九年級化學教學教案上冊

目錄一、物質的變化和性質 三、制取氧氣 七、化學式與化合價(提高) 九、階段復習與鞏固 十、碳和碳的氧化物復習與鞏固(基礎) 一、物質的變化和性質【學霸目標】1.掌握物理變化和化學變化的概念和判斷。2.掌握物理性質和化學性質的概念和判斷。3.理解物質的性質、變化和用途之間的關系。【昂立知識庫】要點一、化學變化與物理變化1.探究物質變化的幾個實驗：實驗變化前的物質變化時發(fā)生的現象變化后的物質變化后有無新物質生成①水的沸騰液態(tài)的水水沸騰產生的水蒸氣遇玻璃片又凝結成液態(tài)的水液態(tài)的水無碎塊狀的大理石塊狀固體被粉碎成粉末狀粉末狀的大理石無應藍色的硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液后出現藍色沉淀藍色的氫氧化銅沉淀等有(氫氧化銅沉淀等)④石灰石與鹽酸的反應塊狀石灰石二氧化碳氣體等有(二氧化碳氣體等)【實驗結論】:實驗①、②有一個共同特征，就是物質的形態(tài)發(fā)生了變化，但沒有新物質生成；實驗③、④的共同特征是變化中生成了新物質。化學變化物理變化概念化學反應沒有生成其他物質的變化叫物理變化特征現象變聯系一定伴隨發(fā)生物理變化不一定伴隨發(fā)生化學變化實例生銹、火藥爆炸等實驗①和②、凝固、揮發(fā)、升華等本質區(qū)別(判斷依變化時是否有其他(新)物質生成【要點詮釋】1.化學變化的基本特征是有其他物質生成。2.化學變化常伴隨發(fā)生一些現象，但一定要注意現象只是幫助判斷，而不是根本依據。如電燈泡通電時發(fā)光、放熱，但無新物質生成，所以不是化學變化。3.爆炸不一定都是化學變化，如自行車胎爆炸為物理變化，而炸藥爆炸為化學變化。要點二、化學性質與物理性質物理性質化學性質概念物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質性質確定由感覺器官直接感知或儀器測知(如眼看、溫度計測等)通過化學變化可知實例顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、導電性、導熱性、吸附性、揮發(fā)性、延展性等2.物理性質和化學性質的區(qū)別：是否通過化學變【要點詮釋】1.有時易將化學變化和化學性質混淆，物質的性質和物質的變化是兩組不同的概念。性質是物質本身固有的屬性，而變化是一個過程，是性質的具體表現。由此可知：化學變化是一個正在(或已經)發(fā)生的有新物質生成的變化過程；化學性質則是物質在化學變化中表現出來的性質。如：汽油易燃燒是化學性質(可燃性);汽油燃燒是化學變化?；瘜W性質的語言描述是在化學變化的基礎上加一些表現能力的字眼，如“可以”、“容易”、“能”、“會”等。2.物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質。如鋁、銅等金屬具有導電性，可以作導線；酒精具有可燃性，可作燃料。【典型例題】1.(2016·長春中考)下列現象中，定發(fā)生化學變化的是()A.石蠟熔化B.酒精揮發(fā)C.木條燃燒D.水結成冰【思路點撥】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷?！敬鸢浮緾【解析】A、石蠟熔化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。B、酒精揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。C、木條燃燒過程中有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化。D、水結成冰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化?！究偨Y升華】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。例2.下列食品、調味品的制作過程中，沒有發(fā)生化學變化的是()A.鮮奶制酸奶B.黃豆釀醬油C.糯米釀甜酒D.水果榨果汁【思路點撥】解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化?！敬鸢浮緿【解析】鮮奶制成酸奶、黃豆釀成醬油、糯米釀成甜酒都生成了新物質，都是化學變化；水果榨成果汁沒有新物質生成，是物理變化?！究偨Y升華】化學變化是生成了新物質的變化，物理變化是沒有生成新物質的變化。舉一反三：【變式1】下列各圖表示的變化中，只屬于物理變化的是()A.火箭發(fā)射B.煤的燃燒C.風力發(fā)電D.酸雨侵蝕【答案】C【變式2】(2018·重慶中考)李林同學在不同季節(jié)的制作過程中，一定發(fā)生了化學變化的是()A.春天花朵掰成花瓣B.夏天糧食釀成美酒C.秋天水果榨成果汁D.