第三單元物質構成的奧秘單元教學及作業(yè)設計-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）上冊

人教版九年級化學上冊第三單元<《物質構成的奧秘》教學及作業(yè)設計單元計劃表單元教材分析本單元的內容有:分子和原子、原子的結構、元素三個課題。它們包括分子和原子的概念、原子結構模型、核外電子排布觀念、離子及離子的形成、相對原子質量、元素、元素符號、元素符號表示的意義等內容。本單元教材是“雙基”的重要組成部分。所以,本單元教材對于學生十分重要,它既是今后學習的理論基礎,又是必不可少的工具。本單元教材是由宏觀世界轉向微觀世界的開端,在本書中起到了承前啟后的作用;本單元的特點是內容較抽象,遠離學生的生活經驗,學生感性知識不充分。學情分析本單元是物質結構理論的重要開端,是學生從宏觀世界進入到微觀領域的開端,微觀粒子看不到、摸不著,具有抽象性，不易于理解。九年級學生已具備了一定的邏輯推理能力，能通過分析一種物質可無限被分割而推理得出物質都是由不連續(xù)的粒子構成的；根據生活中的宏觀現(xiàn)象(如物質的熱脹冷縮、擴散現(xiàn)象)推理得出構成物質的分子(或原子)的性質,并能用微粒的觀點解釋一些生活中常見的現(xiàn)象;分析“盧瑟福的a粒子轟擊金箔實驗”得出原子的核式結構模型,進一步了解原子的微觀結構、原子的核外電子排布特點及原子結構簡圖所表示的意義,順理成章地得出離子的形成過程,借助離子的形成過程,理清分子、原子、離子、元素與物質間的關系。單元整體教學目標1.認識物質是由分子、原子等微觀粒子構成的。知道分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子。了解分子等微觀粒子是很小的、總是不斷地運動的、微粒間有間隔等微觀粒子的微粒性。2.能在教師的啟發(fā)和引導下，通過對學生熟悉的日常現(xiàn)象提出有疑問或有價值的問題并進行探究，對實驗結果和分析能用文字、圖表及化學語言進行表達與交流。從而來探索微觀世界，認識并形成分子和原子的概念。以分子為例，能用微觀粒子運動的觀點解釋生活、生產中一些常見的現(xiàn)象。學習一些類比、模型等科學方法，培養(yǎng)抽象、想象、分析和推理等思維能力。3.通過“品紅在水中的擴散”、“分子”的運動現(xiàn)象”等實驗體驗探究活動的樂趣和成功的喜悅，激發(fā)對生活中有關化學問題和現(xiàn)象的探究欲和未知欲，發(fā)展學習化學的興趣。建立“世界是物質的，物質是可分的”的辯證唯物主義認識觀。單元教學重難點教學重點：對分子和原子的認識、原子的構成、離子的形成、元素、元素符號。教學難點:用分子和原子的觀點解釋生活中的一些現(xiàn)象及解釋物質的變化、核外電子排布、元素符號表示的意義。課時安排課時課型及課堂教學內容課型作業(yè)基本思路1分子和原子新授課基礎性作業(yè):讓每位學生掌握所學的基礎知識。選擇性作業(yè):在掌握基基礎知識的前提下，注重培養(yǎng)優(yōu)等生的能力水平。2原子的結構（1）新授課基礎性作業(yè)重在掌握原子的構成以及構成原子的粒子之間的關系。了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表，并能簡單計算。選擇性作業(yè)是從課內到課外，運用化學知識解決實際問題，使不同的學生得到不同的發(fā)展。3原子的結構（2）新授課基礎性作業(yè)：知道原子核外電子的分層排布規(guī)律；結構示意圖；原子結構與元素化學性質的關系。知道離子是構成物質的微粒之一，以及離子的形成。知道同一元素的原子和離子可以互相轉化。選擇性作業(yè)：通過觀察，思考，類比，歸納，分析，提高學生的整合能力。4元素（1）新授課基礎性作業(yè):了解元素的概念，認識物質的宏觀組成和微觀結構。了解各種元素在地殼中的含量及在生物體內的含量。知道元素的簡單分類。選擇性作業(yè):偏重于化學用語知識的運用。5元素（2）新授課基礎性作業(yè)：結合陜西中考真題，加強對本節(jié)課重點知識的理解。選擇性作業(yè)：供學有余力學生進行知識拓展，思維拓展，提升學生解決問題、分析問題的能力。注：本表表內文字為五號宋體，行間距為固定值16磅。本表內容不超過2頁。教學及作業(yè)一體化設計課時計劃表課時第1課時課題分子和原子課型新授目標知道物質是由分子、原子等微觀粒子構成；知道原子可以結合成分子。知道分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系；能運用分子的觀點解釋生活中的某些變化或現(xiàn)象；認識表示分子、原子的符號。初步形成基于分子、原子認識物質及其變化的視角，建立認識物質的宏觀和微觀視角之間的關聯(lián)。重點難點重點:能運用分子或原子的觀點解釋生活中的某些變化或現(xiàn)象難點：培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。