專題二 阿伏加德羅常數(shù)（練基礎(chǔ)）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集

專題二阿伏加德羅常數(shù)（練基礎(chǔ)）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集1.下列說法正確的是()A.碳纖維、石墨烯均為碳納米材料，均屬于烴類物質(zhì)B.等漂白劑均是利用強氧化性達到漂白效果的C.聚酯纖維與合成橡膠的合成反應(yīng)類型相同D.苯甲酸鈉、山梨酸鉀均可用作食品防腐劑2.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.25℃時，1LpH=1的溶液中的物質(zhì)的量為0.2molB.1L的NaClO溶液中含有的數(shù)目為0.1C.25℃時，pH=11的溶液，溶液中的數(shù)目為0.001D.25℃時，pH=10的溶液中，水電離出的濃度為3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.溶液中含有的鍵的數(shù)目為B.足量與一定體積濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體2.24(標準狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.標準狀況下，的體積為，1個分子的體積為D.將溶于水，所得溶液中和的微粒數(shù)之和為4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下，1mol的體積為22.4LB.1molCu與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2C.0.2molCu與0.4mol的濃硫酸在加熱下反應(yīng)，生成的在標準狀況下的體積為4.48LD.0.5molCu與足量濃反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，2.24L中含氧原子數(shù)為0.3B.1mol中，含有陰陽離子總數(shù)為4C.28g與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)6D.1mol(純凈物)最多含4個甲基6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A.溶液與NaOH溶液等體積混合并加熱，產(chǎn)生氨氣的分子數(shù)為B.標準狀況下，和的混合氣體總體積約為22.4LC.常溫常壓下，2.8gCO和的混合氣體中含有的分子數(shù)為D.與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A.標準狀況下與混合后氣體的分子總數(shù)為B.質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為C.在反應(yīng)中，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標準狀況下全溶于水，溶液中的、、的數(shù)目之和為8.常溫常壓下，某燒堿溶液與0.1mol(不考慮存在)恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的的混合溶液。設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.原燒堿溶液中含的數(shù)目為B.的體積為2.24LC.所得溶液中含的數(shù)目為D.所得溶液中的數(shù)目為9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.0.1mol含分子數(shù)為0.1B.溶液中，含有鈉離子的數(shù)目為C.常溫常壓下，28g和CO的混合物中所含有的原子數(shù)目為2D.25℃、下，與反應(yīng)生成2.24L時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.210.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.分子中共價鍵的數(shù)目為B.標準狀況下，乙二醇含有的C—H鍵數(shù)為C.固體中含有的離子數(shù)目為D.金剛石中含有的C—C鍵數(shù)為11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為B.3.2g乙烷完全燃燒斷開鍵的數(shù)目為C.0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子的總數(shù)為D.室溫下，的溶液中，離子的數(shù)目為12.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1mol甲基(電子式為)中所含電子的數(shù)目為B.已知和可以相互轉(zhuǎn)化：，氣體的分子數(shù)為C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)目為D.與在光照下反應(yīng)，生成的分子數(shù)為13.2022年3月，我國科學(xué)家在實驗室實現(xiàn)到淀粉的全合成，其合成路線如圖：下列有關(guān)說法錯誤的是()A.反應(yīng)②中，生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2B.與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可能消耗乙酸的分子數(shù)目為C.存在核磁共振氫譜只有一種峰的同分異構(gòu)體D.反應(yīng)②和③均不能在高溫環(huán)境下進行14.利用“物質(zhì)的量”相關(guān)知識完成以下各空（設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)）。（1）標準狀況下有①，②個分子，③三種氣體，這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是__________。（2）在標準狀況下，等質(zhì)量的和，密度之比為__________，分子數(shù)之比為__________。（3）將一定量的和混合，測得混合氣體中碳元素和硫元素的質(zhì)量之比為，則該混合氣體中與的物質(zhì)的量之比為__________，該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的__________倍。（4）已知、、混合物中硫元素質(zhì)量分數(shù)為24％，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。（5）已知在潮濕的空氣中與水發(fā)生如下反應(yīng)：（未配平），反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為__________，若反應(yīng)中生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。15.霧霾，是霧的組合詞。霧霾常見于城市。中國不少地區(qū)將霧并入霾一起作為災(zāi)害性天氣現(xiàn)象進行預(yù)警預(yù)報，統(tǒng)稱為“霧霾天氣”。霧霾是特定氣候條件與人類活動相互作用的結(jié)果。