冬天冰磚鑿成冰雕【答案】B【解析】A.花朵掰成花瓣只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；B.糧食釀造白酒的過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化；C.水果榨成果汁只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；D.冰磚鑿成冰雕只是形狀發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化。類型二、考查物理性質和化學性質3.(四川中考)下列物質性質屬于化學性質的是()A.濃鹽酸具有揮發(fā)性B.金屬銅能導電C.純凈的氮氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體D.鐵絲能在純氧中劇烈燃燒【思路點撥】物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質，化學性質包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等；物理性質是不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質，包括物質的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等。【答案】D【解析】A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，描述的是揮發(fā)性，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；B.金屬銅能導電，描述的是導電性，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；C.純凈的氮氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，描述的是顏色、狀態(tài)、氣味，不需要通過化學變化就能D.鐵絲能在純氧中劇烈燃燒，需要通過化學反應才能表現出來，屬于化學性質。【總結升華】區(qū)分物質的性質屬于物理性質還是化學性質，關鍵是看這條性質是否需要通過化學變化表4.閱讀下列信息：鋁是種銀白色的金屬，具有金屬光澤，質地較軟，很容易制成薄片；鋁的密度較小(2.7g/cm3),有良好的導電性和傳熱性；鋁在空氣中容易與氧氣作用，生成致密的保護層——氧化鋁；鋁能與稀鹽酸反應產生氫氣。根據上述信息，請你回答下列問題。;_(2)鋁的化學性質有?！敬鸢浮?1)銀白色、有金屬光澤，質地較軟、密度較小，良好的導電性和傳熱性學性質要通過化學變化才能表現出來。舉一反三：【變式1】選擇合適的答案序號填入括號中：①物理變化②化學變化③物理性質④化學性質(1)濃鹽酸易揮發(fā)()(2)酒精受熱變成了酒精蒸汽()(3)鐵能在潮濕的空氣中生成鐵銹()(4)石蠟燃燒生成二氧化碳和水()【解析】體。通常情況下，一氧化氮氣體密度比空氣的略大，難溶于水；一氧化氮有毒，易與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)一氧化氮的物理性質有；(2)一氧化氮的化學性質有。【答案】(1)密度比空氣略大、難溶于水、氣態(tài)(2)一氧化氮有毒、易與氧氣反應生成二氧化氮氣體【昂立題庫】燃料燃燒橙汁榨汁2.常溫下，不宜用物理性質來區(qū)別的一組物質是()A.酒精和白醋B.鐵粉和木炭粉C.食鹽和蔗糖D.氧化銅粉末和二氧化錳粉末A.氧氣用于急救病人B."干冰"用于人工降雨C.生鐵鑄造鐵鍋D.銅用于制造導線正確的是()5.生活中許多變化都能產生熱量，下列放熱現象主要由物理變化引起的是()A.木炭燃燒放熱B.生石灰與水混合放熱C.白熾燈泡通電發(fā)熱D.蘋果腐爛發(fā)熱6.(2015·南京中考)下列變化中，屬于化A.汽油揮發(fā)B.水的電解C.瓷碗破碎D.干冰升華8.下列描述中正確的是()9.(2014·天津中考)下列變化中屬于化學變化的A.榨取果汁B.粉碎廢紙C.切割玻璃D.燃放煙花10.下列變化中屬于物理變化的是()A.煤氣燃燒B.菜刀生銹C.牛奶變質D.瓷碗破碎A.房屋倒塌B.山體滑坡C.森林失火D.樹枝折斷溶于水，苯的沸點是80.1℃,熔點是5.5℃.在一定條件下，苯分別能跟氫氣、溴等許多物質發(fā)生化學(1)苯的物理性質有,苯的化學性質有;以上描述中屬于物理性質的是(用序號回答)。15.常穿球鞋的腳容易得腳氣，這是因為球鞋透氣性差，又熱又潮濕，是霉菌生長的好地方。在臨睡前，把盛有生石灰的小布袋塞進球鞋內，可以保持鞋內干燥。生石灰是一種白色固體，容易吸收水分，能和水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，因此可以做干燥劑，生成的氫氧化鈣有腐蝕性。