2025版新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量課時2氣體摩爾體積課時作業(yè)新人教版必修第一冊

課時2氣體摩爾體積必備學(xué)問基礎(chǔ)練題組一正確理解氣體摩爾體積1.[2024·浙江杭州學(xué)軍中學(xué)期中]下列關(guān)于確定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是（）A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體的體積基本相同C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大2．[2024·江蘇淮安期中]下列有關(guān)氣體所占體積的說法中正確的是（）A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L·mol－1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L3．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．在通常狀況下，1mol氣體的體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積相同4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積必為22.4LD.NA個O2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是32g5．[2024·安徽蚌埠三中月考]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，22.4LO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NA題組二有關(guān)氣體摩爾體積的計算6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為（）A．8.4LB．11.2LC．14.0LD．16.8L7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①4.48LCH4②3.01×1023個HCl③10.2gH2S④0.2molC2H5OH，則對這四種物質(zhì)的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是（）A．體積：②>③>①>④B．密度：④>②>③>①C．質(zhì)量：②>③>④>①D．氫原子個數(shù)：④>③>①>②8．如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系，則該條件下的氣體摩爾體積為（）A．22.0L·mol－1B．22.4L·mol－1C．22.8L·mol－1D．23.2L·mol－19．[2024·河北石家莊高一期中]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，4.4gCO2中含有的CO2分子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的氫原子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和O2組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.4NAD．2.1gO2和2.7gO3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3NA10．同溫同壓下，A容器中充溢氣體O2，B容器中充溢氣體O3。（1）若A、B容器所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是。（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是。（3）若A容器和B容器的容積之比為3∶2，則氣體O2和氣體O3的質(zhì)量之比為，密度之比為。題組三氣體的摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）的有關(guān)計算11.標(biāo)況下，某氣體的體積為6.72L，其質(zhì)量為8.4克，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A．28B．28g·mol－1C．56g·mol－1D．56g12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一質(zhì)量為100g的密閉容器中充溢CO2后，質(zhì)量為166g，相同條件下，向相同的容器中充溢一未知氣體，稱量得其質(zhì)量為142g，則該氣體可能為（）A．O2B．CH4C．COD．H213．[2024·江西石城中學(xué)高一月考]在肯定條件下，某化合物X受熱分解：2Xeq\o(=,\s\up7(△))A↑＋2B↑＋4C↑，在相同條件下測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，X的相對分子質(zhì)量是（）A．11.43B．22.86C．80.01D．160.0214．[2024·福建福州一中高一期中]物質(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：（1）在肯定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為。（2）6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO與肯定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)，生成Fe的質(zhì)量為g。（3）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的相對原子質(zhì)量為。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g·L－1，該混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為。題組四阿伏加德羅定律及推論15.[2024·河南省試驗中學(xué)期中]下列有關(guān)阿伏加德羅定律及其推論的敘述錯誤的是（）A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含氣體分子的物質(zhì)的量肯定相等B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度相等的兩種氣體，它們的摩爾質(zhì)量肯定相等C．同溫同壓下，含質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子，它們的電子數(shù)也肯定相等D．