高密度人口的經(jīng)濟及社會活動必然會排放大量細顆粒物（PM2.5），一旦排放超過大氣循環(huán)能力和承載度，細顆粒物濃度將持續(xù)升高，極易出現(xiàn)大范圍的霧霾。霧的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等等。（1）下列能源中，大量使用會導(dǎo)致全球進一步變暖，霧天氣增多的是_____。A.化石能源 B.太陽能 C.氫能 D.地?zé)崮埽?）霧霾（粒子直徑介于1～100nm之間）屬于下列分散系中的_____。A.膠體 B.懸濁液 C.乳濁液 D.溶液（3）當有一束光通過霧時，會看到一條明亮的通路，這是_____現(xiàn)象的體現(xiàn)。（4）當霧霾粒子聚集成較大顆粒時，在重力作用下會發(fā)生沉降的現(xiàn)象，這是霧霾所屬分散系中的_____現(xiàn)象。聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶——物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集體。物質(zhì)的量是把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的紐帶。物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等之間存在著一定的換算關(guān)系，這種換算關(guān)系是化學(xué)計算的基礎(chǔ)。（5）同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是_____。A.氣體分子間平均距離 B.氣體分子數(shù)目C.氣體分子本身的體積 D.氣體相對分子質(zhì)量（6）等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的_____。A.原子數(shù) B.體積 C.中子數(shù) D.質(zhì)量（7）下列說法正確的是_____。A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占體積都約是22.4LC.1mol氫氣和氧氣的混合氣體，在標準狀況下體積約為22.4LD.1mol氫氣質(zhì)量只在標準狀況下才為2g（8）下列物質(zhì)中含有阿伏加德羅常數(shù)HCl分子的是_____。A.2.24LHCl氣體B.將1molHCl氣體溶于足量的得到的鹽酸C.36.5gHCl氣體D.1mol和1mol充分化合后的產(chǎn)物（9）在標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是_____。A.98g B.56gFe C.44.8LHCl D.6g（10）實驗室里需要用240mL0.1mol的溶液，現(xiàn)選取膽礬粉末進行配制，需要用_____（儀器）稱取_____g膽礬。

答案以及解析1.答案：D解析：碳纖維、石墨烯均是碳單質(zhì)，不屬于烴類物質(zhì)，A錯誤；是通過其溶于水后生成的亞硫酸與某些有機有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)來達到漂白效果的，B錯誤；聚酯纖維是通過縮聚反應(yīng)制得的，合成橡膠是通過加聚反應(yīng)制得的，二者的合成反應(yīng)類型不同，C錯誤；苯甲酸鈉、山梨酸鉀均可用作食品防腐劑，D正確。2.答案：D解析：A.25℃時，1LpH＝1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L＝0.1mol，故A錯誤；B.在溶液中將發(fā)生水解，所以1L的NaClO溶液中含有的數(shù)目小于0.1，故B錯誤；C.25℃時，pH=11的溶液，沒有說明溶液體積，無法計算溶液中的數(shù)目，故C錯誤；D.25℃時，pH=10的溶液中，濃度為；根據(jù)離子積常數(shù)可知，濃度為；由水電離，所以濃度水電離出的濃度為；故D正確；故答案選D。3.答案：B解析：A.在乙醇溶液中，乙醇分子和水分子中都含有鍵，溶液中含有溶質(zhì)乙醇的物質(zhì)的量是，其中含有的鍵數(shù)目是；但由于水分子中也含有鍵，故該溶液中含有的H-O鍵的數(shù)目大于，A錯誤；B.與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：；與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：，可見：無論發(fā)生任何反應(yīng)，每反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)過程中會轉(zhuǎn)移電子，現(xiàn)在產(chǎn)生氣體2.24(標準狀況)，其物質(zhì)的量是，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，B正確；C.標況下，理想氣體的體積為，并不是個分子體積之和，因此分子之間是有距離的，尤其是氣態(tài)時，分子間的距離是不容忽視的，因此不能根據(jù)氣體的體積計算氣體分子的相對大小，C錯誤；D.的物質(zhì)的量是，含有的Cl原子的物質(zhì)的量是。能夠部分與水反應(yīng)產(chǎn)生部分電離產(chǎn)生，但前者還含有未反應(yīng)的分子，因此所得溶液中和的微粒數(shù)之和小于，D錯誤；故合理選項是B。4.答案：D解析：A.在標準狀況下為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其體積，A錯誤；B.1molCu與足量的S反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；C.隨著反應(yīng)的進行，溶液濃度逐漸減小，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，因此生成的在標準狀況下的體積小于4.48L，C錯誤；D.0.5molCu與足量濃硝酸反應(yīng)，Cu完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；故選D。5.答案：D解析：A.標況下三氧化硫為固態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B.由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，則1mol中，含有陰陽離子總數(shù)為3，B錯誤；C.氮氣和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計算其中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤；D.可以的新戊烷，其中含有4個甲基，則1mol(純凈物)最多含4個甲基，D正確；故選D。6.答案：A解析：溶液的體積未知，無法計算反應(yīng)物的物質(zhì)的量，不能算出產(chǎn)生的的物質(zhì)的量，A錯誤；在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積均約為，則和的混合氣體總體積也約為22.4L，B正確；CO和的摩爾質(zhì)量均為，則該混合氣體的物質(zhì)的量，則混合氣體中分子數(shù)為，C正確；物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)關(guān)系式：，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；故選A7.