2025年高二化學(xué)選擇性必修2（人教版）同步課件 第二章 階段重點(diǎn)突破練(二)

階段重點(diǎn)突破練(二)第二章<<<一、雜化軌道的分析與應(yīng)用1.下列圖形屬于sp雜化軌道的是1234567891011121314sp雜化軌道的夾角是180°，C項(xiàng)屬于未雜化的p軌道。√152.(2023·廣州高二期中)下表中各粒子對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及雜化方式均正確的是1234567891011121314選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化C三角錐形C原子采取sp2雜化DC2H2直線形C原子采取sp雜化√153.徐光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是A.H2O2分子中的O原子為sp2雜化B.CO2

分子中的C原子為sp雜化C.BF3分子中的B原子為sp3雜化D.CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化√1234567891011121314151234567891011121314H2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵，含有2個(gè)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，故A錯(cuò)誤；CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，采取sp雜化，故B正確；BF3分子中B原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，采取sp2雜化，故C錯(cuò)誤；CH3COOH分子中甲基上的碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，采取sp3雜化，故D錯(cuò)誤。154.有機(jī)物(如圖)中標(biāo)有數(shù)字“1”“2”“3”的碳原子的雜化方式依次為1234567891011121314A.sp、sp2、sp3

B.sp2、sp、sp3C.sp3、sp2、sp D.sp、sp、sp3√15苯環(huán)上碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則為sp2雜化，中心原子碳為平面三角形結(jié)構(gòu)，所以鍵角為120°，此時(shí)每個(gè)碳原子還剩一個(gè)單電子，就形成一個(gè)大π鍵，就是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵；“1”苯環(huán)上碳原子雜化方式是sp2；“2”碳碳三鍵兩端的C原子形成2個(gè)σ鍵，則碳原子采取sp雜化；“3”甲基上的C原子形成4個(gè)σ鍵，則碳原子采取sp3雜化。123456789101112131415二、分子(或離子)空間結(jié)構(gòu)的判斷5.下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子空間結(jié)構(gòu)皆相同的是A.CO2和SO3

B.CH4和SiH4C.BF3和PH3

D.HCl和NH4Cl√1234567891011121314151234567891011121314CO2和SO3

都含有共價(jià)鍵，但CO2為直線形，

SO3為平面三角形，故A錯(cuò)誤；CH4和SiH4都含有共價(jià)鍵，且都是正四面體形，故B正確；BF3和PH3

都含有共價(jià)鍵，BF3為平面三角形，PH3為三角錐形，故C錯(cuò)誤；HCl只含共價(jià)鍵，

NH4Cl含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。156.(2024·連云港高二月考)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時(shí)也能用來推測(cè)鍵角大小。下列判斷正確的是A.H2O、CS2都是直線形的分子B.BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C.CH2O、BF3都是平面三角形的分子D.PCl3、PCl5都是三角錐形的分子1234567891011121314√15

123456789101112131415

1234567891011121314157.用分子結(jié)構(gòu)知識(shí)推測(cè)下列說法正確的是A.SO2與BeCl2分子均呈V形B.HClO2的中心原子采取sp3雜化C.BF3與H3O+的VSEPR模型均呈正四面體形D.C2H4與NH3分子中均含有π鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)√123456789101112131415BeCl2分子中，中心Be原子采取sp雜化，分子呈直線形，故A錯(cuò)誤；BF3的中心B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型呈平面三角形，H3O+的中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型呈四面體形，故C錯(cuò)誤；C2H4的中心C原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，NH3分子的中心原子形成3個(gè)σ鍵，另有1個(gè)孤電子對(duì)，無(wú)π鍵，故D錯(cuò)誤。123456789101112131415三、雜化軌道類型與分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)8.下表中關(guān)于各微粒的描述完全正確的一項(xiàng)是1234567891011121314選項(xiàng)ABCD分子或離子的化學(xué)式H2SPCl3中心原子的雜化軌道類型sp3sp3sp2sp3VSEPR模型名稱平面三角形正四面體形平面三角形正四面體形分子或離子的空間結(jié)構(gòu)V形正四面體形V形三角錐形√151234567891011121314

151234567891011121314

15

√123456789101112131415

123456789101112131415

12345678910111213141510.下列有關(guān)分子空間結(jié)構(gòu)的說法正確的是A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4和CCl4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28'C.分子中鍵角的大?。築eCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4D.BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為直線

形，成鍵電子對(duì)數(shù)等于2，沒有孤電子對(duì)√123456789101112131415HClO分子中的H原子為2電子結(jié)構(gòu)，BF3分子中的B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；P4分子中的鍵角為60°，CCl4分子中的鍵角為109°28'，B錯(cuò)誤；BeCl2為直線形分子，鍵角為180°，SnCl2中Sn原子有一個(gè)孤電子對(duì)，鍵角<120°，SO3分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，NH3為三角錐形，鍵角為107°，CCl4中C形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28'，故C錯(cuò)誤；BeF2分子中，鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，為直線形結(jié)構(gòu)，故D正確。12345678910111213141511.下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是A.CCl4、SiCl4、SiH4

B.H2S、NF3、CH4C.BCl3、NH3、CO2

D.SO3、BF3、H3O+√123456789101112131415A項(xiàng)中粒子中心原子都是sp3雜化，無(wú)孤電子對(duì)，鍵角相等；B項(xiàng)中粒子中心原子都是sp3雜化，但S原子有2個(gè)孤電子對(duì)，N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，C原子無(wú)孤電子對(duì)，鍵角不相等；C項(xiàng)中中心原子的雜化方式：BCl3為sp2、NH3為sp3、CO2為sp，鍵角不相等；D項(xiàng)中SO3中S原子采用sp2雜化，BF3中B原子采用sp2雜化，H3O+中O原子采用sp3雜化，鍵角不相等。123456789101112131415

1234567891011121314√151234567891011121314

15123456789101112131413.(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是

；N2H4分子中氮原子的雜化軌道類型是

。

(2)H+可與H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采取

雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)開_______________________________________________________________________。

三角錐形sp3sp3H2O中氧原子有2個(gè)孤電子對(duì)，H3O+中氧原子只有1個(gè)孤電子對(duì)，排斥力較小15

1234567891011121314正四面體形sp3

1514.(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為

，中心原子的雜化方式為

。

12345678910111213143∶1sp2

15

1234567891011121314sp3CH4

15(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為

，SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角

(填“>”“<”或“=”)120°。1234567891011121314sp2<

1515.氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為

。

1234567891011121314根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成對(duì)電子數(shù)為1。115(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為

。

1234567891011121314根據(jù)氯吡苯脲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有2個(gè)氮原子形成3個(gè)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，屬于sp3雜化；剩余1個(gè)氮原子形成1個(gè)雙鍵和1個(gè)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，是sp2雜化。sp2、sp315(3)查文獻(xiàn)可知，可用2?氯?4?氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯

脲，其反應(yīng)方程式為

，反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂_____個(gè)σ鍵，斷裂

個(gè)π鍵。

1234567891011121314由于σ鍵比π鍵更穩(wěn)定，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中N==C中的π鍵和2?氯?4?氨基吡啶分子中的N—H。NANA15(4)膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因：______________________________。