山西省晉中市2021屆高三下學(xué)期3月適應(yīng)性考試(二模)化學(xué)

PAGE絕密★啟用前試卷類型：A2021年3月高三適應(yīng)性調(diào)研考試理科綜合化學(xué)部分(本試卷考試時間150分鐘，滿分300分)★?？荚図樌镒⒁馐马棧?.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Se79In115一、選擇題(本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油B.人類超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要原因C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性D.科學(xué)家把塑料袋等材料通過斷裂碳碳鍵、碳氫鍵轉(zhuǎn)化為航油、甲烷和氫氣等8.甲、乙、丙三種有機化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲、乙、丙三種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體B.乙的二氯代物共有7種(不考慮立體異構(gòu))C.甲、丙分子中所有碳原子可能共平面D.甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同9.實驗室提供的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、試管、蒸餾燒瓶，非玻璃儀器任選，選用上述儀器能完成的實驗是A.配制一定濃度和體積的NaOH溶液B.石油分餾C.重結(jié)晶法提純苯甲酸D.從海帶灰中提取碘單質(zhì)10.“氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)。計算機模擬單個乙炔分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)＋HCl(g)＝H2C＝CHCl(g)ΔH＝－2.24×10－24eV·mol－1B.反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進行物理吸附和解吸附C.該歷程中活化能為1.68×10－24eVD.碳碳三鍵鍵能：CH≡CH>M111.工業(yè)電解Na2CO3溶液的裝置如圖所示，X、Y兩極均為惰性電極，已知c2>c1。下列說法正確的是A.x極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.裝置中為陰離子交換膜C.X、Y兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比略大于2：1D.若Na2CO3溶液足量，在電解前期，當通過相同電量時，理論上可制備等物質(zhì)的量的NaHCO3和NaOH12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Y元素至少能形成6種氧化物，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Y<WB.離子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)C.X、Y、Z、W四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物D.簡單氫化物的還原性：W<X<Y13.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品。常溫下，某實驗小組以酚酞為指示劑，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示[比如H2PO2－的分布系數(shù)：δ(H2PO2－)＝]。下列敘述正確的是A.曲線①代表δ(H2PO2－)，曲線②代表δ(HPO22－)B.H3PO2溶液的濃度為0.100mol·L－1C.H2PO2－水解常數(shù)Kh≈1.0×10－10D.NaH2PO2是酸式鹽，其水溶液顯堿性三、非選擇題(共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(共129分)26.(14分)肺炎重癥患者肺部功能嚴重受損時，需通過氣管切開術(shù)指了。手術(shù)力的材料主要是鈦合金。金屬鈦熔點高、強度高且質(zhì)地輕。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為原料冶煉金屬鈦的流程如下：已知：室溫下鈦不與X2(X表示Cl、Br、I)、O2、H2O反應(yīng)，也不與強酸、強堿甚至王水反應(yīng)。但高溫下易與氧氣、氮氣、碳和氫氣反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}。(1)“溶煮”過程中加硫酸時生成Ti(SO4)2，該過程的離子方程式為。(2)“溶煮”過程中同時加入物質(zhì)A，其目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是。(3)已知在不同溫度時硫酸亞鐵在鈦液中的溶解度如下表(數(shù)據(jù)以含鐵量來折算)。則“操作a”為。(4)“過濾1”后加熱濾液，使其中的Ti4＋生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀。常溫下H2TiO3的沉淀溶解平衡為H2TiO3(s)TiO2＋＋2OH－，其溶度積常數(shù)Ksp＝1.0×10－29，則“過濾2”所得溶液的pH約為(已知≈2.7，≈1.35，lg2.7≈0.43)。(5)煅燒偏鈦酸得到TiO2，TiO2與氯氣和過量焦炭共熱生成TiCl4，寫出“共熱”過程中的化學(xué)方程式：。(6)“高溫”過程需要在Ar氣氛中進行的理由是；利用上述方法制得的鈦中可能會含有少量金屬雜質(zhì)，可用除去。27.(15分)NaClO2是一種殺菌消毒劑，常用于飲用水凈化。某興趣小組電解ClO2制備NaClO2的過程如圖所示：已知：①ClO2是一種強氧化性氣體，濃度大時易分解爆炸。一般使用時用稀有氣體或空氣稀釋，以增加安全性。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉栴}。(1)裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該方法制備ClO2最突出的優(yōu)點是。(2)裝置II是電解裝置，a極為(填“正”“負”“陰”或“陽”)極，其所連電極的反應(yīng)式為，離子交換膜為(填“陰”或“陽”)膜。(3)用NaOH和H2O2混合液吸收電解排出的少量ClO2尾氣，該裝置需控制反應(yīng)溫度為3℃，可采取的措施為，處理后將所得溶液與裝置II的成品液合并，處理后可得產(chǎn)品，尾氣處理過程的離子方程式為。(4)從裝置II和尾氣處理所得成品液中，獲得產(chǎn)品NaClO2的操作為(填字母)。a.減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶b.冷卻過濾c.趁熱過濾d.用38～60℃溫水洗滌e.加熱快速烘干f.低于60℃干燥(5)上述所得NaClO2產(chǎn)品可能含有NaCl等雜質(zhì)。