有關(guān)人教版化學(xué)鍵教案15篇

有關(guān)人教版化學(xué)鍵教案15篇

元素周期表和元素周期律在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位是極其重要

的。因?yàn)槭堑谝淮螌⒃丶捌鋯钨|(zhì)和化合物知識的歸納性、系統(tǒng)化、

規(guī)律性學(xué)習(xí)。其特點(diǎn)是有很強(qiáng)的，并且會出現(xiàn)很多新的化學(xué)性質(zhì)及

化學(xué)變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質(zhì)和化

合物的學(xué)習(xí)，分別是氧族和碳族元素。若能在這章的學(xué)習(xí)中能很好

掌握變化規(guī)律及學(xué)習(xí)方法，并能把這些規(guī)律和方法運(yùn)用到后面的化

學(xué)學(xué)習(xí)中，那么原本瑣碎的知識將會系統(tǒng)化，學(xué)習(xí)也會輕松很多。

2、本節(jié)課教材的地位與作用

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修二第一章的第三節(jié)化學(xué)鍵，這節(jié)

課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學(xué)反應(yīng)是怎么發(fā)生

的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學(xué)生理解時(shí)會有

些困難，但它招會幫助學(xué)生更好理解化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，從而找出規(guī)

律。

3、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點(diǎn)，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)。

知識目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵；理解離子化合物和共價(jià)化合物;

知道化學(xué)鍵。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性和解決問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生

分析判斷能力和歸納總結(jié)知識的能力。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看事物發(fā)展的本質(zhì)的哲學(xué)思想。

4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，是看不見、

摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來理解，所以本節(jié)課

的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。

二、說教法

根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)

方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學(xué)作用。

作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個(gè)純理論、極其抽象的

知識，至今還在不斷的完善之中。對于學(xué)生來說，化學(xué)鍵沒有實(shí)驗(yàn)、

沒有具體感官認(rèn)知，是個(gè)完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍,

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入積極思考的學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式

教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情景，以此調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)知

需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)。

另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強(qiáng)化對學(xué)生

感觀的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，

可以極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識的

課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍，通過

動畫、模型等幫助學(xué)生理解知識，從而完成教學(xué)目標(biāo)。

三、說教學(xué)過程

新課引入

用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學(xué)生思考相吸原因；同

時(shí)播放鈉和氯氣反應(yīng)錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉,

并分析兩種作用力的差別，從而引出課題一化學(xué)鍵。

講解

啟發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問題，鈉和氯氣如何形

成氯化鈉。利用多媒體演示氯化鈉的形成過程和氯化鈉晶體的模型,

引出離子鍵和離子化合物的概念。通過具體實(shí)例啟發(fā)學(xué)生歸納離子

鍵的特點(diǎn)及離子鍵的成鍵規(guī)律并學(xué)會利用這些規(guī)律如何判斷離子化

合物。然后引導(dǎo)學(xué)生思考除了離子化合物外我們遇到的其他物質(zhì)又

是如何形成的，如氯化氫、水等。再利用多媒體演示氫氣和水的形

成過程，引出共價(jià)鍵及共價(jià)化合物概念。通過具體實(shí)例啟發(fā)學(xué)生歸

納共價(jià)鍵的特點(diǎn)并學(xué)會如何判斷共價(jià)化合物。隨即推出化學(xué)鍵的概

念，并簡單介紹化學(xué)鍵的分類情況。

鞏固歸納

針對本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)提出討論題，讓學(xué)生分組討論，交流

答案，并布置作業(yè)。至此，教學(xué)目標(biāo)完成，最后提出一道思考題，

讓學(xué)生回家思考。

人教版化學(xué)鍵教案（精選篇2）

一、說教材

1、本章教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容理論性強(qiáng)，內(nèi)容多，從教材編排上看，電離平衡之前

有化學(xué)平衡,

之后有溶解平衡，而且之三種平衡都是研究電解質(zhì)溶液里發(fā)生

的變化為基礎(chǔ)，所以電離理論是聯(lián)系化學(xué)平衡與電離平衡的橋梁，

很顯然本節(jié)內(nèi)容起到了承上啟下的作用。

2、內(nèi)容簡述

本節(jié)在教學(xué)內(nèi)容上包含兩大重心：一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分二、

弱電解質(zhì)的

電離。在知識結(jié)構(gòu)上看要注意與必修1的電解質(zhì)、非電解質(zhì)、

電離概念、及前一章化學(xué)平衡等知識的銜接，注意內(nèi)容的深廣度，

一些相關(guān)數(shù)據(jù)以資料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加學(xué)生

的負(fù)擔(dān)，有關(guān)電離平衡常數(shù)可以另安排課時(shí)讓學(xué)生選擇性的自學(xué)。

二、說目標(biāo)

首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》對弱電解質(zhì)電離

的學(xué)習(xí)要求，以及“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的

“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”擬定以下教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：知道強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，了解它們的本

質(zhì)區(qū)別并學(xué)會判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)；能理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離

過程；并會描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；能理解一定條件

下弱電解質(zhì)的電離平衡移動。能正確書寫電離方程式。

過程與方法：通過對強(qiáng)弱電解質(zhì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究和相關(guān)問題的

解決，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的一般方法和分析問題、解決問題、抽象

思維等能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：過活動2的實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生體驗(yàn)到科學(xué)

探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，使學(xué)生認(rèn)識到化

學(xué)是真實(shí)的、是有用的、是美的。

三、說重難點(diǎn)的確定

俗話說“授人與魚不如授人與漁”，且新課程改革的基本理念

是“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”。所以為了在課堂上更

好的體現(xiàn)這一理念，我把引導(dǎo)學(xué)生通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析、歸納等方

法領(lǐng)會強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，作為本節(jié)重點(diǎn)。針對高二學(xué)生已有

了電解質(zhì)、電離和化學(xué)平衡的知識和理論儲備，但電離平衡所討論

的都是學(xué)生看不見、摸不著的動態(tài)的、微觀的理論，對學(xué)生的自主

學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有待進(jìn)一步發(fā)展，為此確定

引導(dǎo)學(xué)生理解并掌握弱電解質(zhì)的電離平衡為本節(jié)的難點(diǎn)，同時(shí)也是

重點(diǎn)。

四、說教法學(xué)法的確定

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被

填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。"我覺得，我們在教學(xué)時(shí)

必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待。本節(jié)大概采

取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、討論法、探究法、閱讀法、歸納法、

對比遷移法等。教學(xué)有法而無定法，教師在使用這些教學(xué)方法是必

須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，充分發(fā)揮學(xué)生的主體

教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式、循序漸進(jìn)的引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)去思考、

去學(xué)習(xí)，促使學(xué)生動眼、動手、動口、動腦。五、說教學(xué)過程

1、習(xí)題復(fù)習(xí)，引入正題

在本節(jié)使用復(fù)習(xí)引人即可以創(chuàng)造一種直觀的環(huán)境，游客儀較好

地起到承上啟下的作用。

2、巧設(shè)問題、實(shí)驗(yàn)探究

設(shè)問1：電解質(zhì)還能再劃分嗎？（通過問題灌輸分類的思想）

設(shè)問2：鹽酸和醋酸電離程度有差別嗎？用什么實(shí)驗(yàn)可以證明？

設(shè)問3：鎂條與這兩種酸反應(yīng)的本質(zhì)是什么？現(xiàn)象不同又能說

明什么問題？（學(xué)生知道這兩種酸的強(qiáng)弱不同，也知道鎂條與酸反

應(yīng)快慢受CH+大小影響，從學(xué)生已有的知識

出發(fā)引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行思考，充分利用學(xué)生”的最近發(fā)展區(qū)”這樣