教學策略教學方法：講授法、探究法。學習方式:合作交流；觀察歸納。內容設計設計意圖課堂教學設計師生課堂活動一、導入新課通過聞濃氨水的氣味感悟微觀粒子的存在?？茖W家們發(fā)現(xiàn)物質是由人們肉眼看不見的微粒構成，并把這些微粒取名為分子、原子等。【講授】分子、原子雖然很小，但是我們可以通過先進的科學儀器觀察到一些分子、原子并且還能移動原子。出示掃描隧道顯微鏡獲得的茶分子圖像以及移動硅原子構成的圖片。二.新課講授1.物質由微觀粒子構成多數(shù)物質是由分子聚集而成。例如:一滴水是由大量水子聚集而成的?，F(xiàn)在擺在我們面前是一杯水,我們能夠真實地看到它的存在，科學家也早已證日明水是由水分子構成的,那么我們能看到水分子嗎?為什么呢?實際上,分子的質量和體積都很小。一個水分子的質量約是3×10-26kg，每一滴水大約有1.67×1021個水分子。【提出問題】為什么我們可以聞到花香呢?【實驗探究】1.氨水與酚酞溶液的變色反應氨分子擴散實驗.【實驗現(xiàn)象】大燒杯下的酚酞溶液變紅【實驗結論】分子在不斷運動【提出問題】分子運動有沒有什么規(guī)律?【實驗探究】把少量品紅分別加入熱水和冷水中。【實驗現(xiàn)象】熱水中溶解快，冷水中溶解慢【實驗結論】溫度越高分子運動速率越快【提出問題】50mL水+50mL酒精=100mL嗎?【實驗探究】分別取50mL水與50mL酒精混合【實驗現(xiàn)象】混合后體積小于100mL【實驗結論】分子間有間隔【提出問題】分子之間有間隔相同嗎?【實驗探究】用兩個相同的注射器抽取等體積的水和空氣，用手堵住口,推壓活塞,感受推壓難易?！緦嶒灛F(xiàn)象】空氣易壓縮水難壓縮【實驗結論】分子間隔：氣體>液體>固體【學以致用】①鋪水泥路每隔一段距離留一條縫②汽車爆胎③變癟的身球在熱水中快復原狀2.分子可以分為原子【分析討論】通過觀看水蒸發(fā)和水電解的微觀示意動畫圖，學生分析從分子角度看水蒸發(fā)與水分解兩種變化有什么不同？【實驗結論】水蒸發(fā)發(fā)生物理變化時，物質分子本身沒有發(fā)生改變，只是分子間隔發(fā)生改變；水電解發(fā)生化學變化時，物質的分子發(fā)生了改變，變成了其他物質的分子?！締栴}思考】氧分子、氫分子、水分子的化學性質相同嗎？不同分子化學性質是否相同？【得出結論】氧分子可以支持燃燒，可以供給呼吸；氫分子具有可燃性，而水分子不可以。所以不同分子具有不同的化學性質?！窘處熤v解】分子定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子?！痉治鲇懻摗客ㄟ^水電解活動掛圖演示水分解的過程，思考并討論在發(fā)生化學變化時,分子原子是怎樣變化的？化學變化的實質又是什么？【得出結論】在化學變化中，分子分裂成原子，原子重新結合成新的分子。【教師講解】原子定義：原子是化學變化中的最小粒子?！舅伎紗栴}】自然界中的哪些物質是由分子構成的，哪些物質是由原子構成的？【教師講解】（1）大多數(shù)物質由分子構成。如H2O、H2、O2、N2、NH3、CO2、SO2等（2）由原子構成的物質：①金屬如Fe、Cu，②稀有氣體如He、Ne③固態(tài)非金屬如C、P三、課堂小結：師生共同總結原子和分子的區(qū)別與聯(lián)系。復習鞏固聞氣味的方法并激發(fā)學生學習的熱情。通過觀看圖片，直觀的接觸認識微觀世界。通過想象、類比、舉數(shù)字的方法建立宏觀世界與微觀世界的聯(lián)系，學生真切的感受到微觀粒子的特點，分子的質量和體積都很小。從微觀分析生活中的實際例子，其原因是分子在不斷的運動，溫度越高分子運動速率越快，人的感官不能直接觀察微觀的現(xiàn)象，必須借助一定的實驗感受到。由宏觀的實驗現(xiàn)象，探尋微觀的本質原因，證實微粒間存在著間隙。練習鞏固通過問題思考以及觀看微觀結構的變化學習分子和原子的聯(lián)系與區(qū)別。課堂作業(yè)設計知識點一物質由微觀粒子構成1．物質由微觀粒子構成科學技術證明，物質都是由微小的粒——、、等構成的。2．微觀粒子的性質微觀粒子的基本性質有：、、等知識點二分子可以分為原子1.分子的概念：由分子構成的物質，分子是保持其性質的粒子。例如：保持二氧化碳化學性質的最小粒子是。2.分子是由_______構成的。3.化學變化的實質（微觀解釋）:在化學變化過程中，分子可以分成______，_____又可以結合成新的_____。4.原子的定義：原子是變化中的粒子。5.分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質______性質的_______粒子。原子是_______變化中的_______粒子。性質質量小、體積小；不斷_______；有間隔；同種粒子的化學性質_______。聯(lián)系分子是由_______構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別在化學變化中，分子可以_______，而_______不可以再分。