高一 人教版 化學(xué) 第一章《第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)的基本概念》課件

高一—人教版—化學(xué)—第一章第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)：氧化還原反應(yīng)的基本概念學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)分析熟悉的還原反應(yīng)，認(rèn)識(shí)到氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的。2.通過(guò)判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)元素化合價(jià)的變化，初步基于化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。3.通過(guò)對(duì)NaCl、HCl形成過(guò)程的分析，從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。4.通過(guò)列舉不同類(lèi)型的反應(yīng)，歸納氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系?！厩榫?·月餅中的脫氧劑】脫氧劑指示線：有氧呈藍(lán)色，無(wú)氧呈紅色【思考】脫氧劑的作用是什么？脫氧劑指示線變色的過(guò)程中發(fā)生了什么？【思考】補(bǔ)鐵劑為什么要密封保存？補(bǔ)鐵劑說(shuō)明書(shū)傳統(tǒng)補(bǔ)鐵劑的主要成分：硫酸亞鐵?！厩榫?·生活中的補(bǔ)鐵劑】以上圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)【演示實(shí)驗(yàn)1】右圖分別為新鮮配制的硫酸亞鐵溶液、久置于空氣中的硫酸亞鐵溶液，觀察溶液區(qū)別。?

猜想：補(bǔ)鐵劑暴露在空氣中可能被氧化、變質(zhì)【回憶·思考】初中化學(xué)中的“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫2CuO+C2Cu+CO2高溫CCOCuOFe2O3氧化反應(yīng)還原反應(yīng)被氧化被還原【任務(wù)一】請(qǐng)根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，分析以上兩個(gè)反應(yīng)，完成下表。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的——氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的定義【思考】在這兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物到生成物，除了得失氧，還發(fā)生了哪些變化呢？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫?

反應(yīng)物→生成物的變化：元素化合價(jià)2CuO+C2Cu+CO2高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫【任務(wù)二】標(biāo)明各元素化合價(jià)，并分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化。+30-2-2+2-2+4在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升高、有降低2CuO+C2Cu+CO2高溫+20-2-2+40Cu：+2→0C：0→+4Fe：+3→0C：+2→+4二、氧化還原反應(yīng)的特征【任務(wù)三】請(qǐng)寫(xiě)出Fe與CuSO4、FeCl3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出元素化合價(jià)，判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)。FeCl3+3NaOHFe(OH)3

↓+3NaClFe+CuSO4

FeSO4+Cu氧化還原反應(yīng)0-2+2+6+20-2+6有化合價(jià)升降無(wú)化合價(jià)升降+3-1+1+1-2+3+1-2+1-1非氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的重要特征——化合價(jià)變化化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0-2+2+6+20-2+6宏觀

微觀？二、氧化還原反應(yīng)的特征【知識(shí)梳理】2Na+Cl2

2NaCl0+1-10【任務(wù)四】請(qǐng)閱讀課本23-24頁(yè)內(nèi)容，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)，嘗試從微觀角度分析NaCl、HCl形成過(guò)程。三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子的得失+11+11+17+17-e-+e-NaNa+ClCl-Cl-Na+形成最外層8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【任務(wù)四】請(qǐng)閱讀課本23-24頁(yè)內(nèi)容，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)，嘗試從微觀角度分析NaCl、HCl形成過(guò)程。三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)ClHH2+Cl2

2HCl點(diǎn)燃0+1-10+17Cl形成最外層2e-或8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)+1+17HCl+1H共用電子對(duì)的偏移三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移電子的得失共用電子對(duì)的偏移+11+17Na+Cl-+1+17HCl化合價(jià)升高，失2e-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得2e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0-2+2+6+20-2+6三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【知識(shí)梳理】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移【演示實(shí)驗(yàn)2·驗(yàn)證氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)】①Fe與CuSO4反應(yīng)裝置②FeCl3與NaOH反應(yīng)裝置材料：電極、電流表、導(dǎo)線、開(kāi)關(guān)。構(gòu)成閉合回路。①Fe+CuSO4溶液②NaOH溶液+FeCl3溶液?

