2025屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)與測(cè)試第二部分題型解讀四化學(xué)反應(yīng)原理題解題突破

題型解讀四化學(xué)反應(yīng)原理題解題突破化學(xué)反應(yīng)原理始終是高考命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，大多以生產(chǎn)、生活、環(huán)境或科技素材為載體進(jìn)行設(shè)置。主要考查點(diǎn)：(1)結(jié)合圖像(或速率方程式)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率或分析反應(yīng)速率改變的緣由。(2)結(jié)合化學(xué)平衡圖像，考查化學(xué)平衡常數(shù)(或壓強(qiáng)平衡常數(shù))和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)的緣由分析等。隨著新高考命題改革的推動(dòng)，各自主命題試題中可能會(huì)出現(xiàn)選擇題和綜合性大題，還可能將電化學(xué)、電解質(zhì)溶液學(xué)問等融于其中，側(cè)重考查考生的理解與辨析實(shí)力、分析與推想實(shí)力、歸納與論證實(shí)力等化學(xué)學(xué)科的關(guān)鍵實(shí)力，應(yīng)引起高度關(guān)注。1．(2024·廣東卷)協(xié)作物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。(1)某有機(jī)物R能與Fe2＋形成橙紅色的配離子[FeR3]2＋，該配離子可被HNO3氧化成淡藍(lán)色的配離子[FeR3]3＋。①基態(tài)Fe2＋的3d電子軌道表示式為____________________________。②完成反應(yīng)的離子方程式：NOeq\o\al(－,3)＋2[FeR3]2＋＋3H＋________＋2[FeR3]3＋＋H2O(2)某探討小組對(duì)(1)中②的反應(yīng)進(jìn)行了探討。用濃度分別為2.0mol·L－1、2.5mol·L－1、3.0mol·L－1的HNO3溶液進(jìn)行了三組試驗(yàn)，得到c([FeR3]2＋)隨時(shí)間t的改變曲線如圖1。①c(HNO3)＝3.0mol·L－1時(shí)，在0～1min內(nèi)，[FeR3]2＋的平均消耗速率＝________________________________________________________________________。②下列有關(guān)說法中，正確的有______(填字母)。A．平衡后加水稀釋，eq\f(c（[FeR3]2＋）,c（[FeR3]3＋）)增大B．[FeR3]2＋平衡轉(zhuǎn)化率：αⅢ>αⅡ>αⅠC．三組試驗(yàn)中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程始終減小D．體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時(shí)間：tⅢ>tⅡ>tⅠ(3)R的衍生物L(fēng)可用于分別稀土。溶液中某稀土離子(用M表示)與L存在平衡：M＋LMLK1；ML＋LML2K2。探討組配制了L起始濃度c0(L)＝0.02mol·L－1、M與L起始濃度比eq\f(c0（M）,c0（L）)不同的系列溶液，反應(yīng)平衡后測(cè)定其核磁共振氫譜。配體L上的某個(gè)特征H在三個(gè)物種L、ML、ML2中的化學(xué)位移不同，該特征H對(duì)應(yīng)汲取峰的相對(duì)峰面積S(體系中全部特征H的總峰面積計(jì)為1)如下表。eq\f(c0（M）,c0（L）)S(L)S(ML)S(ML2)01.0000ax<0.010.64b<0.010.400.60【注】核磁共振氫譜中相對(duì)峰面積S之比等于汲取峰對(duì)應(yīng)H的原子數(shù)目之比；“<0.01”表示未檢測(cè)到。①eq\f(c0（M）,c0（L）)＝a時(shí)，x＝________。②eq\f(c0（M）,c0（L）)＝b時(shí)，平衡濃度比c平(ML2)∶c平(ML)＝________。(4)探討組用汲取光譜法探討了(3)中M與L反應(yīng)體系。當(dāng)c0(L)＝1.0×10－5mol·L－1時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物種eq\f(c平,c0（L）)隨eq\f(c0（M）,c0（L）)的改變曲線如圖2。eq\f(c0（M）,c0（L）)＝0.51時(shí)，計(jì)算M的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。解析：(1)①基態(tài)Fe2＋的3d電子軌道表示式為。②依據(jù)原子守恒可知離子方程式中須要增加HNO2。(2)①濃度分別為2.0mol·L－1、2.5mol·L－1、3.0mol·L－1的HNO3溶液，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增大，據(jù)此可知三者對(duì)應(yīng)的曲線分別為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；c(HNO3)＝3.0mol·L－1時(shí)，在0～1min內(nèi)，視察題圖可知[FeR3]2＋的平均消耗速率為eq\f(（1.5－1.0）×10－4mol·L－1,1min)＝5×10－5mol/(L·min)。