《5 初識(shí)酸和堿》試卷及答案-初中化學(xué)九年級(jí)第二學(xué)期-滬教版-2024-2025學(xué)年

《5初識(shí)酸和堿》試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，不屬于堿的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.氫氧化鈣（Ca(OH)?）C.氯化鈉（NaCl）D.碳酸鈉（Na?CO?）2、下列溶液中，pH值小于7的是：A.稀鹽酸（HCl）B.稀硫酸（H?SO?）C.氫氧化鈉溶液（NaOH）D.氯化鈉溶液（NaCl）3、下列物質(zhì)中，屬于堿的是：A.氫氧化鈉(NaOH)B.硫酸(H2SO4)C.氯化鈉(NaCl)D.氧化鈣(CaO)4、下列溶液中，滴入酚酞指示劑后顏色變?yōu)榧t色的是：A.稀硫酸(H2SO4)B.稀鹽酸(HCl)C.氫氧化鈉溶液(NaOH)D.氯化鈉溶液(NaCl)5、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸（H2CO3）6、下列溶液中，pH值大于7的是：A.氯化鈉（NaCl）溶液B.氫氧化鈉（NaOH）溶液C.硫酸（H2SO4）溶液D.碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液7、下列哪種物質(zhì)屬于堿？A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氧化鈣（Ca(OH)2）8、下列哪種溶液顯堿性？A.氫氧化鈉溶液B.硫酸溶液C.鹽酸溶液D.碳酸溶液9、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸（HCl）B.碳酸（H2CO3）C.氫氧化鈉（NaOH）D.硫酸（H2SO4）10、下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的描述，正確的是：A.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，但不一定產(chǎn)生氣體B.只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)才能生成可溶性鹽C.中和反應(yīng)中，氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度必須相等D.中和反應(yīng)的速率取決于反應(yīng)物的濃度和溫度11、下列物質(zhì)中，屬于堿性物質(zhì)的是：A.氯化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸溶液12、下列關(guān)于酸和堿的敘述中，正確的是：A.酸溶液的pH值總是小于7B.堿溶液的pH值總是大于7C.酸和堿反應(yīng)生成的是鹽和水D.所有酸和堿都能與金屬反應(yīng)放出氫氣二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A.燒堿（NaOH）B.鹽酸（HCl）C.純堿（Na2CO3）D.硫磺（S）2、下列現(xiàn)象中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵B.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水C.碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉D.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳3、下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.碳酸鈣（CaCO3）C.氯化鈉（NaCl）D.硫酸（H2SO4）三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）第一題：試解釋酸和堿的定義，并舉例說明日常生活中常見的酸和堿。第二題：請(qǐng)簡述酸和堿在溶液中的離子形式，并舉例說明常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。第三題解釋為什么酸性溶液和堿性溶液在水中會(huì)導(dǎo)電，而純水幾乎不導(dǎo)電。請(qǐng)?jiān)敿?xì)說明。第四題：請(qǐng)簡述酸和堿在水溶液中的電離特點(diǎn)，并舉例說明。四、計(jì)算題（5分）題目1題目描述：在實(shí)驗(yàn)室中，學(xué)生使用了0.1mol/L的氫氧化鈉（NaOH）溶液來中和一定量的硫酸（H?SO?）。已知完全中和后消耗了25mL的NaOH溶液。求：如果原硫酸溶液的體積為10mL，計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度。假設(shè)反應(yīng)后的溶液總體積為35mL，求反應(yīng)后溶液的pH值。相關(guān)公式：中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：2物質(zhì)的量濃度公式：c=nV，其中c是物質(zhì)的量濃度（mol/L），npH定義：p五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題：下列關(guān)于酸和堿的說法中，正確的是（）A.