等溫等體積狀況下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比16．[2024·遼寧丹東期中]1811年阿伏加德羅提出了一種分子假說，這一假說被稱為阿伏加德羅定律。依據(jù)該定律，同溫同壓下，等質(zhì)量的CO氣體和H2相比，說法正確的是（）A．分子數(shù)之比為1∶14B．密度之比為1∶14C．體積之比為14∶1D．物質(zhì)的量之比為14∶117．[2024·黑龍江鶴崗一中高一期中]在同溫同壓時有如圖所示兩瓶體積相等的氣體，瓶內(nèi)氣體的關(guān)系肯定正確的是（）A．所含原子數(shù)相等B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等D．平均摩爾質(zhì)量相等18．[2024·河北滄州一中高一月考]同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2，依據(jù)阿伏加德羅定律推斷，下列敘述不正確的是（）A．同溫同壓下，甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下，等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1[答題區(qū)]題號12345678答案題號911121315161718答案關(guān)鍵實力綜合練題組一氣體摩爾體積的應(yīng)用1.[2024·山東兗州一中高一月考]設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某O2和N2的混合氣體mg中含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（單位為L）應(yīng)是（）A．eq\f(22.4nb,mNA)B．eq\f(22.4mb,nNA)C．eq\f(22.4nNA,mb)D．eq\f(nbNA,22.4m)2．[2024·山東師大附中期中]人造空氣（氧氣與氦氣的混合氣）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員運用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是7.6g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是（）A．24∶7B．7∶24C．3∶16D．16∶33．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L的密閉容器中恰好可盛放m個N2分子和n個O2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為（）A．m＋nB．11.2（m＋n）C．eq\f(11.2（m＋n）,6.02×1023)D．11.2×6.02×1023（m＋n）4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氦氣中含有的原子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的氫原子數(shù)是0.6NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLCO2與40mLO2所含的分子個數(shù)比為1∶15．肯定溫度和壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（）A．氣球①中裝的是CH4B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球③和氣球④中原子數(shù)之比為5∶1D．氣球①和氣球④中氣體體積之比為1∶46．在下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽視不計），其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（）7．肯定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L8．[2024·吉林白城一中期中]肯定量的液態(tài)化合物XY2在肯定量的O2中恰好完全燃燒，化學(xué)方程式為XY2（液）＋3O2（氣）eq\o(=,\s\up7(點燃))XO2（氣）＋2YO2（氣）。測得生成物的總體積為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），密度為2.56g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則（1）反應(yīng)前O2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量為。（3）若XY2中X、Y兩元素的質(zhì)量比為3∶16，則X、Y分別為、（寫出元素名稱）。題組二阿伏加德羅定律及推論的綜合應(yīng)用9.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小10．三個密閉容器中分別充入N2、H2、SO2三種氣體，以下各種狀況下排序正確的是（）A．當(dāng)它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）>m（N2）>m（SO2）B．當(dāng)它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）>ρ（N2）>ρ（SO2）C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（SO2）>V（N2）>V（H2）D．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）>p（N2）>p（SO2）11.[2024·遼寧省試驗中學(xué)高一期中]如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時，A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是（）A．物質(zhì)的量：n（X）<n（CO2）<n（Y）B．分子數(shù)目：N（X）＝N（Y）C．氣體的體積：V（X）＝V（Y）D．摩爾質(zhì)量：M（X）＝M（Y）[答題區(qū)]題號123456791011答案學(xué)科素養(yǎng)升級練1．下列敘述中正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣和2g氦氣所含原子數(shù)相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑤同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2的密度之比為16∶11⑥同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大A．⑤⑥B．