大部分物質是由分子構成的，由原子構成的物質有課堂知識的鞏固。課后作業(yè)設計基礎性作業(yè)1．下列相關事實用微觀粒子的知識解釋錯誤的是（）選項事實解釋A墻內開花墻外可嗅到花香分子不斷運動B夏天濕衣服晾干快溫度越高，分子運動速率越快C水結冰后體積變大水分子體積變大D酒精溶液是混合物由不同種分子構成2．下列有關分子與原子的說法不正確的是（）A．分子不同性質不同 B．化學反應前后原子的種類不變C．分子在不斷運動 D．干冰升華時分子間的間距不變3．化學變化中的最小微粒是（）A．分子B．原子 C．質子D．電子4．水蒸發(fā)的過程中發(fā)生改變的是（）A．分子種類B．分子間隔C．分子數(shù)目D．原子大小5．分子和原子都是構成物質的基本粒子。從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（）A．香飄萬里——分子在不斷地運動B．熱脹冷縮——分子的間隔隨溫度的變化而改變C．空氣是混合物——空氣中含有多種不同的分子D．水的天然循環(huán)——分子可以分成原子，原子再重新組合成新的分子6．下面關于氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫反應說法正確的有（）在反應中氫分子變成氫原子，氯分子變成氯原子，它們相互結合成新的分子是氯化氫分子B．保持氫氣化學性質的最小粒子是氫分子，氯氣在化學變化中的最小粒子是氯分子 C．在這個反應中，發(fā)生變化的粒子是原子D．該反應的類型屬于分解反應7.物質都是由微粒構成的，保持過氧化氫性質的最小微粒是，水和過氧化氫的化學性質是否相同，原因是，在過氧化氫分解的過程中最小的粒子是。分子和原子的區(qū)別是。(陜西真題組合)8.①免洗手凝膠劑攜帶方便，使用時會聞到酒精的氣味;②在遠處就能聞到胡辣湯的香味。①和②均能說明。[2022.11(1)、2019.16(3)]9、判斷正誤。①[2021陜西6題B]夏天汽車輪胎爆炸--輪胎內氣體分子變大（）②[2018陜西11題D]氧氣能被液化貯存于鋼瓶--分子間有間隔且間隔能改變（）③[2015陜西11題D]水與酒精混合液的體積小于混合前二者體積之和,是因為混合后分子體積變?。ǎ?題應用微觀粒子的知識解釋生活現(xiàn)象。（1分鐘）2、3、4題體驗分子和原子的聯(lián)系與區(qū)別。（每題1分鐘）5.用分子的相關知識解釋生活現(xiàn)象。（1分鐘）6.練習利用微觀結構示意圖的解題思路。（3分鐘）基礎概念的鞏固。（2分鐘）8、9題利用陜西真題考查學生分析問題的綜合能力，開發(fā)學生思維能力，提升知識的運用能力。（5分鐘）選擇性作業(yè)利用橡膠泥和小木棍制作原子、分子模型。用分子的觀點解釋物理變化與化學變化、純凈物與混合物。加深學生對于分子原子定義的理解附件資料名稱教學及作業(yè)一體化設計課時計劃表課時第2課時課題原子的結構課型新授目標認識原子是由原子核和核外電子構成的；認識相對原子質量的含義及應用。利用教材提供的圖、表等化抽象為直觀，初步學會運用類比歸納等獲取信息。激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。重點難點重點:原子的結構、相對原子質量的概念。難點：原子的結構。教學策略教學方法：講授法、探究法。學習方式:合作交流。內容設計設計意圖課堂教學設計師生課堂活動一、新課導入:我們知道化學變化中原子是不可分的最小粒子.如果拋開化學變化這一前提,原子能否再分?根據你所了解的知識,有沒有可以證實你說法的事實依據?二、新課講授1.了解相關科學家探究原子的歷程德嫫克利特、道爾頓、湯姆生、盧瑟福2.原子結構探索之路.(1)圖片展示原子內部結構以及原子結構動畫模擬(2)[師生小結]原子原子不帶電原子核帶正電核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）質子：每個質子帶一個單位正電荷中子：不帶電深入認識原子結構——原子中的數(shù)和量的關系(1)原子中存在著帶正電的原子核和帶負電的電子，為什么整個原子不顯電性?(2)不同原子中各微粒的數(shù)目有什么關系?觀察表3-1歸納總結:A.質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)B.質子數(shù)與中子數(shù)不一定相等C.不是所有原子都有中子.氫原子中子數(shù)為0。D.原子核內質子數(shù)不同,原子種類不同（決定原子種類的是:質子數(shù)）E.原子不顯電性的原因:原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反。4.觀察碳原子、氧原子、氫原子的實際質量，介紹相對原子質量(1)含義：以一種碳原子（碳12）質量的1/12為標準,其他原子的質量與它相比較所得的比.