(1)生石灰能使鞋保持干燥，是因為其容易,使鞋內的水分減少，起到干燥的作用。(2)生石灰不可食用，是因為其能和水反應放出，生成的氫氧化鈣有，假如誤食，就會灼傷和腐蝕【學霸目標】1.記住空氣中各成分的體積分數；了解空氣主要成分的性質和用途；了解空氣污染的原因、危害及防治措施。2.掌握空氣中氧氣含量測定的實驗原理、裝置、操作方法以及誤差分析。3.認識純凈物、混合物的概念，并能從物質的組成上區(qū)分純凈物和混合物?！景毫⒅R庫】要點一、拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。這個著名實驗是：把少量的汞放在一個密閉的容器里連續(xù)加熱12天，結果發(fā)現有一部分銀白色的液態(tài)汞變成了紅色粉末，同時容器里空氣的體積減少了約1/5:他研究了剩余的那部分氣體，發(fā)現它既不能供動物呼吸，也不支持燃燒，這正是氮氣；他把汞表面生成的紅色粉末收集起來，放在另一個容器里加熱，除了得到汞以外，還得到了氧氣，而且氧氣的體積恰好等于密閉容器里減少的氣體體積；他把得到的氧氣加到前一個容器中剩下的約4/5體積的氣體里，結果得到的氣體與空氣的性質完全一樣。【要點詮釋】拉瓦錫實驗結論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。要點二、測定空氣中氧氣含量的方法1.實驗原理：在大氣壓作用下，進入集氣瓶內水的體積即為減少的在大氣壓作用下，進入集氣瓶內水的體積即為減少的氧氣的體積。2.實驗裝置：彈簧夾水3.實驗步驟：元的(1)將儀器連接好并檢查裝置的氣密性。(2)在集氣瓶底裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并做上記號。(3)用彈簧夾夾緊乳膠管。(4)在燃燒匙內放入過量的紅磷。(5)點燃紅磷迅速伸入集氣瓶中，并把塞子塞緊。(6)紅磷燃燒停止，待集氣瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾。(1)紅磷燃燒產生大量白煙并放出熱量。(2)打開彈簧夾后燒杯中的水倒吸入集氣瓶中，進入水的體積約占集氣瓶中空氣體積的1/5。5.實驗結論：氧氣約占空氣體積的1/5。【要點詮釋】1.可燃物必須選用燃燒后生成物為固體的物質。不能選用木炭、硫等，因為木炭、硫燃燒產生的是氣體物質，且與所耗氧氣體積相同，使瓶內外氣壓相等，水不會倒吸入瓶中。2.紅磷必須過量，燃燒時才能使容器內氧氣消耗完。3.紅磷燃燒停止后，要等集氣瓶內溫度降至室溫，方可打開彈簧夾。4.該實驗還能得到的結論：氮氣(集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣)具有不能燃燒、不支持燃燒和難溶于水的性質。5.實驗后測得氧氣的體積分數小于21%的原因：體積的1/5,導致測得空氣中氧氣的體積分數偏小)。(2)裝置漏氣(當集氣瓶內氧氣耗盡時，瓶內壓強減小，瓶外空氣會進入集氣瓶內，導致進入水的體積減小，測得的氧氣的體積分數偏小)。(3)裝置未冷卻到室溫就打開彈簧夾(溫度較高氣體壓強較大，進入瓶內水的體積減小，引起測定結果偏低)。6.測定結果大于21%的原因：(1)點燃紅磷前未用彈簧夾夾緊乳膠管(紅磷燃燒放熱會使部分空氣由導管逸出，燒杯水中冒氣泡；最后造成水進入集氣瓶的體積大于1/5)。(2)將點燃的燃燒匙伸入瓶內太慢(放出的熱將瓶內的部分空氣趕出瓶外；冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶水的體積大于1/5)。要點三、空氣的組成空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣總體積的4/5和1/5。氣體氮氣(N?)氧氣(O?)稀有氣體(氦氣等)其他氣體和雜質占空氣總體積的比例【要點詮釋】1.空氣中各氣體的含量是體積分數，不是質量分數。2.空氣是一種混合氣體，組成比較固定，特別是氧氣、氮氣、稀有氣體的成分幾乎不變，但個別地區(qū)略有不同。要點四、純凈物和混合物物質純凈物混合物概念只由一種物質組成的物質叫純凈物由兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物區(qū)別②可以用化學式表示，如氧氣用O?表示③有固定的性質反應，沒有固定的組成②不能用化學式表示③無固定性質(如熔、沸點等),各自保持原物質的性質舉例氧氣、氮氣、二氧化碳、蒸餾水、氫氧化鈣等聯系【要點詮釋】混合物是由純凈物混合而成。要點五、空氣是一種寶貴的自然資源1.氮氣：是無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。氮氣的化學性質不活潑。主要用途是用作保護氣、合成氮肥等。