十年高考化學(xué)真題分類匯編 專題08 非金屬及其化合物（含解斬）-人教版高三全冊化學(xué)試題

專題8非金屬及其化合物

1.（2019?浙江4月選考?20）在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海

地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是

A.與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高,有利于游離的CO?增多、石灰石沉積

B.與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CQ溶解,沉積少

=

C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為:CaCO3（s）+H2O（l）H；O2（aq）^Ca（HC03）2（aq）

D.海水呈弱堿性，大氣中C02濃度增加,會(huì)導(dǎo)致海水中C（V一濃度增大

【答案】D

【解析】本題以淺海地區(qū)與深海地區(qū)石灰石沉積厚度為背景，考查元素及其化合物的性質(zhì)。

與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，CO?在海水中溶解度小，有利于游離的CO?增多，石灰

石沉積，A項(xiàng)正確；與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，C02溶解度大，石灰石巖層易被C0?

溶解，沉積少，B項(xiàng)正確；題給反應(yīng)為石灰石巖層的溶解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；大氣中C02濃度

增加，會(huì)導(dǎo)致海水中C（V轉(zhuǎn)化為HCO：,,導(dǎo)致C（V濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。

2.（2018?天津?7）下圖中反應(yīng)①是制備SiHi的一種方法，其副產(chǎn)物MgCk?6NL是優(yōu)質(zhì)的

鎂資源。回答下列問題：

6

MgCl；

NIUCI

（1）MgCl「6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H除外）：,Mg在元素

周期表中的位置：_______,Mg（0H）2的電子式：。

（2）&B的化學(xué)式為。反應(yīng)②的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)

有_______。

（3）在一定條件下，由SiH,和CH,反應(yīng)生成也和一種固體耐磨材料（寫化學(xué)式）。

（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg（OH）z,使燃燒產(chǎn)生的SO?轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【答案】(1“00"(幗")"(『)</?「)第三周期HA族I??I7??J

(2)Mg2Si熔融，電解NH3,NH4cl(3)SiC

(4)2Mg(0H)2+2SO2+O2=2MgSOt+2H2O

【解析】根據(jù)反應(yīng)的流程過程，先判斷出A?B的化學(xué)式，帶入框圖，結(jié)合學(xué)習(xí)過的相關(guān)知識

進(jìn)行分析即可。(1)MgCk?6N即所含元素的簡單離子為Mg*、Cl\廣、H',比較離子半徑

應(yīng)該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小,

23

所以這幾種離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉ar)<HMg')<HN)<r(Cr)oMg在周期表的第三

周期HA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個(gè)Mg?.和2個(gè)0H,所以電子式為：

IH：()：lM：0：H1

1

??IbI??)o(2)根據(jù)元素守恒，中就一定有Mg和Si,考慮到各自化

合價(jià)Mg為+2,Si為-4,所以化學(xué)式為MgzSi。反應(yīng)②是MgCL熔融電解得到單質(zhì)Mg,所以必備

條件為：熔融、電解。反應(yīng)①需要的是NMSi、NH3和NH&1,而后續(xù)過程又得到了NH?和NHC1,

所以可以循環(huán)的是NL和NHC1o

(3)在一定條件下，由SiH,和CH,反應(yīng)生成H?和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和

C,考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。

(4)為實(shí)現(xiàn)燃脫硫，向煤中加入漿狀Mg(0H)使然燒產(chǎn)生的SO：轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧

化駿是酸性氧化物與氫氧化鎂這欄的則該反應(yīng)得到鹽(亞反酸鎂)，考也題目要求寫出得到穩(wěn)

定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應(yīng)該力裱酸鏤(亞硫酸鎂解氣中的氧氣氧化得到)，所以反應(yīng)為：

2Mg(OH)：<SO：Kh=2yfeS04+2H20o

3.(2017?北京?6)古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是()

Q0

A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥

【答案】A

4.(2016?江蘇?9)在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

23

A.S1O2--------->SiCl」**SiB.FeS2S02-~~>ll2S0t

---------------->HO(⑷

C.N.."舄任』*1NH3----=~^NH￡l(aq)