(2)公式：(3)單位:國際單位為“1”(一般不寫)(4)通過64頁表3-4查找表3-1中5種原子的相對原子質量并記錄在表3-1后邊，觀察各數(shù)據有什么規(guī)律？相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)原子的質量主要集中在原子核上,電子質量忽略不計課堂小結：學生總結，教師補充通過思考問題引入課題。通過介紹科學家的研究激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的探究精神。圖片展示原子內部結構以及原子結構動畫模擬，直觀的觀察，并總結原子的結構。觀察表3-1歸納總結原子中的數(shù)和量的一些關系。觀察碳原子、氧原子、氫原子的實際質量表示復雜，從而介紹相對原子質量相關知識。課堂作業(yè)設計知識點一原子的構成1．原子的結構：原子原子不帶電______帶正電核外_____（每個電子帶一個單位負電荷）____每個質子帶一個單位正電荷______不帶電2.構成原子的粒子之間的關系（1）由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量______，電性______，所以原子整體不顯電性。（2）在原子中，核電荷數(shù)＝核內______＝核外______＝原子序數(shù)。（3）原子的種類由______（核電荷數(shù)）決定。（4）有的原子不一定有______（如氫原子），質子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。知識點二相對原子質量1．相對原子質量（1）定義：以一種碳原子（碳12）質量的______（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的______，作為這種原子的相對原子質量，符號為______。相對原子質量是通過比較得出的比值，單位為“1”。（2）計算公式：2．原子中質子和中子的質量接近碳原子質量的1/12，而電子的質量約為質子質量的1/1836，可以忽略不計，所以原子的質量集中在______上，即相對原子質量≈______＋______。加強對課堂知識的鞏固。課后作業(yè)設計基礎性作業(yè)1.考古學家通過測定碳14的含量等方法將人類生活在黃土高原的歷史推前至距今212萬年。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質量為14，則該原子核外電子數(shù)為（）A．6B．8 C．14D．202．聯(lián)合國把今年定為“元素周期表年”。俄國科學家門捷列夫對元素周期表的編制做出巨大貢獻，人們將101號元素命名為“鍆”來紀念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對原子質量為258，則鍆原子的質子數(shù)為（）A．101B．157 C．258D．3593.學習完“原子的構成”之后，萍萍同學形成了以下認識，其中錯誤的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外電子構成 B．核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動 C．原子核的質量和電子的質量相差不大 D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多4．下列說法正確的是（）A．原子的質量主要集中在原子核上 B．相同的原子無法構成不同的分子 C．溫度計內汞柱液面上升說明汞原子體積變大 D．原子呈電中性是因為原子中質子數(shù)與中子數(shù)相等5．鋅原子核外有30個電子，相對原子質量等于65，則構成一個鋅原子的粒子中質子是____個，中子是____個，核電荷數(shù)是____個，6．在=1\*GB3①分子、=2\*GB3②原子、=3\*GB3③原子核、=4\*GB3④質子、=5\*GB3⑤中子、=6\*GB3⑥電子這些粒子中，找出符合下列條件的粒子，并將其序號填在相應的橫線上。（1）化學變化中的最小粒子是________；（2）帶正電荷的是________；（3）不顯電性的是________；（4）在同一原子中數(shù)目一定相等的是________；（5）能保持氧氣的化學性質的粒子是氧_______；（6）能保持汞的化學性質的粒子是汞________。7.(2022陜西2題2分)下列物質中含有多種分子的是（）A.空氣B.冰水C.甲烷D.黃金.1題2題練習原子中的數(shù)和量的一些關系。（每題30秒）3、4題理解透徹原子的結構考查學生分析問題，總結規(guī)律的綜合能力。（每題1分鐘）5題6題進一步練習原子中的數(shù)和量的一些關系以及原子分子的聯(lián)系與區(qū)別。（每題2分鐘）7題從微觀角度對物質進行分類。（2分鐘）選擇性作業(yè)8.下列物質是由分子構成的是下列物質是由原子直接構成的是（填字母）A.氫氣B.二氧化碳C鐵D水E氧氣F碳G鈉H氦氣9．