所有的酸溶液都呈酸性，所有的堿溶液都呈堿性B.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成物為氯化鈉和水，說明堿的化學(xué)性質(zhì)比酸活潑C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水D.在溶液中，pH值小于7的一定是酸，pH值大于7的一定是堿第二題在實(shí)驗(yàn)室中，小明使用酚酞指示劑來檢測不同溶液的酸堿性。酚酞在酸性和中性溶液中無色，在堿性溶液中變紅。小明有四種未知液體A、B、C和D，他分別向每種液體中加入幾滴酚酞指示劑，并記錄了觀察結(jié)果如下：液體A：顏色沒有變化。液體B：顏色變成紅色。液體C：顏色沒有變化。液體D：顏色變成紅色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)回答以下問題：哪些液體可能是堿性的？請(qǐng)簡要說明理由。如果現(xiàn)在給你一瓶稀鹽酸（HCl），你可以如何利用它進(jìn)一步區(qū)分A和C兩種液體是酸性還是中性？請(qǐng)?jiān)敿?xì)描述你的實(shí)驗(yàn)方案并預(yù)測可能的結(jié)果?！?初識(shí)酸和堿》試卷及答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，不屬于堿的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.氫氧化鈣（Ca(OH)?）C.氯化鈉（NaCl）D.碳酸鈉（Na?CO?）答案：C解析：堿是指在水中能產(chǎn)生氫氧根離子（OH?）的化合物。氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒薪怆x產(chǎn)生氫氧根離子。氯化鈉是食鹽，屬于鹽類，它在水中解離產(chǎn)生的是鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?），不屬于堿。碳酸鈉雖然在水溶液中會(huì)產(chǎn)生碳酸根離子（CO?2?），但它也部分解離產(chǎn)生氫氧根離子，因此也屬于堿。所以正確答案是C。2、下列溶液中，pH值小于7的是：A.稀鹽酸（HCl）B.稀硫酸（H?SO?）C.氫氧化鈉溶液（NaOH）D.氯化鈉溶液（NaCl）答案：AB解析：pH值小于7的溶液是酸性溶液。稀鹽酸和稀硫酸都是強(qiáng)酸，它們?cè)谒型耆婋x產(chǎn)生大量的氫離子（H?），因此pH值小于7。氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，它在水中完全電離產(chǎn)生氫氧根離子（OH?），因此pH值大于7。氯化鈉溶液是中性溶液，它在水中完全電離產(chǎn)生等量的鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?），不影響水的pH值，所以pH值接近7。因此正確答案是AB。3、下列物質(zhì)中，屬于堿的是：A.氫氧化鈉(NaOH)B.硫酸(H2SO4)C.氯化鈉(NaCl)D.氧化鈣(CaO)答案：A解析：堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生氫氧根離子（OH?）的化合物。氫氧化鈉（NaOH）在水中電離產(chǎn)生Na?和OH?，因此屬于堿。硫酸（H2SO4）是酸，氯化鈉（NaCl）是鹽，氧化鈣（CaO）是氧化物，不屬于堿。4、下列溶液中，滴入酚酞指示劑后顏色變?yōu)榧t色的是：A.稀硫酸(H2SO4)B.稀鹽酸(HCl)C.氫氧化鈉溶液(NaOH)D.氯化鈉溶液(NaCl)答案：C解析：酚酞是一種常用的酸堿指示劑，在酸性溶液中無色，在堿性溶液中變?yōu)榧t色。因此，當(dāng)?shù)稳敕犹甘緞┖箢伾優(yōu)榧t色的是堿性溶液。氫氧化鈉溶液（NaOH）是堿性溶液，滴入酚酞后會(huì)變紅。稀硫酸（H2SO4）和稀鹽酸（HCl）是酸性溶液，氯化鈉溶液（NaCl）是中性溶液，都不會(huì)使酚酞變紅。5、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸（H2CO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。鹽酸、硫酸和碳酸在水中電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子（H+），因此它們都是酸。氫氧化鈉在水中電離產(chǎn)生的是鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-），因此它是堿，不屬于酸。所以正確答案是C。6、下列溶液中，pH值大于7的是：A.氯化鈉（NaCl）溶液B.氫氧化鈉（NaOH）溶液C.硫酸（H2SO4）溶液D.碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液答案：B解析：pH值大于7的溶液是堿性溶液。氯化鈉溶液是中性的，pH值約為7；硫酸溶液是酸性的，pH值小于7；碳酸氫鈉溶液是堿性的，但pH值通常小于7，因?yàn)樗谒械娜芙鈺?huì)產(chǎn)生弱酸性。氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿性的，pH值大于7。