一般情況下不與其他物質反應。通常作保護氣、制成多種電光源、用于激光技術；氦用于制造低溫環(huán)境；氙用于醫(yī)療麻醉。4.空氣的污染及防治污染空氣的物質①粉塵；②有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)污染物的主要來源①礦物燃燒；②工廠的廢氣；③汽車排放的尾氣等空氣污染的危害氣候變暖；⑤破壞臭氧層；⑥形成酸雨空氣污染的防治燒；④對化石燃料進行脫硫處理；⑤積極植樹、造林、種草等【要點詮釋】1.空氣質量日報中的“首要污染物”包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、粉塵(可吸入顆粒物)和臭【典型例題】A.21%B.31%C.50%D.78%【思路點撥】根據空氣中各成分的體積分數進行分析判斷即可?！敬鸢浮緿【解析】空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、其他氣體和雜質大約占A.氮氣B.氧氣C.稀有氣體D.二氧化碳蒸氣和雜質：0.03%.氮氣在空氣中含量較多，且化學性質不活潑，能充入食品包裝中以防腐?！究偨Y升華】本題難度不大，熟記空氣中各成分及體積分數，掌握它們的性質與用途是正確解題的關鍵。舉一反三：【變式1】最早通過實驗測定出空氣組成的科學家是()【答案】C【變式2】關于稀有氣體的敘述中，錯誤的是()A.稀有氣體是空氣中含量最多的氣體B.都是無色無味的氣體C.一定條件下能跟其他物質發(fā)生化學反應D.在空氣中的含量為0.94%【答案】A類型二、考查空氣中氧氣含量的測定3.為了測定空氣的成分，按右圖所示裝置做實驗：水口(1)裝置連接好后，先要檢查裝置的。空氣水口(3)反應停止，待集氣瓶冷卻后打開止水夾，燒杯中的水會，約達到集氣瓶內空氣水體積的為止。(4)此實驗說明空氣中含有，大約占空氣總體積的?！敬鸢浮?1)氣密性(2)大量白煙(3)倒吸入集氣瓶中1/5【解析】過量的紅磷燃燒，將集氣瓶中的氧氣完全消耗掉，使瓶內壓強減小；冷卻后打開止水夾，燒杯中的水被倒吸入集氣瓶內，所進水的體積和消耗掉氧氣的體積相等。【總結升華】該實驗還能得到的結論：氮氣(集氣瓶內剩余的4/5氣體主要是氮氣)具有不能燃燒、不支持燃燒和難溶于水的性質?！咀兪健客瑢W們用上圖(例3圖)所示裝置測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量的水，并做上記號。下列說法中，不正確的是()A.實驗時紅磷一定過量B.點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管C.紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾D.最終進入瓶中水的體積約等于氧氣的體積【答案】C類型三、考查純凈物和混合物4.下列物質中，屬于純凈物的是()A.海水B.汽油C.蒸餾水D.空氣【答案】C【解析】蒸餾水為純凈物，其他物質都是混合物。【總結升華】只由一種物質組成的物質叫純凈物，由兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物?！咀兪健?2014·山東中考)下列物質屬于混合物的是()A.氧氣B.生鐵C.氯酸鉀D.金剛石【答案】B【解析】氧氣、氯酸鉀、金剛石都分別由一種物質組成，都是純凈物。生鐵是鐵和碳的合金，因為是由兩種或兩種以上物質組成的，故屬于混合物。類型四、考查空氣污染5.在治理城市空氣污染中所采取的措施不正確的是()A.少用煤作燃料B.增加綠地面積C.焚燒落葉D.汽車改用清潔燃料【答案】C【解析】增加綠地面積，可以增加光合作用，把二氧化碳轉化為氧氣；少用煤作燃料，可以減少二氧化硫等有害物質的排放；汽車改用清潔燃料，可減少有毒氣體的排放；焚燒落葉，會產生大量煙等有害物質。【總結升華】了解空氣污染的危害及防治措施。【變式】下列物質中，屬于空氣污染物的是()C.氮氣D.一氧化碳【答案】D【昂立題庫】提高一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)C.許多物質能在空氣中燃燒說明氧氣的化學性質比較活潑2.按體積計算，空氣中含量最多的是()A.氧氣B.氮氣C.稀有氣體D.水蒸氣3.空氣中含量較多且性質比較活潑的氣體是()A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.水蒸氣4.關于稀有氣體的敘述中，錯誤的是()A.通電時發(fā)出有色的光B.都是無色無味的氣體C.不和其他物質發(fā)生化學反應D.在空氣中的含量為0.94%①懸浮顆粒(粉塵)②氧氣③二氧化碳④一氧化碳⑤氮氣⑥二氧化硫⑦稀有氣體⑧氮的氧化物(二氧化氮)水，并做上記號，下列說法中不正確的是()B.實驗前一定要檢查裝置的氣密性C.紅磷燃燒產生大量的白霧D.