江蘇省南通市海安市2022-2023學年高二上學期1月期末考試化學試題

江蘇省南通市海安市2022-2023學年高二上學期1月期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列措施能促進水的電離，并使c(OHA．向水中加入少量NaCl B．將水加熱煮沸C．向水中加入少量CH3COONa2．下列有關化學用語表達正確的是。A．鉛蓄電池放電時負極反應式：Pb?2B．H2CC．的水解方程式：HCD．CaCO33．鹽類水解在生產、生活中應用廣泛，下列物質的用途與鹽類水解無關的是A．用可溶性鐵鹽和鋁鹽作自來水的凈水劑B．用Na2CO3溶液處理鍋爐里的CaSO4水垢C．用飽和NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液作泡沫滅火劑原料D．利用加熱TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，進而制備納米級TiO24．NH3催化還原NO：4NHA．使用催化劑提高NO的平衡脫除率B．反應平衡常數K=C．該反應一定能自發(fā)進行D．其他條件不變，增大NO的用量有利于提高NO的轉化率5．下列敘述正確的是（）A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．反應NH3C．C(s)+H2O(g)?CO(g)+D．密閉容器中存在：N2O46．由一價離子(A+、B+、C-、D-)組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度均為1mol?L-1，在常溫下前兩種溶液的選項ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HDA．A B．B C．C D．D7．硫及其化合物之間的轉化在生產中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO2制取SO3的反應為A．反應中每消耗1molO2B．2molSO2(g)和1molC．每2molSO2(g)和過量OD．使用催化劑能加快化學反應速率，提高SO8．硫及其化合物之間的轉化在生產中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO2制取SO3的反應為A．V2OB．使用V2C．其他條件相同，增大n(O2)D．2SO29．通過亞硫酸鹽電化學還原為連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，可消除煙氣中的NOxA．右室Pt電極連接電源的正極B．電解過程中，右室硫酸濃度增大C．左室Pt電極上發(fā)生的電極反應為：2HSD．當右室產生氣體11.2L(標況下)時，理論上有10．根據下列圖示得出的結論正確的是。A．圖甲表示常溫下稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線II表示氨水B．圖乙表示反應4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2C．圖丙表示相同濃度的HA溶液與HB溶液中分子濃度的分數[X=c(HA)c(A?)+c(HA)或c(HB)D．圖丁是用AgNO3溶液滴定等濃度NaCl的滴定曲線[pX=?11．室溫下：Ka1(H2C2O實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH計測得一定濃度的NaHC2O2用pH計測得一定濃度的Na2C2O3向2中混合溶液滴幾滴甲基橙，加水稀釋，溶液橙色變?yōu)辄S色4向一定濃度的Na下列有關說法錯誤的是A．實驗1溶液中存在：c(B．實驗2溶液中存在：c(NC．實驗3中隨蒸餾水的不斷加入，溶液中c(HCD．實驗4中反應的離子方程式為：512．常溫下，用0.10mol·L-1A．點①所示溶液中：c(CB．點②所示溶液中：c(NC．點③所示溶液中：c(D．用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液由淺紅色變?yōu)闊o色13．向體積為10L的某恒容密閉容器中充入1molNO和1molH2，發(fā)生反應：2NO(g)+2H2(g)?N2A．ΔH>0，曲線II改變的條件可能是加入了催化劑B．0～10min內，曲線I對應的C．4min時曲線I、II對應的NO的轉化率均為80％D．曲線I條件下，反應達平衡時，向平衡體系中同時充入0.2molNO和二、工業(yè)流程題14．吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少（1）純堿法。以純堿為原料吸收SO2可制備無水室溫下，已知Ka1(H2SO3向Na2C①曲線3代表的組分化學式為。②室溫下，純堿溶液和母液恰好中和所得混合溶液的pH(填＜、=、>)7。③“吸收”過程中發(fā)生反應的離子方程式為。（2）石灰石法：其中涉及的主要反應如下：I.CaCII.2CaO(s)+2SIII.2CO(g)+IV.CaS①在煤燃燒過程中常鼓入稍過量的空氣以提高固硫率(燃燒殘渣中硫元素的質量占燃煤中硫元素總質量的百分比)，分析其原因：。②利用(NH4)2CO3和濃氨水的混合溶液浸取CaSO415．高氯酸(化學式HClO（1）工業(yè)制備。一種生產高氯酸的工業(yè)流程如下：①“反應器”中發(fā)生反應的化學方程式為。②使用過量濃H2SO③“操作a”的名稱：。（2）降解過程。高氯酸鹽還原菌降解ClO4-是一種高效降解的生物手段，過程如圖所示：根據圖示過程，高氯酸根離子降解的總反應離子方程式可表示為。（3）Cl?監(jiān)測。高氯酸鹽降解后排放的廢水中Cl?的含量不得超過國家規(guī)定值。實驗室可用AgNO3標準溶液測定某廢水中Cl?的含量。請完成相應的實驗步驟：準確量取25.16．有效去除大氣中的NO（1）用NH3催化還原反應原理：4NH3一定溫度下，反應在容積可變的密閉容器中于t2時刻達到平衡，此時容積為3L，c(N2①變?yōu)榍€Y改變的一個條件是。②若t2時降低溫度，t3時達到平衡，請在圖1中畫出曲線X在t2～t（2）溶液中H2Y2?與Fe2+I.吸收原理：FeY2?將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2?溶液中。NO吸收率隨煙氣通入時間的延長而下降的原因是II.再生原理：FeY2?易被氧化為FeY?而失去吸收①FeY2?吸收、再生的變化過程可描述為②FeY?被葡萄糖(C17．CO（1）I.CO2與H2反應A：CO2反應B：CO2反應C：2CH3一定溫度下，向1L恒容密閉容器中加入0.25molCO成分COCC濃度/8×10.173×1則CO2的平衡轉化率α=，平衡時CO2轉化為CH3OC（2）在壓強3.0MPa，n(H①當溫度超過290℃，CO2的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是②不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OC（3）Ⅱ.CO2與反應A：C反應B：C反應C：C不同溫度下，分別向若干體積相等的密閉容器中充入等量CH4和圖中表示CO2的轉化率隨溫度變化的曲線是（4）其他條件不變，起始n(CH4)n(CO

