高二化學(xué)-選擇性必修1 第二節(jié)化學(xué)平衡(第1課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

高二化學(xué)-選擇性必修1-課序17-第二節(jié)化學(xué)平衡(第1課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義2.通過化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的濃度數(shù)據(jù)分析，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的概念。教學(xué)過程：環(huán)節(jié)要點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)情境創(chuàng)設(shè)【引入新課】1918年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)弗里茨·哈伯，他從1904年開始研究氨的平衡，并成功從空氣中提取出了氨氣，擺脫了當(dāng)時(shí)人們只能依靠天然氨肥和氮肥的局面，使得糧食大量增產(chǎn)，可以說養(yǎng)活了千萬人，因此他也被譽(yù)為“從空氣中制造面包的人”【過渡】上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率，是否提高化學(xué)反應(yīng)速率就可以提高合成氨的生產(chǎn)效率呢？閱讀，獲取信息。環(huán)節(jié)一：從定性的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)【練習(xí)1】某溫度下，在容積為1L的密閉容器中，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)足夠長時(shí)間后，t1時(shí)各物質(zhì)的量不再改變，數(shù)據(jù)如下。各物質(zhì)的起始量/molt1時(shí)各物質(zhì)的量/molN2H2NH3N2H2NH351604.815.40.4請回答以下問題（1）求平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)畫出濃度-時(shí)間圖通過圖像的分析，請理解化學(xué)平衡狀態(tài)的定義?！局v授】在一定條件下的可逆反應(yīng)體系里，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時(shí)間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時(shí)的狀態(tài)我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡?！具^渡】如何判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？【練習(xí)2】恒溫恒容時(shí),在某密閉容器中投入1molH2和1molI2發(fā)生如下反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①I2、H2、HI的濃度比為1:1:2②H2的濃度不隨時(shí)間變化③I2的百分含量不再發(fā)生變化④混合氣體的顏色不再發(fā)生變化⑤H2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化⑥混合氣體的密度不再發(fā)生變化⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量【歸納】判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法本質(zhì)特征判據(jù)——v正＝v逆。宏觀特征判據(jù)——變量不變計(jì)算作圖思考判斷歸納環(huán)節(jié)二：從定量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)【過渡】在一定溫度下，化學(xué)平衡體系中反應(yīng)物濃度與生成物濃度之間有什么關(guān)系呢？物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率有何變化？【師】請觀察三組實(shí)驗(yàn)，各物質(zhì)的起始濃度有什么特點(diǎn)？平衡濃度是否相等？轉(zhuǎn)化率有何規(guī)律？【總結(jié)】1.同一溫度下，同一反應(yīng)可以正向建立平衡，不同的投料方式，達(dá)到不同的化學(xué)平衡后，轉(zhuǎn)化率不同。2.同一溫度下，同一反應(yīng)可以逆向建立平衡，不同的投料方式，達(dá)到不同的化學(xué)平衡后，轉(zhuǎn)化率相同?！具^渡】在一定溫度下，化學(xué)平衡體系中，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有什么關(guān)系呢？請觀察課本P33頁的表格，找出規(guī)律?！局v授】在一定溫度下，以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)，平衡時(shí)生成物濃度冪之積與平衡時(shí)反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)定值。根據(jù)平衡常數(shù)的概念，寫出一般的可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式任意時(shí)刻的濃度達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Q=K【練習(xí)4】寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式（1）Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)（2）Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)【練習(xí)5】寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)②2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)③1/2N2(g)＋3/2H2(g)NH3(g)【練習(xí)6】已知在一定溫度下，下列各反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下：①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1K1②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2K2③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3K3則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者關(guān)系為ΔH3＝____