（新教材適用）高中化學(xué)專題3水溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類的水解第2課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用課后習(xí)題選擇性必修1

第2課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用基礎(chǔ)鞏固1.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì),能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題,下列敘述的事實(shí)與鹽類的水解原理無關(guān)的是 ()。A.鋼鐵焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B.配制FeSO4溶液時(shí),加入一定量鐵粉C.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生答案:B解析:NH4Cl水解使溶液顯酸性,能與鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹,故與鹽類水解有關(guān);Fe2+易被氧化,配制FeSO4溶液時(shí),加入一定量鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化,與鹽類的水解無關(guān);NH4+水解使溶液顯酸性,長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化,與鹽類的水解有關(guān);FeCl2.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì),欲通過水解除去該雜質(zhì),需將溶液pH調(diào)至4,在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),應(yīng)選用的試劑是()。A.NaOH B.ZnOC.Na2CO3 D.Fe2O3答案:B解析:本題根據(jù)不引入新的雜質(zhì)即可選出答案B,其原理為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO,消耗H+,從而促進(jìn)Fe3+水解以Fe(OH)3形式沉淀出來。3.在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是()。A.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B.c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)D.c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)答案:A解析:在CH3COONa溶液中由于CH3COO的水解,使得c(Na+)>c(CH3COO);并且由于水解,使溶液顯堿性,故c(OH)>c(H+);由于鹽的水解程度比較小,所以c(CH3COO)>c(OH),A項(xiàng)正確。4.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是()。A.CO32-+H2OHCB.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O+4HCl用TiCl4制備TiO2D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉答案:D解析:根據(jù)平衡移動原理可知,向溶液中加入氫氧化鈉,平衡向氯化亞錫水解的方向移動,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.化學(xué)上把外加少量酸、堿而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液。25℃時(shí),濃度均為0.10mol·L1的HCN與NaCN的緩沖溶液的pH=9.4。下列說法錯(cuò)誤的是 ()。A.HCN的電離方程式為HCNH++CNB.HCN的電離程度大于CN的水解程度C.向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液,溶液pH幾乎不變D.溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)答案:B解析:25℃時(shí),濃度均為0.10mol·L1的HCN與NaCN的緩沖溶液的pH=9.4,溶液顯堿性,說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度,故HCN是弱酸,在溶液中存在電離平衡,其電離方程式為HCNH++CN,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向1.0L題述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液,加入的NaOH電離產(chǎn)生的OH被HCN電離產(chǎn)生的H+中和,HCN再電離產(chǎn)生H+,因此溶液中c(H+)幾乎不變,則溶液的pH幾乎不變,C項(xiàng)正確;溶液pH=9.4,溶液顯堿性,則c(OH)>c(H+),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH),c(Na+)>c(CN),溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+),D項(xiàng)正確。6.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol·L1NaOH溶液中,下列說法正確的是()。A.c(HCO3-)略大于c(CB.c(HCO3-)等于c(CC.c(Na+)等于c(CO32-)與cD.c(HCO3-)略小于c(C答案:A解析:根據(jù)題給信息可知0.1molCO2與0.15molNaOH反應(yīng)生成0.05molNa2CO3和0.05molNaHCO3。由于濃度相同的條件下CO32-的水解能力比HCO3-的水解能力強(qiáng),且CO32-水解生成HCO3-,因此溶液中c(HCO3-)略大于c(CO32-)。由物料守恒可知2c(Na+7.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()。A.磷酸鈉溶液去油污能力很強(qiáng)B.粗鹽在空氣中易潮解C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味答案:B解析:A項(xiàng),磷酸鈉水解使溶液顯堿性,利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去污目的。B項(xiàng),粗鹽中混有的MgCl2、CaCl2結(jié)合空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解,與鹽類的水解無關(guān)。C項(xiàng),氯化鐵溶液中Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在加熱條件下水解平衡向右移動使體系顏色加深。D項(xiàng),硫化鈉溶液中存在S2+H2OHS+OH,HS+H2OH2S+OH,水解產(chǎn)物H2S有臭味。8.(1)實(shí)驗(yàn)室在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí),常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其目的是。

(2)FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示);將AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)。

(3)已知草酸是二元弱酸,常溫下測得0.1mol·L1的KHC2O4溶液的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示);滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液,該溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示);當(dāng)意外失火時(shí),將泡沫滅火器倒過來搖動即可使兩種溶液混合,噴出大量的白色泡沫,阻止火勢蔓延,其相關(guān)的離子方程式為。