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．食鹽在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或氫氧根離子濃度變化，平衡不移動，不影響水的電離，溶液呈中性，故A不符；B．加熱時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故B不符；C．向水中加入少量CH3COONaD．向水中加入少量NH4N故答案為：C。

【分析】c(OH2．【答案】D【解析】【解答】A．鉛蓄電池多以硫酸為電解質溶液，鉛離子與硫酸根不共存，A不符合題意；B．碳酸為多元弱酸，分步電離H2C．碳酸氫根水解顯堿性，HCOD．碳酸鈣沉淀，少量溶解，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.鉛蓄電池中Pb是負極，PbO2是正極；

B.碳酸為二元弱酸，分步電離；

C.碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根。3．【答案】B【解析】【解答】A．用可溶性鐵鹽和鋁鹽作自來水的凈水劑利用了鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，二者可以吸附水中懸浮的難溶性雜質沉降而凈水，與鹽類的水解有關，故A不符合；B．用Na2CO3溶液處理鍋爐里的CaSO4水垢，發(fā)生沉淀轉化CaSO4(s)+CC．NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合，碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應，會迅速產生二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，與鹽類的水解有關，故C不符合；D．TiCl4溶于大量水，發(fā)生水解反應TiCl4+(2+x)H2O?TiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解趨于完全，所得TiO2?xH2O經焙燒得到TiO2，與鹽類的水解有關，故D不符合；故答案為：B。

【分析】A.鋁離子、鐵離子水溶液中水解生成的氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性；

C.碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應產生二氧化碳和氫氧化鋁沉淀；

D.鈦離子和水反應生成TiO2?xH2O和氫離子，加熱可以促進Ti4+的水解。4．【答案】C【解析】【解答】A．使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，所以使用催化劑不能提高NO的平衡脫除率，A項不符合題意；B．固體和純液體濃度視為常數，一般不列入平衡常數中，但該反應中H2O為氣態(tài)，應寫入表達式中，則正確的反應平衡常數為：K=cC．該反應是熵增大的反應，即ΔS＞0，且ΔH<0，則ΔH?TΔS<0，反應一定能自發(fā)進行，C項符合題意；D．其他條件不變，增大NO的用量，平衡正向移動，但是NO的轉化量小于投入量，所以NO的轉化率降低，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.催化劑不影響平衡狀態(tài)；