對對同一內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在不同時(shí)間多次進(jìn)行并經(jīng)過改組的，從不同

的角度思考問題，就會使學(xué)生的認(rèn)識逐步深入）

設(shè)問4：通過PH測定及CH+的數(shù)值，你能的出這兩種酸的電離

程度嗎？（引導(dǎo)學(xué)生

的出鹽酸完全電離，而醋酸部分電離）

這樣由淺入深，由簡單到復(fù)雜，扣開學(xué)生思維的大門，形成持

久的內(nèi)驅(qū)力，有效調(diào)動學(xué)生積極思考。

3、問題探究，遷移應(yīng)用

在弱電解質(zhì)的電離這內(nèi)容上有兩個(gè)知識點(diǎn)：

一、電離平衡的建立

二、電離平衡的移動。在解決這個(gè)重難點(diǎn)上我采用了多個(gè)問題

探究的方法，層層深入。

創(chuàng)設(shè)冰醋酸溶于水的過程，通過問題運(yùn)用對比法、圖象法讓學(xué)

生領(lǐng)會弱電解質(zhì)的電離的特點(diǎn)，順理成章突破弱電解質(zhì)存在電離平

衡這一難點(diǎn)。對于影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素通過回顧影響化學(xué)

平衡的因素引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行對比分析并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證加強(qiáng)學(xué)生的分析

推理、歸納、以及自主獲取知識的能力。

五、教學(xué)反思

(1)本節(jié)課設(shè)計(jì)主要以科學(xué)探究為主線貫穿全過程，充分體現(xiàn)

化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，讓學(xué)生成為課堂的主體，以實(shí)驗(yàn)、問題、生活情

景等驅(qū)動學(xué)生的學(xué)習(xí)活動，例如：溫故激疑、實(shí)驗(yàn)探究、遷移應(yīng)用、

課后實(shí)踐等多種學(xué)生活動，使學(xué)生在基于已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上積極主

動地構(gòu)建知識，體會知識的形成過程，體會化學(xué)的學(xué)科視角、觀念

和方法。

(2)本節(jié)課在內(nèi)容選擇上體現(xiàn)了從生活走進(jìn)化學(xué)，又從化學(xué)走

進(jìn)生活的新課程理念。有意識地將日常生活中的實(shí)例運(yùn)用到教學(xué)中，

充分體現(xiàn)生活處處皆化學(xué)。從而較好地達(dá)成了三維目標(biāo)。

(3)本課的設(shè)計(jì)另一獨(dú)到之處是：放手讓學(xué)生發(fā)揮其創(chuàng)造性，

一切靠學(xué)生自我判斷或用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，讓學(xué)生在真實(shí)中“跌跌撞撞”

后獲得成功。體驗(yàn)“失敗乃成功之母”，這正是科學(xué)探究的本質(zhì)所

在。以實(shí)際行為落實(shí)了新課程的目標(biāo)和理念。改變以往過于注重知

識傳授的傾向，幫助學(xué)生形成積極主動的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得知識與

技能的過程成為學(xué)會學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過程。加強(qiáng)學(xué)習(xí)內(nèi)容

與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會、科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

和經(jīng)驗(yàn)，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)所必備的基礎(chǔ)知識和技能打下良好的基礎(chǔ)。

（4）本課設(shè)計(jì)在參考3套教材的基礎(chǔ)上還進(jìn)行了一些創(chuàng)新

①實(shí)驗(yàn)探究改成學(xué)生分組微型實(shí)驗(yàn)，于節(jié)約實(shí)驗(yàn)成本、有利于

環(huán)保等。

②將實(shí)驗(yàn)中1mo1/I的鹽酸和醋酸分別改用0。1mo1/

T的鹽酸和醋酸，主要考慮到大多數(shù)學(xué)校測pH還只能用廣泛pH

試紙.，它的測量范圍只能是1?14的正整數(shù)。

③增加了使學(xué)生體驗(yàn)弱電解質(zhì)的電離是可逆的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（5）困難與不足：本設(shè)計(jì)可能會出現(xiàn)一些動態(tài)的、不確定的要

素。女口

①預(yù)設(shè)與生成：在活動2中學(xué)生的猜想、假設(shè)和設(shè)計(jì)方案，不

一定會按照設(shè)計(jì)中的預(yù)設(shè)而生成。

②歸納與總結(jié)：學(xué)生在總結(jié)表達(dá)電離平衡的含義、特征、影響

電離平衡的因素時(shí)，能否達(dá)到想要的答案。以上問題的動態(tài)出現(xiàn)，

還需要教師智慧地、準(zhǔn)確地和到位地引導(dǎo)和點(diǎn)評。因此需在實(shí)踐中

不斷改進(jìn)和完善。

人教版化學(xué)鍵教案（精選篇3）

我是一號選手，我今天說課的題目是《質(zhì)量守恒定律》。我將

從以下幾個(gè)方面進(jìn)行說課：

一、說教材

本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)廣東教育出版社化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九

年級上冊第四章第五節(jié)《化學(xué)方程式》第一部分內(nèi)容《質(zhì)量守恒定

律》，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

1、教材的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在

化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。

本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)

了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)

發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對

化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識開始了從質(zhì)到量的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書

寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一

個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

2、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。

過程與方法：初步學(xué)習(xí)用實(shí)驗(yàn)方法來探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)

系；能主動地與他人進(jìn)行交流與討論，清楚的表達(dá)自己的觀點(diǎn)。

情感與價(jià)值觀：認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用；

體驗(yàn)科學(xué)研究是獲取知識的重要途徑；增強(qiáng)學(xué)生的探究欲

3、教學(xué)重點(diǎn)

通過實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律、能用分子和原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量

守恒定律的原因。

4、教學(xué)難點(diǎn)

引導(dǎo)學(xué)生從宏觀到微觀的認(rèn)識過程

二、說教法

本節(jié)課的教學(xué)地點(diǎn)放在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行，把全班學(xué)生每兩人分為

一個(gè)學(xué)習(xí)小組，本節(jié)課教學(xué)采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討

論法。

三、說學(xué)法

1、學(xué)情分析

(1)學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)

的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。

(2)學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技

能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

(3)學(xué)生的心理狀況：學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)處于比較興奮、好奇狀

態(tài)，教學(xué)時(shí)要緊緊抓住這一點(diǎn)。

2、學(xué)法指導(dǎo)

(1)實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、

解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。

(2)合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意

識。

四、說教學(xué)過程

(1)創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

化學(xué)變化的本質(zhì)特征是什么？蠟燭燃燒是不是化學(xué)變化？引出

問題一在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？

進(jìn)而提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

①測定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)。

②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)

行分組探究實(shí)驗(yàn)。

【設(shè)計(jì)意圖】：從學(xué)生以前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)入手，讓學(xué)生在教

師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新

課程所倡導(dǎo)的。

問題三根據(jù)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請你猜想化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)

的各物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系是什么？

學(xué)生可能有三種猜想：①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變?。虎诨瘜W(xué)反應(yīng)

后總質(zhì)量變大；③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變。真理只有一個(gè)，同

學(xué)們的猜想中哪一種是正確的呢？

進(jìn)入第二流程

（2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

①確定探究內(nèi)容

為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究內(nèi)容（注：為更

加便于學(xué)生理解有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，增加白磷燃燒

實(shí)驗(yàn)；由于課本所給的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)原理相同，學(xué)生探究時(shí)只對氫氧化

鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，而對氯化鋼溶液和碳酸鈉溶

液反應(yīng)不再重復(fù)）。

探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況

探究實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情

況

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

由于學(xué)生對這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首

先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主

選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。

③分組實(shí)驗(yàn)、分析討論

實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：

探究實(shí)驗(yàn)一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑲子、

三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷、氣球。

學(xué)生對探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別

在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，

第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變。究

竟哪一種方案的結(jié)論正確？讓學(xué)生對方案展開評價(jià)。

【設(shè)計(jì)意圖】：通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探

究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動了學(xué)生主動思維。

經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因?yàn)闆]有考慮白磷燃燒后重

新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不

準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過程中容器內(nèi)外

沒有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。

探究實(shí)驗(yàn)二：天平、錐形瓶、與錐形瓶相配的膠塞、小試管、

氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。

學(xué)生對探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)

別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物

質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差

可忽略不計(jì)。

兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是一一反應(yīng)前后質(zhì)量不變。為什么呢？

這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，接下來就利用動畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第

三流程。

(3)動畫模擬、突破難點(diǎn)

用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：

化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)

反應(yīng)都遵循的規(guī)律一一質(zhì)量守恒定律。

【設(shè)計(jì)意圖】：學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)

論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動建構(gòu)了屬

于自己的認(rèn)知體系。

接著提問為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中

燃燒后質(zhì)量變大呢？通過討論，使學(xué)生認(rèn)識到用質(zhì)量守恒定律分析

化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的

物質(zhì)。

(4)聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用

1、小明把水蒸發(fā)后，收集的水蒸汽的質(zhì)量和原來相等，所以他

認(rèn)為水蒸發(fā)的過程遵守質(zhì)量守恒定律，這種看法對嗎？

2、很多同學(xué)過生日時(shí)，都會點(diǎn)上漂亮的生日蠟燭：

①、寫出該化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，并指出反應(yīng)物和生成物

②、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系

③、當(dāng)你許下自己的心愿后，就吹滅了蠟燭，這時(shí)還有大部分

蠟燭沒有燃燒，這部分蠟燭能不能算作參加反應(yīng)的物質(zhì)？

④、通過上面的分析，你對參加反應(yīng)的物質(zhì)、質(zhì)量總和有何理

解？

3、水電解器中有150g水，電解一段時(shí)間后，為什么只生成

16g氧氣和2g的氫氣？參加反應(yīng)的水的質(zhì)量是多少？

【設(shè)計(jì)意圖】：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，使本節(jié)課的

重點(diǎn)知識得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力

和語言表達(dá)能力。

(5)課堂小結(jié)

通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學(xué)

學(xué)習(xí)方法？

【設(shè)計(jì)意圖】通過本環(huán)節(jié)，使知識系統(tǒng)化并延伸到學(xué)習(xí)方法的

歸納。

(6)課堂鞏固練習(xí)。在本環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)5個(gè)習(xí)題，包括3個(gè)基礎(chǔ)題、

1個(gè)實(shí)驗(yàn)評價(jià)題和1個(gè)思考題，目的在于：在以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)

科學(xué)發(fā)現(xiàn)；以思維為核心，開展問題探究的基礎(chǔ)上，以學(xué)生為主體,

促進(jìn)知識內(nèi)化。

附：

基礎(chǔ)題

1、在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是()

A、物質(zhì)的種類B、分子的種類C、原子的種類

2、將31.6g的高鎰酸鉀加熱至完全分解后，冷卻，稱量試管中

剩余固體的質(zhì)量是28.4g則生成氧氣的質(zhì)量是()

A、28.4gB、3.2gC、0.8gD、1g

3、山好水好釀好酒，岳陽龍灣以酒出名，其釀酒技術(shù)相傳是杜

康化成道人來龍灣親自傳授的。酒精是一種綠色能源，其燃燒的過

程可以表示為：酒精+02點(diǎn)燃C02+H20.根據(jù)這個(gè)表達(dá)式，有關(guān)酒精

的說法正確的是()

A、酒精中一定含有C、H、。三種元素

B、酒精中一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素

C、酒精中含有C元素，可能含有氧元素和氫元素

D、酒精是一種單質(zhì)

實(shí)驗(yàn)評價(jià)題

4、①、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式

根據(jù)表達(dá)式分析，如果稱量鎂和生成物的質(zhì)量，有什么變化？

②、觀察圖片，回答問題：根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象，解

釋反應(yīng)后，石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量輕的原因

③、小明根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為、這個(gè)實(shí)驗(yàn)不適合許多學(xué)生一起在

實(shí)驗(yàn)室同時(shí)操作，他的想法有道理嗎？

④、Mg+02點(diǎn)燃MgO這和式子是否能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律？為

什么？

思考題：

5、有人說他能點(diǎn)石(主要成分CaC03)成金(Au),他的說法

是否有科學(xué)道理？

五、說板書設(shè)計(jì):

質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)一一三不變

原子的種類不變；化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量

不變。

三、應(yīng)用

說課完畢，請各位評委批評指正！

人教版化學(xué)鍵教案（精選篇4）

一、說教材：

本節(jié)音標(biāo)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中談到化合物及單質(zhì)結(jié)構(gòu)的課程，從課程

設(shè)置的位置看是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表之后，這樣是一個(gè)

合理的結(jié)構(gòu)安排，有利于學(xué)生知識的吸收。

本節(jié)課自然而然地從原子過渡到分子，在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)后，

對微觀粒子的探索更進(jìn)一步，這就引出原子組成的物質(zhì)一一化合物

和單質(zhì)，這樣就可以從微觀過渡到宏觀，使化學(xué)知識更這順理成章

地與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系到一起。

在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互作

用，這樣通過物理上的電子的知識把離子鍵引出來，很自然。這里

又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，這

也是第一音標(biāo)時(shí)的內(nèi)容。

第二課時(shí)提到共價(jià)鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單

質(zhì)的結(jié)構(gòu)就一目了然了。在高中階段對于非金屬元素形成的化合物

本身就是一個(gè)難點(diǎn)，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，

所以這是第二課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

最后教材總結(jié)了離子鍵和共價(jià)鍵之后給出了化學(xué)鍵的定義，同

時(shí)指明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，引出能量關(guān)系，使得物質(zhì)結(jié)構(gòu)達(dá)到一個(gè)

高點(diǎn)。

二、說教法

由于本節(jié)內(nèi)容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學(xué)生自

己的一些問題，最好使用多媒體教學(xué)。

三、說學(xué)法：

思考、討論相結(jié)合。

四、說教學(xué)設(shè)計(jì)：

本節(jié)課涉及的內(nèi)容抽象，難于理解，我做了這樣的設(shè)計(jì)：

首先：利用已有的知識：即氯氣和鈉的反應(yīng)引出離子鍵；利用

多媒體教學(xué)，展示離子鍵的形成過程，得出離子鍵，同時(shí)強(qiáng)調(diào)電子

式的書寫。

第二是利用氫氣和氯氣的反應(yīng)并分析氯分子的結(jié)構(gòu)得出共價(jià)鍵

和極性鍵與非極性鍵。

第三是利用多媒體演示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，得出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

的舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，并分析在化學(xué)反應(yīng)中的能量

變化關(guān)系。

人教版化學(xué)鍵教案（精選篇5）

一、說教材

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》是普通高中化學(xué)課程的重要組成部分。該課程模

塊有助于學(xué)生更深刻地認(rèn)識實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的地位，掌握基本的

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段解決實(shí)際問題的創(chuàng)新

精神和實(shí)踐能力。

“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》專題3課

題2。本節(jié)課的主題是物質(zhì)的鑒別，鑒別的對象是跟生產(chǎn)、生活密

切相關(guān)的工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質(zhì)的

化學(xué)性質(zhì)，且給學(xué)生從物理性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)等角度探討鑒別方法

預(yù)留了足夠的空間。

教材要求學(xué)生從已有知識出發(fā)，根據(jù)物質(zhì)的特性多角度設(shè)計(jì)物

質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方案，并開展實(shí)驗(yàn)探究，感悟化學(xué)理論知識在實(shí)際應(yīng)