已知一個碳12原子的實際質量是1.993×10﹣26kg，又知一個鐵原子的質量是9.288×10﹣26kg，銅的相對原子質量約為64，試求：（1）鐵的相對原子質量為_______（計算結果保留整數(shù)）；（2）一個鐵原子和一個銅原子的質量比為_______。10、假如你是原子，請做個自我介紹。提升學生知識的運用和整合能力。附件資料名稱教學及作業(yè)一體化設計課時計劃表課時第3課時課題原子的結構課型新授目標1.知道原子也可以轉化為離子；認識表示離子的符號。2.運用多媒體動畫展示、插圖等輔助手段,演示離子的形成過程。3.通過討論交流,啟發(fā)學生的思維,逐步養(yǎng)成良好的學習習慣。重點難點重點:原子結構示意圖;離子的形成。難點：原子的性質與最外層電子數(shù)的關系。教學策略教學方法：引導發(fā)現(xiàn)法、探究法、講授法。學習方式:合作交流；觀察歸納。內容設計設計意圖課堂教學設計師生課堂活動一、導入新課前面我們學習了原子的結構,質量很小的電子在核外空間做高速運動。電子是怎樣排布在核外空間的呢?二、推進新課1.原子核外電子的排布[提出問題]含多電子的原子中,電子在核外如何運動?[歸納總結]原子核外電子的分層排布規(guī)律1、電子按照能量高低分層運動。離核越近，能量越低；離核越遠，能量越高。2、每一層最多不超過2n2個（n代表電子層數(shù)）；3、最外層不超過8個（只有一層的，電子不超過2個）[閱讀思考]你會用圖示的方法來表示原子的這種分層排布嗎?[拓展延伸]畫出鎂原子的結構示意圖。講解原子結構示意圖的畫法和含義。學生練習：畫出前20號元素的原子結構示意圖。[過渡]我們知道了原子核外電子是在一定的軌道中繞著原子核高速運動的,下面讓我們來學習幾種特殊的原子結構(稀有氣體原子):氦、氖、氬、氪、氙、氡,看看它們的原子結構有什么特點。[提出問題]投影展示稀有氣體原子的結構示意圖。稀有氣體原子的結構有哪些特點?[歸納總結]最外層電子數(shù)與原子種類性質的關系。[過渡]我們學習了稀有氣體原子、金屬原子、非金屬原子的結構特點,閱讀教材第一段內容并完成表格。原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質稀有氣體8個(氦為____個)不易得失電子_____金屬一般______4個易____電子不穩(wěn)定非金屬一般______4個易____電子不穩(wěn)定結論原子的___________決定了原子的化學性質。2.離子的形成[投影展示]鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖。[提出問題]根據提供情境以及鈉原子和氯原子的結構示意圖你能說出離子是如何形成的嗎?[歸納總結]離子是由原子得失電子后形成的,原子得到電子為陰離子(帶負電),原子失去電子為陽離子(帶正電)。[過渡]判斷下列粒子是屬于原子、陽離子還是陰離子?[提出問題]化學中,我們如何用符號來表示陰、陽離子呢?[歸納總結]以鎂離子為例離子符號的書寫及表示的意義=1\*GB3①表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。=2\*GB3②表示意義：表示離子（或一個離子帶電情況），如：Mg2+表示1個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷）2Mg2+：表示2個鎂離子（離子符號前面的化學系數(shù)表示離子的個數(shù)。）三、課堂小結：師生共同總結離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系提出問題，導入新課。學生觀看玻爾原子模型以及氫原子、鈉原子的核外電子運動的模擬動畫。教師點撥，指導學生想象并理解核外電子的分層排布特點。學習原子結構示意圖的畫法，并練習常見原子結構示意圖尋找規(guī)律，總結最外層電子數(shù)與原子種類性質的關系。觀看鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，發(fā)現(xiàn)離子形成的過程。學會書寫離子的結構示意圖。課堂作業(yè)設計知識點一原子核外電子的排布1．原子核外電子的分層排布（1）分層運動：能量低的電子在離核______的區(qū)域運動，能量高的電子在離核______的區(qū)域運動，這種現(xiàn)象又叫核外電子的分層排布。（2）電子層：一共分為七層，離核最近的電子層為_____，最多容納_____個電子；第二層最多容納_____個電子；離核最遠的電子層又叫______，電子數(shù)不超過_____個。原子核外電子最少的有_____層，最多的有_____層。2．原子結構示意圖：例如鋁原子結構示意圖知識點二離子的形成最外層電子數(shù)與原子性質的關系稀有氣體最外層電子數(shù)為個(氦為____個)，不易得失電子，化學性質_____；金屬最外層電子數(shù)一般______4個，易____電子，化學性質，非金屬最外層電子數(shù)一般______4個，易____電子，化學性質不穩(wěn)定。