實驗時紅磷一定要足量8.(2014·河北中考)下列關于空氣的說法中錯誤的是()B.空氣中的氮氣常用作保護氣C.空氣中的稀有氣體常用作滅火劑D.空氣中的氧氣主要來自植物的光合作用空氣紅確水9.化學反應是一把雙刃劍，它對人類社會的進步與發(fā)展有利有弊，下列屬于化學反應對人類有弊的一個A.提高生活質量B.“神州六號”進入太空C.大量燃燒含碳的燃料D.提倡使用清潔能源10.采用燃燒的方法除去密閉容器中空氣里的氧氣，以測定空氣中氧氣的含量，選用下列哪種物質最為11.下列物質中，屬于室內污染物的是()①吸煙產生的煙氣②室內綠色植物發(fā)生光合作用釋放出的氣體③香瓜散發(fā)出的香味④裝飾材料中某些石材及粘合劑釋放出的氣體12.下列是我們接觸過的一些物質，其中屬于純凈物的是OA.蒸餾水B.氯酸鉀C.凈化后的空氣D.冰水混合物13.(2019·浙江模擬)2013年6月9日，“八國集團首腦會議”一致同意減少溫室氣體的排放。請你根據空氣的組成回答下列問題：(1)在物質的分類中空氣屬于(填“純凈物”或者“混合物”)。(2)在空氣的成分中，制造化肥并可以做保護氣體的是;能供給人類呼吸的是:溫室氣體是指◎(3)稀有氣體可以做焊接金屬的保護氣，是利用了稀有氣體的14.空氣中氮氣與氧氣的體積比約為。15.(2019·株洲模擬)某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖。該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記；②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞；③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。請回答下列問題：(1)該實驗中紅磷需稍過量，目的是(2)步驟②集氣瓶中的現象是,其反應的文字表達式為;步驟③中打開止水夾后觀察到的現象是,由此可得出空氣中氧氣的體積約為空氣總體積的(3)該實驗可推論出氮氣(填"易"或"難")溶于水和其化學性質(填“活潑”或"不活潑")的結論。(4)若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功?成功，原因是【學霸目標】1.掌握實驗室制取氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及注意事項。2.認識分解反應，能區(qū)別分解反應和化合反應。3.認識催化劑和催化作用?！景毫⒅R庫】要點一、實驗室制取氧氣1.反應原理和實驗裝置：(1)分解過氧化氫溶液制取氧氣(實驗裝置如圖B或C所示)(2)加熱高錳酸鉀(紫黑色固體)制取氧氣(3)加熱氯酸鉀(白色固體)制取氧氣(實驗裝置如圖A所示)A分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置也可以使用如圖D所示裝置，這樣就可以通過調節(jié)分液漏斗的活塞來控制液體的滴加速度，從而可以控制反應速率，得到比較穩(wěn)定的氧氣流。2.收集方法：(1)排水集氣法：如圖E(因為氧氣不易溶于水)(2)向上排空氣集氣法：如圖F(因為氧氣密度比空氣大)3.驗滿方法：(1)排水集氣法：當有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明氧氣已收集滿。(2)向上排空氣集氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已收集滿。4.檢驗方法：將帶火星的小木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內氣體是氧氣。5.加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟：可歸納為“查、裝、定、點、收、離、熄”,用諧音“茶莊定點收利息”來記。(1)查：檢查裝置的氣密性。(2)裝：把藥品裝入試管內，塞好帶導管的橡皮塞。(3)定：把試管固定在鐵架臺上，使試管口稍向下傾斜。集氣瓶裝滿水，倒扣在水槽中。(4)點：點燃酒精燈，均勻預熱后再集中在藥品部位加熱。(5)收：導管口有連續(xù)氣泡產生時再收集氧氣。(6)離：實驗結束，先將導氣管從水槽中取出。(7)熄：最后熄滅酒精燈。【要點詮釋】1.實驗室(高錳酸鉀加熱)制取氧氣應注意的事項(1)藥品要平鋪在試管底部，使其均勻受熱。(2)鐵夾要夾在距離試管口1/3處。(3)試管內的導管稍伸出膠塞即可，便于氣體導出。(4)試管口應略向下傾斜，防止加熱時產生的冷凝水倒流，使試管受熱不均勻而炸裂。(5)試管口處要放一小團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管。