用中的價(jià)值，進(jìn)一步提升學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。

二、說目標(biāo)

課堂教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)的起點(diǎn)與歸宿，對本課時(shí)教學(xué)我們設(shè)置了

如下三維目標(biāo)。

1、知識與技能：通過分析NaN02和NaCl結(jié)構(gòu)、組成與性質(zhì)的

差異，學(xué)會物質(zhì)鑒別的基本技能。

2、過程與方法：通過NaN02和NaCl的鑒別過程，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)

計(jì)、評價(jià)、操作、處理等實(shí)驗(yàn)綜合能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為

載體，建立將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，在合作學(xué)習(xí)

中提高應(yīng)用已有知識解決實(shí)際問題的能力。

上述目標(biāo)的設(shè)置，我們在充分體現(xiàn)性質(zhì)差異決定鑒別方法差異

的同時(shí)，很好地注意了預(yù)設(shè)與生成、主體與主導(dǎo)、獨(dú)立與合作、收

斂與發(fā)散、理論與實(shí)際等關(guān)系的處理。

二、說過程

按照情境引課，情理結(jié)合，分合相輔，師生互動，學(xué)用一致，

不斷升華的總原則，從不同物質(zhì)具有不同組成與性質(zhì)、不同組成與

性質(zhì)決定不同鑒別方法、不同鑒別方法呈現(xiàn)不同現(xiàn)象、不同鑒別方

法需要作出合理選擇為出發(fā)點(diǎn)，整節(jié)課的教學(xué)架構(gòu)設(shè)置為“創(chuàng)設(shè)情

境，提出問題”、“呈現(xiàn)先行，尋找啟迪”、“激發(fā)思維，拓展思

路”、“搜索信息，明晰方向”、“設(shè)計(jì)方案，實(shí)驗(yàn)論證”、“創(chuàng)

新優(yōu)化，不斷升華”等六個(gè)實(shí)施階段。其主要教學(xué)內(nèi)容與設(shè)計(jì)意圖

簡述如下。

【教學(xué)過程】

1、通過工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）中毒事件的視頻報(bào)道，提出“為何會

出現(xiàn)這類嚴(yán)重的中毒事件？”的問題

2、通過NaN02樣品呈現(xiàn)和NaN02用途說明，進(jìn)一步提出“如何

通過鑒別法來避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生？”的問題。

【設(shè)計(jì)意圖】

1、以生活中發(fā)生的真實(shí)事件為學(xué)習(xí)背景，能較好地激發(fā)學(xué)生學(xué)

習(xí)興趣，明確學(xué)習(xí)所應(yīng)關(guān)注的學(xué)習(xí)方向，使課堂迅速進(jìn)入一種有序、

高效的教學(xué)狀態(tài)。

2、把學(xué)習(xí)與研究放在解決實(shí)際生活問題的背景之中，這種“告

知”學(xué)習(xí)者學(xué)習(xí)目標(biāo)的預(yù)設(shè)，能有效激發(fā)學(xué)習(xí)者為快速獲得學(xué)習(xí)結(jié)

果而規(guī)劃系列的預(yù)期行為，并逐步將預(yù)期行為轉(zhuǎn)化為實(shí)踐行為，使

實(shí)踐行為與正確的學(xué)習(xí)結(jié)果相匹配。

人教版化學(xué)鍵教案（精選篇6）

大家好！今天，我說課的內(nèi)容是新課程高中化學(xué)人教版選修5

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三章《煌的衍生物》第一節(jié)《醇、酚》第二課

時(shí)，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，并結(jié)合學(xué)生的知識儲備和實(shí)際能力，體現(xiàn)

新課程“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的新理念，貫徹新課

改自主、合作、探究等精神，我將從以下四方面設(shè)計(jì)這節(jié)課：

一、說教材

1.教學(xué)內(nèi)容的地位和作用

本節(jié)課內(nèi)容從知識結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構(gòu)特

點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材

整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只重點(diǎn)介紹兩種物

質(zhì)一苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香燒；而苯酚既是很重要的芳

香燒衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表?？梢?，《苯酚》在高中有機(jī)化

學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在

《乙醇》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過程中已初步掌握了官能團(tuán)對有機(jī)

物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團(tuán)羥基的性質(zhì)也已有較深

的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識的學(xué)習(xí)有其

獨(dú)特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過的知識，又能為后面燒的衍生物

的學(xué)習(xí)提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基,

因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實(shí)上苯酚與乙醇性質(zhì)又

存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。

通過本節(jié)課的對比學(xué)習(xí)，使學(xué)生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個(gè)

更全面的認(rèn)識，理解官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互

影響，從而學(xué)會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。

2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)學(xué)生的知識層次和認(rèn)知特征并結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，我制

定了以下教學(xué)目標(biāo)：

(1)知識與技能

a、認(rèn)識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇；

b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并了解其主要

用途；

c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。

(2)過程與方法

通過實(shí)驗(yàn)探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分

析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合

作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀

a、培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神；

b、通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育；

c、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識。

3.教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：官能團(tuán)-0H和苯環(huán)的相互影響

二、說教法與學(xué)法

1.學(xué)情分析

本節(jié)課前，學(xué)生已學(xué)完了燒、鹵代燒和涇的衍生物中的乙醇等

內(nèi)容，對有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的

化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認(rèn)識，能掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類

型，具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究及操作能力。

苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)（都有羥基）為學(xué)生對苯酚性質(zhì)

的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點(diǎn)（羥基與苯環(huán)相連）

又為學(xué)生進(jìn)一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設(shè)計(jì)成探

究式教學(xué)模式，主要采用創(chuàng)設(shè)情景一探究實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)一反思應(yīng)用等教

學(xué)方法，并充分利用實(shí)物感知、演示實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)

動學(xué)生的參與意識，給學(xué)生提供更多“動腦想”、“動手做”、

“動口說”的機(jī)會，體現(xiàn)新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。

2.教法選擇

創(chuàng)設(shè)情景、實(shí)驗(yàn)探究、理論探究

3.教學(xué)輔助手段

利用實(shí)物感知、教學(xué)模具和多媒體動畫演示

4.學(xué)法指導(dǎo)

和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用觀察、對比、遷移、分析、和實(shí)

驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

三、說教學(xué)過程

【情景一】新課引入

我利用生活中的化學(xué)來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶

含有雙酚A奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚A的結(jié)構(gòu)式（2,2-二

（4-羥基苯基）丙烷，）進(jìn)一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本

節(jié)所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學(xué)

生學(xué)會區(qū)分醇和酚，加深理解。

【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)

展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說

明書。提問：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？再根據(jù)學(xué)

生的認(rèn)知特征，引導(dǎo)學(xué)生初識苯酚，組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀

態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生動手做探究實(shí)驗(yàn)一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情

況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學(xué)生很容易主動地獲取

苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳

遞給學(xué)生，顯然，這些知識通過學(xué)生主動建構(gòu)比教師將知識簡單地

傳遞更易接受和掌握。

【探究實(shí)驗(yàn)一】物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處

理？）

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：

（1）組織學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。

（2）溶解性實(shí)驗(yàn)（涔劑分別為冷水、熱水和乙醇）

重點(diǎn)歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。

【情景三】探究苯酚的化學(xué)性質(zhì)

回顧情景二，提出問題1:在苯酚藥膏說明書中提到了“放置

時(shí)間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學(xué)生們通過分析色

澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，首先，我引導(dǎo)學(xué)生們

分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣,

設(shè)問：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實(shí)驗(yàn)一，學(xué)生