答案：C解析：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。將標準狀況下與混合后存在、，分子總數(shù)小于，A項錯誤；質(zhì)量未知，無法計算，B項錯誤；二氧化碳和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，得到的的物質(zhì)的量小于，由C元素質(zhì)量守恒可得，溶液中的、、的數(shù)目之和小于，D項錯誤。8.答案：A解析：A.，0.1mol和0.1molNaOH恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含的數(shù)目為，A項正確；B.常溫常壓不是標準狀況，0.1mol體積不是2.24L，B項錯誤；C.因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以，溶液體積未知，不能計算的數(shù)目，C項錯誤；D.反應(yīng)生成0.05mol，因為亞硝酸根離子水解，所得溶液中的數(shù)目小于，D項錯誤；故答案為：A。9.答案：C解析：A.由H原子和O原子構(gòu)成，不含有分子，故A錯誤；B.溶液的體積未知，無法計算溶液中含有鈉離子的數(shù)目，故B錯誤；C.和CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故28和CO混合物的物質(zhì)的量為1mol,而和CO均為雙原子分子，故1mol和CO的混合物中含個原子，故C正確；D.25℃、不是標注狀況，2.24L的物質(zhì)的量不為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不等于，故D錯誤。答案選C。10.答案：D解析：A.一個分子中含有2個鍵,則0.5mol分子中共價鍵的數(shù)目為，故A錯誤；B.標準狀況下，乙二醇為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C.固體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，則1mol固體中含有的離子數(shù)目為，故C錯誤；D.金剛石中一個C原子形成4個C-C鍵，一個C-C鍵被2個C原子共用，則1個C原子平均形成2個C-C鍵，12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為，故D正確；故選D。11.答案：B解析：A.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體即1mol氧氣，電路中通過的電子物質(zhì)的量為4mol，所以數(shù)目為4，A錯誤；B.3.0g乙烷物質(zhì)的量為0.1mol，又1mol乙烷含有6molC-H，故0.1mol乙烷完全燃燒斷開C-H鍵的數(shù)目為6，B正確；C.由于氫氣和碘生成碘化氫的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所以0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子的總數(shù)小于0.2，C錯誤；D.未指明溶液體積，無法進行計算，D錯誤。12.答案：C解析：A.1mol甲基(電子式為)中所含電子的數(shù)目為，故A錯誤；B.已知和可以相互轉(zhuǎn)化：，氣體的分子數(shù)為小于NA，故B錯誤；C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和乙烯分子中都含4個H原子，含有的氫原子數(shù)目為，故C正確；D.與1mol在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，1mol與1mol在光照下反應(yīng)，生成的分子數(shù)為，故D錯誤；13.答案：B解析：二氧化碳被氫氣還原生成甲醇，甲醇被氧氣氧化為甲醛，在甲酰酶的作用下生成DHA，DHA經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到淀粉。A.物質(zhì)的量為0.1mol，1mol氧化為HCHO時脫去2molH，轉(zhuǎn)移2mol，則生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2，故A正確；B.1個DHA有2個羥基，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，消耗乙酸的分子數(shù)目小于2，故B錯誤；C.DHA有3個碳原子、不飽和度為1，其同分異構(gòu)體中只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，故C正確；D.②③反應(yīng)都是在酶的作用下發(fā)生的，高溫條件下酶會失活，因此反應(yīng)②和③均不能在高溫環(huán)境下進行，故D正確；故選B。14.答案：（1）③>①>②（2）①；②（3）①；②27（4）41.5％（5）①；②或解析：（1）標準狀況下有①，物質(zhì)的量為。②個分子，物質(zhì)的量為。③物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量從大到小的順序：③>①>②。（2）根據(jù)理想氣體方程：可知，在標準狀況下，等質(zhì)量的和，二者密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則比值為：；根據(jù)可知，等質(zhì)量的和，二者物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則二者物質(zhì)的量比值：，即分子數(shù)之比：。（3）混合氣體中和物質(zhì)的量之比等于碳元素和硫元素物質(zhì)的量之比，；同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體平均摩爾質(zhì)量：，該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的倍。（4）混合物中Na、S個數(shù)比為，質(zhì)量比為，則氧元素質(zhì)量分數(shù)：1－24％－24％％。小問5解析：根據(jù)得失電子守恒配平：，反應(yīng)過程中，中被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比：；若反應(yīng)中生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。15.答案：（1）A（2）A（3）丁達爾（4）聚沉（5）B（6）B（7）C（8）C（9）D（10）電子天平；6.25g解析：（1）太陽能、氫能、地?zé)崮馨踩鍧?；而化石能源會給空氣造成很大的污染，故答案為：A；（2）霧霾（粒子直徑介于1～100nm之間）屬于下列分散系中的膠體，故答案為：A；（3）霧屬于膠體，當有一束光通過霧時產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，這是分散質(zhì)顆粒對光的散射造成的，故答案為：丁達爾；（4）當霧霾粒子聚集成較大顆粒時，在重力作用下會發(fā)生沉降的現(xiàn)象，這是霧霾所屬分散系中的聚沉現(xiàn)象，故答案為：聚沉；（5）氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，決定氣體體積