四川省達(dá)州市2025屆高三第一次診斷性測試化學(xué)試題（含答案）

四川省達(dá)州市2025屆高三第一次診斷性測試化學(xué)試題 (本試卷滿分100分，考試時間75分鐘) 2024.12注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上，并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)題框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束以后，將答題卡收回。相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A.醫(yī)用口罩的生產(chǎn)原料丙烯，源自石油分餾B.人工合成的兩種芳香型碳環(huán)C??和C??互為同系物C.二氧化硅的半導(dǎo)體性能在芯片中提升了AI技術(shù)的表現(xiàn)D.納米量子點(diǎn)分散到溶劑中形成的分散系可能具有丁達(dá)爾效應(yīng)2.下列化學(xué)用語表達(dá)式正確的是A.制備金屬Al:B.向某品牌蘇打水中滴加酚酞呈紅色：CC.草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：5D.向Mg(HCO?)?溶液中加入足量NaOH溶液：M3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LHF中所含分子數(shù)目小于2NAB.密閉容器中,1molH?(g)與1molI?(g)充分反應(yīng)后,容器內(nèi)原子數(shù)目為4N?C.分別由KClO?和H?O?制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molNO和1molO?充分反應(yīng)后所得氣體體積為44.8L4.安全和規(guī)范意識是化學(xué)實驗中重要的學(xué)科素養(yǎng)。下列做法錯誤的是A.炒菜時油鍋起火應(yīng)立即蓋上鍋蓋B.做“鉀與水的反應(yīng)”實驗時，減少燒杯中水的用量可以不佩戴護(hù)目鏡C.開啟盛裝易揮發(fā)液體的試劑瓶前，不能反復(fù)搖動D.重鉻酸鉀不能與乙醇等有機(jī)物存放在同一個藥品柜中5.芥子酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于香料、染料、涂料等領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.1mol該物質(zhì)可與5molH?反應(yīng)C.分子中所有碳原子不可能共平面D.該物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、加聚、顯色反應(yīng)6.一種分解氯化銨實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，反應(yīng)過程中伴有副產(chǎn)物MgCl?產(chǎn)生。下列說法正確的是A.a、b均為電解質(zhì)B.反應(yīng)①和②的基本反應(yīng)類型相同C.通入水蒸氣可減少M(fèi)gCl?的產(chǎn)生D.等壓條件下，反應(yīng)①和②的反應(yīng)熱之和小于氯化銨分解熱7.工業(yè)上利用CO?和H?合成乙烯；2CO?g+6H?g=CH?=CH?g+4H?OA.M點(diǎn),v消耗B.反應(yīng)溫度應(yīng)控制在250℃左右C.M點(diǎn)和N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D.選擇合適催化劑，可以提高CO?的轉(zhuǎn)化率8.堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO?+H?O=ZnO+2MnOOH,，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.Zn電極電勢高B.電池工作時,MnO?被氧化C.電池工作時，OH?通過隔膜向正極移動D.反應(yīng)中每生成1molMnOOH,消耗32.5gZn9.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、Y同主族，W、X、Z位于不同周期，Z原子的電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍。四種元素可組成為一種無機(jī)試劑YW?ZX?,1mol該物質(zhì)含有60mol電子。下列說法錯誤的是A.氫化物的沸點(diǎn)為:Y>XB.簡單離子半徑:Z>Y>XC.W與X形成的化合物可能具有強(qiáng)氧化性D.YW?ZX?的水溶液顯酸性10.25℃時某二元酸H?X的Ka1A.將pH=1的H?X溶液加水稀釋100倍pH等于3B.向H?X溶液中加入NaOH溶液至pH=8,則(cC.等濃度NaHX和Na?X的混合液對水的電離有促進(jìn)作用D.在0.1mol/L的Na?X溶液中,2c11.