②對(duì)于反應(yīng)NOeq\o\al(－,3)＋2[FeR3]2＋＋3H＋HNO2＋2[FeR3]3＋＋H2O，加水稀釋，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，[FeR3]2＋含量增加，[FeR3]3＋含量減小，eq\f(c（[FeR3]2＋）,c（[FeR3]3＋）)增大，A項(xiàng)正確；HNO3濃度增加，[FeR3]2＋轉(zhuǎn)化率增加，故αⅢ>αⅡ>αⅠ，B項(xiàng)正確；視察題圖可知，三組試驗(yàn)反應(yīng)速率都是前期速率增加，后期速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸濃度越高，反應(yīng)速率越大，體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時(shí)間越短，故tⅢ<tⅡ<tⅠ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選AB。(3)①eq\f(c0（M）,c0（L）)＝a時(shí)，S(ML2)＋S(ML)＋S(L)＝1，且S(ML2)＝0.64，S(ML)<0.01，則x＝0.36。②(ML2相比于ML)含有兩個(gè)配體，則S(ML2)與S(ML)的濃度比應(yīng)為ML2相對(duì)峰面積的一半與ML的相對(duì)峰面積之比，即eq\f(0.6×\f(1,2),0.4)＝eq\f(3,4)。(4)由題圖，eq\f(c0（M）,c0（L）)＝0.51時(shí)，eq\f(c平,c0（L）)＝0.4，則c0(M)＝0.51×c0(L)＝5.1×10－6mol·L－1；c平(ML)＝c平(L)＝0.4×c0(L)＝4.0×10－6mol·L－1，由L守恒可知c平(ML2)＝eq\f(1×10－5mol·L－1－（4×10－6mol·L－1＋4×10－6mol·L－1）,2)＝1.0×10－6mol·L－1，則c轉(zhuǎn)(M)＝4.0×10－6mol·L－1＋1.0×10－6mol·L－1＝5.0×10－6mol·L－1；則M的轉(zhuǎn)化率為eq\f(5.0×10－6,5.1×10－6)×100%≈98%。答案：(1)①②HNO2(2)①5×10－5mol/(L·min)②AB(3)①0.36②3∶4或0.75(4)98%2．(2024·全國甲卷)甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①3O2(g)=2O3(g)K1ΔH1＝＋285kJ·mol－1；②2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(l)K2ΔH2＝－329kJ·mol－1。反應(yīng)③CH4(g)＋O3(g)=CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1，平衡常數(shù)K3＝________(用K1、K2表示)。(2)電噴霧電離等方法得到的M＋(Fe＋、Co＋、Ni＋等)與O3反應(yīng)可得MO＋。MO＋與CH4反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在300K和310K下(其他反應(yīng)條件相同)進(jìn)行反應(yīng)MO＋＋CH4=M＋＋CH3OH，結(jié)果如圖1所示。圖中300K的曲線是________(填“a”或“b”)。300K、60s時(shí)MO＋的轉(zhuǎn)化率為__________________________(列出算式即可)。(3)MO＋分別與CH4、CD4反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的改變?nèi)鐖D2所示(兩者歷程相像，圖中以CH4示例)。①步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵改變的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②干脆參加化學(xué)鍵改變的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則MO＋與CD4反應(yīng)的能量改變應(yīng)為圖中曲線________(填“c”或“d”)。③MO＋與CH2D2反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD______(填“＞”“＜”或“＝”)CHD2OH。若MO＋與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇有________種。解析：(1)依據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③＝eq\f(1,2)(反應(yīng)②－①)，所以對(duì)應(yīng)ΔH3＝eq\f(1,2)(ΔH2－ΔH1)＝eq\f(1,2)(－329kJ·mol－1－285kJ·mol－1)＝－307kJ·mol－1；依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式與熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系可知，對(duì)應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K3＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(K2,K1)))eq\s\up6(\f(1,2))或eq\r(\f(K2,K1))。(2)依據(jù)題圖1所示信息可知，縱坐標(biāo)表示－lgeq\f(c（MO＋）,c（MO＋）＋c（M＋）)，即與MO＋的微粒分布系數(shù)成反比，與M＋的微粒分布系數(shù)成正比。則同一時(shí)間內(nèi)，b曲線生成M＋的物質(zhì)的量濃度比a曲線的小，證明化學(xué)反應(yīng)速率慢，又因同一條件下降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以曲線b表示的是300K條件下的反應(yīng)；依據(jù)上述分析結(jié)合圖像可知，300K、60s時(shí)－lgeq\f(c（MO＋）,c（MO＋）＋c（M＋）)＝0.1，則eq\f(c（MO＋）,c（MO＋）＋c（M＋）)＝10－0.1，利用數(shù)學(xué)關(guān)系式可求出c(M＋)＝(100.1－1)c(MO＋)，依據(jù)反應(yīng)MO＋＋CH4=M＋＋CH3OH可知，生成的M＋即為轉(zhuǎn)化的MO＋，則MO＋的轉(zhuǎn)化率為eq\f(100.1－1,100.1)×100%。