因此，正確答案是B。7、下列哪種物質(zhì)屬于堿？A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氧化鈣（Ca(OH)2）答案：A解析：堿是指在水中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。氫氧化鈉（NaOH）在水中電離時(shí)產(chǎn)生Na+和OH^-，符合堿的定義，因此選A。8、下列哪種溶液顯堿性？A.氫氧化鈉溶液B.硫酸溶液C.鹽酸溶液D.碳酸溶液答案：A解析：溶液的酸堿性可以通過pH值來判斷，pH值大于7的溶液顯堿性。氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，其pH值大于7，因此顯堿性，選A。其他選項(xiàng)中的硫酸和鹽酸是酸，碳酸是弱酸，它們的溶液pH值均小于7，因此不顯堿性。9、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸（HCl）B.碳酸（H2CO3）C.氫氧化鈉（NaOH）D.硫酸（H2SO4）答案：C解析：酸是指在水溶液中能電離出氫離子（H+）的化合物。鹽酸、碳酸和硫酸都能電離出氫離子，因此它們都是酸。而氫氧化鈉電離出的是氫氧根離子（OH-），不是氫離子，所以它是一種堿，不屬于酸。10、下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的描述，正確的是：A.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，但不一定產(chǎn)生氣體B.只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)才能生成可溶性鹽C.中和反應(yīng)中，氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度必須相等D.中和反應(yīng)的速率取決于反應(yīng)物的濃度和溫度答案：A解析：A選項(xiàng)正確，酸和堿反應(yīng)通常生成鹽和水，但并非所有中和反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生氣體。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽，但弱酸和弱堿也能生成可溶性鹽。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的結(jié)合，但它們的濃度不必完全相等，只要達(dá)到平衡即可。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，中和反應(yīng)的速率確實(shí)受反應(yīng)物濃度和溫度的影響，但這并不是描述中和反應(yīng)的唯一正確方式。11、下列物質(zhì)中，屬于堿性物質(zhì)的是：A.氯化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸溶液答案：C解析：氫氧化鈉溶液（NaOH）在水中電離產(chǎn)生氫氧根離子（OH^-），因此它是一種堿性物質(zhì)。氯化鈉溶液（NaCl）和硝酸溶液（HNO3）分別是中性鹽和酸，硫酸銅溶液（CuSO4）是中性鹽溶液。所以正確答案是C。12、下列關(guān)于酸和堿的敘述中，正確的是：A.酸溶液的pH值總是小于7B.堿溶液的pH值總是大于7C.酸和堿反應(yīng)生成的是鹽和水D.所有酸和堿都能與金屬反應(yīng)放出氫氣答案：C解析：A選項(xiàng)正確，酸溶液的pH值總是小于7；B選項(xiàng)也正確，堿溶液的pH值總是大于7。C選項(xiàng)正確，酸和堿反應(yīng)生成的是鹽和水，這是中和反應(yīng)的特點(diǎn)。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，并非所有酸和堿都能與金屬反應(yīng)放出氫氣，只有活潑金屬如鋅、鐵等才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。因此，正確答案是C。二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A.燒堿（NaOH）B.鹽酸（HCl）C.純堿（Na2CO3）D.硫磺（S）答案：B解析：酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。鹽酸（HCl）在水中電離產(chǎn)生氫離子（H+）和氯離子（Cl-），因此屬于酸。燒堿（NaOH）是堿，純堿（Na2CO3）是鹽，硫磺（S）是單質(zhì)，它們都不屬于酸。2、下列現(xiàn)象中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵B.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水C.碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉D.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳答案：B解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉（鹽）和水，符合酸堿中和反應(yīng)的定義。