(6)加熱前導管不能伸入集氣瓶口內，當導管口產生連續(xù)氣泡時才能開始收集，因開始排出的氣體含有裝置內的空氣。(7)收集完畢，先將導管移出水面，然后再熄滅酒精燈，防止水沿導管倒流入熱的試管中而使試管炸(8)盛氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放，因為氧氣的密度大于空氣的密度，正放可減少氣體的逸散。2.制取氣體時反應裝置的選擇氣體的反應裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分：(1)發(fā)生裝置的選擇：選擇的依據是反應物的狀態(tài)和反應條件(如下圖所示)。①固體反應物加熱制取氣體(如高錳酸鉀制氧氣):固體+固體(加熱型);②液體反應物不加熱制取氣體(如過氧化氫制氧氣):固體+液體(不加熱型)。固體+固體(加熱型)固體+液體(不加熱型)(2)收集裝置的選擇：選擇的依據是氣體的密度和溶解性。①當氣體不與水反應且難溶于水或不易溶于水時(如氧氣),采用排水法收集(如下圖丙所示);②當氣體不與空氣中的成分反應且密度大于空氣(如氧氣),采用向上排空氣法收集(如下圖甲所③當氣體不與空氣中的成分反應且密度小于空氣(如氫氣),采用向下排空氣法收集(如下圖乙所要點二、催化劑和催化作用1.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑(又叫觸媒)。2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用?！疽c詮釋】1.“改變”包括“加快”和“減慢”兩種含義，不只包括“加快”。2.在化學反應前后，催化劑的“質量”和“化學性質”不變，其物理性質可能改變。3.在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變，并不是說反應過程中也不變。4.催化劑不能增多或減少生成物的質量。5.用過氧化氫或者氯酸鉀制氧氣時常加入催化劑二氧化錳(黑色粉末),但能用作催化劑的物質不僅僅是二氧化錳一種。6.在有些反應中，二氧化錳不是催化劑。如高錳酸鉀分解的反應中，二氧化錳是生成物。7.催化劑的特點：“一變二不變”,“一變”是改變反應速率，“二不變”是反應前后質量不變，化學性質不變。要點三、化合反應與分解反應化合反應分解反應概念由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應形式實例過氧化氫水+氧氣【要點詮釋】1.化合反應和分解反應都屬于基本反應類型，而氧化反應不屬于基本反應類型。2.判斷時要抓住其特點：化合反應是“多變一”,分解反應是“一變多”。要點四、氧氣的工業(yè)制法工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法制取氧氣。具體做法是：在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(-196℃)比液態(tài)氧的沸點(-183℃)低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧了。【要點詮釋】1.實驗室制取氧氣發(fā)生了化學變化，工業(yè)制取氧氣發(fā)生的是物理變化。2.實驗室制取氧氣具有反應快、操作簡便、便于收集等優(yōu)點，但成本高，無法大量生產；而氧氣的工業(yè)制法是利用廉價、易得的空氣為原料，成本低，可以大量生產。【典型例題】類型一、考查實驗室制取氧氣1.(2019·南寧中考)向定質量的過氧化氫溶液加入少量二氧化錳，立即有大量的氧氣產生，下列說法正確的是()B.過氧化氫能使二氧化錳分解放出氧氣(1)儀器的名稱①,⑤(3)實驗室用高錳酸鉀加熱制氧氣的裝置應選(填序號，下同)。(5)這四套裝置中有的有錯誤，你選出其中的(用字母表示)?！舅悸伏c撥】(1)解答本題須熟記常用儀器的名稱。(2)給試管中的液體加熱時，液體體積不應超過試管容積的1/3。(2)給試管中的液體加熱時，液體體積不應超過試管容積的1/3。(3)實驗室用高錳酸鉀制氧氣需選用“固+固”加熱型裝【變式1】(2018·湖南中考)下列關于氧氣的說法中，不正確的是()(2)下面四種途徑都可以得到氧氣：氯酸鉀氯酸鉀丙過氧化氫甲高錳酸鉀乙氧氣寫出實驗室中通過甲、乙兩種途徑制取氧氣的文字表達式：甲：;乙：。【答案】(1)試管集氣瓶(2)甲：過氧化氫(3)A把導管移出水面熄滅酒精燈類型二、考查分解反應和化合反應氧化反應的是。B.二氧化碳+水—→碳酸 F.氧化汞汞+氧氣【總結升華】化合反應是“多變一”;分解反應是“一變多”;氧化反應是物質與氧(包括氧氣)發(fā)生舉一反三： ①高錳酸鉀錳酸鉀十二氧化錳+氧氣②氧化汞汞+氧氣4.下列關于催化劑的說法正確的是()C.二氧化錳只能用作催化劑【思路點撥】正確理解催化劑的概念。學性質不變。舉一反三：A.反應物B.生成物C.催化劑D.