很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造

成，那就是與氧氣反應(yīng)造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。

提出問題2：在苯酚藥膏說明書中提到了“不能與堿性藥物并

用“，說明苯酚可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？

【探究實(shí)驗(yàn)二】苯酚的酸性

(1)驗(yàn)證苯酚是否具有酸性？

提供試劑：石蕊試液、pH試紙、苯酚飽和溶液(約為lmol/L)。

學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中觀察到苯酚溶液的pH大約在5-6,且渾濁的苯酚

溶液滴加NaOH溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴

加紫色石蕊并不顯紅色，學(xué)生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不

能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導(dǎo)學(xué)生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚

酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？

教師演示實(shí)驗(yàn)：向苯酚濁液滴加NaOH溶液至澄清，再向溶液滴加

HC1至溶液出現(xiàn)渾濁，說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學(xué)過

的知識：向C02的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明

苯酚的酸性弱于H2C03。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚？這樣自然

地過渡到C02與苯酚鈉的反應(yīng)，此時(shí)苯酚鈉與C02的反應(yīng)產(chǎn)物是

Na2C03還是NaHC03?引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定苯酚鈉與C02的反應(yīng)產(chǎn)

物是苯酚和NaHC03。

思考與交流：乙醇和苯酚都含有-0H,乙醇不顯酸性而苯酚顯酸

性，這說明了什么？

分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的pH和結(jié)構(gòu)簡式對比分析，

對比苯酚和甲苯的性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對有-0H活化作用，使苯酚

具有弱酸性。

【探究實(shí)驗(yàn)三】苯酚的取代反應(yīng)

聯(lián)系前面已學(xué)的知識：苯與液澳的反應(yīng)，推測：將濃溟水加入

苯酚中會發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導(dǎo)學(xué)生完成探究實(shí)驗(yàn)三，根據(jù)已有知

識學(xué)生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導(dǎo)學(xué)生回

憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與澳水反應(yīng)的產(chǎn)物是三

元取代。接著，我請學(xué)生回憶苯和液溟發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物

現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對比，哪個(gè)取代反應(yīng)更容易？學(xué)生很容易得出結(jié)

論，苯酚更易取代，為了加深理解苯酚更易取代這個(gè)事實(shí)，我從苯和

苯酚的結(jié)構(gòu)上對比說明，由于-0H對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)

上-0H鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性

質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對官能團(tuán)對所處的化學(xué)環(huán)境有影響的

理解。

【探究實(shí)驗(yàn)四】探究苯酚的顯色反應(yīng)

請學(xué)生演示FeC13與苯酚的顯色反應(yīng)，此反應(yīng)操作簡便，現(xiàn)象

明顯，也常用于苯酚的定性檢驗(yàn)，這也是區(qū)別于醇的另一種性質(zhì)。

性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映用途

【情景四】苯酚的用途

苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、

醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類

的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯

酚泄漏事件，引導(dǎo)學(xué)生更加關(guān)注社會、關(guān)注生活。

【情景五】學(xué)以致用，整合提升

引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果

再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。最后通過酚類廢

水處理的流程來運(yùn)用本節(jié)課的知識。

布置作業(yè)：

1.教材P55課后習(xí)題1、2、3、4

2.家庭小實(shí)驗(yàn)：遇到FeC13會變色，請查閱資料，制取藍(lán)黑墨

水。

四、說板書

第三章第一節(jié)醇酚第二課時(shí)苯酚

（一）、物理性質(zhì)

1、無色、特殊氣味的針狀晶體；

2、常溫下，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

（二）、化學(xué)性質(zhì)

1、易被氧化：

2、弱酸性：

3、取代反應(yīng)：

4、顯色反應(yīng)：遇FeC13溶液顯紫色（檢驗(yàn)苯酚）

（三）、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

（四）、用途

人教版化學(xué)鍵教案（精選篇7）

一、說教材

1.教材分析

本課題以人類認(rèn)識水的組成的簡要史實(shí)引入并展開，通過水的

電解實(shí)驗(yàn)和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論和分析介紹了水的組成，說明水是由

氫、氧兩種元素組成的。在認(rèn)識了水的組成的基礎(chǔ)上，又學(xué)習(xí)了一

種新的物質(zhì)一一氫氣，并結(jié)合前一單元所學(xué)氧氣的知識，從組成上

的區(qū)別歸納出單質(zhì)、化合物的概念。在課題之后還提供了稍詳細(xì)些

的資料一一水的組成揭秘，為教師和學(xué)生提供人類認(rèn)識水的組成的

系統(tǒng)知識。

本節(jié)內(nèi)容是為今后學(xué)習(xí)元素的概念埋下伏筆，對正確書寫化學(xué)

符號起到了至關(guān)重要的作用

2.教學(xué)目標(biāo)

（1）知識目標(biāo)

①了解水的物理性質(zhì)。

②通過電解水的實(shí)驗(yàn)了解水是由氫、氧兩種元素組成的，它的

化學(xué)式為H20o

③了解氫氣的性質(zhì)。

④了解單質(zhì)和化合物的概念及區(qū)別。

(2)能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納和運(yùn)用知識等能力

(3)情感目標(biāo)

(1)通過電解水的實(shí)驗(yàn)對學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)無限可分性教育，培養(yǎng)他

們實(shí)事求是的態(tài)度。

(2)在教學(xué)中滲透科學(xué)思想方法的教育，從而啟發(fā)學(xué)生的思維。

(3)保持對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的

興趣。

3.教學(xué)重、難點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識水的組成及區(qū)分單質(zhì)和化合物是本課題的重點(diǎn)；

從了解人類認(rèn)識物質(zhì)世界的過程和方法是本課題的難點(diǎn)。

4.教具準(zhǔn)備

直流電源、水電解器、電解用水、火柴，木條，酒精燈，小試

管、投影儀。

二、說教法

創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景一實(shí)驗(yàn)探究f驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)f講解總結(jié)

三、說學(xué)法

教學(xué)過程不僅需要教師的活動，而且需要學(xué)生的活動。學(xué)生的

學(xué)習(xí)方法有:

1.探究學(xué)習(xí)

學(xué)生在觀察演示實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，逐步學(xué)會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的

方法。

2.多種感官協(xié)同法

化學(xué)一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，需要耳聽、眼看、腦想、手寫

等結(jié)合起來，共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)，教師應(yīng)做好以下指導(dǎo)：指導(dǎo)正確

使用教科書；指導(dǎo)學(xué)生正確聽課。

四、說教學(xué)程序

1、創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景

在上課之初，先請同學(xué)們看一段視頻。

觀看之后，學(xué)生意識到人們對水寄予的感情和人們對水的熟悉

程度。水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)之一，不僅江河湖海中含

有水，各種生物體內(nèi)也都含有水。

［投影］展示下列資料

生物體內(nèi)都含有水

2、實(shí)驗(yàn)探究

在很長的一段時(shí)間里，水曾被看作是一種元素。直到18世紀(jì)末,

在前人探索的基礎(chǔ)上拉瓦錫通過對水的生成和分解實(shí)驗(yàn)的研究，才

確認(rèn)水不是一種元素。

［引導(dǎo)學(xué)生看課本P45資料（水的組成揭秘）］

拉瓦錫讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，得到了“易燃空氣”，

而我們通過電解水也能得到“易燃空氣”，并可以揭開水的組成秘

密。

取水電解器，加入電解用水，接通直流電源，觀察與電源正、

負(fù)兩極相連的電極上和試管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。

在做實(shí)驗(yàn)之前，提醒學(xué)生注意：

1.提示學(xué)生觀察兩電極產(chǎn)生氣體的體積有何差異。

2.為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可加入少量硫酸或氫氧化鈉。

實(shí)驗(yàn)完畢后，在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，得出現(xiàn)象：