結論：原子的___________決定了原子的化學性質。2．離子的形成（1）（2）______________________________（3）離子符號=1\*GB3①表示方法：在元素符號（或原子團）____表明離子所帶的電荷，數(shù)值在______，正、負號在______。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。=2\*GB3②表示意義：表示離子（或一個離子帶電情況），如：Mg2+表示__個鎂離子（一個鎂離子帶__個單位的正電荷）2Mg2+：表示______個鎂離子（離子符號前面的化學系數(shù)表示離子的個數(shù)。）自己利用表格比較離子和原子的聯(lián)系加強對課堂知識的鞏固。課后作業(yè)設計基礎性作業(yè)1．如圖是四種粒子的結構示意圖，下列有關說法正確的是（）=4\*GB3④表示的粒子屬于金屬元素 =1\*GB3①表示的粒子在化學反應中易失電子=4\*GB3④表示的粒子在化學反應中易得到電子=2\*GB3②=4\*GB3④所表示的粒子化學性質相似2．如圖為甲、乙兩種微粒的結構示意圖，下列說法中正確的是（）A．甲和乙是同種原子 B．甲和乙的電子層數(shù)不相同C．甲和乙對應的原子核外電子數(shù)相同 D．甲和乙都是離子3．下列關于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中正確的是（）A．質子數(shù)相同B．質量不相等 C．Mg2+比Mg活潑D．電子層數(shù)相同4．下列關于原子的敘述正確的是（

）A、物質都是由原子直接構成的

B、原子是由質子和電子構成的C、原子是由質子和中子構成的

D、原子是由原子核和電子構成5.（陜西真題組合）（1）嫦娥五號的登月著陸器使用的是砷化鎵太陽能電池，砷的原子結構示意圖為，則x為______?！?021.12（2）】（2）畫出氦的原子結構示意圖：【2019.17（1）】1、2體驗粒子結構示意圖的基本應用。（每題1分鐘）3題不但體驗粒子結構示意圖的基本應用，同時還有一定的規(guī)律在里面，需要學生理解透徹。（1分鐘）4題考查學生原子結構的理解。（1分鐘）5題加強原子結構示意圖的理解。（4分鐘）選擇性作業(yè)1.請畫出下列粒子的結構示意圖：（1）氫原子：___，（2）氦原子：___，（3）碳原子：___，（4）氮原子：__，（5）氧離子：___，（6）氟離子：___，（7）鈉離子：___，（8）氯離子。2.歸納總結金屬、稀有氣體、非金屬原子最外層電子數(shù)、得失電子能力、得失后所帶電性及離子種類。開發(fā)思維能力，提升知識的運用能力。（10分鐘）附件資料名稱教學及作業(yè)一體化設計課時計劃表課時第4課時課題元素課型新授目標1.認識物質是由元素組成的，知道質子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素，了解在化學反應中元素的種類是不變的。2.聯(lián)系生活和地殼中元素含量，讓學生體驗探究過程，培養(yǎng)歸納總結能力。3.通過對生活中一些物質所含元素含量的確定，養(yǎng)成更加關心社會的好習慣。重點難點重點:元素概念難點：元素概念的內涵。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系。教學策略教學方法：講授法、探究法。學習方式:合作交流；觀察歸納。內容設計設計意圖課堂教學設計師生課堂活動一、導入新課出示青少年得佝僂病的圖片，思考缺少什么導致？化學就在我們身邊，生活中接觸到的“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“補鐵醬油”、“加碘食鹽”。其中所說的“氟、鈣、鐵、碘”是指什么呢？其實是今天學習的內容。今天我就帶領大家一起來觀賞“元素”的花園。二、新課教學:1、元素概念的建立<情景創(chuàng)設>閱讀表格，你發(fā)現(xiàn)了什么？表格1表格2質子數(shù)中子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)氧原子A88碳原子A66氧原子B89碳原子B67氧原子C810碳原子C68<提出問題>上述兩組原子在結構上有何共同點？指導學生分析比較，指導學生抽象的得出同一類原子的本質特點是質子數(shù)的相同，進一步引出元素的概念，并強調元素是一個宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。例：KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成不能說成是KMnO4是由一個鉀元素、一個錳元素、四個氧元素組成2、元素在自然界的分布【思考問題】地殼中含量最多的元素？