消毒劑【答案】C【昂立題庫】提高一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.以下對氧氣的描述中，錯誤的是()A.通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體B.氧氣極易溶于水C.可以用排水法收集氧氣D.氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體2.催化劑在化學反應前后：①質量變小；②質量不變；③化學性質改變：④化學性質不變；⑤二氧化錳可以作為各種反應的催化劑。在上述說法中正確的是()3.將實驗室用過氧化氫制取氧氣和用高錳酸鉀制取氧氣進行比較，下列說法正確的是()A.氣體發(fā)生裝置可能相同B.反應條件相同C.反應物狀態(tài)相同D.反應的基本反應類型相同4.可以鑒別出氧氣和空氣兩瓶氣體的簡單的方法是()A.聞氣味B.用天平稱量C.倒入澄清的石灰水D.用帶火星的木條分別伸入瓶中5.(2018·大連模擬)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，不需要用到的一組儀器是()A.燒杯、玻璃棒B.大試管、集氣瓶C.導管、單孔塞D.酒精燈、鐵架臺6.實驗室可用下圖所示裝置收集各種氣體，其中可用于收集氧氣的是()7.(2019·成都中考)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，有關該實驗的說法錯誤的是()A.二氧化錳是反應物B.與高錳酸鉀制取氧氣裝置相同C.可用向上排空氣法收集D.可用帶火星的木條檢驗氧氣8.下列反應屬于分解反應的是()A.紅磷+氧氣一點燃五氧化二磷實驗。納米二氧化鈦是一種新型材料，在可見光下能促使有色物質降解為水和CO?。據此推測，納米二氧化鈦在污水處理中可作()A.吸附劑B.絮凝劑C.消毒劑D.催化劑10.下表各組中，實驗操作和目的對應關系不正確的是()加熱試管時，先均勻加熱后集中加熱防止試管炸裂量取液體時，視線與凹液面最低處保持水平防止讀數錯誤鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶底部放少量水使實驗現象更加明顯用雙氧水制氧氣時，加入少量二氧化錳加快氧氣生成速度二、填空題11.實驗過程中出現下列現象，可能的原因分別是什么,請寫在橫線上。(1)加熱高錳酸鉀制氧氣時，水槽中的水變?yōu)樽霞t色(2)給試管內的固體加熱時，試管破裂12.(2015·海南中考)實驗室常用下列裝置來制取氧氣：(1)寫出編號為①的儀器名稱;(2)用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是(填“甲”或"乙”);若用丙裝置除去氧氣中的水蒸氣，丙中盛放的液體試劑是,氣體應從(填“a”或“b”)端導入。13.下圖是實驗室制取氧氣的兩種裝置，請回答下列問題。(1)寫出甲裝置中發(fā)生反應的文字表達式。(2)乙裝置收集氧氣時需要用帶火星的木條來驗滿，這是利用了氧氣的性。甲、乙兩種制取氧氣的方法相比，乙方法的優(yōu)點是。(2)制取操作過程中，氧氣收集完成后，停止加熱時，我是先，然后再。(3)做氧氣的性質探究時，我用下圖所示的操作流程探究木炭與氧氣反應生成了什么?C操作，為了使木炭與氧氣完全反應，我的操作方法是。D操作，用燒杯傾倒的液體是澄清石灰水，得出的探究結論是。15.神州七號載人飛船成功返航，標志著我國已跨入航天領域國際先進行列。(1)在宇宙飛船上可以安裝盛有過氧化鈉(Na?O?)的裝置，它的作用是與人呼出的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，寫出該反應的文字表達式：(2)請在下圖所示儀器中選擇適當的儀器組成一套用過氧化氫制取并收集干燥的氧氣的裝置，各儀器從左到右的接口順序是()一()()一()。(填各儀器接口處的字母)。66&(3)證明集氣瓶中的氧氣已經收集滿的方法是四、階段復習與鞏固【學霸目標】1.掌握空氣中氧氣含量的測定實驗；能區(qū)分純凈物和混合物；能說出空氣的成分及體積分數。2.掌握氧氣的物理性質和化學性質；能區(qū)別化合反應、分解反應和氧化反應。3.掌握氧氣的實驗室制取方法；認識催化劑和催化作用。4.了解大氣污染的來源、危害及防止空氣污染采取的措施。【知識網絡】氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%T性用途：支拘燧鏈、供給呼吸化皮座比合反座種通的空氣的成分(氧化性)【昂立知識庫】要點一、空氣的組成及空氣中氧氣含量的測定1.“紅磷燃燒耗氧法”測定空氣中氧氣的含量：容器內壓強減??；在大氣壓作用下，進入集氣瓶內水的體積即為減少的氧氣的體積。紅磷和氧氣反應的文字表達式：(2)實驗裝置：(2)實驗裝置：紅磷(3)實驗結論：氧氣約占空氣體積的1/5。