HCIM、，.Q*、

D.MgCQ,----'^^MgChCaq)>Mg

【答案】C

【解析】

海分析：A、四氧憒嫡氣還原或國備里雕，但沁與瞰不反應(yīng)，A馥；B、懶Fe$瞅

得至］氧化鐵和二氧化疏，但SO：知H:0反匚生變H:SO..3肅誤；C、\+3H二學(xué)產(chǎn)2XH”

NH/HC1=NH￡1,C正確；D、鏤是活潑的金扉金屬鈉柏?zé)挿椒ㄊ请娊馊廴诘难趸V，電膘化

鎂溶牲成負(fù)氣，氫氣和氫氧化鎂,D錯(cuò)誤。答案選C。

5.（2016?上海?21）類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）

A.C02是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

B.SiH,的沸點(diǎn)高于CH4,推測HzSe的沸點(diǎn)高于H2s

C.Fe與Ck反應(yīng)生成FeCh,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeL

D.NaCl與濃H2sO4力口熱可制HC1,推測NaBr與濃H2s0』加熱可制HBr

【答案】AB

【解析】

趣分析：A.。和S是同族元素，故形成的8：和C盤都是直線形分子，正確；B.C和勺，Se和3部分

另偽雕元素，觥成的氫化物航分,體，濟(jì)點(diǎn)取決釗子間作肋州小，行船肋大小

金期W行舞未比較，正確:C.因上瞳化性較弱，位與扳^捌為Fei：,錯(cuò)美D.福

酸氧化性很強(qiáng)，會(huì)將HBr氧化為Bj錯(cuò)誤。螃AB°

6.（2016?江蘇-1）大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO?

含量增加的是（）

A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電

C.增加植被面積D.節(jié)約用水用電

【答案】A

7.（2016?海南?4）下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.氯氣可用于填充飛艇

B.氟化鐵可用于硬水的軟化

C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅

D.聚四乙烯可用于廚具表面涂層

【答案】B

【解析】

試題分析：A.氯氣性質(zhì)移定，故可用于埴充飛?,正確夕B,啜1的軟化指的黔去水中的Ca丁、Mg丁，

加入砒鐵只能水解產(chǎn)生氫氧化鐵妒棟附懸浮機(jī)用于水的靴,解;C.石翅壬要成分為沁，

可用碳還原得到相計(jì)，經(jīng)提純得生晶硅，正有；D.奚四乙格耳耳抗酸抗堿、抗各種有機(jī)溶劑的特點(diǎn)，

幾乎不溶于所有瞬劑，故可用于不茄鍋的涂層，正確。故選B。

8.(2015?全國II-27)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料

等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族;Pb(h的

酸性比C0?的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Pb(h與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為;PbO：也可以通過石墨為電

極,Pb(NO3)2和CU(N6)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,陰極上觀

察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO，,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點(diǎn)是。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重

洋爵」E-魚旺立宜二更豆

4.0%(即樣品W防費(fèi)量X100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或川PbOz?nPbO,

列式計(jì)算x值和田：n值。

300400500600.度/工

△

【答案】⑴六NA弱⑵PbO2+4HCl(濃)-PbCL+CLt+2H.0

2，

(3)Pb0+C10-PbO2+ClPb>2H20-2c-PbO2+4H

石墨上包上銅鍍層Pb2'+2e—Pb不能有效利用Pb’

△2-a

（4）根據(jù)PbO2PbOx+~O21,有TX32=239X4.0%,

239"”

X=2-16-=1.4（2分）

2m+fjm0*42

根據(jù)mPbOa?nPbO,m+n=l.4,n=o^=a

9.（2015?江蘇-4）在CO?中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（）

A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r（Mg"）＞r（Mg）

C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

【答案】C

10.（2015?海南?14）單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備,

其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：

（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mgl的化學(xué)方程式為。

（2）由MgzZ生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為，Y分子的電子式為。

（3）Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是。

【答案】（1）氫氟酸；SiOz+Ml-O2t+MgzSi；

H

H：Si：H

H

（2）Mg2Si+4HCl=2MgCL+SiH.,；；（3）非極性鍵、極性鍵

【解析】Z為半導(dǎo)體單質(zhì)，則z是加元素：可與氯氟霞反應(yīng).；具氧化物為二衰化硅，根據(jù)反應(yīng)的流程圖

可知，二氧化晶與Mg反應(yīng)生成\!g5,工gS與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氧化物，則Y的分子式是SiK,

加熱分辭可得到Si單質(zhì)。其余曜可解。

11.（2015?江蘇?8）給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

CbH,

，一-

A,粗硅高溫?SiCli高溫?Si

電解

B.Mg(OH”一?MgCL(aq)Mg

C.FeO；聯(lián)■FeC13(aq)番里一無水FeCh

一精.