生物細胞中含量最多的元素？接下來引導學生在課本中找出答案。（1）地殼中含量最多的元素是氧(其次是硅、鋁、鐵)（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁（3）生物細胞中含量最多的元素：氧(其次是碳、氫、氮)特別強調：“宏觀”與“微觀”的區(qū)別和聯(lián)系3、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系通過元素概念的學習，我們可以發(fā)現(xiàn)元素和原子聯(lián)系很緊密，那么有哪些區(qū)別呢？元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱?；瘜W變化中的最小粒子。區(qū)別=1\*GB3①只講____，不講____。沒有數(shù)量多少的含義=2\*GB3②組成物質=1\*GB3①即講_____，又講_____。有數(shù)量多少的含義=2\*GB3②構成分子，也可直接構成物質化學變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化舉例二氧化碳是由氧元素和_____組成的一個二氧化碳分子是由兩個_____和一個碳原子構成的聯(lián)系=1\*GB3①元素是同一類原子的總稱=2\*GB3②原子是構成元素的基本單元，原子的_____（即核電荷數(shù)）決定元素的種類通過以上活動，思考：在化學變化中，分子是否發(fā)生變化？原子是否發(fā)生變化？元素是否發(fā)生變化？通過觀察水電解的過程得出：化學反應前后分子的種類改變，原子的種類不變。元素的種類不變，物質的種類改變。思考問題：某物質隔絕空氣加熱后，生成氧氣和氯化鉀，從而推斷該化合物含有哪些元素？三、課堂小結“元素”這片花園欣賞完了，這片花園有哪些花呢？尋找規(guī)律，激發(fā)興趣，增進對元素的初步了解。引導學生找出地殼中各元素的含量。引導學生回顧前面學過的分子、原子的知識。進而得出結論：明確化學變化中分子的種類發(fā)生了改變，而原子、元素沒有發(fā)生變化。在此基礎上學生會對原子和元素的理解發(fā)生混淆。課堂作業(yè)設計知識點一元素1.質子數(shù)為1的一類原子稱為_____。判斷是否為同種元素的依據是_____是否相同。2．元素的概念：元素就是具有相同_____（即__________）的一類原子的總稱。3．元素的性質：元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是__________有關。4．元素的存在 （1）地殼中含量排在前五位的元素：__、硅、__、鐵。=1\*GB3①地殼中含量最多的金屬元素：；=2\*GB3②地殼中含量最多的非金屬元素：。（2）生物細胞中含量最多的元素：_____。（3）人體中含量最多的金屬元素：。知識點二元素分類元素的種類元素元素原子最外層電子數(shù)一般小于4(氫元素除外)一般大于等于4、小于8等于8(只有氦元素為2)知識點三元素和原子的關系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。化學變化中的最小粒子。區(qū)別=1\*GB3①只講___，不講____。沒有數(shù)量多少的含義=2\*GB3②組成物質=1\*GB3①即講___，又講_____。有數(shù)量多少的含義=2\*GB3②構成分子，也可直接構成物質化學變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化舉例二氧化碳是由氧元素和_____組成的一個二氧化碳分子是由兩個____和一個碳原子構成的聯(lián)系=1\*GB3①元素是同一類原子的總稱=2\*GB3②原子的___（即核電荷數(shù)）決定元素的種類加強對課堂知識的鞏固。課后作業(yè)設計基礎性作業(yè)化學就在我們身邊，生活中接觸到的“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“補鐵醬油”、“加碘食鹽”。其中所說的“氟、鈣、鐵、碘”是指（）A．原子B分子C．元素D．離子2．下列關于元素的敘述中，正確的是（）A．不同種元素的根本區(qū)別是元素原子的核內質子數(shù)不同B．元素的種類取決于該元素的核外電子數(shù)C．同種元素的原子結構和質量完全相同 D．質子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素3．氟元素與硅元素最本質的區(qū)別是（）A．相對原子質量不同 B．中子數(shù)不同 C．中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同 D．質子數(shù)不同4．地殼中含量最多的元素是（）A．氧 B．鋁 C．硅 D．鐵5．地殼中含量最多的金屬元素是（）A．氧B．鋁 C．硅D．鐵6．若將鋁、鐵、氯、硅、氧、鋅、硫、磷、銅、氮、碳、銀、鈣等分成A、B、C三組，且A組為金屬元素，B組為非金屬氣態(tài)元素，C組為非金屬固態(tài)元素，試把分組結果表示出來：A組____；