①通電后，兩根電極上都出現(xiàn)氣泡，即產(chǎn)生氣體，氣體都是無

色的。

②一段時(shí)間后，與電源正、負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積

比約為1：2o

3、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)

在得出上述現(xiàn)象后，緊接著問：

兩極上得到的氣體分別是什么呢？在前一單元學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了

如何驗(yàn)證氧氣的方法，自然會想到用木條去檢驗(yàn)。

用帶火星的木條檢驗(yàn)試管1中的氣體，用點(diǎn)燃的木條檢驗(yàn)試管

2中產(chǎn)生的氣體。向?qū)W生提問試管1和試管2中產(chǎn)生的氣體分別是

什么？

學(xué)生討論后回答

①試管1中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。

②試管2中產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，火焰顏色呈淡藍(lán)色。

教師在學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的基礎(chǔ)上講解試管2中產(chǎn)生的這種無色氣

體叫氫氣，它在空氣中能夠燃燒且火焰顏色呈淡藍(lán)色，它就是拉瓦

錫所謂的“易燃空氣”。

學(xué)生在教師的引導(dǎo)下共同得出以下結(jié)論：

①與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是氧氣。

②與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生一種新的氣體叫氫氣。簡稱負(fù)

氫(父親)

4、講解總結(jié)

教師向?qū)W生提出：在水的電解實(shí)驗(yàn)里，有新物質(zhì)生成嗎？水發(fā)生

了什么變化？

在電解水的實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生了氧氣和氫氣兩種新物質(zhì)，水發(fā)生

了化學(xué)變化。

那么現(xiàn)在，讓我們一起來把這個(gè)變化表示出來。

這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物為水(化學(xué)式H20),反應(yīng)條件是“通電”，

生成物為氫氣(H2)和氧氣(02),所以此反應(yīng)可表示為：水氫氣+氧

氣。

由此可見水中含有氫(H)、氧(0)兩種元素，即水是由氫元素和

氧元素組成的。

教師向?qū)W生提出：電解水這個(gè)反應(yīng)屬于前面我們所學(xué)過的哪一

種反應(yīng)類型呢？為什么？

要求學(xué)生回答：因?yàn)樗姆磻?yīng)物只有一種物質(zhì)一一水，而生成

物有兩種物質(zhì)一一氫氣和氧氣，滿足“一變多”的特點(diǎn)，所以它應(yīng)

該屬于分解反應(yīng)。

這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了一種新的氣體一一氫氣，大家對于氫氣了解

多少呢？

學(xué)生討論后得出：

1.氫氣是一種可燃性氣體，燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；

2.從網(wǎng)上了解到，氫氣是一種新型能源，將會是未來世紀(jì)最主

要的能源；

3.查閱資料可知，若是不純的氫氣燃燒會發(fā)生爆炸，所以在點(diǎn)

燃前必須檢驗(yàn)氫氣的純度；

4.氫氣名稱的來源可能與它的密度有關(guān)，因?yàn)椤拜p”“氫”諧

音。

看來大家對于氫氣了解得還真不少，接下來我們就來介紹一些

有關(guān)氫氣的知識。

誰能描述出氫氣的有關(guān)物理性質(zhì)呢？

1.從電解水的實(shí)驗(yàn)可見氫氣是一種無色的氣體，若聞它的氣味,

還會發(fā)現(xiàn)它是一種無味的氣體；

2.試管2內(nèi)既有氫氣又有水，而氫氣的體積沒有減少，可見氫

氣是一種難溶于水的氣體。

向?qū)W生展示氫氣爆炸的投影。

氫氣具有“可燃性”這個(gè)化學(xué)性質(zhì)。那么該如何去檢驗(yàn)氫氣的

純度呢?你能結(jié)合課本圖3-3進(jìn)行描述嗎？

學(xué)生討論并總結(jié)：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，管

口朝下，移近酒精燈的火焰。然后移開拇指，如果聽到尖銳的爆鳴

聲，表明氫氣不純；如果聽到很小的聲音，則表示氫氣較純。不純

的氫氣不能點(diǎn)燃，需重新檢驗(yàn)氫氣純度，直到聲音很小表示氫氣較

純了才能點(diǎn)燃。

接著提問：是不是只要空氣中混有一點(diǎn)點(diǎn)氫氣或氫氣中混有一

點(diǎn)點(diǎn)空氣在點(diǎn)燃時(shí)就會發(fā)生爆炸呢？

在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上教師作出結(jié)論

我們知道，世界上絕對純凈的物質(zhì)是不存在的，不可能空氣中

有一點(diǎn)氫氣或氫氣中有一點(diǎn)空氣點(diǎn)燃就會發(fā)生爆炸。它有一個(gè)限度,

我們稱為爆炸極限。若空氣中混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%?

74.2%,點(diǎn)燃時(shí)就會發(fā)生爆炸，這個(gè)范圍就是氫氣的爆炸極限。

剛才還有同學(xué)說到了氫氣名稱的由來，這確實(shí)與它的密度有關(guān)。

在相同的條件下，氫氣是所有氣體中密度最小的，也就是說，它是

最輕的氣體，因此，它的名稱為“氫氣”。

在能源逐漸短缺的當(dāng)今世界，氫氣作為一種很有前途的能源而

被各國科學(xué)家看好。展示下列資料

新型燃料一一氫氣

現(xiàn)代世界所使用的礦物燃料主要是煤、石油、天然氣，它們?nèi)?/p>

燒后產(chǎn)生較多的氣體污染物，如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

尋找一種不會產(chǎn)生污染的燃料，是各國科學(xué)家努力的目標(biāo)。

氫氣作為燃料行許多突出的優(yōu)點(diǎn)：第一資源豐富、以水為原料;

第二燃燒時(shí)放出的熱量多；第三燃燒產(chǎn)物是水，無毒、無污染，且

可以循環(huán)使用。所以，氫氣被稱作綠色能源。

據(jù)報(bào)道，1988年，前蘇聯(lián)采用液氫及天然氣組成混合燃料，成

功地進(jìn)行了圖一154噴氣式客機(jī)的試飛。日本研制的氫引擎汽車一

直處于世界領(lǐng)先地位。德國奔馳汽車公司研制的以氫為燃料的小型

客力和貨車已經(jīng)接近實(shí)用階段，大眾汽車公司研制的10輛燃?xì)淦?

已試運(yùn)行8萬公里。1999年2月2日，世界上首輛用氫氣和氧氣作

燃料動力的無污染出租汽車已在美國紐約街頭亮相。這輛名為“千

年出租車”的環(huán)保汽車幾乎聽不見任何嗓音，尾氣排放量為零。

盡管氫能已在一些國家進(jìn)行了探索性的使用，但日目這種綠色

能源并沒有被普通使用，這是由于氫能屬于二次能源，需要借助別

的能源來制取，加之生產(chǎn)成本高，經(jīng)濟(jì)上也劃不來，所以尚不能普

及。

科學(xué)家們預(yù)汁，21世紀(jì)氫能將進(jìn)入越來越多的領(lǐng)域?yàn)槿祟愒旄?

城市空氣污染狀況將因此顯著改善，人類的生活質(zhì)量和健康水平將

因此進(jìn)一步提高。

可見。氫氣真是未來世紀(jì)主要的能源，希望大家努力學(xué)習(xí)，并

能為氫氣的普遍使用作出貢獻(xiàn)。

現(xiàn)在，我們來比較一下水電解生成的氧氣和氧氣的組成與水的

組成有什么不同。教師寫出氫氣(H2)氧氣(02)水(H20),啟發(fā)學(xué)生

從元素種類的角度去考慮。

學(xué)生討論后發(fā)現(xiàn)氫氣和氧氣都是由一種元素組成的，而水卻是

由兩種元素組成的。

你能說出以下物質(zhì)是由幾種元素組成的嗎?