D.AgNQ)(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)△Ag

【答案】A

【解析】A、Si+2C1;^=SiCut,SiC.+2H:^=$:+4HC..故正瑜B、工業(yè)上制備Mg,是電解

爆t狀杰下的氧化鎂，故B瑞；C、FeC：：OKW,直接加?jì)甙l(fā)最終髓的是氧化鐵，故C

錯(cuò)黑；D、畫!是非還原住糖，不錨與銀氨溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

12.（2014?福建?9）常溫下，下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）

XYZ

?NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

②KOH溶液Si02濃鹽酸

③02N2H2

④FeCb溶液Cu濃硝酸

A.0（3）B.①④C.@@D.②③

【答案】B

13.（2014?安徽?27）LiPFs是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCh為原

料,低溫反應(yīng)制備LiPR,其流程如下：

UFta>

FO.（A>

已知:HC1的沸點(diǎn)是-85.0℃,HF的沸點(diǎn)是19.5℃。

（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是、。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表

示）。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%

的溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫HIPF5水解

的化學(xué)方程式:。

(3)第④步分離采用的方法是;第⑤步分離尾氣中HF、HC1采用的方法是。

(4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg,測得Li的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中LiPFb

的物質(zhì)的量為mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。

【答案】(D反應(yīng)物溶劑SiO2+4HF-SiRt+2H2ONaHC03

(2)PFS+4H2O-H3Po4+5HF

w-26n

(3)過濾冷凝(4)126(本題部分小題屬于開放試題，合理答案均給分)

14.(2013?全國)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用ALA和冰晶石(NasAlFe)混合熔融電

解制得。

①鋁土礦的主要成分是AhO3和Si02等。從鋁土礦中提煉A1Q的流程如下：

一回我甌］

②以螢石(CaFj和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

-S

I汕

回答下列問題：O

(2)濾液I中加入CaO生成的沉淀是_______,反應(yīng)2的離子方程式為^_______o

(3)E可作為建筑材料,化合物C是，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式—

(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是_________,

以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是O

【答案】(1)2NaOH+SiO2=Na2Si0：t+H20,2NaOH+A12O3=2NaAlO2+H2O

(2)CaSi0.32A10；+C024-3H20=2Al(0H)31+COf(3)濃H2soi

12HF+3Na2C03+2Al(0H)3=2Na3AlF6+3C02+9H20

高溫

(4)2A12O3tNaaA1A1~l~3021O2、CO2(CO)

【解析】(1)反應(yīng)1為鋁土礦中的AI2O3、Si(h與NaOH反應(yīng)；(2)濾液I含Si(T、A10；,加

入CaO后，與水反應(yīng)生成Ca(0H)2,Ca計(jì)與Si』反應(yīng)生成CaSiCh。濾液II為A10晨能與CQ、

上0反應(yīng)生成Al(0H)3。(3)E為建筑材料硫酸鈣，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定C為濃硫酸。氣體D

為HF,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可完成化學(xué)方程式。(4)電解氧化鋁制備鋁，以石墨為陽極，陽極

2-

20--4e=021,高溫條件下，石墨可能被。2氧化生成Cd或C0,故混合氣體為?、C0?或

COo

15.(2013?江蘇-8)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()

A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

【答案】A

【解析】阿3易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，可作制冷劑，A項(xiàng)正確；二氧化硅能與氫獗酸

反應(yīng)生成SiR和HQ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；生石灰吸水后生成Ca(0H)2,能吸收氯氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化

鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)上用電解熔融的AhOa制鋁，I)項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.(2014?福建)化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C.為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

