專題十一 電化學(xué)（測試）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集

專題十一電化學(xué)（測試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集一、單項(xiàng)選擇題：本題共18小題，每題4分，共72分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成和，下列說法不正確的是()A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢越大B.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液變大C.鐵電極上的電極反應(yīng)式為：D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗2.某學(xué)習(xí)小組為了進(jìn)一步研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖I、圖II所示的兩個實(shí)驗(yàn)。已知：兩個裝置中鋅片完全相同，稀硫酸的濃度和體積相同，0～2min內(nèi)圖I、圖Ⅱ中鋅片的質(zhì)量變化分別為ag和bg(a≠b)。下列有關(guān)說法正確的是()A.b>aB.消耗等質(zhì)量的鋅時(shí)，溫度計(jì)讀數(shù)：圖Ⅱ>圖IC.2min時(shí)，圖I中溶液的pH大于圖Ⅱ的pHD.若圖I中的鋅換成粗鋅，與圖I裝置相比，反應(yīng)速率不變3.2015年報(bào)道了一種新型可逆電池。該電池的負(fù)極為金屬鋁，正極為（），式中Cn表示石墨；電解質(zhì)為烴基取代咪唑陽離子（）和陰離子組成的離子液體。電池放電時(shí)，在負(fù)極附近形成雙核配合物。充放電過程中離子液體中的陽離子始終不變。下列說法不正確的是()A.電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)為B.電池放電時(shí)，每有2mol生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5molC.該電池所用石墨可通過甲烷在大量氫氣存在下熱解，將所得碳沉積在泡沫狀鎳模板表面制得，采用泡沫狀鎳的原因是增強(qiáng)吸附能力D.該電池充電時(shí)，電解質(zhì)的含量增加4.有關(guān)下列各圖所示裝置的說法正確的是()A.圖甲，驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕 B.圖乙，保護(hù)水體中的鋼鐵設(shè)備C.圖丙，在鐵制品表面鍍鋅 D.圖丁，電池中的作用是催化劑5.一種光照充電電池結(jié)構(gòu)如圖所示，充電時(shí)光輔助電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為。下列說法正確的是()A.充電過程中，光能最終轉(zhuǎn)化為電能B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量無關(guān)C.放電時(shí)，電極M為正極，電極反應(yīng)為D.放電時(shí)N電極室增加離子，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子6.鈉硫電池是一種新型儲能電池，電池反應(yīng)為：，其裝置示意圖如下。關(guān)于該裝置的說法正確的是()A.放電時(shí)，Y極是負(fù)極B.放電時(shí)，通過固體氧化鋁陶瓷向X極移動C.充電時(shí)，X極發(fā)生還原反應(yīng)D.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移電子，Y極上可生成單質(zhì)7.如圖表示鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是()A.該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B.正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)C.在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D.正極反應(yīng)為8.如圖所示的電化學(xué)裝置中，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，下列說法正確的是()A.鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)B.三個燒杯中的濃度都始終保持不變C.電極Ⅱ的質(zhì)量減少，電極Ⅲ的質(zhì)量增加D.電極Ⅲ的電極反應(yīng)：9.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是()A.陰極的電極反應(yīng)式為B.金屬M(fèi)的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快10.一種高性價(jià)比的液流電池，其工作原理為在充放電過程中，在液泵推動下，電解液不斷流動，發(fā)生以下反應(yīng)：，下列說法錯誤的是()A.放電時(shí)，電極B發(fā)生還原反應(yīng)B.儲液罐中濃度減小時(shí)，移向電極AC.充電時(shí)，電極B的電極反應(yīng)式：D.放電時(shí)，電子由電極A經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移至電極B11.金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至引起安全事故。某同學(xué)為探究鐵釘腐蝕的條件，設(shè)計(jì)了如圖①②③三組實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：①中鐵釘生銹；②中鐵釘不生銹；③中鐵釘不生銹。