鐵與稀硫酸反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)是鹽與酸的反應(yīng)，碳酸氫鈉加熱分解是分解反應(yīng)，它們都不屬于酸堿中和反應(yīng)。3、下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.碳酸鈣（CaCO3）C.氯化鈉（NaCl）D.硫酸（H2SO4）答案：A解析：堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。選項(xiàng)A中的氫氧化鈉在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的是Na+和OH-，符合堿的定義。而選項(xiàng)B、C、D分別屬于鹽、鹽和酸，不符合堿的定義。因此，正確答案是A。三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）第一題：試解釋酸和堿的定義，并舉例說明日常生活中常見的酸和堿。答案：酸：酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。例如，鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。堿：堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例如，氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）等。解析：酸和堿的定義是化學(xué)中基本的概念。酸是指在水溶液中能夠產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)，而堿則是在水溶液中能夠產(chǎn)生氫氧根離子的物質(zhì)。在日常生活中，常見的酸有食醋、檸檬汁等，它們含有醋酸；常見的堿有肥皂、氨水等，它們含有氫氧化鈉或氫氧化鈣。酸和堿在日常生活中的應(yīng)用非常廣泛，例如，醋酸可以用來去除鐵銹，氫氧化鈉可以用來清潔廚房。了解酸和堿的性質(zhì)有助于我們更好地認(rèn)識(shí)它們?cè)谏钪械淖饔?。第二題：請(qǐng)簡述酸和堿在溶液中的離子形式，并舉例說明常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。答案：酸在溶液中會(huì)電離出氫離子（H+），堿在溶液中會(huì)電離出氫氧根離子（OH-）。常見的強(qiáng)酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等，這些酸在水中完全電離，產(chǎn)生大量的氫離子。常見的強(qiáng)堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）等，這些堿在水中也完全電離，產(chǎn)生大量的氫氧根離子。解析：本題考查了對(duì)酸堿電離基本概念的理解。酸和堿在水中電離出的離子分別是氫離子和氫氧根離子。通過舉例說明常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，可以幫助學(xué)生更好地理解酸堿電離的特性。掌握這些基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)于后續(xù)學(xué)習(xí)酸堿反應(yīng)、中和反應(yīng)等化學(xué)現(xiàn)象至關(guān)重要。第三題解釋為什么酸性溶液和堿性溶液在水中會(huì)導(dǎo)電，而純水幾乎不導(dǎo)電。請(qǐng)?jiān)敿?xì)說明。答案：酸性溶液和堿性溶液之所以能夠在水中導(dǎo)電，是因?yàn)楫?dāng)酸或堿溶解于水中時(shí)，它們會(huì)發(fā)生離解（或電離），產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子。這些離子作為電荷載體，在電場的作用下可以在溶液中移動(dòng)，從而形成電流，使溶液具有導(dǎo)電性。例如，強(qiáng)酸如硫酸(H?SO?)在水中完全離解為氫離子(H?)和硫酸根離子(SO?2?)，強(qiáng)堿如氫氧化鈉(NaOH)則離解為鈉離子(Na?)和氫氧根離子(OH?)。這些離子的存在使得溶液能夠傳導(dǎo)電流。相比之下，純水幾乎不導(dǎo)電的原因在于它缺乏自由移動(dòng)的離子。純水中僅有極少量的水分子會(huì)自發(fā)地離解成等量的氫離子(H?)和氫氧根離子(OH?)，這個(gè)過程被稱為水的自電離。然而，由于這種離解的程度非常低（在25°C時(shí)，每10^7個(gè)水分子中大約只有1個(gè)發(fā)生離解），因此純水中存在的離子數(shù)量不足以顯著促進(jìn)電流的傳導(dǎo)，所以純水被認(rèn)為是不良導(dǎo)體。解析：此題旨在考察學(xué)生對(duì)于酸堿溶液導(dǎo)電機(jī)理的理解以及對(duì)純水為何不導(dǎo)電原理的認(rèn)知。理解物質(zhì)在水中的行為，特別是關(guān)于電解質(zhì)的概念，對(duì)于掌握酸堿理論非常重要。此外，這個(gè)問題也涉及到化學(xué)平衡的知識(shí)，因?yàn)樗釅A在水中的離解是可逆反應(yīng)，處于動(dòng)態(tài)平衡之中。