2014年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)電解池

第3講電解池的工作原理及應(yīng)用金屬的腐蝕與防護(hù)化學(xué)蘇教浙江專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化電解的原理

考點(diǎn)一I電流氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化學(xué)能電源電解質(zhì)溶液熔融鹽閉合回路思考：如何區(qū)分電解池和原電池？陽(yáng)極氧化陰極還原特別提醒電解時(shí)，在外電路中有電子通過，而在溶液中是依靠離子定向移動(dòng)形成電流，即電子本身不會(huì)通過電解質(zhì)溶液。水增大減小H2O深度思考水增大增大H2O水增大不變H2O水和鹽增大通入HCl氣體水和鹽減小CuOCuCO3

酸減小增大通入HCl氣體鹽減小CuCl2

通電電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原3.按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：陽(yáng)極反應(yīng)式__________________________________；陰極反應(yīng)式_____________________________________；總反應(yīng)離子方程式________________________________。(2)用惰性電極電解MgCl2溶液陽(yáng)極反應(yīng)式___________________；陰極反應(yīng)式______________________；總反應(yīng)離子方程式________________________________(3)用鐵作電極電解NaCl溶液陽(yáng)極反應(yīng)式__________________________；陰極反應(yīng)式_____________________________；總反應(yīng)離子方程式_______________________________。(4)用銅作電極電解鹽酸溶液陽(yáng)極反應(yīng)式__________________；陰極反應(yīng)式__________________；總反應(yīng)離子方程式____________________________。(5)用Al作電極電解NaOH溶液陰極反應(yīng)式____________________________________________；陽(yáng)極反應(yīng)式______________________________________；總反應(yīng)離子方程式____________________________________。反思?xì)w納電解原理的應(yīng)用

考點(diǎn)二I氧化還原燒堿氯氣氫氣陰陽(yáng)陰陽(yáng)基本不變粗銅純銅深度思考考點(diǎn)三I應(yīng)對(duì)電化學(xué)定量計(jì)算的三種方法題組一根據(jù)電子守恒，突破電化學(xué)的基本計(jì)算B題組三根據(jù)電子守恒，突破電解的分階段計(jì)算

AC金屬的腐蝕和防護(hù)考點(diǎn)四I失去電子金屬陽(yáng)離子氧化反應(yīng)非金屬單質(zhì)直接電解質(zhì)溶液無有微弱氧化氧化電化學(xué)水膜酸性較強(qiáng)(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性或呈堿性吸氧腐蝕原電池負(fù)極正極電解陰極陽(yáng)極1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)所有金屬純度越大，越不易被腐蝕 (

)(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣(

)(3)干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕(

)(4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成