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的醋酸溶液B.驗證Ksp(Ag?SO?)大于Ksp(Ag?S)C.比較醋酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱D.除去淀粉膠體中的KNO?12.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于水，在空氣中易被氧化。工業(yè)以廢銅泥(含CuS、Cu?S、Cu?(OH)?CO?、及少量金屬Fe)為原料制備CuCl的流程如圖：下列說法正確的是A.“灼燒”可將廢銅泥轉(zhuǎn)化為金屬氧化物B.“除雜”第①步升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.“除雜”第②步所加NaOH溶液須過量D.上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有H?SO?和NaCl13.有關(guān)下列圖像的分析錯誤的是A.圖甲表示生成物的百分含量變化圖中，a相對于b，改變的條件是加入催化劑B.圖乙為甲酸分解為CO和H?O的反應(yīng)，該反應(yīng)速率由生成HC.圖丙為M(?)+N(?)?P(?)+Q(g)白)的反應(yīng)，t?縮小體積，t?重新平衡，M和N可能為氣體D.圖丁表示t℃時Ag?CrO?和AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ag2CrO4+2Cl14.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO?和N?O?的混合氣體1120mL(標(biāo)況),向反應(yīng)后的溶液中加入VmL3.20mol/LNaOH溶液，恰好使金屬離子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列說法錯誤的是A.與銅鎂合金反應(yīng)的濃硝酸過量B.得到的NO?和N?O?的混合氣體中nC.加入的3.20mol/LNaOH溶液的體積V=200mLD.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為3.0mo/L二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)已知某粗銀合金主要含Ag，還有少量Au、Pt等金屬。工業(yè)上采用“濕法分離法”提純貴重金屬，流程如圖：已知：①當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10??mol?L?1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全；②合金中的Au、Pt分別和王水反應(yīng)產(chǎn)生HAuCl?H?PtCl?；溶液和NO氣體。(1)在“溶浸1”過程中，提高溶浸效率的方法是，應(yīng)選擇的酸溶液為。A.H?SO?B.HClC.HNO?D.CH?COOH(2)結(jié)合圖像回答，“沉銀”時若將Ag?沉淀完全，所需最佳條件為。(縱坐標(biāo)P(Ag)表示溶液中的Ag元素含量的變化，橫坐標(biāo)Cl?濃度單位為mol/L)(3)“置換”時H?SO?的作用是。(4)“溶浸2”過程中Pt與王水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)“趕硝”的操作方法是，若去掉“趕硝”這一步直接還原產(chǎn)生的后果是。(6)“還原”時產(chǎn)生Au的化學(xué)方程式為。16.(15分)苯乙烯基苯基酮又叫查爾酮，是重要的有機(jī)合成試劑和指示劑。實驗室制備查爾酮的原理和實驗裝置如下：查閱資料：物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·mL-1)溶解性備注苯甲醛106-261791.04微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等易變質(zhì)成苯甲酸苯乙酮12019.62021.03不溶于水，易溶于多數(shù)有機(jī)物自身縮合查爾酮208583451.07微溶于冷乙醇和稀乙酸，易溶于乙醚、苯等實驗步驟為：步驟一：在三頸燒瓶中，首先量取并加入5.00mL的10%氫氧化鈉水溶液。接著，加入5.00mL的95%乙醇。然后,向混合液中加入1.30mL(約0.0110mol)苯乙酮。最后,啟動攪拌器,使溶液充分混合。步驟二：將儀器A中新蒸餾得到的苯甲醛2.00mL(約0.0200mol)，滴加至三頸燒瓶中，同時保持反應(yīng)溫度在25℃至30℃,并持續(xù)攪拌45min。步驟三：反應(yīng)完成后，將裝有混合液的三頸燒瓶置于冰水中冷卻。步驟四：待固體完全析出，即進(jìn)行減壓過濾，然后用稀乙酸溶液洗滌所得的粗產(chǎn)品。步驟五：粗產(chǎn)品提純后，用冷乙醇洗滌，重復(fù)三次，干燥，稱量，得淡黃色片狀晶體產(chǎn)品1.50g。