2023春新教材高中化學(xué)第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第1節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫課后提能訓(xùn)練新人教版

第五章第一節(jié)第1課時(shí)A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列有關(guān)硫的說法中，不正確的是()A．硫有多種同素異形體B．硫的化學(xué)性質(zhì)與氧氣相同C．硫在空氣中燃燒時(shí)，火焰呈淡藍(lán)色；在氧氣中燃燒時(shí)，火焰呈藍(lán)紫色D．硫在一定條件下能與某些金屬反應(yīng)，生成金屬硫化物【答案】B【解析】S和O2都是非金屬單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同。2．下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④FeCl2⑤H2SA．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②③⑤【答案】D【解析】硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能生成FeS和Cu2S。氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe直接氧化為FeCl3。3．(2021·云南麗江期末)關(guān)于SO2的說法中不正確的是()A．SO2是一種有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水B．SO2的大量排放會(huì)形成酸雨C．SO2溶于水生成H2SO4D．SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑【答案】C【解析】SO2溶于水生成H2SO3，C錯(cuò)誤。4．(2021·安徽合肥瑤海月考改編)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。已知Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，通過分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有漂白性B．b棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性C．c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2具有氧化性D．培養(yǎng)皿中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】c棉球藍(lán)色褪去是因?yàn)镮2具有氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI。5．強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則()A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO3沉淀和BaSO4沉淀C．逸出SO3氣體 D．逸出SO2氣體【答案】D【解析】SO2、SO3均能溶于水，SO3與水發(fā)生反應(yīng)SO3＋H2O=H2SO4，同時(shí)放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀為BaSO4，在強(qiáng)酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。6．下列方法正確的是()A．用澄清石灰水鑒別SO2和CO2B．SO2可用作葡萄酒的食品添加劑，用來殺死有害細(xì)菌，防止色素被氧化C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．SO2、SO3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B7．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()【答案】C【解析】a中SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，使石蕊試液顯紅色；b中通入品紅溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SOeq\o\al(2,4)，再生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因Cl2的消耗，溶液變無色；d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，再生成BaSO3白色沉淀。8．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A氣體通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A氣體和B氣體按1∶1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學(xué)式：A____________，B__________。(2)寫出A與過量NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。(3)寫出B與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(4)加熱通入A氣體后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是__________________；加熱通入B氣體后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是________________。【答案】(1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液變?yōu)榧t色溶液無明顯變化【解析】具有漂白性，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之變紅，所以A為SO2；B氣體能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，所以B為Cl2；如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊溶液變紅。9．已知Na2SO3固體與70%的硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石蕊溶液________，證明SO2是________氣體。(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液________，證明SO2有________性。(3)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________，證明SO2有________性。(4)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________，證明SO2有________性?！敬鸢浮?1)變紅酸性(2)褪色漂白(3)溶液變渾濁(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫紅色褪去還原【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的共同性質(zhì)和漂白性，其中硫元素處于硫的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性。B組·能力提升10．類推法是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常用的方法，下列類推的結(jié)論正確的是()A．鈉與氧氣、水等反應(yīng)均作還原劑，則金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)均作還原劑B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．碳在少量氧氣中燃燒生成CO，在過量的氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2，在過量氧氣中燃燒生成SO3D．鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，則鐵與硫反應(yīng)生成Fe2S3【答案】A【解析】金屬無負(fù)價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中均作還原劑，A正確；鈉很活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，B錯(cuò)誤；硫在過量氧氣中燃燒也只生成二氧化硫，C錯(cuò)誤；鐵與硫化合時(shí)生成FeS，D錯(cuò)誤。11．已知硅酸(H2SiO3)是一種膠狀、難溶于水的酸。根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【答案】C【解析】SO2與Fe3+反應(yīng)時(shí)被氧化為SOeq\o\al(2,4)，Ba2+與生成的SOeq\o\al(2,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀，體現(xiàn)SO2的還原性，A正確；SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，SO2作氧化劑，B正確；SO2能夠使酸性KMnO4溶液褪色是由于KMnO4被SO2還原為Mn2+，說明SO2具有還原性，C錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)為Na2SiO3＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2SO3，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸原理可知，酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。12．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性【答案】A【解析】SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，＋4價(jià)硫和－2價(jià)硫發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)，B正確；SO2使KMnO4被還原而褪色，C正確；SO2因有漂白性而使品紅溶液褪色，D正確。13．為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)，下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程的一部分。Fe、S混合粉末Aeq\o(→,\s\up7(操作①),\s\do5(惰性環(huán)境中))黑色固體Beq\o(→,\s\up7(操作②加入熱的),\s\do5(KOH溶液并過濾))濾渣Ceq\o(→,\s\up7(操作③加煮沸過),\s\do5(的稀硫酸))溶液D已知：①FeS固體難溶于水，可與稀鹽酸、稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)：FeS＋2H＋=Fe2+＋H2S↑；②3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。請回答以下問題：(1)混合粉末A中硫粉必須過量的原因是_____________________________________。(2)反應(yīng)在“惰性環(huán)境”中進(jìn)行的原因是______________________________。(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)可持續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)________(填“放熱”或“吸熱”)。(4)操作②的作用是______________________________，也可改用________。(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是____________________________________________。(6)為證明產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，對D溶液的實(shí)驗(yàn)操作最好是________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中含有的鐵粉與H2SO4反應(yīng)，生成Fe2+干擾實(shí)驗(yàn)，過量的鐵粉還能與可能存在的Fe3+反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)檢測(2)防止環(huán)境中的O2參與反應(yīng)(3)放熱(4)除去混合物中過量的硫粉CS2(5)防止H2SO4溶液中