②⑤⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑥2．由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），下列關(guān)系正確的是（）A．混合氣體中，CO與NO的質(zhì)量比為15∶14B．混合氣體中，CO與NO的分子個數(shù)比為1∶2C．混合氣體中，CO占有的體積大于NO占有的體積D．混合氣體中，CO與NO的密度比為14∶153.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（）A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3∶1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為2.75gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的16倍D．若變更右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的壓強之比為24∶25[答題區(qū)]題號123答案4.我國化學(xué)家侯德榜獨創(chuàng)的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)，該法利用的原理為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。依據(jù)要求回答下列問題：（1）同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO2和NH3，前者與后者的分子數(shù)之比為，原子總數(shù)之比為，密度之比為。（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2中所含的氧原子數(shù)相等的H2O的質(zhì)量為g，與該質(zhì)量的水中所含的氫原子數(shù)相等的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。（3）將肯定量CO2和NH3混合測得混合氣體中碳元素與氮元素的質(zhì)量之比為3∶7，則該混合氣體中CO2與NH3物質(zhì)的量之比為，該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的倍。5．現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g·mol－1。（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。（3）將混合氣體依次通過下列裝置，最終收集在氣球中（試驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為g·mol－1。②氣球的體積為L。課時2氣體摩爾體積必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：C解析：從微觀角度來說，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距確定，A正確；分子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則相同條件下體積基本相同，B正確；同溫同壓下，1mol氣態(tài)物質(zhì)所占有的體積大致相同，C錯誤；等質(zhì)量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體體積越大，D正確。2．答案：D解析：沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項錯誤；1molH2的質(zhì)量是2g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，B項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，留意體積單位是“L”，而不是“L·mol－1”，C項錯誤，D項正確。3．答案：A解析：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，A正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L，B錯誤；氣體摩爾體積的單位是L·mol－1，C錯誤；相同溫度和壓強下，任何氣體的氣體摩爾體積均相同，D錯誤。4．答案：B解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA，而選項中未給出溫度和壓強，則11.2LN2含有的分子數(shù)不肯定為0.5NA，A錯誤；氦分子為單原子分子，1mol氦氣含有的原子數(shù)目為NA，B正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，1mol固體或液體的體積小于22.4L，C錯誤；NA個O2的質(zhì)量為32g，與外界條件無關(guān)，D錯誤。5．答案：B解析：常溫常壓下，11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)不為NA，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量為1mol，1molNH3中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，B正確；常溫常壓下，22.4LO3的物質(zhì)的量不是1mol，氧原子數(shù)不為3NA，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的分子數(shù)不為0.5NA，D錯誤。6．答案：C解析：0.5gH2、11gCO2和4gO2的體積分別是：氫氣：eq\f(0.5g,2g·mol－1)×22.4L·mol－1＝5.6L；二氧化碳：eq\f(11g,44g·mol－1)×22.4L·mol－1＝5.6L；氧氣：eq\f(4g,32g·mol－1)×22.4L·mol－1＝2.8L，所以混合氣體的體積V＝5.6L＋5.6L＋2.8L＝14.0L，故C正確。7．答案：D解析：①4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol；③10.2gH2S的物質(zhì)的量為：eq\f(10.2g,34g·mol－1)＝0.3mol；④0.2molC2H5OH，由此結(jié)合相關(guān)公式解答。