下列說法錯誤的是()A.①中發(fā)生的腐蝕為電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵釘中的碳作正極B.①中鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為C.此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：鐵釘生銹需要和水以及空氣接觸D.②所用的水要經(jīng)過煮沸處理，植物油可以用代替12.間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.c電源正極B.電解一段時(shí)間后，a極區(qū)溶液降低(忽略溶液體積變化)C.理論上，電源提供電子能生成苯甲醛D.用有機(jī)溶劑分離出苯甲醛，避免其在電解池中放電發(fā)生副反應(yīng)13.利用下圖裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，下列說法不正確的是()A.若M為鋅棒，開關(guān)K擲于A處，可減緩鐵的腐蝕B.若M為碳棒，開關(guān)K分別擲于B、C處，鐵的腐蝕速率：C>BC.可用溶液檢驗(yàn)鐵是否發(fā)生腐蝕D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢14.高電壓水系鋅—有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A.充電時(shí)，中性電解質(zhì)NaCl的濃度增大B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，1mol轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2mol電子D.放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH增大15.利用電化學(xué)富集海水中鋰的電化學(xué)系統(tǒng)如圖所示。該電化學(xué)系統(tǒng)的工作步驟如下：①啟動電源1，所在腔室的海水中的進(jìn)入結(jié)構(gòu)而形成；②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，使中的脫出進(jìn)入腔室2。下列說法不正確的是()A.啟動電源1時(shí)，電極1為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.啟動電源2時(shí)電極反應(yīng)式為：C.電化學(xué)系統(tǒng)提高了腔室2中LOH的濃度D.啟動至關(guān)閉電源1，轉(zhuǎn)化的與生成的之比為20：3，可得中的16.以間硝基甲苯為原料，采用間接成對電解方法合成間氨基苯甲酸。電源為鉛蓄電池。反應(yīng)的原理示意圖如下。下列說法正確的是()A.B電極連接電源的電極為Pb電極B.A電極反應(yīng)為：C.間氨基苯甲酸能與堿溶液反應(yīng)，但不能與酸溶液反應(yīng)D.1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時(shí)轉(zhuǎn)移17.科學(xué)家開發(fā)了一種可植入體內(nèi)的燃料電池，血糖(葡萄糖)過高時(shí)會激活電池，產(chǎn)生電能進(jìn)而刺激人造胰島細(xì)胞分泌胰島素，降低血糖水平。電池工作時(shí)的原理如下圖所示(G-CHO代表葡萄糖)。下列說法正確的是()A.工作時(shí)，電極I附近pH升高B.該燃料電池電極電勢電極I<電極IIC.工作時(shí)，電子流向：電極II→血液→電極ID.工作時(shí)，電極II的電極反應(yīng)式為18.以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A.電極a連接電源負(fù)極B.加入Y的目的是補(bǔ)充C.電解總反應(yīng)式為D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比二、非選擇題：本題共2小題，未標(biāo)注的每空為1分，共28分。19.（14分）電化學(xué)方法在研究物質(zhì)性質(zhì)以及工業(yè)生產(chǎn)中都有重要價(jià)值。I.海水中含有等離子，呈弱堿性，過量排放使海洋表層海水的pH由8.3變?yōu)?，嚴(yán)重威脅海洋生態(tài)。用下圖所示方法可以從海水中提取。（1）a室發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________________________（2分）。（2）b室實(shí)現(xiàn)提取的離子方程式為____________________________（2分）。（3）用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理的方法是_____________________________________________（2分）。II.某化學(xué)興趣小組按下圖所示裝置探究不同條件下電解溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物。（4）該小組同學(xué)電解溶液，觀察到如下現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)條件操作及現(xiàn)象電壓pH陽極陰極i1.5v4.91無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體無氣泡產(chǎn)生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著①取少量充分洗滌后的銀灰色固體，加稀有氣泡產(chǎn)生，再向溶液中加入氯水和KSCN，溶液變?yōu)檠t色，證明該固體為______（填化學(xué)式）。