I).“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

【答案】D

【解析】石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，結(jié)晶的二氧化硅

（如水晶、瑪瑙等）用作飾物和工藝品，石英砂可用于制備硅單質(zhì)等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從海水中提

取蒸儲(chǔ)水和鹽時(shí)，通過蒸儲(chǔ)、蒸發(fā)等物理變化就能實(shí)現(xiàn)，提取漠、碘、鎂等物質(zhì)時(shí)，必須通

過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；大量使用食品添加劑對人體有害，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“地溝油”

禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取

肥皂，D項(xiàng)正確。

17.（2014?江蘇）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們

T丁

之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲一^乙審丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）

A.若甲為焦炭，則丁可能是

B.若甲為S&,則丁可能是氨水

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOII溶液，則丁可能是Cd

【答案】C

【解析】C在中不完全燃燒生成CO,CO繼續(xù)與02燃燒后生成C02,CO/與C在高溫條件下

能生成CO,A項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)SQ+NFh?H20=NHIHS03、NHMSO3+NH3?叢0=（昕）2s0-

比0、（NH.,）2SO3+SO2+H2O=2NH.HSO3,B項(xiàng)正確；鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成FeCk,無法實(shí)現(xiàn)上

述轉(zhuǎn)化關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)C02+2Na0H=Na2cO3+H2O、Na2C03+H20+C02=2NaHC03.

NaHCOs+NaOH=Na2CO3+H20,D項(xiàng)正確。

18.（2014?四川）下列物質(zhì)分類正確的是（）

A.S02>Si02>CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

【答案】D

【解析】C0是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵溶液不是膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

四氯化碳是共價(jià)化合物，與水互不相溶，其在液態(tài)或水溶液條件下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì),

C項(xiàng)錯(cuò)誤；福爾馬林是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%?40%的水溶液、水玻璃是指硅酸鈉溶液、氨水是氨氣

的水溶液，均為混合物，D項(xiàng)正確。

題型二：氮及化合物

19.（2019?江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NH1HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.S02具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

【答案】B

【解析】A.NHJiCOs受熱易分解和用作化肥無關(guān)，可以用作化肥是因?yàn)楹械?；B.鐵

銹的主要成分為Fe203,硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對應(yīng)關(guān)系；C.二氧化硫

的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化

硫的氧化性無關(guān)；D.電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無法說明是

否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)AI2O3具有兩性。故選B。

20.（2018?全國II）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如

下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸錢和硫酸錢

C.是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

【答案】D

【解析】

詳解：A.霧的分散劑是空氣，分做氏是水。霾的分散劑是空氣，分被后固體顆粒。因此零和霾的分散

劑相同，A正確；

B.由干氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銀L形成無機(jī)顆粒物，因此懿中含有硝酸筱和燒酸鍍，B正確；

C.NHs作為反應(yīng)夠加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為觸，因此氧氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；

D.麴氧化物和二氧化流在形成霧霾E可與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出泰氣，因此髓的形成與

過度施用氮肥有關(guān)，D正底。答案選C。

21.(2018?江蘇)NOx(主要指NO和MO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx

是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(3)用酸性(NHz)￡0水溶液吸收N”，吸收過程中存在HN02與(NH2)2C0生成％和C&的反應(yīng)。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH與NOx反應(yīng)生成M。

①N出與N&生成1的反應(yīng)中，當(dāng)生成ImolNz時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為molo

②將一定比例的O2、NHi和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見

題20圖T)。

催化、O.還原反應(yīng)器

題20圖T

反應(yīng)相同時(shí)間MOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖~2所示，在50?250℃范圍內(nèi)隨

著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是；當(dāng)反應(yīng)溫度高于

380C時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是—。

200300380500

溫度/P

鹿20圖-2

24

【答案】(3)2HN02+(NH2)2C0=2N21+CO21+3H20(4)①7

②迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NO,去除反應(yīng)速率迅速增大；

上升緩慢段主要是溫度升高引起的N01去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降；N&與02反應(yīng)生成

了NO。

【解析】

CO

(3)HNO2^(NH2)2CO^^N2?2，^^^^^由岫中川價(jià)降至陶,N元素雌酬由伊娜討

-3價(jià)升至附,頡得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HNO24(NH2)2CO=2N2T+CO2T+3H2

0.