標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H5OH為液體，體積最小，所以體積：②>③>①>④，描述正確，A不符合題意；相同條件下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H5OH為液體密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正確，B不符合題意；①4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為：3.2g；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為18.25g；④0.2molC2H5OH的質(zhì)量為：9.2g，所以質(zhì)量：②>③>④>①，描述正確，C不符合題意；氫原子的物質(zhì)的量分別為：0.8mol、0.5mol、0.6mol、1.2mol，個數(shù)：④>①>③>②，描述錯誤，D符合題意。8．答案：C解析：27.2gH2S氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(27.2g,34g·mol－1)＝0.8mol，則題中條件下Vm＝eq\f(18.24L,0.8mol)＝22.8L·mol－1，C正確。9．答案：B解析：常溫常壓下，4.4gCO2的物質(zhì)的量n（CO2）＝eq\f(4.4g,44g·mol－1)＝0.1mol其含有的CO2分子數(shù)為0.1NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和O2組成的混合氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.2mol，由于1個CO2和1個O2分子中都含有2個O原子，因此0.2molCO2和O2組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.4NA，C正確；O2分子和O3分子都是由O原子構(gòu)成的，2.1gO2和2.7gO3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n（O）＝eq\f(2.1g＋2.7g,16g·mol－1)＝0.3mol，其中所含的O原子數(shù)目是0.3NA，D正確。10．答案：（1）1∶1（2）3∶2（3）1∶12∶3解析：（1）同溫同壓下，氣體的Vm相等，依據(jù)n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,Vm)可知，氣體所含分子數(shù)之比等于氣體的體積之比，若A、B容器所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是1∶1。（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則依據(jù)分子組成可知，A容器和B容器中的分子數(shù)之比等于3∶2，由（1）中分析可知，A容器和B容器的容積之比為3∶2。（3）若A容器和B容器的容積之比為3∶2，依據(jù)n＝eq\f(V,Vm)可知，O2和O3的物質(zhì)的量之比為3∶2，氣體質(zhì)量之比為（3mol×32g·mol－1）∶（2mol×48g·mol－1）＝1∶1，依據(jù)ρ＝eq\f(m,V)計算，A、B容器中氣體密度之比為eq\f(1,3)∶eq\f(1,2)＝2∶3。11．答案：B解析：標(biāo)況下，某氣體的體積為6.72L，則其物質(zhì)的量為eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol，質(zhì)量為8.4g，則摩爾質(zhì)量為eq\f(8.4g,0.3mol)＝28g·mol－1。12．答案：C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積相等，充入二氧化碳后，n（CO2）＝eq\f(166g－100g,44g·mol－1)＝1.5mol，相同條件下，體積相等的不同氣體，其物質(zhì)的量相等，所以充入該氣體的物質(zhì)的量是1.5mol，其摩爾質(zhì)量＝eq\f(142g－100g,1.5mol)＝28g·mol－1，題給幾種氣體中只有CO的摩爾質(zhì)量是28g·mol－1。13．答案：C解析：由化學(xué)方程式可知，若有2molX分解，則生成的氣體A、B、C的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、4mol，且由題意可知，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為氫氣摩爾質(zhì)量的11.43倍，故為22.86g·mol－1，總質(zhì)量為7mol×22.86g·mol－1＝160.02g。由質(zhì)量守恒定律可得，2molX的質(zhì)量為160.02g，M（X）＝eq\f(160.02g,2mol)＝80.01g·mol－1，則X的相對分子質(zhì)量為80.01，故選C。14．答案：（1）24.5L·mol－1（2）11.2（3）32（4）3.36（5）80%解析：（1）該狀況下氣體摩爾體積為eq\f(V,n)＝eq\f(9.8L,0.4mol)＝24.5L·mol－1。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO的物質(zhì)的量為eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol，0.3molCO完全反應(yīng)生成二氧化碳失去的電子的物質(zhì)的量為0.3mol×（4－2）＝0.6mol，依據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)生成鐵的物質(zhì)的量為eq\f(0.6,3－0)mol＝0.2mol，質(zhì)量為56g·mol－1×0.2mol＝11.2g。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氣體氧化物的體積為448mL，其物質(zhì)的量為eq\f(0.448L,22.4L·mol－1)＝0.02mol，該氣體氧化物的摩爾質(zhì)量為eq\f(1.28g,0.02mol)＝64g·mol－1，R的相對原子質(zhì)量為64－32＝32。（4）1.7gNH3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，xLH2S氣體的物質(zhì)的量為eq\f(x,22.4)mol，含有的氫原子的物質(zhì)的量為eq\f(2x,22.4)mol，二者氫原子數(shù)相等，則有eq\f(2x,22.4)mol＝0.3mol，x＝3.36。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75g·L－1×22.4L·mol－1＝16.8g·mol－1，設(shè)NH3與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則eq\f(17g·mol－1×x＋16g·mol－1×y,x＋y)＝16.8g·mol－1，計算得出x∶y＝4∶1，同溫、同壓下，物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，則NH3的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(4,4＋1)×100%＝80%。