專題九 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（練重難）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

專題九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（練重難）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集1.已知W→Z的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于三個(gè)反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.B.平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ=ⅢC.生成Z的速率：Ⅲ>ⅡD.X、Y分別參與了進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)2.在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.為逆反應(yīng)活化能，為正反應(yīng)活化能B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.溫度升高，逆反應(yīng)速率增大幅度大于正反應(yīng)速率增大幅度，使平衡逆向移動(dòng)3.一定溫度下存在可逆反應(yīng)：。生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（和）、時(shí)間（和）的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系式中正確的是()A. B. C. D.4.溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃溶液稀硫酸V/mLV/mLV/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A.A B.B C.C D.D5.工業(yè)上利用Ga與高溫條件下合成半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）固體的同時(shí)有生成。反應(yīng)中，每生成3mol時(shí)放出30.8kJ的熱量。在恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)。下列有關(guān)表達(dá)正確的是()A.圖Ⅰ中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升高溫度或增大壓強(qiáng)B.圖Ⅱ中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C.圖Ⅲ中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D.圖Ⅴ中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量6.下列是有關(guān)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)正確的是()A.圖甲是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，側(cè)正反應(yīng)B.圖乙是在平衡體系的溶液中溶入少量KC1晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像C.圖丙是在有、無(wú)催化劑存在條件下，建立平衡過(guò)程的圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線D.圖丁是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率的圖像7.反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A.a為隨t變化的曲線B.時(shí)，C.時(shí)，Y的消耗速率大于其生成速率D.后，8.自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大25000~30000kPa。在地殼內(nèi)和HF存在以下平衡：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在地殼淺處容易有固體沉積B.如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大C.如果上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D.若該反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間為8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為9.汽車尾氣中是空氣污染源之一，CO可將其還原：，在體積均為1L的密閉容器A（500℃，恒溫）、B（起始500℃，絕熱）中分別加入1molN2O、4mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線a表示A容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化B.要縮短曲線b對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變平衡轉(zhuǎn)化率，只能采取加催化劑的方法C.M和N均達(dá)到平衡狀態(tài)，所以兩處的速率：D.該反應(yīng)的反應(yīng)速率=，，分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，則X處的10.燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物（主要成分為NO），可通過(guò)主反應(yīng)除去。溫度高于300℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：。在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)相同時(shí)間，NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是()A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均可提高主反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.C.圖中X點(diǎn)所示條件下，反應(yīng)時(shí)間足夠長(zhǎng)，NO的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值D.圖中Z點(diǎn)到W點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是主反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)11.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+NX十Y；②M+NX+Z，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為（為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.0~30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為B.反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比逐漸變大C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為YD.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大12.甲烷-甲醇-碘甲烷熱化學(xué)循環(huán)如圖（圖中各物質(zhì)均為氣態(tài)）所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①的B.①②③均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)③在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其，D.上述熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)了水的分解13.探究合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高的產(chǎn)率。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.。不同壓強(qiáng)下，按照投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖甲表示的是的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系B.圖乙中壓強(qiáng)大小關(guān)系為C.圖乙時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，原因可能是此時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，壓強(qiáng)改變對(duì)其平衡幾乎沒(méi)有影響D.為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫高壓的反應(yīng)條件14.催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)。催化加氫主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ.反應(yīng)Ⅱ.壓強(qiáng)分別為時(shí)，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和的選擇性如圖所示。（或CO）的選擇性=下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.曲線③④表示CO的選擇性，且C.相同溫度下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)K（Ⅰ）>K（Ⅱ）D.一定溫度下，調(diào)整子可提高的平衡轉(zhuǎn)化率15.Ⅰ.低碳已經(jīng)漸漸成為人們一種新的生活理念，的捕捉和利用可以變廢為寶，工業(yè)上可用和制備清潔燃料二甲醚（）。500℃時(shí)，將煉焦中的轉(zhuǎn)化為二甲醚，其相關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)：；副反應(yīng)：。（1）已知：①；②；③。則主反應(yīng)的=________________________。（2）一定溫度下，在1L密閉容器中按和的濃度之比為1:3投料進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間段部分物質(zhì)的濃度如下表所示。t/min0102030401.000.680.400.300.3000.050.080.100.10①l0~20min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________。②根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（不需計(jì)算結(jié)果，列出計(jì)算式即可）。（3）提高的產(chǎn)率的關(guān)鍵因素是選用合適的催化劑，其原因是________________________________________________。（4）對(duì)于副反應(yīng)，溫度對(duì)的轉(zhuǎn)化率及催化效率的影響如圖甲所示。①其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率位于_____（填“M”或“”）。②250℃時(shí)，升高溫度，甲醇的產(chǎn)率_________（填“增大”或“減小”）。Ⅱ.在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生反應(yīng)：，如圖乙所示為氣體分解生成（g）和（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是____________（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。（2）N點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)是________。（3）圖乙中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，不寫單位）。（4）如果想進(jìn)一步提高的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有__________________________________。