①鐵(Fe)②銅(Cu)③過氧化氫(H202)①高鎰酸鉀(KMnO4)⑤

四氧化三鐵(Fe304)

答案：分別是①1種②1種③⑤兩種①3種

對學(xué)生講解化學(xué)上我們把由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，

如氧氣(H2)、氧氣(02)、氮?dú)?N2)、磷(P)等，把由不同元素組成的

純凈物叫化合物，如二氧化碳((C02)、二氧化硫(S02)、水(H20)等。

1.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

2.化合物：由不同種元素組成的純凈物。

單質(zhì)和化合物就是根據(jù)純凈物中所含元素的種類來進(jìn)行分類的,

可見分類的方法在化學(xué)科的學(xué)習(xí)中運(yùn)用的非常的多。

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道了水是由氫(H)、氧(0)兩種元素組

成的。我們還通過電解水的實(shí)驗(yàn)證明了這一點(diǎn)，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中我們

看到水在通電的情況下分解生成氫氣和氧氣。我們還簡要介紹了一

些有關(guān)氫氣的知識。根據(jù)水、氫氣、氧氣等物質(zhì)組成中元素的比較,

我們還了解了單質(zhì)和化合物。

人教版化學(xué)鍵教案(精選篇8)

一、說教材

(一)教材的地位與作用

《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本

節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理

論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是

中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)

的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后

面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容

在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。

（二）教學(xué)目標(biāo)

L知識與技能目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念；能用

電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的.電離，并從電離

理論的角度認(rèn)識酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科

學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

2.過程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題，分析問題，

歸納問題的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的能力。

（三）教學(xué)重難點(diǎn)

電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫

二、說學(xué)情

對于高一年級年級的學(xué)生來說，他們雖然對化學(xué)基礎(chǔ)知識有了

一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有

待進(jìn)一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好

奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加

實(shí)驗(yàn)和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

三、說教法

根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課

的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

四、說學(xué)法

根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)

驗(yàn)探究法

五、說教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入

將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動為：讓每組學(xué)生根據(jù)所

提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、

蔗糖、蔗糖溶液、蒸儲水、自來水、硫酸溶液）進(jìn)行思考并動手操

作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使

學(xué)生學(xué)會與他人合作、學(xué)會探究、學(xué)會組內(nèi)交流評價(jià)，參與評價(jià)。

探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生，把本

組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動員全班同學(xué)在小組內(nèi)

進(jìn)行討論，對每小組展示的成果進(jìn)行綜合評價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn),

確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭

表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會交流，學(xué)會向他人展示自己的成果。

（二）新授

引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。

然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對能導(dǎo)

電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學(xué)生掌

握分類的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會分類。

之后，讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義,

把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我

引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對學(xué)生的說法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。

同時(shí)為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪

些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題，引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)生開展評

價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽等。）

提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相

關(guān)內(nèi)容。問題1:氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而

它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？利用flash課件展示氯

化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從

而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能

夠自由移動離子的過程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè)：溶

于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電

離。）

問題2：如何來表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動的

離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學(xué)生先自主學(xué)習(xí)，然后開展

組內(nèi)討論，提出預(yù)設(shè)。讓學(xué)生走上講臺試著書寫電離方程式，教師

對學(xué)生書寫中出現(xiàn)的問題給予糾正。學(xué)生閱讀課本，學(xué)習(xí)電離方程

式的書寫方法和注意點(diǎn)（寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電

荷守恒定律）。通過自主學(xué)習(xí)、不斷探究，培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的積

極情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導(dǎo)出酸的概念。在此

基礎(chǔ)上，請學(xué)生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。

NaOH=Na++OH-

KOH=K++0H-

Ba(0H)2=Ba2++20H-

學(xué)生通過分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出堿的概念。電離時(shí)生成

的陰離子全部都是0H-的化合物。

接著進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，請學(xué)生寫出Na2s04、KN03、NH4cl的電離

方程式。

Na2S04=2Na++S042-

KN03=K++N03-

NH4C1=NH4++Cl-

引導(dǎo)學(xué)生分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出鹽的定義，即，電離時(shí)

能生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物。

(三)小結(jié)

通過提問的方式讓學(xué)生發(fā)言，自主概括本節(jié)課內(nèi)容(電解質(zhì)、

電離的概念，需要掌握電離方程式的書寫，知道酸、堿、鹽的定

義)。通過學(xué)生的回答了解學(xué)生的掌握情況并調(diào)整教學(xué)策略。

(四)布置作業(yè)

L完成課后練習(xí)1-4題

2.書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

(1)硫酸鈉溶液

(2)氯化鐵溶液

(3)硫酸鋁溶液

(4)氫氧化鋼溶液

人教版化學(xué)鍵教案(精選篇9)

尊敬的各位評委上午好，我今天說課的題目是《電解原理》，

下面我就從說教材、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)過程、教學(xué)反思四個(gè)方面進(jìn)行

闡述。

一、說教材

1、地位和作用

本節(jié)課選自魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章第二節(jié)一一《電能

轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一電解》的第一課時(shí)的內(nèi)容--電解原理。電解原理屬

于電化學(xué)知識，是中學(xué)化學(xué)基本理論的重要組成部分，它既涉及到

理論知識，又與元素化合物知識密切相關(guān)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)

的電離、原電池，知道化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿?，因此電解原?/p>

是以上知識的延續(xù)，更是研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。

二.【教學(xué)目標(biāo)】根據(jù)教學(xué)大綱和考綱的要求，本課的教學(xué)目標(biāo)

設(shè)定為三個(gè)維度：

1.知識技能：①通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握電解池的工作原理和形成

條件。

②能夠正確判斷電解池的陰、陽極

③能夠正確判斷電解產(chǎn)物，并能正確書寫電極反應(yīng)、電解方程

式

2.過程方法：通過對電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分

析、推理、歸納、總結(jié)、探究等能力，鞏固實(shí)驗(yàn)探究的一般方法。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀：通過分組實(shí)驗(yàn)和討論，體會小組合作學(xué)習(xí)

的樂趣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】（1）根據(jù)以上對教材的分析可知：本節(jié)課的

重點(diǎn)是電解池的工作原理和形成條件，而電解池的工作原理則是本

節(jié)的難點(diǎn)即①電極反應(yīng)的書寫②電解產(chǎn)物的判斷③電解（離子）方程

式的書寫。

為了落實(shí)教學(xué)目標(biāo)及突破本節(jié)的重難點(diǎn)，我采用以下的教法和

學(xué)法

【教法】本節(jié)的教學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究、動畫模擬、以舊帶新、合

理演繹等方式突破難點(diǎn)。

【學(xué)法】利用問題和實(shí)驗(yàn)的層層推進(jìn)，引導(dǎo)學(xué)生通過推理、判

斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)

三.【課堂教學(xué)過程】

設(shè)計(jì)理念根據(jù)本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)，結(jié)合學(xué)生的年齡特點(diǎn)和認(rèn)識水

平，我設(shè)計(jì)了引出問題一一實(shí)驗(yàn)探究一一討論分析一一總結(jié)歸納一

一實(shí)踐應(yīng)用的教學(xué)程序。

（一）創(chuàng)設(shè)情景，引發(fā)興趣

模擬生活中推銷員推銷凈水器的所做的兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)：（1）在一

小燒杯中放入自來水，插入兩電極通電，一會兒水變黃，說明現(xiàn)在

的自來水污染嚴(yán)重。

（2）在一小燒杯中放入凈化過的水，插入兩電極通電，一會兒水

依然澄清。以此證明，他們推銷的凈水器是多么的重要。事實(shí)真的

如此嗎？以此引出電解的話題，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，感受化

學(xué)與生活的關(guān)系。

引出電解話題，指出推銷員利用電解原理進(jìn)行推銷，以社會熱

點(diǎn)話題導(dǎo)入新課。

（三）問題探究，理解重點(diǎn)