B.平衡常數是指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比；

D.增大NO的用量，平衡正向移動。5．【答案】A【解析】【解答】A．根據能量最低原理，能量越低越穩(wěn)定，C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，為吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A符合題意；B．對于反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)，分子數減小的反應，C．對于反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+D．對于可逆反應，當正逆反應速率相等且體系中各位物質的物質的量濃度保持不變時達平衡狀態(tài)，對于反應：N2O4故答案為：A。

【分析】A.物質的能量越低越穩(wěn)定；

B.根據ΔH?TΔS<0時反應自發(fā)進行分析；

C.縮小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動；

D.可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。6．【答案】A【解析】【解答】由題意可知，根據水解規(guī)律，AC溶液呈中性，AD溶液呈堿性，說明C對應的酸的酸性強于D對應的酸的酸性；BD溶液呈中性，AD溶液呈堿性，說明A對應的堿性強于B對應的堿的堿性，故答案為：A。

【分析】酸性越強，對應的酸根離子水解程度越小，對應的鹽堿性越弱。7．【答案】A【解析】【解答】A．根據反應，1molO2～4molB．△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能<0，所以2molSO2(g)和1molC．2SO2(g)+O2(g)?2SOD．催化劑能加快化學反應速率，但不能使平衡移動，不能提高SO故答案為：A。

【分析】B.根據△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能<0分析；

C.該反應為可逆反應，不能完全轉化；

D.催化劑不影響平衡狀態(tài)。8．【答案】B【解析】【解答】A．反應速率取決于反應最慢的一步，活化能越高，反應速率越慢，因為步驟②活化能高，反應速率慢，所以V2O5B．催化劑同時降低了正、逆反應的活化能，同時改變正、逆反應速率，B符合題意；C．其他條件相同，增大n(O2)n(SO2)D．產物由氣態(tài)轉化為固態(tài)時會繼續(xù)放熱，所以2SO2(g)+故答案為：B。

【分析】A.活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟；

C.增大n(O2)9．【答案】D【解析】【解答】A．根據分析可知，右室Pt電極作陽極，連接電源的正極，A項不符合題意；B．電解過程中，右室(陽極)電極反應式為：2HC．左室Pt電極附近HSO3?得電子生成SD．根據右室的電極反應式：2H2O?4e?=4H++故答案為：D。

【分析】左室Pt電極附近HSO3?得電子生成S2O10．【答案】D【解析】【解答】A．等pH的強堿與弱堿，稀釋相同倍數時，強堿的pH變化大，弱堿存在電離平衡，則圖中Ⅰ表示氨水稀釋的情況，選項A不符合題意；B．增大CO的物質的量，平衡正向移動，促進NO2的轉化，則在其他條件不變的情況下結合圖中起始CO的物質的量，可知NO2的轉化率c>b>a，選項B不符合題意；C．由圖丙可知，相同pH時，HB溶液中HB分子濃度較大，則HB的電離程度較小，則相同濃度的HA與HB溶液中，HB的酸性較弱，選項C不符合題意；D．圖丁是AgCl飽和溶液中c(Ag+)和c(Cl-)變化關系圖像，當恰好反應完全時pAg=pCl=4.87，-lgKssp(AgCl)=[Igc(Ag+))×c(Cl-)]=[lgc(Ag+)+lgc(Cl-)]=pAg+pCl=a+b=4.87+4.87=9.74，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.等pH的強堿與弱堿，稀釋相同倍數時，強堿的pH變化大；

B.增大CO的物質的量，平衡正向移動；

C.相同pH時，HB溶液中HB分子濃度較大，則相同濃度的HA與HB溶液中，HB的酸性較弱。11．【答案】C【解析】【解答】A．HC2O4?電離出氫離子使溶液顯酸性，水解生成氫氧根離子使溶液顯堿性，實驗1溶液中測得一定濃度的NaHC2O4的pHB．實驗2溶液中用pH計測得混合溶液的pH為4.19，Ka2(HC2O4?)=c(C2C．實驗3中向一定濃度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中滴幾滴甲基橙，加水稀釋，溶液橙色變?yōu)辄S色，說明溶液酸性減弱，c(HD．實驗4中向一定濃度的Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀，C2故答案為：C。