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①中電流表明顯偏轉(zhuǎn)，②中電流表無(wú)明顯變化。對(duì)比實(shí)驗(yàn)電子定向移動(dòng)無(wú)電子定向移動(dòng)【演示實(shí)驗(yàn)2·驗(yàn)證氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)】有電子轉(zhuǎn)移無(wú)電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①Fe與CuSO4反應(yīng)裝置②FeCl3與NaOH反應(yīng)裝置材料：電極、電流表、導(dǎo)線、開(kāi)關(guān)。構(gòu)成閉合回路。①Fe+CuSO4溶液②NaOH溶液+FeCl3溶液【課堂總結(jié)】氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)的特征——化合價(jià)升降（宏觀）1.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的——氧化還原反應(yīng)3.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移（微觀）化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子/電子對(duì)偏離還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子/電子對(duì)偏向【回憶·思考】化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)四種基本反應(yīng)類(lèi)型置換反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分類(lèi)依據(jù)？是否屬于離子反應(yīng)？離子反應(yīng)非離子反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)和數(shù)量是否有離子參加或生成分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同有無(wú)化合價(jià)變化——一種新的“化學(xué)反應(yīng)”分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)1.判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，并判斷它們屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型。2.進(jìn)行分析、歸納，畫(huà)出四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖。Fe+2HClFeCl2+H2

↑Fe2O3+3CO2Fe

+CO2FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl置換反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)不屬于【任務(wù)五】2Fe+3Cl22FeCl3【知識(shí)梳理】“氧化還原反應(yīng)”與“四大基本反應(yīng)類(lèi)型”分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)——一種新的“化學(xué)反應(yīng)”分類(lèi)方式化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)下列變化中，涉及氧化還原反應(yīng)的是(多選)(

)A．金屬的冶煉

B．鋼鐵的銹蝕C．食物的腐敗

D．鐘乳石的形成ABC【課堂練習(xí)1】CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CO2↑+H2O+CaCO3↓在實(shí)驗(yàn)室中制取O2有多種方法，寫(xiě)出下列制取O2的化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)以雙氧水為原料制取O2：_________________________；(2)以氯酸鉀為原料制取O2：_________________________；(3)以高錳酸鉀為原料制取O2：_________________________________。從反應(yīng)類(lèi)型來(lái)看，上述三個(gè)反應(yīng)的共同特點(diǎn)是什么？【課堂練習(xí)2】2H2O22H2O+O2↑MnO22KClO32KCl+3O2↑MnO22KMnO4

K2MnO4+MnO2

+O2↑都屬于分解反應(yīng)；都屬于氧化還原反應(yīng)?！菊n后思考】補(bǔ)鐵劑被氧化的過(guò)程Fe元素化合價(jià)可能怎樣變化？【課后作業(yè)】1.完成課后習(xí)題。2.預(yù)習(xí)本節(jié)第2課時(shí)——氧化劑和還原劑的內(nèi)容。以上圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)謝謝觀看高一—人教版—化學(xué)—第一章第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)：氧化還原反應(yīng)的基本概念（答疑）【知識(shí)梳理】氧化還原反應(yīng)電子得失共用電子對(duì)偏移化合價(jià)升降得失氧電子轉(zhuǎn)移宏觀表現(xiàn)(初中)宏觀特征微觀本質(zhì)以上圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人為向大氣中排放大量酸性物質(zhì)所造成的。酸雨分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，煤的燃燒生成二氧化硫引起的是硫酸型酸雨，汽車(chē)尾氣的排放產(chǎn)生二氧化氮引起的是硝酸型酸雨(如右側(cè)上圖)。當(dāng)化石燃料(含硫)燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生CO、SO2等有毒氣體，SO2在空氣中(催化劑存在下)能夠與氧氣反應(yīng)生成SO3，隨后SO3溶解在水中生成硫酸。大理石雕像、樹(shù)木等會(huì)被硫酸型酸雨嚴(yán)重腐蝕(如右側(cè)下圖)。?請(qǐng)閱讀材料，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其是否屬于氧化還原反應(yīng)當(dāng)化石燃料(含硫)燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生CO、SO2等有毒氣體，SO2在空氣中(催化劑存在下)能夠與氧氣反應(yīng)生成SO3，隨后SO3溶解在水中生成硫酸。大理石雕像、樹(shù)木能夠被硫酸型酸雨嚴(yán)重腐蝕。?請(qǐng)閱讀材料，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其是否屬于氧化還原反應(yīng)①②③④2C+O22CO點(diǎn)燃SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3催化劑S+O2SO2點(diǎn)燃