(3)①步驟Ⅰ涉及的是碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，所以符合題意的是步驟Ⅰ。②干脆參加化學(xué)鍵改變的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則此時(shí)正反應(yīng)活化能會(huì)增大，依據(jù)圖示可知，MO＋與CD4反應(yīng)的能量改變應(yīng)為題圖2中曲線c。③MO＋與CH2D2反應(yīng)時(shí)，因干脆參加化學(xué)鍵改變的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量會(huì)下降，則氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD＜CHD2OH；依據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若MO＋與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH共2種。答案：(1)－307eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(K2,K1)))eq\s\up6(\f(1,2))eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(或\r(\f(K2,K1))))(2)beq\f(100.1－1,100.1)×100%(3)①Ⅰ②c③＜2化學(xué)反應(yīng)原理題解題“三原則”原則(一)跳動(dòng)思維——不放棄?；瘜W(xué)反應(yīng)原理綜合題是拼盤式考查，熱化學(xué)和電化學(xué)的題目設(shè)計(jì)一般沒有遞進(jìn)性，答題時(shí)可跳動(dòng)解決，不能因?yàn)榛瘜W(xué)平衡的題目難度大而放棄。原則(二)分析圖像——審細(xì)致。分析圖像要明確三步：(1)“一看”——看圖像。①看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。②看線：弄清線的走向、改變趨勢(shì)及線的陡及平。③看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特殊是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、拐點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。④看量的改變：弄清是濃度改變、溫度改變還是轉(zhuǎn)化率的改變。⑤看是否須要作協(xié)助線，如等溫線、等壓線等。(2)“二想”——想規(guī)律?？赐昃€后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)“三判”——得結(jié)論。通過對(duì)比分析，作出正確推斷。原則(三)分層解題——難化易。即要把大題化為小題，把綜合性問題分解為相對(duì)獨(dú)立的小問題，降低難度，逐個(gè)擊破。如：(1)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，這樣分層思索：①明確待求熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物。②處理已知熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和焓變。③疊加處理熱化學(xué)方程式確定答案。(2)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)的計(jì)算都要用到“三段式”法，可以這樣分層找相關(guān)“量”：用什么時(shí)刻量，用什么物理量計(jì)算。如計(jì)算平衡常數(shù)K時(shí)，不能運(yùn)用平衡時(shí)的物質(zhì)的量，要用平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度。(3)電化學(xué)的考查可以這樣分層思索：首先要分析電化學(xué)裝置，推斷是原電池還是電解池，然后再依據(jù)電極所處的環(huán)境書寫電極反應(yīng)式。1．(2024·深圳其次次調(diào)研考試改編)Ⅰ.人類對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探究永無止境，碳硼烷酸[化學(xué)式為H(CHB11Cl11)是目前世界上已知的最強(qiáng)酸，但腐蝕性很小，可以作為無污染的酸催化劑。(1)現(xiàn)代化學(xué)中常利用的____________特征譜線來鑒定元素。組成碳硼烷酸的4種元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是______________(填電子排布式)。Ⅱ.“O3氧化法”和“光催化氧化法”常用于煙氣脫硫、脫硝，對(duì)環(huán)境愛護(hù)意義重大?；卮鹣铝袉栴}：(2)用O3氧化煙氣中的SO2時(shí)，體系中存在以下反應(yīng)：(a)SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)ΔH1(b)2O3(g)3O2(g)ΔH2＝－286.6kJ·mol－1(c)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH3＝－196.6kJ·mol－1依據(jù)蓋斯定律，ΔH1＝__________。(3)在密閉容器中充入1molN2O4和1molO3，發(fā)生以下反應(yīng)：(d)N2O4(g)2NO2(g)ΔH4＝＋57kJ·mol－1(e)N2O4(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)ΔH5不同壓強(qiáng)(p)下，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率α(N2O4)隨反應(yīng)溫度(T)的改變關(guān)系如圖1所示：①由圖可知，ΔH5________0，p1________p2。