為測定其純度，取上述產(chǎn)品5g溶于水配成500mL溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶波，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2～3滴淀粉溶液，然后用0.200mol·L－1Na2S2O3標準液滴定，當時達到滴定終點，重復(fù)操作2～3次，平均消耗標準液20.00mL，則產(chǎn)品NaClO2的純度為。(已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)28.(14分)CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點課題。已知：反應(yīng)ICO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－58kJ·mol－1反應(yīng)ICO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol－1(1)CO(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)某實驗過程中，控制壓強一定，將CO2和H2按一定的初始投料比、一定流速通過催化劑，經(jīng)過相同時間測得如下實驗數(shù)據(jù)(反應(yīng)未達到平衡狀態(tài))：表中實驗數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低。其原因是。(3)在一定條件下，選擇合適的催化劑只進行反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。調(diào)整CO2和H2初始投料比，測得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。已知：Kx是以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)。①經(jīng)分析，A、E和G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，結(jié)合數(shù)據(jù)說明判斷理由。②已知反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x(CO2)x(H2)－k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)。C、D、E三點中k正－k逆最大的是，A、B、F三點中v逆最大的是。計算E點所示的投料比在從起始到平衡的過程中，當CO2轉(zhuǎn)化率達到50%時，＝。(4)關(guān)于合成甲醇過程中用到的催化劑，下列說法錯誤的是(填字母)。A.參與了反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程和ΔHB.使k正和k逆增大，但二者增大倍數(shù)不同C.降低了反應(yīng)的活化能D.提高了CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(二)選考題(共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分)35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)銅銦鎵硒薄膜太陽能電池(CIGS)是第三代太陽能電池的典型代表。(1)Cu＋價層電子排布式為。(2)硫酸銅分別和氨水、EDTA[(HOOCCH2)2NCH2－CH2N(CH2COOH)2]配制配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4、[Cu(EDTA)]SO4。①SO42－的空間構(gòu)型為，EDTA中碳原子雜化方式為。②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是。③在[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4化合物中，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。該陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有，該化合物加熱時首先失去的組分是。(3)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為。如果將Se原子看做密堆積，則其堆積模型為。若該晶體中A原子和B原子的坐標分別為(0，0，0)、(0，0，)，則C原子坐標為。已知晶胞參數(shù)a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為g·cm－3(列出計算式)。36.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒，化合物H是合成阿比朵爾的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)由A生成B的反應(yīng)條件為，B的化學(xué)名稱為。(2)反應(yīng)I和II的反應(yīng)類型分別為、。(3)在合成化合物H的流程中，反應(yīng)I的目的是，H中含氧官能團的名稱為。(4)反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。(5)D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。a.含有苯環(huán)b.含有－NH2c.既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β－羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen(克萊森)縮合反應(yīng)，如：。設(shè)計由硝基苯和乙醇為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。2021年3月高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)答案題號78910111213答案BCCDDAB26.(14分，除標注外，其余每空2分)(1)FeTiO3＋6H＋=Ti4＋＋Fe2＋＋3H2O(2)鐵粉(或Fe)(3)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(4)4.43(5)TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(△))TiCl4＋2CO(6)在高溫下鎂和鈦都易與空氣中的氧氣、氮氣等反應(yīng)鎂(1分)稀鹽酸(或稀硫酸)(1分)27.(15分，除標注外，其余每空2分)(1)2NaClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(35～55℃))2ClO2↑＋2CO2↑＋Na2SO4＋2H2O(或2NaClO3＋2H2SO4＋H2C2O4=2ClO2↑＋2NaHSO4＋2H2O＋2CO2↑)反應(yīng)中生成的CO2對ClO