腌就：2HNO2+(NH2)2CO=2N2t<O2r+3H2O；

(4)因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)間相同,所以低溫時(shí)主要考圉S度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的廚效；高溫時(shí)NH盧。2發(fā)生催化氯

化反應(yīng)，在50~250t礴內(nèi)，NOm去除率先迅速上升是催化劑活性隨著澧度升高惜大，與溫度升高共同使NO,

的去除率迅速甯大；當(dāng)反應(yīng)*5高于380(時(shí)，N。同去除搴迅速下降的原因可能是溫度升高催化劑活性稗

,NH3^O2gjS^t7NO,

故答案力：迅遇上升段是催化劑活性隨溫度升鬲增大與溫度升高共同使NOy去除反應(yīng)退率西1增大；催化劑;能

下降；NH盧0?反應(yīng)生成了NO.

22.(2018?北京)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

H2o2/ACaCChg

螫生r粗磷酸麗就三砒’->精制磷酸

磷精礦一>璘精礦粉

研磨酸浸>磷石膏(主要成分為CaSO4-0.5H：O)

已知：磷精礦主要成分為Ca5(P0,)3(0H),還含有Ca5(P03F和有機(jī)碳等。

溶解度：Ca5(P0i)3(OH)<CaS04?0.5H20

(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有。

(2)磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2Ca5(P0.)3(OH)+3H20+1OH2SO,=lOCaSO,-0.5H2O+6H3Pol

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3POi_________H2soi(填“〉”或.

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，<

(3)酸浸時(shí)，磷精礦中CeUPO,)3H所含氨轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF,除去。寫出生成

HF的化.學(xué)方程式：°

(4)上02將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同

反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:

80

至70:

60----?-----?---1-----上.

204060801OO

溫度

(5)脫硫時(shí)，CaC(h稍過量，充分反應(yīng)后仍有S0『破留，原因是；加入BaCOa可

進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是。

(6)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酸作指示劑，用bmol-1/NaOH溶

液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成岫拼0”消耗NaOH溶液cmL,精制磷酸中HTO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

(已知：IhPOi摩爾質(zhì)量為98g-Diol-1)

【答案】(1)研磨、加熱(2)V核電荷數(shù)PVS,原子半徑P>S,得電子能力PVS,

非金屬性P<S(3)2C%(PO.)3F+IOH2SO1+5HlOCaSO,-0.5H2O+6H3Poi+2HFt

(4)80C后，ILQ分解速率大，濃度顯著降低

290.049bc

(5)CaSO,微溶BaC03+SO4+2H.P0；^=BaS0,+C02t+H20+2H2PO；(6)―-—

【解析】(1)研磨能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，加熱，升高溫度加快反應(yīng)速

率；流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。

⑵0艮據(jù)‘強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：HsPOyHCO,。

②用元素周期律解釋酸性：HsPOyHiSO-P和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)P<S,原子半徑P〉S,得電子

能力P<S,非金屬性P<S°

(3)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，Cas(PO4)3F與H6Q反應(yīng)生成HF、磷石膏和磷酸，生成HF

的化學(xué)方程式為2Cas(PO4)3F+10H：S(V5H92lOCaSO,0.5H?O-6H3PO4+2HFT。

(4)圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80C前溫度升高反

應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80℃后溫度升高，KA分解速率大，HQ,濃度

顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。

(5)脫硫時(shí)，CaCG稍過量，充分反應(yīng)后仍有SOr殘留，原因是：CaSO,微溶于水。加入BaCOa

可進(jìn)一步提高硫的脫除率，因?yàn)锽aSO,難溶于水，其中SO產(chǎn)與BaC03生成更難溶的BaSO,和

CO產(chǎn)，HR),的酸性強(qiáng)于H2c0”在粗磷酸中CO/轉(zhuǎn)化成比0和CO2,反應(yīng)的離子方程式為

2

BaC03+S0.,+2H3P0i=BaS04+C021+2H2Po」+40。

（6）滴定終點(diǎn)生成NaJIPO”則消耗的H3Poi與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2,n（H3Pol多