B組_______；C組________。7．根據下圖提供的信息，請回答下列問題：A圖表示原子，其中x的值是_______；化學性質相似的原子是_______（填序號，下同）；具有穩(wěn)定結構的原子_______________；屬于同種元素的粒子是_______。在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點。【2017陜西17題】(1)圖A所示是今年5月新命名的元素，其原子核內的質子數(shù)是________。(2)圖中屬于同種元素的微粒的是________(填字母)。9.富硒茶中的“硒”指（填“元素”、“原子”或“分子”）【2017.16（1）】1、2、3題理解元素的概念。（每題0.5分鐘）4、5題考察基礎知識地殼中元素含量的記憶。（每題0.5分鐘）6題考查學生對元素分類的理解。（1分鐘）7題加強知識的銜接和理解。（4分鐘）8、9題熟悉所學知識在中考題中應用（4分鐘）選擇性作業(yè)歸納總結原子、分子、元素、物質之間的關系。開發(fā)思維能力，提升知識的歸納總結能力。（6分鐘）附件資料名稱教學及作業(yè)一體化設計課時計劃表課時第5課時課題元素課型新授目標1.初步認識元素周期表。2.通過討論與交流,啟發(fā)學生的思維,逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法.3.逐步積累化學用語,真正進入化學世界.重點難點重點:元素符號的書寫和意義。難點：元素符號的書寫和意義。教學策略教學方法：講授法、探究法。學習方式:合作交流；觀察歸納。內容設計設計意圖課堂教學設計師生課堂活動導入新課投影:教材圖3-19,說的是一個不懂漢語的外國學生走進了我們的實驗室,看著試劑瓶上的標簽,一臉茫然，因為他一個字也不認識.同樣我們走進外國的實驗室,也難以認識試劑瓶標簽上的文字.我們應該怎么辦呢？二、講授新課為了書寫和學術交流方便，采用國際通用的符號來表示各種元素，元素符號是國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學符號.（投影教材P62表3-4）請同學觀察一些常見元素的元素符號，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律嗎？總結元素符號的書寫規(guī)則，并投影規(guī)范的元素符號的書寫格式：一大二小。我們知道如何書寫元素符號了，那么一個元素符號又能表達哪些含義呢？我們以“O”為例進行討論。如果在元素符號前面加上系數(shù)是否還能表示該元素?如果在元素符號前面加上系數(shù),就只表示該元素原子的個數(shù),只具有微觀意義。下列符號各表示什么意義?①2N②3S③nFe練習：1、說說下列符號的意義O：2H2：Na：2Mg2+：nS：2O2：2Al3+：3S：2、用符號和數(shù)字表達含義5個氧離子：2個銅原子：鎂元素：3個氫分子：過渡：超市里的商品成百上千，為了方便顧客選購，所有商品均分類、有序擺放。物質世界的100多種元素也是按照一定的規(guī)律排列的，它們是按照什么規(guī)律擺放的呢？仔細觀察元素周期表,你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?指導學生結合附錄（元素周期表）以及前20號元素的原子結構示意圖來尋找元素之間存在什么規(guī)律性的聯(lián)系?“元素周期表”這一名稱與這個規(guī)律有什么關系?【教師總結】（1）周期：元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，共有7個橫行，即7個周期；同一周期原子的電子層數(shù)相同（電子層數(shù)與周期相同）；每一周期從左到右核電荷數(shù)依次增加；每一周期從左到右原子最外層電子數(shù)依次增加；每一周期開頭的為金屬元素，靠近尾部為非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素。（2）族：元素周期表中每一個叫做一個族，有18個縱行，分為16個族（8、9、10三個縱行為一個族）。同一族原子的最外層電子數(shù)相同（化學性質相似）；同一族從上往下電子層數(shù)依次增加。指導學生閱讀教材中相關內容，思考元素周期表中每一格所含有的信息有哪些?元素周期表的意義:學習和研究化學的重要工具。三、課堂小結：學生總結，教師補充。將抽象的規(guī)則形象化，有利于學生記憶書寫規(guī)則，并養(yǎng)成良好的規(guī)范書寫習慣。培養(yǎng)學生分析問題，語言表達的能力。鞏固拓展所學知識。培養(yǎng)學生的歸納總結能力。練習使用元素周期表查找一些內容