②該小組同學(xué)分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為，可氧化最終生成，乙同學(xué)認(rèn)為_____________________________（2分）。（5）該小組同學(xué)進(jìn)一步探究影響電極產(chǎn)物的因素。實(shí)驗(yàn)條件操作及現(xiàn)象電壓pH陽極陰極ii1.5v1.00無氣泡產(chǎn)生，溶液無渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變紅色有氣泡產(chǎn)生，無固體附著iii3.0v4.91無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生極少量氣泡產(chǎn)生，1分鐘出現(xiàn)銀灰色金屬狀固體iv6.0v4.91有氣泡產(chǎn)生，濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，溶液逐漸變渾濁大量氣泡產(chǎn)生，迅速出現(xiàn)銀灰色金屬狀固體①寫出實(shí)驗(yàn)ii中電解溶液的離子方程式________________________（2分）。②對比實(shí)驗(yàn)i、iii、iv可以得出結(jié)論：增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以____________________________。（6）綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與_____________有關(guān)。20（14分）.“雙碳(即碳達(dá)峰與碳中和)”要求加快降低碳排放步伐，引導(dǎo)綠色技術(shù)創(chuàng)新，提高產(chǎn)業(yè)和經(jīng)濟(jì)的全球競爭力。電催化制備高附加值的化學(xué)品既能滿足“雙碳”要求，又能實(shí)現(xiàn)的資源化利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)杭州亞運(yùn)會采用零碳甲醇點(diǎn)燃亞運(yùn)主火炬，零碳甲醇是指采用為原料制備的甲醇。利用質(zhì)子交換膜進(jìn)行廢水處理，產(chǎn)生的進(jìn)行電催化合成甲醇的工作原理如下圖所示，這實(shí)現(xiàn)了廢水處理的無廢碳過程。①左圖中，的移動方向是__________(填“向左移動”或“向右移動”)。②右圖中，生成甲醇的電極為__________(填“陽極”或“陰極”)，其電極反應(yīng)式為__________________________（2分）。③若右圖中的“直流電源”用左圖裝置代替，則電極A連接__________(填“C”或“D”)極。(2)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，該裝置在室溫下即能以和甲醇為原料合成碳酸二甲酯()。①直流電源的正極為______________(填“p”或“q”)。②電解總過程的化學(xué)方程式為______________________________（2分）。③該電化學(xué)反應(yīng)機(jī)理中，充當(dāng)氧化劑的物質(zhì)有__________（2分）(填一種，填化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡式)。(3)通過陰離子交換膜及合適的催化劑，先使電催化轉(zhuǎn)化為乙烯，乙烯再與氯堿電化學(xué)體系結(jié)合制備高附加值的環(huán)氧乙烷的工作原理如圖所示：①環(huán)氧乙烷是氯堿電化學(xué)體系的__________(填“陰”或“陽”)極產(chǎn)物（2分）。②電極H上生成67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，理論上氯堿電化學(xué)體系可得到__________（2分）g環(huán)氧乙烷。

答案以及解析1.答案：C解析：A.氨水濃度越大，越容易生成，腐蝕趨勢越大，A正確；B.腐蝕的總反應(yīng)為，有離子生成，溶液變大，B正確；C.該電化學(xué)腐蝕中Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，鐵電極上的電極反應(yīng)式為：，C錯誤；D.根據(jù)得失電子守恒，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，消耗，D正確；故選C。2.答案：A解析：A.圖Ⅱ構(gòu)成原電池，圖I中鋅棒溶解的速率比圖II的慢，則b>a，A正確；B.圖I中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，圖Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，溫度計(jì)的示數(shù)不相等，且消耗等質(zhì)量的鋅時(shí)，溫度計(jì)讀數(shù)：圖Ⅱ<圖I，B錯誤；C.圖Ⅱ構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率更快，消耗氫離子更多，則2min時(shí)，圖I中溶液的pH小于圖Ⅱ的pH，C錯誤；D.若圖I中的鋅換成粗鋅，粗鋅中雜質(zhì)和鋅形成原電池，改變了反應(yīng)速率，則與圖I裝置相比，反應(yīng)速率改變，D錯誤；故選A。3.答案：A解析：A.根據(jù)分析可知，電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)：，故A錯誤；B.根據(jù)分析可知，負(fù)極電極反應(yīng)式：，每有2mol生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5mol，故B正確；C.采用泡沫狀鎳的原因是可增強(qiáng)吸附能力，故C正確；D.根據(jù)總反應(yīng)：可知，該電池充電時(shí)，電解質(zhì)的含量增加，故D正確；答案選A。