【分析】A.HC2O4?電離程度大于水解程度；

12．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，點①為0.10mol/L醋酸溶液，溶液中醋酸的濃度大于醋酸根離子的濃度，故A不符合題意；B．由分析可知，點②為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度可知，溶液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，則溶液中c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)，故B符合題意；C．由分析可知，點③為醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液中存在質子守恒關系c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故C不符合題意；D．氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液時選用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.①點為0.10mol/L醋酸溶液；

C.結合質子守恒分析；

D.酚酞的變色范圍為8～10，酚酞遇酸呈無色，遇堿呈紅色。13．【答案】D【解析】【解答】A．反應從正反應開始，氣體的分子數應該減小，壓強減小，但是總壓強增大，說明該反應正反應使放熱反應，使體系溫度升高，總壓強增大，A不符合題意；B．根據三段式：n022-x=5p0C.4min時曲線II達平衡狀態(tài)，NO的轉化率均為80％，曲線I未達平衡，NO的轉化率無法計算，C不符合題意；D．曲線I達平衡時，n(NO)=0.2mol，n(H2)=0.2mol，n(N2)=0.4mol，n(H2O)=0.8mol，K=0.04×0.08故答案為：D。

【分析】A.催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率；

B.根據v=ΔcΔt計算；14．【答案】（1）Na2SO（2）鼓入稍過量的空氣，增大了反應體系中氧氣的濃度，使反應II平衡正向移動，有利于固硫；同時，氧氣濃度增大也會使反應III平衡正向移動，降低CO濃度，增大CO2濃度，使反應IV平衡逆向移動，有利于固硫；抑制的水解，增加溶液中的濃度，促進CaSO【解析】【解答】（1）向Na2CO3溶液通入SO2，發(fā)生反應：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO（2）①鼓入稍過量的空氣，增大了反應體系中氧氣的濃度，使反應II平衡正向移動，有利于固硫；同時，氧氣濃度增大也會使反應III平衡正向移動，降低CO濃度，增大CO②濃氨水能電離出OH?，加入適量濃氨水抑制能的水解，增加溶液中的濃度，促進CaSO，所以浸取溫度應控制在60～70℃。

【分析】（1）向Na2CO3溶液通入SO2，發(fā)生反應：Na2CO3+SO2=N15．【答案】（1）3NaClO3+3H2（2）ClO4-高氯酸鹽還原菌（3）向錐形瓶中滴入2～3滴K2CrO4溶液，將【解析】【解答】（1）①由圖示中信息可知：反應器中NaClO3和濃硫酸反應生成ClO2和NaHSO4、HClO4，根據得失電子守恒配平化學方程式3NaClO②過量濃H2SO4中氫離子濃度較大利于生成HClO4，防止生成③HClO4，一種無色液體，沸點130℃，根據沸點不同蒸餾得到HClO（2）根據圖示過程，高氯酸根離子降解過程中，ClO4-在高氯酸鹽還原菌作用下反生還原反應①ClO4-+2H++2e-=H2O+ClO3?，②ClO3?+2H++2e-=H2O+ClO2?，③ClO2?=Cl-+O2↑，高氯酸根離子降解的總反應離子方程式ClO（3）用AgNO3標準溶液測定某廢水中Cl?的含量，AgNO3和Cl-生成白色沉淀，終點反應生成Ag2CrO4

【分析】（1）氯酸鈉中加入過量濃硫酸，反應生成ClO2和NaHSO4、HClO4和水，過濾除去NaHSO4，經蒸餾分離出HClO4；

（2）高氯酸根離子降解為氯離子和氧氣；

（3）滴定過程為：向錐形瓶中滴入2～3滴K2CrO4溶液，將16．【答案】（1）將容器的體積壓縮；（2）反應放熱，溫度升高，不利于NO的吸收；隨著反應進行，F(xiàn)eY2?濃度降低；FeY2?在吸收塔中吸收NO生成FeY(NO)2?，部分被氧化為FeY?【解析】【解答】（1）①反應在容積可變的密閉容器中進行，在曲線Y條件下，氮氣的濃度由2mol/L瞬間增大到3mol/L，最終平衡時濃度保持不變，則容器體積應由3L減小為2L，即改變的條件是將容器體積壓縮；②該反應為吸熱反應，降低溫度時，平衡逆向移動，氮氣的濃度在原有的基礎上逐漸減小，直到達到新的平衡。若t2時降低溫度，t3時達到平衡，畫出曲線X在t2～t（2）I.由題干信息，該吸收過程