(1)裝置中儀器A的名稱為；儀器B中冷卻水的入口是。(2)反應(yīng)啟動后，體系溫度容易升高，超過30℃可能會導(dǎo)致副反應(yīng)。為了提高產(chǎn)率，步驟二滴加苯甲醛過程中可采取的控溫措施是。(3)把裝有混合液的三頸燒瓶置于冰水中冷卻的目的是。(4)步驟四中用稀乙酸洗滌的目的是(結(jié)合離子方程式回答)。(5)步驟五提純采用的是重結(jié)晶：95%的乙醇溶解，蒸發(fā)濃縮，，過濾。該步驟中用冷乙醇洗滌的操作是。(6)該實驗中查爾酮的產(chǎn)率為。(保留3位有效數(shù)字)17.(14分)二氧化碳是常見廢氣物質(zhì)，甲醇是21世紀(jì)的清潔能源之一，如果能用廢氣CO?為原料合成CH?OH，既能實現(xiàn)碳中和，也能改變能源結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)雙贏?；卮鹣铝袉栴}：I.(1)在298K,以H?或H?O為原料,將廢氣CO?合成甲醇的反應(yīng)如下:反應(yīng)I：CO?△S=?177.16J·mol?1?K?1反應(yīng)II:CO?g+2H?OgCH?OH△S=?43.87J?mol?1?K?1請根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性判斷，反應(yīng)(填序號)更適宜甲醇的工業(yè)化生產(chǎn)。Ⅱ.我國科學(xué)家楊教授等人進(jìn)行了二氧化碳加氫制甲醇的研究，其主要反應(yīng)為：反應(yīng)I：CO2反應(yīng)Ⅲ:CO?(2)在恒溫恒容的密閉體系中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是(填標(biāo)號)A.當(dāng)3v正B.平衡后擴(kuò)大體積減小體系壓強(qiáng)，有利于提高CH?OH產(chǎn)率C.升高溫度可使反應(yīng)I的逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.若反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡。(3)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比對反應(yīng)的影響如下表，請選擇投料比例，并說明選擇的理由。()n(H?):n(CO?)2:13:15:17:1CO?平衡轉(zhuǎn)化率/%11.6333.6845.9348.71CH?OH選擇性/%30.0440.1250.2649.93(4)研究發(fā)現(xiàn)，其他條件相同時，反應(yīng)溫度對CO?平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH?OH的選擇性影響如圖所示：①在密閉容器中，以投料比nH?:nCO?=3:1通入混合氣體，則達(dá)到平衡點(diǎn)K②從平衡角度分析CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是Ⅲ.(5)CH?OH在Pt-Pd合金表面釋放H?的機(jī)理如圖所示，圖中“*”表示此微粒吸附在催化劑表面。請寫出CH?OH釋放H?的化學(xué)反應(yīng)方程式18.(15分)諾氟沙星(G)又名氟哌酸，具有抗菌作用強(qiáng)、生物利用度高等優(yōu)點(diǎn)，是家庭常用藥物之一。其比較常規(guī)的合成路線如下：請回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是。(3)E→F第(1)步的反應(yīng)類型為。(4)寫出F→G的化學(xué)方程式。(5)A的一種同系物(C?H?Cl?)的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種有3個取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(6)結(jié)合以上流程信息，下列以A為原料的合成路線中，試劑X為，中間產(chǎn)物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為。參考答案1—5:DDBBD6—10:CBDBB11—14:CACD15.(14分)(1)粉碎合金或適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增加酸溶液濃度或延長溶浸時間等(1分);C(1分)(2)25℃、c(Cl?)=10?2(3)提供酸性環(huán)境，加快置換速率；4(5)通入空氣并加熱硝酸會直接與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，浪費(fèi)原料；616.(15分)(1)恒壓分液漏斗a(1分)(2)控制恒壓分液漏斗活塞，使苯甲醛逐滴滴入(或分批加苯甲醛)(3)加速查爾酮結(jié)晶析出(或降低了查爾酮的溶解度，析出更多的查爾酮)(4)洗去殘留雜質(zhì)NaOH,(CH?COOH+OH?=