4.答案：A解析：A.由圖可知，用食鹽水浸泡過的鐵釘在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，插入水中的導(dǎo)氣管會產(chǎn)生液柱，選項(xiàng)A正確；B.由圖可知，鐵比銅活潑，形成鐵銅原電池時(shí)，鐵做原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，則不能用此裝置保護(hù)水體中的鋼鐵設(shè)備，選項(xiàng)B錯誤；C.在鐵制品表面鍍鋅時(shí)，鋅應(yīng)做電鍍池的陽極，鐵制品做陰極，電解質(zhì)溶液選用硫酸鋅溶液，由圖可知，電解質(zhì)溶液為硫酸亞鐵溶液，所以不可能在鐵制品表面鍍鋅，選項(xiàng)C錯誤；D.電池中得電子被還原，作用是氧化劑，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。5.答案：D解析：A.結(jié)合該裝置，充電過程中，光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；B.充電效率與光照產(chǎn)生的空穴量有關(guān)，故B錯誤；C.放電時(shí)，電極M為負(fù)極，電極反應(yīng)為，故C錯誤；D.放電時(shí)N電極做正極，電極反應(yīng)為，理論上當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移電子，有從M電極室移向N電極室，所以N電極室共增加離子，故D正確：故選D。6.答案：C解析：A.根據(jù)總反應(yīng)，放電時(shí)，鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，X極是負(fù)極，故A錯誤；B.放電時(shí)，X是負(fù)極、Y是正極，通過固體氧化鋁陶瓷向Y極移動，故B錯誤；C.充電時(shí)，X極為陰極，得電子生成金屬鈉，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)總反應(yīng)，充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移電子，Y極上可生成單質(zhì)，故D錯誤；選C。7.答案：D解析：鋼鐵中含有鐵和碳，在海水環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，從圖中看出，空氣中的參加反應(yīng)，所以發(fā)生了吸氧腐蝕，A項(xiàng)錯誤；碳作正極，發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；在酸性條件下，原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，析出，即在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，C項(xiàng)錯誤；發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，O在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：，D項(xiàng)正確；故選D8.答案：B解析：電子只能在外電路中移動，不能在鹽橋中移動，故A錯誤；硫酸根離子不參加反應(yīng)，且溶液體積不變，濃度不變，故B正確；電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)：，所以電極Ⅱ質(zhì)量增大，電極Ⅲ為陽極，銅失去電子變?yōu)殂~離子，電極反應(yīng)式為，質(zhì)量減小，故C、D錯誤；故選B9.答案：C解析：該裝置為原電池原理的金屬防護(hù)措施，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，金屬M(fèi)作負(fù)極，鋼鐵設(shè)備作正極。陰極的鋼鐵設(shè)施實(shí)際作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失電子，A錯誤；陽極金屬M(fèi)實(shí)際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強(qiáng)，B錯誤；金屬M(fèi)失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護(hù)，C正確；海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，D錯誤。10.答案：D解析：A.由分析知，放電時(shí)電極B做正極，電極反應(yīng)式為：，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)總反應(yīng)可知放電時(shí)消耗，即儲液罐中的濃度減少時(shí)為原電池，原電池反應(yīng)過程中電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，因此氫氧根離子向電極A移動，B正確；C.充電時(shí)，電極B做陽極，電極反應(yīng)式：，C正確；D.在原電池中，電子不能通過電解質(zhì)溶液，D錯誤；故答案選D。11.答案：D解析：①中不純的鐵釘在有水和氧氣的環(huán)境中，鐵釘發(fā)生的腐蝕為電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵為負(fù)極、鐵釘中的碳作正極，電極反應(yīng)式為，A、B正確；與①相比，②中植物油隔絕了氧氣，③中堿石灰吸收了水分，一段時(shí)間后，根據(jù)該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象，可得出結(jié)論：鐵釘生銹需要和水以及空氣接觸，C正確；②所用的水要經(jīng)過煮沸處理以除去溶解氧，但密度大于水，植物油不可以用代替，D錯誤；故選D12.答案：B解析：A．電極a是陽極，與電源正極c相連，A正確；B．