(均填“大于”或“小于”)②下列有關(guān)該反應(yīng)體系的說法正確的是________(填字母)。A．恒壓下，混合氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡B．隨意時(shí)刻，存在n(NO2)＋n(N2O4)＋n(N2O5)<1molC．恒容下，上升溫度，該體系中氣體顏色變淺D．恒容下，增大N2O4的濃度，反應(yīng)d、e的正反應(yīng)速率均增大③某溫度下，平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(1,3)，且NO2與O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，此時(shí)n(O2)＝________mol。Ⅲ.光催化氧化法。光照條件下，催化劑TiO2表面產(chǎn)生電子(e－)和空穴(h＋)。電子與O2作用生成離子自由基(·Oeq\o\al(－,2))，空穴與水電離出的OH－作用生成羥基自由基(·OH)，·Oeq\o\al(－,2)和·OH分別與NO反應(yīng)生成NOeq\o\al(—,3)。改變過程如圖2所示：(4)肯定范圍內(nèi)，NO脫除速率隨煙氣濕度的增大而增大，結(jié)合催化劑的作用機(jī)理，分析可能的緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知該過程中生成的HNO2可接著與·OH發(fā)生反應(yīng)：HNO2＋2·OH=H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O；該反應(yīng)可分兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充反應(yīng)?。孩?________________________________________________________________________；ⅱ.NO2＋·OH=H＋＋NOeq\o\al(－,3)。(6)理論上“光催化氧化法”中，消耗的OH－與生成的NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為________。解析：(1)現(xiàn)代化學(xué)中常利用的原子光譜特征譜線來鑒定元素，按原子排布規(guī)律找出氫、碳、硼、氯的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是碳。(2)依據(jù)蓋斯定律，eq\f(1,2)×(反應(yīng)b＋反應(yīng)c)可得反應(yīng)a，則ΔH1＝eq\f(1,2)×(－286.6－196.6)＝－241.6kJ·mol－1。(3)①由題圖①可知，同一壓強(qiáng)下，溫度上升，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH5小于0，同一溫度下，增大壓強(qiáng)反應(yīng)d的平衡逆向移動(dòng)，α(N2O4)減小，則p1小于p2。②恒壓下混合氣體的總質(zhì)量不變，但反應(yīng)前、后氣體分子數(shù)不相等，即物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生改變，依據(jù)pV＝nRT，容器的體積會(huì)發(fā)生改變，則密度是變量，當(dāng)密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡，故A項(xiàng)正確；隨意時(shí)刻，由氮元素養(yǎng)量守恒，存在n(NO2)＋n(N2O4)＋n(N2O5)＝1mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容下，上升溫度，反應(yīng)d正向移動(dòng)，c(NO2)增大，則該體系中氣體顏色變深，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容下，增大N2O4的濃度，則壓強(qiáng)變大，反應(yīng)d、e的正反應(yīng)速率均增大，故D項(xiàng)正確；故選AD。③起始充入1molN2O4和1molO3，列出“三段式”：N2O4(g)2NO2(g)起始量/mol10改變量/molx2x平衡量/mol1－x－y2xN2O4(g)＋O3N2O5(g)＋O2(g)起始量/mol1100改變量/molyyyy平衡量/mol1－x－y1－yyy平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(1,3)，則eq\f(1－x－y,1－x－y＋2x＋1－y＋y＋y)＝eq\f(1,3)，且NO2與O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則2x＝y(tǒng)，聯(lián)立兩式，解得x＝0.1，y＝0.2，此時(shí)n(O2)＝0.2mol。(4)肯定范圍內(nèi)，NO脫除速率隨煙氣濕度的增大而增大，可能的緣由是：隨著煙氣濕度的增大，更多的OH－在催化劑表面轉(zhuǎn)化為·OH，提高了NO的氧化速率。(5)將總反應(yīng)減去反應(yīng)ⅱ可得反應(yīng)ⅰ為HNO2＋·OH=NO2＋H2O。(6)“光催化氧化法”中OH－由H2O電離出的，·Oeq\o\al(－,2)和·OH分別與NO反應(yīng)生成NOeq\o\al(－,3)，N元素化合價(jià)上升了3，生成1molNOeq\o\al(－,3)失去3mol電子，而電子與O2作用生成離子自由基(·Oeq\o\al(－,2))，消耗1molO2得到4mol電子，由得失電子守恒有關(guān)系式3OH－～3O2～4NOeq\o\al(－,3)，可知消耗的OH－與生成的NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為3∶4。