1?bebe49bc

=

（NaOH）=-xbmol/I.XcX10L=——mol,m（H3PO4）=molX98g/mo1=nnngQ-049bcg,

0.049bc

精制磷酸中HFOi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為------o

a

【點(diǎn)睛】本題以磷精礦濕法制備磷酸的工藝流程為載體，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、“強(qiáng)

酸制弱酸”的愛分解反應(yīng)規(guī)律、元素周期律、指定情境下方程式的書寫、物質(zhì)含量的計(jì)算等。

解題時(shí)必須利用所學(xué)知識結(jié)合流程分析，如第（5）問注意脫硫的反應(yīng)是在粗磷酸中進(jìn)行的,

BaCOs或CaCQs中碳元素最終變?yōu)镃O?;第（6）問中H：FO,與NaOH物質(zhì)的量之比的確定等。

23.（2017"北京）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的N0.排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

尿素水灌液

II化處理后的尾乞

（NO八0野）

尿素?zé)岱纸?/p>

SCR依化反應(yīng)S

①尿素［C0（NH2）2］水溶液熱分解為NH：,和C02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②反應(yīng)器中NHa還原NO?的化學(xué)方程式：o

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中S02在。2作用下會(huì)形成（NHJS04,使催化劑中毒。用化

學(xué)方程式表示（NH3S0,的形成：0

④尿素溶液濃度影響Na的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（.滬60g*molH）含量的方法如下：取

ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的V】mLc,mol-I?H2sol溶液吸

4

收完全，剩余H2soi用v2mLc2mol?LNaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是o

（2）NSR（N0,儲(chǔ)存還原）工作原理：

N0,的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(N(h)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NO.的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NO.的物質(zhì)是_________0

②用出模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(M)3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b

表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的比與Ba(NOJ2的物質(zhì)的量之

比是O

@還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(用0)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。

在有氧條件下力0與NL以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是，5NN0O將該反應(yīng)的化學(xué)方

,5

程式補(bǔ)充完整：_______□NNO+nH2O

侏“刈

【答案】(1)①C0(NH2)2+H20—^CO2+2NII3②8陽3+6而2=^=7必+12112()

3(20力?2)

③2so2+O2+4NH3+2H2O2(NHO2s0」④100a

催化刊

,5l5

(2)①BaO②8:1@4N0+4NH3+30.==4NN0+6H20

【第析】（1）①序索］CO（NH：）：冰溶工”，分解力NHf：CO：,結(jié)合號子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程初

CO（NH：）rH:O=^=2NH：T<0：\②從眼中可以看出NH壬催化劑作用下還原YO：生成氮?dú)夂退?/p>

樹8電二0亞*二〒甄得此5。=^\?：田。③SO：在0：作

用下與NH”H：0反應(yīng)形成ZLNO”此反應(yīng)中SO：是還原M景氣量砒機(jī)結(jié)合電子守I的原子

詢再颯3瞅?qū)W方1舫2S0；>0：7NHd氐（XNL二沁。@弼退黨敞慶踵為

v；X1Q-}LXc；moiL*;-v：x［（PLxc：mo：I/：x"（v..?3：）*1gaol,則尿素的把質(zhì)的it力（vc-y：）

:

X?5noi,晟素港濤中濤質(zhì)的8遣㈱是［（v：c：?I：QXKr-mo：X60gmo：］vagX

3（2—「5）

1001=100a（2）（Dffi甑可知BaO和\O：作用三成BXNOj）：,BaC6：再還就

則儲(chǔ)存NO,的物質(zhì)是BaOo②由圖示可知，第一步反應(yīng)為上與Ba（N0M作用生成NH3,每摩

Ba（NO。2作用生成NL共轉(zhuǎn)移16mol電子，根據(jù)電子守恒,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為16moi

,6

+2=8moL則消耗的3與Ba（N0,的物質(zhì)的量之比是8:1。③反應(yīng)物有N0與NH3,結(jié)合產(chǎn)

物中有水，可知還有另一反應(yīng)物①，反應(yīng)中N%是還原劑，Jo與勿是氧化劑，因含氮產(chǎn)物

均為1歷0,則耿。與陽以1：1參加反應(yīng)，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程

,5催化劑15

式為4N0+4NH3+302==^=4NN0+6H20O

24.（2017?北京）下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結(jié)論不正確的是（）

/灼熱碎玻璃/紅熱木炭/紅熱木炭

濃濃

HNO3濃HNO3HN5

①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B,紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出C02,也此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體,

故A正確；B.在加熱條件下，濃肥酸可分解生成二氧化氮，不一定與碳反應(yīng)生成，故B正確:

C.硝酸中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，生成二氧化氮的N元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)降低，在生成

的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正癰；D.碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,

不一定為與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.