通過解答此題，學(xué)生應(yīng)該能夠更好地理解酸、堿以及鹽類物質(zhì)在水溶液中的行為，并認(rèn)識(shí)到這些物質(zhì)在日常生活和技術(shù)應(yīng)用中的重要性。第四題：請(qǐng)簡述酸和堿在水溶液中的電離特點(diǎn)，并舉例說明。答案：酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子（H?），如鹽酸（HCl）在水中電離產(chǎn)生H?和Cl?；堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?），如氫氧化鈉（NaOH）在水中電離產(chǎn)生Na?和OH?。解析：本題考查了對(duì)酸和堿電離特性的理解。酸和堿的電離特點(diǎn)是其定義的基礎(chǔ)，酸電離產(chǎn)生H?，堿電離產(chǎn)生OH?。通過鹽酸和氫氧化鈉的例子，可以直觀地展示酸和堿在水溶液中的電離過程。這樣的題目有助于學(xué)生鞏固對(duì)酸堿概念的理解。四、計(jì)算題（5分）題目1題目描述：在實(shí)驗(yàn)室中，學(xué)生使用了0.1mol/L的氫氧化鈉（NaOH）溶液來中和一定量的硫酸（H?SO?）。已知完全中和后消耗了25mL的NaOH溶液。求：如果原硫酸溶液的體積為10mL，計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度。假設(shè)反應(yīng)后的溶液總體積為35mL，求反應(yīng)后溶液的pH值。相關(guān)公式：中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：2物質(zhì)的量濃度公式：c=nV，其中c是物質(zhì)的量濃度（mol/L），npH定義：p答案及解析：計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度根據(jù)化學(xué)方程式，我們知道每2摩爾的NaOH可以中和1摩爾的H?SO?。因此，首先我們需要計(jì)算出所用NaOH的物質(zhì)的量，然后通過比例關(guān)系得出H?SO?的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其濃度。已知NaOH的濃度為0.1mol/L，體積為25mL（即0.025L），所以NaOH的物質(zhì)的量nN根據(jù)化學(xué)方程式的比例，nH硫酸的體積為10mL（即0.01L），所以硫酸的物質(zhì)的量濃度cH計(jì)算反應(yīng)后溶液的pH值在完全中和后，理論上沒有剩余的H?或OH?離子，因?yàn)樗鼈円呀?jīng)全部結(jié)合生成水。但是，在實(shí)際情況下，由于水本身的自離解，溶液中仍會(huì)有少量的H?離子。然而，為了簡化問題，我們假設(shè)中和反應(yīng)是完全的，并且忽略水的自離解對(duì)pH的影響。在這種理想情況下，pH應(yīng)該接近7，表示中性溶液。但是，如果考慮到實(shí)際情況，我們可以估算一下溶液中的[H?]濃度。由于H?SO?是強(qiáng)酸，而NaOH是強(qiáng)堿，兩者完全中和后，溶液應(yīng)為中性。但由于測量誤差、實(shí)驗(yàn)條件等因素，可能會(huì)有極微量的過量酸或堿存在，這會(huì)導(dǎo)致pH略有偏離7。不過，根據(jù)題目給出的信息，我們無法準(zhǔn)確計(jì)算這種微小的偏差，因此我們假定反應(yīng)后溶液為中性，即pH=7。綜上所述：硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L。反應(yīng)后溶液的pH值為7（假設(shè)完全中和且忽略水的自離解）。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題：下列關(guān)于酸和堿的說法中，正確的是（）A.所有的酸溶液都呈酸性，所有的堿溶液都呈堿性B.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成物為氯化鈉和水，說明堿的化學(xué)性質(zhì)比酸活潑C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水D.在溶液中，pH值小于7的一定是酸，pH值大于7的一定是堿答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)橛行┧崛芤旱臐舛确浅５?，可能呈現(xiàn)中性或堿性；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，酸堿中和反應(yīng)的生成物是鹽和水，并不能說明堿的化學(xué)性質(zhì)比酸活潑；選項(xiàng)C正確，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子（H?）和堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水分子（H?O）；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，pH值小于7的溶液是酸性溶液，pH值大于7的溶液是堿性溶液，但不是絕對(duì)的，有些鹽溶液也可能呈現(xiàn)中性。第二題在