答案：(1)原子光譜1s22s22p2(2)－241.6kJ·mol－1(3)①小于小于②AD③0.2(4)隨著煙氣濕度的增大，更多的OH－在催化劑表面轉(zhuǎn)化為·OH，提高了NO的氧化速率(5)HNO2＋·OH=NO2＋H2O(6)3∶42．(2024·大灣區(qū)其次次聯(lián)合模擬)高純硅用途廣泛，SiHCl3是制備高純硅的主要原料，制備SiHCl3主要有以下工藝。Ⅰ.熱氫化法：在1200～1400℃、0.2～0.4MPa條件下，H2和SiCl4在熱氫化爐內(nèi)反應(yīng)。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)已知熱氫化法制SiHCl3有兩種反應(yīng)路徑，反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，該過程更優(yōu)的路徑是________(填“a”或“b”)。Ⅱ.氯氫化法：反應(yīng)原理為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH<0。(3)在恒溫恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法正確的是________(填字母)。A．HCl、SiHCl3和H2的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1∶1B．向體系中充入HCl，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)增大C．向反應(yīng)體系充入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)D．移除部分SiHCl3，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Ⅲ.冷氫化法：在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ⅰ.3SiCl4(g)＋Si(s)＋2H2(g)4SiHCl3(g)ΔH1；ⅱ.2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH2；ⅲ.SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)ΔH3。(4)在催化劑作用下，反應(yīng)ⅱ中溫度和SiHCl3轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1所示，200min時(shí)，353K條件下SiHCl3轉(zhuǎn)化率較高，其緣由可能是________________________________(寫出一種)。(5)反應(yīng)ⅰ進(jìn)行的同時(shí)還會(huì)發(fā)生反應(yīng)ⅳ。ⅳ.SiCl4(g)＋Si(s)＋2H2(g)2SiH2Cl2(g)ΔH4ΔH4＝____________(寫出代數(shù)式)(6)已知反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅳ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)隨著溫度的改變?nèi)鐖D2所示。①反應(yīng)ⅰ、ⅳ中，屬于放熱反應(yīng)的是________(填序號(hào))。②某溫度下，保持壓強(qiáng)為12MPa的某恒壓密閉容器中，起始時(shí)加入足量Si，通入8molSiCl4和6molH2假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅳ，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得SiCl4轉(zhuǎn)化率為50%，n(SiHCl3)∶n(SiH2Cl2)＝2∶1，該溫度下的反應(yīng)ⅰ壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝________(已知壓強(qiáng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為各氣體物質(zhì)的平衡分壓替代物質(zhì)的量濃度，氣體的分壓等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)乘以總壓強(qiáng))。(7)高純硅的用途廣泛，請(qǐng)寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：________________________________________________________________________。解析：(1)H2和SiCl4在熱氫化爐內(nèi)反應(yīng)生成SiHCl3和HCl，SiCl4＋H2eq\o(=,\s\up7(1200～1400℃),\s\do5(0.2～0.4Mpa))SiHCl3＋HCl。(2)過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，故該過程更優(yōu)的路徑是a。(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但是不能說明HCl、SiHCl3和H2的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1∶1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)受溫度影響，溫度不變，向體系中充入HCl，平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫恒容條件下，向反應(yīng)體系充入惰性氣體，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，平衡不發(fā)生移動(dòng)，C項(xiàng)正確；移除部分SiHCl3，生成物Si