高二化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)歸納

高二化學(xué)會(huì)考學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納在學(xué)習(xí)知識(shí)的同時(shí)還要復(fù)習(xí)以前的舊知識(shí)，肯定會(huì)累，所以要注意勞逸結(jié)合。只有充沛的精力才能迎接的挑戰(zhàn)，才會(huì)有事半功倍的學(xué)習(xí)。小編高二頻道為你整理了《高二年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理總結(jié)》希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助!高二化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)歸納一、油脂的結(jié)構(gòu)二、油脂的性質(zhì)物理性質(zhì)：ρ<ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，是較好的溶劑?；瘜W(xué)性質(zhì)油脂的氫化——油脂的硬化油脂的水解①酸性水解②堿性水解——皂化反應(yīng)制肥皂和甘油)三、肥皂和洗滌劑肥皂的制取(什么叫鹽析)去污原理親水基：伸在油污外憎水基：具有親油性，插入油污內(nèi)(Mg2+,Ca2體染高二化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)歸納一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)展時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸取的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。Q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)反應(yīng)熱的測(cè)定測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。2、化學(xué)反應(yīng)的焓變物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來(lái)描述，符號(hào)為H，單位為·-1。反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。(2)反應(yīng)焓變?chǔ)與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物。反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：ΔH>0反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。ΔH<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+Δ(-·書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l溶液(aq)。

氣態(tài)②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變?chǔ)，ΔH的單位是·1或·-1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。3、反應(yīng)焓變的計(jì)算蓋斯律對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。常見題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)。對(duì)任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dDΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng)著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目。根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過(guò)8個(gè)電子;次外層不超過(guò)18個(gè)電子;倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。基態(tài)和激發(fā)態(tài)①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。量后，電子躍遷至較高能級(jí)時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸取(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸取光譜和放射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)元素或利用特征譜線鑒定元素?！酒摹扛叨昙?jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理總結(jié)1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)假設(shè)是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，假設(shè)褪色，則證明含有碳碳雙鍵。假設(shè)樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀酸化，再加入溴水，假設(shè)褪色，則證明含有碳碳雙鍵。假設(shè)直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會(huì)有反應(yīng)：—→—r而使溴水褪色。二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)假設(shè)二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或制的氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚?取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過(guò)量飽和溴水)，假設(shè)溶液呈紫色或有白色沉淀生成)，則說(shuō)明有苯酚。假設(shè)向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)展離子反應(yīng);假設(shè)向樣品中直接加入飽和溴水，則生成三看不到白沉淀。假設(shè)所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對(duì)較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚之中而看不到沉淀。如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體