答案以及解析1.答案：C解析：據(jù)反應(yīng)進(jìn)程圖可知，X與Y均為W→Z反應(yīng)的催化劑，同一個(gè)反應(yīng)的與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)，所以，A正確；催化劑不影響平衡，所以平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ，B正確；在催化進(jìn)程中，反應(yīng)的活化能最高的為整個(gè)反應(yīng)的決速步，反應(yīng)能壘越高速率越慢，所以生成Z的速率：Ⅱ>Ⅲ，C錯(cuò)誤；X和Y分別在反應(yīng)進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ中參與反應(yīng)，起催化作用，D正確。2.答案：D解析：為正反應(yīng)活化能，為逆反應(yīng)活化能，A錯(cuò)誤；由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，B錯(cuò)誤；所有活化分子的平均能量一定高于所有分子的平均能量，C錯(cuò)誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大幅度大于正反應(yīng)速率增大幅度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確。3.答案：B解析：從橫坐標(biāo)看，，說(shuō)明時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，所以壓強(qiáng)；從縱坐標(biāo)看，a>b，說(shuō)明加壓使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即p+q>m+n，B項(xiàng)正確。4.答案：D解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，結(jié)合選項(xiàng)知，混合液的體積都為20mL，故濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快。故選D。5.答案：A解析：該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，圖Ⅰ中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，升高溫度或增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率均增大，與圖像相符，A正確；由熱化學(xué)方程式知，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則Ga的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大而減小，B錯(cuò)誤；Ga是固體，其質(zhì)量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，與圖像不符，D錯(cuò)誤。6.答案：C解析：圖甲中，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)，A錯(cuò)誤；圖乙中反應(yīng)實(shí)質(zhì)是，和不參加化學(xué)反應(yīng)，KC1濃度增大，平衡不移動(dòng)，與題圖不符，B錯(cuò)誤；圖丙使用催化劑，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，但不改變平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)，C正確；圖丁中不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率不斷增大，與題圖不符，D錯(cuò)誤。7.答案：D解析：X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由題圖可知，a為隨t變化的曲線，A正確；由題圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時(shí)刻，因此，時(shí)，B正確；由題圖可知，以后，X和Y的濃度仍在不斷減小，說(shuō)明時(shí)兩步反應(yīng)仍在進(jìn)行，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即時(shí)Y的消耗速率大于其生成速率，C正確；由題圖可知，時(shí)反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無(wú)反應(yīng)②發(fā)生，則，由于反應(yīng)②的發(fā)生，時(shí)Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立，D錯(cuò)誤。8.答案：D解析：該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，地殼淺處壓強(qiáng)小，題述平衡逆向移動(dòng)，的量增加，有利于沉積，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K值變大說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則溫度降減小后增大，B項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，任一時(shí)刻均有，C項(xiàng)正確；根據(jù)化學(xué)方程式可知?dú)怏w增加的質(zhì)量為轉(zhuǎn)化的的質(zhì)量，轉(zhuǎn)化的的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)化的HF的物質(zhì)的量為，所以，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：D解析：由圖可知，曲線a比曲線b先達(dá)到平衡，說(shuō)明反應(yīng)速率a>b，則二者的溫度a>b。該反應(yīng)的，絕熱容器中隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率不斷加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)，B容器中的轉(zhuǎn)化率較A容器中的低，故曲線a表示B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化，A錯(cuò)誤。該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)也可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，同時(shí)不改變平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤。由A項(xiàng)分析知，曲線a對(duì)應(yīng)絕熱反應(yīng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故絕熱反應(yīng)容器B中溫度較容器A中高，則，C錯(cuò)誤。由圖可知，X處轉(zhuǎn)化率為20%，由化學(xué)方程式知，該點(diǎn)處，，，由圖可知，平衡點(diǎn)M處轉(zhuǎn)化率為25%，可列如下三段式（單位：）：平衡常數(shù)，則X處的，D正確。10.答案：C解析：主反應(yīng)和副反應(yīng)的焓變均小于0，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律（副反應(yīng)-主反應(yīng)）可得的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)圖可知X點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率低于相同溫度下的Y點(diǎn)，說(shuō)明測(cè)定轉(zhuǎn)化率時(shí)X點(diǎn)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)時(shí)間足夠長(zhǎng)NO的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，C項(xiàng)正確；催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，而W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率低于相同溫度下另一催化劑條件下的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明W點(diǎn)并沒(méi)有處于平衡狀態(tài)，所以轉(zhuǎn)化率降低不可能是平衡移動(dòng)造成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案：D解析：據(jù)圖可知，0~30min時(shí)間段內(nèi)，有如下關(guān)系：變化濃度/（）0.125 0.125變化濃度/（）0.5-0.3-0.125 0.075，A錯(cuò)誤；兩反應(yīng)的平均反應(yīng)速率之比等于Y和Z變化濃度之比，即，由于為速率常數(shù)，則Y和Z的濃度之比為—常數(shù)，B錯(cuò)誤；根據(jù)A項(xiàng)分析始終不變，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)有的M轉(zhuǎn)化成Y，即轉(zhuǎn)化率為37.5%，C錯(cuò)誤；因?yàn)橄嗤瑫r(shí)間內(nèi)，生成Y少，則反應(yīng)①較慢，反應(yīng)①的活化能較大，D正確。12.答案：C解析：根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①為，則，A正確；根據(jù)流程圖可知，①②③均有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)③為，，若反應(yīng)③在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；甲烷-甲醇-碘甲烷熱化學(xué)循環(huán)的總反應(yīng)為，實(shí)現(xiàn)了水的分解，D正確。13.答案：B解析：反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的平衡產(chǎn)率降低，A正確；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以圖乙中壓強(qiáng)大小關(guān)系為，B錯(cuò)誤；圖乙溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，原因可能是此時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，壓強(qiáng)改變對(duì)其平衡幾乎沒(méi)有影響，C正確；反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是放熱反應(yīng)，低溫，平衡正向移動(dòng)程度大，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是氣體體積減小的反應(yīng)，高壓，平衡正向移動(dòng)程度大，所以同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫高壓的反應(yīng)條件，D正確。14.答案：B解析：根據(jù)蓋斯定律，可由反應(yīng)Ⅰ—反應(yīng)Ⅱ得到，，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，則的選擇性隨溫度的升高而減小，CO的選擇性隨溫度的升高而增大，故曲線③④表示CO的選擇性，壓強(qiáng)越大，越有利于反應(yīng)Ⅰ，CO選擇性越小，故，B