15．答案：C解析：同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含氣體的物質(zhì)的量相等，A正確；依據(jù)密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(M,Vm)可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度相等的兩種氣體，它們的摩爾質(zhì)量也肯定相等，B正確；同溫同壓下，含質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子，它們的物質(zhì)的量相等，但微?？赡苁窃?，也可能是陽離子或陰離子，因此質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子，它們的電子數(shù)不肯定相等，C錯誤；等溫等體積狀況下，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強越大，所以氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，D正確。16．答案：A解析：同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和H2，物質(zhì)的量之比為eq\f(m,28)∶eq\f(m,2)＝1∶14。分子數(shù)之比＝物質(zhì)的量之比＝體積之比，均為1∶14，A正確，C、D均錯誤；氣體的密度之比＝摩爾質(zhì)量之比＝14∶1，B錯誤。17．答案：A解析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶體積相等的氣體，其物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子的組成分析推斷。兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，則含有的原子數(shù)目相等，故A正確；左瓶中氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶1時，兩瓶中氣體的質(zhì)量相等，則密度、平均摩爾質(zhì)量也相等，但左瓶中氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比未知，兩瓶中氣體的質(zhì)量、密度、平均摩爾質(zhì)量不肯定相等，故B、C、D錯誤。18．答案：D解析：同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2，依據(jù)ρ＝eq\f(m,V)知，二者密度相同，故A正確；依據(jù)m＝nM＝eq\f(V,Vm)×M知，二者的相對分子質(zhì)量之比為1∶1，故B正確；依據(jù)pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT知，同溫同體積下，等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因為二者摩爾質(zhì)量相同，所以壓強相同，故C正確；等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但二者分子中所含原子數(shù)未知，所以無法推斷所含原子數(shù)是否相同，故D錯誤。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgO2和N2的混合氣體中含有b個分子，則ng該混合氣體含有的分子數(shù)為eq\f(nb,m)，所以在相同狀況下所占的體積為eq\f(\f(nb,m),NA)×22.4L＝eq\f(22.4nb,mNA)L，故選A。2．答案：D解析：氣體的物質(zhì)的量為eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，設(shè)氧氣與氦氣的物質(zhì)的量分別為n（O2）、n（He），依據(jù)題意得n（O2）＋n（He）＝0.5mol，n（O2）×32g·mol－1＋n（He）×4g·mol－1＝7.6g，解得n（O2）＝0.2mol、n（He）＝0.3mol，則O2和He的質(zhì)量比為（0.2mol×32g·mol－1）∶（0.3mol×4g·mol－1）＝16∶3，D項正確。3．答案：B解析：據(jù)題意可列關(guān)系式eq\f(2,22.4)×NA＝（m＋n）；NA＝11.2（m＋n）。4．答案：C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氦氣的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L·mol－1＝0.15mol，氦氣由He分子構(gòu)成，故含有的原子數(shù)為0.15NA，A不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇呈液態(tài)，無法計算2.24L乙醇中含有的氫原子數(shù)，B不正確；N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol－1，常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量為eq\f(14g,28g·mol－1)＝0.5mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)為NA，C正確；同溫同壓下，氣體分子數(shù)之比＝氣體體積之比，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLCO2與40mLO2所含的分子個數(shù)比＝20mL∶40mL＝1∶2，D不正確。5．答案：D解析：依據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，四種氣體的摩爾質(zhì)量的關(guān)系為M（SO2）>M（CO2）>M（O2）>M（CH4），所以氣球①②③④中裝的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4，故A錯誤；依據(jù)同溫同壓下，氣體的體積之比等于其分子數(shù)之比，所以氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，故B錯誤；經(jīng)分析氣球③中的氣體是O2，氣球④中的氣體是CH4，依據(jù)質(zhì)量相同，氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，則兩球中氣體分子數(shù)之比為16∶32＝1∶2，所含原子數(shù)之比為2∶10＝1∶5，故C錯誤；同溫同壓下，氣體的體積之比等于其分子數(shù)之比，氣球①SO2和氣球④CH4兩種氣體的分子數(shù)之比等于它們分子量之反比，為1∶4，則兩球的體積之比為1∶4，故D正確。6．