答案:(1)抑制Cu2+的水解(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+Al2O3(3)大于(4)HCO3-+H2OH2CO3+OHAl3++3H2OAl(OH)3+3H+3HCO3-+Al3+Al(OH)3↓+3CO2解析:(1)在配制Cu(NO3)2溶液時(shí),Cu2+會發(fā)生水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,故常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以此抑制Cu2+的水解。(2)Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀而除去,從而達(dá)到凈水的目的,其反應(yīng)原理用離子方程式表示為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al(OH)3,生成的HCl易揮發(fā),蒸干后最終生成Al(OH)3,Al(OH)3不穩(wěn)定,在灼燒時(shí)分解生成Al2O3。(3)HC2O4-電離生成C2O42-,HC2O4-水解生成H2C2O4,由KHC2O4溶液的pH為4.8可知,HC2O4-的電離程度大于其水解程度,故KHC2O4溶液中c(C2O(4)碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度,溶液顯堿性,水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH;硫酸鋁溶液中,Al3+水解使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而導(dǎo)致其溶液呈酸性,水解離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進(jìn)水解,生成二氧化碳和氫氧化鋁,離子方程式為3HCO3-+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑能力提升1.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下,下列說法中錯(cuò)誤的是()。鹽鹵Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgCl2MgA.若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①,只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B.操作②是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟C.操作③通入HCl氣流是為了抑制MgCl2的水解D.在整個(gè)制備過程中,未發(fā)生置換反應(yīng)答案:A解析:A項(xiàng),鹽鹵中加入足量的石灰漿,鹽鹵中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,用過濾法進(jìn)行分離,該操作需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,錯(cuò)誤。B項(xiàng),從MgCl2溶液中獲得MgCl2·6H2O的操作:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等,正確。C項(xiàng),若直接加熱MgCl2·6H2O,MgCl2·6H2O水解生成Mg(OH)2和HCl,由于HCl的揮發(fā)會促進(jìn)MgCl2·6H2O的水解,最終不能獲得無水MgCl2,為了抑制MgCl2·6H2O的水解,需在HCl氣流中加熱,正確。D項(xiàng),鹽鹵中加入足量石灰漿發(fā)生的反應(yīng)和Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng),MgCl2·6H2OMgCl2以及MgCl2Mg過程發(fā)生分解反應(yīng),整個(gè)制備過程中未發(fā)生置換反應(yīng),正確。2.(雙選)室溫下,下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是 ()。A.0.1mol·L1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>cB.0.1mol·L1Na2CO3溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2COC.0.1mol·L1明礬溶液中:c(SO42-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+D.0.1mol·L1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(C答案:CD解析:0.1mol·L1的(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解,溶液顯酸性,但水解程度不大,則c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)質(zhì)子守恒,應(yīng)是c(OH)=c(H+)+c(HCO3-)+2c3.某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到如圖所示曲線。下列分析不正確的是()。A.B點(diǎn)溶液中OH濃度在整個(gè)過程中最大B.水的電離平衡也會對溶液的pH產(chǎn)生影響C.A→B段水解平衡向右移動D.A點(diǎn)溶液顯堿性,且離子濃度從大到小為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH)>c答案:A解析:溶液中存在CO32-的水解平衡(CO32-+H2OHCO3-+OH)和水的電離平衡(H2OH++OH),水解是吸熱過程,溫度越高,CO32-的水解程度越大,B點(diǎn)后溶液的pH下降,說明溫度升高后水電離出更多的OH抑制了CO32-的水解,C點(diǎn)溶液中OH濃度在整個(gè)過程中最大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高,促進(jìn)鹽類水解,促進(jìn)水的電離,但水電離出的OH會抑制CO32-的水解,導(dǎo)致溶液pH減小,因此水的電離平衡也對溶液的pH產(chǎn)生影響,B項(xiàng)正確;A→B段說明升溫促進(jìn)CO32-的水解,OH濃度增大,溶液堿性增強(qiáng),溶液的pH增大,C項(xiàng)正確;碳酸鈉溶液中CO34.已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是()。A.X點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)約為1×103mol·L1B.Y點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)C.Z點(diǎn)表示CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)完全D.M點(diǎn)表示的溶液中c(C答案:A解析:A項(xiàng),X點(diǎn)pH=3,說明CH3COOH溶液中c(H+)=1×103mol·L1,則c(CH3COO)約為1×103mol·L1,正確;B項(xiàng),Y點(diǎn)pH<7,說明c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO),可得c(Na+)<c(CH3COO),錯(cuò)誤;C項(xiàng),Z點(diǎn)pH=7,因?yàn)镃H3COONa水解使溶液顯堿性,所以Z點(diǎn)CH3COOH稍過量,錯(cuò)誤;D項(xiàng),M點(diǎn)為反應(yīng)pH變化曲線上的點(diǎn),因?yàn)闇囟认嗤?所以c(CH5.常溫下碳酸(H2CO3)溶液和草酸(H2C2O4)溶液的電離平衡常數(shù)如下表所示:化學(xué)式H2CO3H2C2O4Ka14.3×1075.9×102Ka25.6×10116.4×105請回答下列問題。(1)等濃度的H2CO3溶液和H2C2O4溶液中c(H+)較大的是(填化學(xué)式)。

(2)0.1mol·L1Na2CO3溶液的pH(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L1Na2C2O4溶液的pH。

(3)0.1mol·L1Na2C2O4溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椤?/p>

(4)若0.1mol·L1H2C2O4溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=答案:(1)H2C2O4(2)>(3)c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH)>c(HC2O4-(4)0.05解析:(1)Ka1(H2C2O4)>Ka1(H2CO3),則等濃度的H2CO3溶液和H2C2O4溶液相比,H2C2O4溶液中c(H+)更大。(2)由于Ka2(H2C2O4)>Ka2(H2CO3),則濃度均為0.1mol·L1的Na2CO3和Na2C2O4溶液相比,CO32-的水解程度大于C2O42-,兩種溶液都因水解而顯堿性,故0.1mol·L1的Na2CO3溶液的pH更大。(3)0.1mol·L1N