電解一段時(shí)間后，氧化池生成的氫離子進(jìn)入a極區(qū)，通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入b極區(qū)，則a極區(qū)溶液pH不變(忽略溶液體積變化)，B錯誤；C．a(chǎn)極二價(jià)錳被氧化為三價(jià)錳：，三價(jià)錳進(jìn)入“氧化池”將甲苯氧化為苯甲醛，發(fā)生的反應(yīng)為：，由電子守恒可知，提供電子能生成苯甲醛，C正確；D．用有機(jī)溶劑分離出苯甲醛，避免其在電解池中被氧化，防止其放電發(fā)生副反應(yīng)，D正確；故選B。13.答案：B解析：A.若M為鋅棒，開關(guān)K擲于A處，M為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，A正確；B.若M為碳棒，開關(guān)K分別擲于B、C處，與B相連時(shí)M為陰極，F(xiàn)e為陽極，F(xiàn)e被腐蝕，與C相連時(shí)，M為陽極，F(xiàn)e為陰極，被保護(hù)，鐵的腐蝕速率：B>C，B錯誤；C.可用溶液檢驗(yàn)鐵是否發(fā)生腐蝕，腐蝕產(chǎn)生的與溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，C正確；D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，因?yàn)楹Ｋ须娊赓|(zhì)離子濃度大，腐蝕速率快，D正確；故選B。14.答案：A解析：A.充電時(shí)裝置為電解池，電解質(zhì)中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，NaCl溶液中的鈉離子和氯離子分別發(fā)生定向移動，即電解質(zhì)NaCl的濃度減小，故A錯誤；B.放電時(shí)為原電池，金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，故B正確；C.充電時(shí)電解池，陽極反應(yīng)為，則1mol轉(zhuǎn)化為FQ時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D.放電時(shí)為原電池，正極反應(yīng)式為，即正極區(qū)溶液的pH增大，故D正確；故選：A。15.答案：B解析：A.由分析知，室1中電極1連接電源1的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.啟動電源2時(shí)作陽極，電極反應(yīng)式：，故B錯誤；C.電化學(xué)系統(tǒng)提高了腔室2中LiOH的濃度，故C正確；D.根據(jù)分析可知，啟動至關(guān)閉電源1，轉(zhuǎn)化的與生成的之比為20：3，可得中的，故D正確；答案選B。16.答案：B解析：由圖可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成離子，電極反應(yīng)式為，陰極區(qū)中離子與間硝基苯甲酸酸性條件下反應(yīng)生成間氨基苯甲酸、和水，反應(yīng)的離子方程式為，電極B為陽極，水分子作用下鉻離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成重鉻酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為，陽極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為+，電解時(shí)，氫離子通過陽離子交換膜由陽極區(qū)加入陰極區(qū)，據(jù)此作答。A.由分析知，電極B為陽極，與電源正極連接，在鉛蓄電池中為正極，故B電極連接電源的電極為電極，A錯誤；B.由分析知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成離子，電極反應(yīng)式為，B正確；C.間氨基苯甲酸中氨基顯堿性，能與酸溶液反應(yīng)，C錯誤；D.由+知，1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時(shí)轉(zhuǎn)移，D錯誤；故選B。17.答案：A解析：由圖可知，通入氧氣的電極I為燃料電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極II為負(fù)極，G-CHO在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成G-COOH和氫離子。A.由分析可知，通入氧氣的電極I為燃料電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，放電消耗溶液中的氫離子，所以附近溶液pH升高，故A正確；B.由分析可知，通入氧氣的電極I為燃料電池的正極，電極II為負(fù)極，則電極I的電勢高于電極II，故B錯誤；C.血液不能傳遞電子，工作時(shí)，電子流向：電極II→傳感器→電極I，故C錯誤；D.由分析可知，電極II為負(fù)極，G-CHO在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成G-COOH和氫離子，電極反應(yīng)式為，故D錯誤；故選A。18.答案：B解析：電極b上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，電極b為陽極，電極反應(yīng)為；則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為；電解總反應(yīng)式為；催化循環(huán)階段被還原成循環(huán)使用、同時(shí)生成，實(shí)現(xiàn)高效制和，即Z為。A.根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)分析電解過程中消耗和，而催化階段被還原成循環(huán)使用，故加入Y的目的是補(bǔ)充，維持NaBr溶液為一定濃度，B項(xiàng)錯誤；