25.(2016?北京?26)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(N0J)已成為環(huán)境修復(fù)研究

的熱點(diǎn)之一。

(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定N0J的去除率和pH,結(jié)果如下：

初始pHpH=2.5pH=4.5

NOa的去除率接近100%<50%

24小時(shí)pH接近中性接近中性

FCO(OH)FeO(OH)

唱唱,(不導(dǎo)電)'聚，(不導(dǎo)電)

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

飛&心

pH=4.5時(shí)，而3一的去除率低。其原因是。

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe??可以明顯

提高NO」的去除率。對Fe??的作用提出兩種假設(shè)：

I.Fe〃直接還原N0J；

II.Fe??破壞FeO(0H)氧化層。

①做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe”能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fes。』。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加

入FeJ提高NO3去除率的原因：o

漢

/

衿

經(jīng)

Z

-

O

N

pH=4.5(其他條件相同)

(4)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時(shí)測定N(h一的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3一的去除率約10%約3%

1小時(shí)pH接近中性接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時(shí)，N(h去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的

原因：。

【答案】(2)因?yàn)殍F表面生成不導(dǎo)電的FeO(OH),阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

(3)①本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e‘不能直接還原N03；在Fe和Fe’共同作用下能提高N03的去除率。

②Fe2*+2Fe0(0H);Fe30i+2H'，F(xiàn)e"將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的FeA,有利于反應(yīng)

的進(jìn)行，使N03的去除率提高

+2+

(4)Fe4-2H=Fe4-H2f,初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的F/濃度大，促使FeO(0H)

轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe?。,，使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的F/濃度小，從而造成

NO、去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同。

【解析】(3)①從圖中可以看出只加入鐵粉和只加入Fe",NOJ的去除率都不如同時(shí)加入鐵

和亞鐵離子的去除率高，說明不是由于亞鐵離子的還原性提高了硝酸根的去除率，而是由于

Fe'破壞FeO(OH)生成了四氧化三鐵；

②同位素示蹤法證實(shí)Fe”能與FeO(OH)反應(yīng)生成四氧化三鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：

2t

Fe+2Fe0(0H)=Fe3O,+2H\加入Fe?'之所以可以提高硝酸根離子的轉(zhuǎn)化率主要因?yàn)闇p少了

FeO(OH)的生成，生成更多的FeQ,增強(qiáng)了導(dǎo)電性，另外生成了H',可以使pH增大的速

度減慢，使NO；的轉(zhuǎn)化率增大；

+2+

(4)Fe+2H=Fe+H2f,初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe?'濃度大，促使FeO(0H)

轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3(h,使反應(yīng)進(jìn)行的更完全；初始pH高時(shí)，由于Fe"的水解，F(xiàn)e”越容易

生成FeO(OH),產(chǎn)生的Fe??濃度小，從而造成N(h一去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同。

26.(2016?上海?七)半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是乩、CO、CQ、2和

H20(g)o半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

H：、N】、COCO變換一%N脫除co?

2H2,N2

山、H:Oco.

完成下列填空:

(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入溶液中(填寫試劑名稱)，出現(xiàn)

____,可以證明有硫化氫存在。

W

(2)半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2OACO2+H2

若半水煤氣中V(H2):V(C0):V(N2)=38：28：22,經(jīng)CO變換后的氣體中：

V(H2):V(N2)=o

(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：

NagK2CO3

20℃堿液最高濃度(mol/L)2.08.0

堿的價(jià)格(元/kg)1.259.80

若選擇N&Cd堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是________：缺點(diǎn)是。如果選擇K2CO3

堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？,

寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。o

【答案】(1)硝酸鉛(或硫酸銅)；黑色沉淀(2)3:1(3)價(jià)廉；吸收C02能力差

堿液循環(huán)使用；2KHCOS-K2CO3+CO2t+H20

【解析】

試聶分析：(1)硫化塞造重金息生成冗充利將司尊氣般消入硝酸鉛(旅酸銅〉溶液軋邰

黑色沉淀可以證明有硬化氫存在。

(2)若半水煤氣中V底):V(CO):「\)=3S:"：2經(jīng)8變換后H2轉(zhuǎn)化為氫氣，則根據(jù)方程

式可知所得的氣體甲：\'OW：V(X；=(38+28):22=3:1。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知若選擇NKO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是價(jià)廉，而缺點(diǎn)是吸收CQ能力

差。由于生成的碳酸氫鉀受熱易分解產(chǎn)生碳酸鉀，所以使堿液循環(huán)使用可以降低成本，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為2KHe。3-K2cO3+CO21+H2O；

27.(2016?浙江?13)為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH；廢水和工業(yè)廢氣(主

要含NZ、CO2、Sd、NO、CO,不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是()

A.固體1中主要含有Ca（OH）2、CaC（h、CaSO3

B.X可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

I）.處理含NH：廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH；+NO2==N21+2HX）

【答案】B

【解析】A、工業(yè)廢氣通入過量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸鈣或亞硫酸

鈣沉淀，所以固體1中含有氫氧化鈣和碳酸鈣和亞硫酸鈣，故正確；B、氣體1為一氧化碳

和一氧化氮和氮?dú)猓⒘Ｄ鼙粴溲趸c吸收成亞硝酸鈉，需要將一氧化氮變成二氧化氮，與

一氧化氮一起與氫氧化鈉反應(yīng)，所以通入的X為空氣，因?yàn)橐獙?shí)現(xiàn)的反應(yīng)為

N0+N02+2Na0H=2NaN02+H20,空氣不能過量，故錯(cuò)誤；C、一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以

捕獲劑捕獲的氣體主要為一氧化碳，故正確；D、亞硝酸鈉中的氮元素為+3價(jià)，與錢根離子

中的氮元素-3價(jià)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的無污染的氣體為氮?dú)?，根?jù)電子守恒和電荷守

恒分析，其方程式為NH；+NO「==N2t+2H2,故正確。故答案選B。

28.（2015?全國1*7）我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”

條目下寫道：”性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里

的“強(qiáng)水”是指（）

A.氨水B.硝酸C.醋，D.鹵水

【答案】B

【解析】根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可

溶解大部分金屬。答案選B。

29.（2015?山東?32）工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、N02）制備NaNO?、

NaN03,工藝流程如下：

NaNQ：.

NaNOi

已知：Na2CO3+NO+NO^2NaNO2+CO2

(1)中和液所含溶質(zhì)除NaNOz及少量NazCOs外，還有_________(填化學(xué)式).

(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是______.蒸發(fā)

I產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNOz等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的

_(填操作名稱)最合理.

(3)母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HN03的目的是.母液H需回收利用，下列處理方法合

理的是______

a.轉(zhuǎn)入中和液b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶I操作c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶H操作

(4)若將NaNOz、NaN)兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1,則生產(chǎn)L38噸NaNOz時(shí),Na2C03

的理論用量為__噸(假定Na2cd恰好完全反應(yīng)).

【答案】(1)NaNOa(2)防止NaNOz的析出；溶堿：

(3)將NaNOz轉(zhuǎn)化為NaMh；cd；(4)1.59.

【解析】(1)由上述分析可知，二氧化氮與堿液反應(yīng)生成NaNOz,還可生成NaNOs,中和液中

含剩余的少量Na￡03,故答案為：NaN03；

(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNOz的析

出，蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNCh等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流

程中的溶堿，循環(huán)利用，提高利用率，故答案為：防止NaNOz的析出；溶堿；

(3)由上述分析可知，母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNQ的目的是將NaNOz轉(zhuǎn)化為NaN03.母液H

需回收利用，可轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶H操作，提高其利用率，

故答案為：將NaNOz轉(zhuǎn)化為NaNCh；cd；

1.38X106g

(4)生產(chǎn)1.38噸NaN