教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀“交流、研討”活動，讓學(xué)生分析電解NaCl

的裝置示意圖，補(bǔ)充第一個(gè)問題：這個(gè)裝置由哪幾部分構(gòu)成？學(xué)生充

分展開討論，并對他們的觀點(diǎn)進(jìn)行歸納。

通過第一個(gè)問題讓學(xué)生總結(jié)構(gòu)成電解池裝置的條件，即電源、

電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路。

再以學(xué)生以知離子在電場中會定向移動為起點(diǎn)，設(shè)計(jì)問題串，

分析熔融NaCl中Na+和會移向哪極？再指出他們在電極上發(fā)生什

么反應(yīng)，總反應(yīng)是什么。利用多媒體進(jìn)行微觀演示，學(xué)生通過直觀

展示電解過程中的變化，離子移動方向、電子方向等進(jìn)行討論，歸

納總結(jié)出電解、電解池的概念，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)生利用學(xué)過的氧化還原

知識書寫電極反應(yīng)式，并在此基礎(chǔ)上歸納出半反應(yīng)、電極反應(yīng)的概

念，提出陰陽極的概念。

本部分以問題引導(dǎo)，多媒體動畫演示，學(xué)生小組討論等多種手

段的有機(jī)結(jié)合，使抽象的知識形象化，有利于學(xué)生對電解原理有更

加清晰的認(rèn)識。充分發(fā)揮了學(xué)生的主體性，培養(yǎng)了合作意識。

（四）鞏固延伸，突破難點(diǎn)

多媒體展示問題組2：

1、電解質(zhì)電離的條件是什么？

2、電解質(zhì)溶液中，除了溶質(zhì)電離出的離子，還有其它離子嗎？

追問：當(dāng)電極周圍存在多種離子時(shí)，是一起反應(yīng)，還是有先后

順序？

以問題串自然過渡到實(shí)驗(yàn)探究（二）電解CuC12,

通過教師演示實(shí)驗(yàn)，規(guī)范學(xué)生了實(shí)驗(yàn)操作，也為學(xué)生建立一個(gè)

科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。

在教師指導(dǎo)下，學(xué)生討論，設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)并觀察、

記錄現(xiàn)象。在觀察過程中，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)石墨電極一端有氣泡產(chǎn)生，

教師可引導(dǎo)學(xué)生利用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體幫助學(xué)生分析

出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。并寫出該電極反應(yīng)式，在石墨的另一端有紅色

固體物質(zhì)析出，教師須強(qiáng)調(diào)生成的銅覆蓋到電極的表面，而不是進(jìn)

入到溶液中，并分析其原因，幫助學(xué)生加深理解電解的實(shí)質(zhì)。

通過觀察現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)式。引導(dǎo)學(xué)生用已

有知識解決問題

培養(yǎng)學(xué)生動手能力，觀察能力，及團(tuán)結(jié)合作精神。

（五）歸納總結(jié)，完成學(xué)案中的課堂達(dá)標(biāo)練習(xí)。

由學(xué)生自主完成，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)以及形成規(guī)

律性認(rèn)識的能力

【教學(xué)反思】：

我認(rèn)為在本節(jié)課的教學(xué)中應(yīng)注意兩個(gè)問題:

1、教師"講''占用的時(shí)間要適中

教師“講”占用的時(shí)間多，學(xué)生的交流討論就不可能充分，表

達(dá)不出自己的探究結(jié)果，不能激勵(lì)起學(xué)生的探究熱情；同樣教師的引

導(dǎo)啟發(fā)時(shí)間也不能太少，否則學(xué)生就不知道該趕什么，探究過程就

會變得松散，缺乏重點(diǎn)。

2、教師的“幫助”要適度

探究中點(diǎn)撥要適中，既不能處處都幫助，限制學(xué)生主動性的發(fā)

揮，又不能放任自流，致使課堂處于失控的狀態(tài)，要留給學(xué)生發(fā)現(xiàn)

問題的機(jī)會和空間，使學(xué)生在探究的過程中享受成功的樂趣。當(dāng)然,

只有在實(shí)踐中不斷地摸索、總結(jié)，才能把握好這個(gè)度。

人教版化學(xué)鍵教案（精選篇10）

一、說教材

本節(jié)內(nèi)容屬于人教版九年級上冊第二單元課題2的內(nèi)容，本節(jié)

的主要內(nèi)容是研究學(xué)習(xí)單質(zhì)氣體。通過實(shí)驗(yàn)感知來獲取氧氣的物理

性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。氧氣是初中化學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容

之一，化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)也是很重要的兩類化學(xué)反應(yīng)，這些內(nèi)容

都為以后的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

（過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰

明了的掌握，這樣才能做到因材施教，有的放矢，接下來我將對學(xué)

情進(jìn)行分析。）

二、說學(xué)情

氧氣是學(xué)生很熟悉的物質(zhì)，通過之前的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步具

備了觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。在進(jìn)行本課教學(xué)時(shí)，應(yīng)該充分調(diào)

動學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的自主意識，以實(shí)驗(yàn)為載體，創(chuàng)設(shè)問題情境，

將實(shí)驗(yàn)探究與思考交流交替進(jìn)行，凸顯學(xué)生的主體作用。

（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下

教學(xué)目標(biāo)：）

三、說教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

掌握氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；了解什么是化合反應(yīng)、氧化反

應(yīng)。

【過程與方法】

通過對氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，提高觀察與總結(jié)能力，學(xué)習(xí)探究

氣體性質(zhì)的方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）

四、說教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

氧氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及化合反應(yīng)的概念。

【難點(diǎn)】

文字表達(dá)式的書寫。

（過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：）

五、說教學(xué)方法

講授法、實(shí)驗(yàn)探究法。

(過渡：我認(rèn)為，鉆研教材，研究教法學(xué)法是上好一門課的前提

和基礎(chǔ)，而合理安排教學(xué)程序則是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學(xué)生學(xué)有

所獲，我將從一下四方面展開我的教學(xué)過程。)

六、說教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

在課程開始我會結(jié)合生活創(chuàng)設(shè)情境：假如你去攀登喜馬拉雅山,

你將準(zhǔn)備哪些必需品？為什么?從學(xué)生的回答中得到氧氣是一種能夠

供給呼吸的氣體，進(jìn)而設(shè)問氧氣還有哪些性質(zhì)，從而引入本節(jié)新課。

通過創(chuàng)設(shè)和諧、輕松的學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)學(xué)生的想象力，確立從

生活走向化學(xué)的學(xué)習(xí)思路。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、氧氣的物理性質(zhì)

學(xué)生根據(jù)之前學(xué)習(xí)空氣一節(jié)中有關(guān)氧氣的部分知識，以及對課

本的閱讀能夠得出氧氣的物理性質(zhì)。

通過從已有知識向未知過渡，體現(xiàn)循序漸進(jìn)的認(rèn)知規(guī)律。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)木炭與氧氣的反應(yīng)

我會做一個(gè)木炭在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生

觀察、對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因。緊接著我會向集氣瓶中加入澄清

石灰水。學(xué)生通過觀察，會發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁了。對于這個(gè)現(xiàn)

象我會進(jìn)行講解，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，并板

書出木炭和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式。

(2)硫與氧氣的反應(yīng)

我將演示硫在空氣中和在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察對比

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有何不同。學(xué)生通過觀察可以發(fā)現(xiàn)硫在空氣中燃燒發(fā)出微

弱的淡