答案：A解析：分析知，等質(zhì)量的氫氣和氦氣的分子個數(shù)比為6∶3＝2∶1，V（H2）∶V（He）＝2∶1，A正確，C、D錯誤；氫氣是雙原子分子，氦氣是單原子分子，B錯誤。7．答案：A解析：據(jù)n＝eq\f(N,NA)可知，該氣體的物質(zhì)的量為1mol。該溫度和壓強下，1mol該氣體的體積為30L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A符合題意；因該氣體的物質(zhì)的量為1mol，因此若該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，則其體積約為22.4L，故B不符合題意；1mol該氣體含有1.204×1024個原子，則該氣體分子中含有原子個數(shù)為eq\f(1.204×1024,6.02×1023)＝2，因此該氣體為雙原子分子，故C不符合題意；因1mol該氣體在該條件下為30L，由此可知該條件下氣體摩爾體積為30L·mol－1，故若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積為30L·mol－1×1mol＝30L，故D不符合題意。8．答案：（1）672（2）76g·mol－1（3）碳硫解析：（1）由題中方程式可知V（O2）＝V（XO2）＋V（YO2）＝672mL。（2）n（O2）＝eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)＝0.03mol，生成的氣體質(zhì)量為0.672L×2.56g·L－1≈1.72g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（XY2）＝1.72g－m（O2）＝1.72g－0.03mol×32g·mol－1＝0.76g，而n（XY2）＝eq\f(1,3)n（O2）＝0.01mol，故XY2的摩爾質(zhì)量M（XY2）＝eq\f(0.76g,0.01mol)＝76g·mol－1。（3）由XY2分子中X、Y元素的質(zhì)量比為3∶16可知，1molXY2中含X為76g×eq\f(3,3＋16)＝12g，含Y的質(zhì)量為76g－12g＝64g；其中X、Y的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，則X、Y的相對原子質(zhì)量分別為12和32，故X為碳元素，Y為硫元素。9．答案：B解析：兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n＝eq\f(V,Vm)可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題。由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯誤，B正確；兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，故C錯誤；氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M＝eq\f(m,n)可以知道甲的相對分子質(zhì)量大于乙的相對分子質(zhì)量，故D錯誤。10．答案：D解析：當(dāng)它們的壓強和體積、溫度均相同時，三者的氣體物質(zhì)的量相同，m＝nM，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小依次是m（H2）＜m（N2）＜m（SO2），故A錯誤；當(dāng)溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，依據(jù)ρ＝M÷Vm知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，依據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大小依次是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（SO2），故B錯誤；當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，依據(jù)n＝m÷M，V＝nVm，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這三種氣體體積大小依次是：V（SO2）＜V（N2）＜V（H2），故C錯誤；體積和質(zhì)量相同，則密度相同，而當(dāng)溫度和密度相同時，氣體壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以三種氣體的壓強大小依次是p（H2）＞p（N2）＞p（SO2），故D正確。11．答案：A解析：隔板靜止時隔板兩側(cè)氣體的壓強相等，容器恒溫，所以處于同溫同壓的環(huán)境中。同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等，D正確；題目中通入的三種氣體的質(zhì)量相等，所以X、Y物質(zhì)的量肯定相等，A錯誤；X、Y物質(zhì)的量相等，即分子數(shù)相等，同溫同壓下體積肯定相等，B、C正確。學(xué)科素養(yǎng)升級練1．答案：A解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl是氣體，H2O不是氣體，二者體積相同時物質(zhì)的量不同，①錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣和2g氦氣的物質(zhì)的量都是0.5mol，但是H2是雙原子分子，He是單原子分子，所以所含原子數(shù)不相同，②錯誤；沒有指明條件，所以無法計算CO氣體的體積，③錯誤；沒有指明物質(zhì)狀態(tài)，無法確定相同物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)的體積是否相同，④錯誤；同溫同壓下，SO2和CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比＝64∶44＝16∶11，⑤正確；依據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，故氣體的物質(zhì)的量越大，壓強越大，⑥正確。A正確。2．答案：D解析：由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），結(jié)合阿伏加德羅定律可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是29，依據(jù)十字交叉法得出NO和CO的物質(zhì)的量之比是eq\f(29－28,30－29)＝1∶1，則二者物質(zhì)的量相等?；旌蠚怏w中，CO與NO的質(zhì)量比為14∶15，A錯誤；混合氣體中，CO與NO的分子個數(shù)比為1∶1，B錯誤；混合氣體中，CO占有的體積等于NO占有的體積，C錯誤；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對