2.氮氣：是無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。氮氣的化學性質不活潑。主要用途是用作保護氣、合成氮肥等。3.稀有氣體：氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。是無色、無味的氣體，難溶于水。化學性質很不活潑，一般情況下不與其他物質反應。通常作保護氣、制成多種電光源等。4.空氣的污染及防治：污染空氣的物質①粉塵；②有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)污染物的主要來源①礦物燃燒；②工廠的廢氣；③汽車排放的尾氣等空氣污染的危害①損害人體的健康；②影響作物生長；③破壞生態(tài)平衡；④導致全球氣候變暖；⑤破壞臭氧層；⑥形成酸雨空氣污染的防治①使用清潔能源；②工廠的廢氣經過處理后再排放；③使燃料充分燃燒；④對化石燃料進行脫硫處理；⑤積極植樹、造林、種草等【要點詮釋】空氣的主要成分是氮氣和氧氣?？諝獾某煞职大w積氣體氮氣(N?)氧氣(O?)稀有氣體(氦氣、氖氣、氬氣等)二氧化碳其他氣體和雜質占空氣總體積的比例要點二、純凈物和混合物【要點詮釋】純凈物和混合物的區(qū)別：物質純凈物混合物區(qū)別①由同種物質組成，即相同的分子、原子或離子，具有固定的組成②可以用化學式表示，如氧氣用O?表示③有固定的性質①由不同種物質混合而成，各種物質彼此間不反應，沒有固定的組成②不能用化學式表示③無固定性質(如熔、沸點等),各自保持原物質的性質舉例氧氣、氮氣、二氧化碳、蒸餾水、氫氧化鈣等空氣、鹽水、糖水、礦泉水、鋁合金、醬油等要點三、氧氣的物理性質和化學性質1.在通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體。在標準狀況下，氧氣密度比空氣略大，不易溶于水。2.氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下可以和許多物質發(fā)生化學反應?！疽c詮釋】氧氣與物質發(fā)生反應的現象等方面的對比：反應物條件反應現象化學反應的文字表達式在空氣中燃燒在氧氣中燃燒反應后木炭和氧氣點持續(xù)紅熱，放出熱量生成使澄清石灰水變渾濁的氣體碳+氧氣二氧化碳硫磺和氧氣發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量發(fā)出明亮的藍紫生成有刺激性氣味的氣體硫+氧氣二氧化硫紅磷和氧氣燃放出熱量產生大量白煙磷+氧氣五氧化二磷鐵絲和氧氣灼燒至紅熱，離火后迅速變涼(不能燃燒)生成黑色固體點燃鐵+氧氣四氧化三鐵要點四、實驗室制取氧氣1.反應原理和實驗裝置：(1)分解過氧化氫溶液制取氧氣(實驗裝置如下圖B(2)加熱高錳酸鉀(紫黑色固體)制取氧氣(實驗裝置如下圖A所示)(3)加熱氯酸鉀(白色固體)制取氧氣(實驗裝置如下圖A所示)2.收集方法：(2)向上排空氣集氣法：如上圖F(因為氧氣密度比空氣大)3.驗滿方法：(1)排水集氣法：當有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明氧氣已收集滿。(2)向上排空氣集氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已收集滿。4.檢驗方法：將帶火星的小木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內氣體是氧氣?！疽c詮釋】分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置也可以使用上圖D所示裝置，這樣就可以通過調節(jié)分液漏斗的活塞來控制液體的滴加速度，從而可以控制反應速率，得到比較穩(wěn)定的氧氣流。要點五、催化劑和催化作用1.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑(又叫觸媒)。2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。【要點詮釋】催化劑的特點：“一變二不變”,“一變”是改變反應速率，“二不變”是反應前后質量不變，化學性質不變。要點六、化合反應、分解反應與氧化反應1.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應(多變一)。2.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應(一變多)。3.氧化反應：物質跟氧發(fā)生的反應?！疽c詮釋】1.緩慢氧化：有些氧化反應進行的很慢、不易被察覺，這種氧化反應叫緩慢氧化。如：鐵生銹、動植物呼吸、食物腐爛等。2.化合反應和分解反應都屬于基本反應類型，而氧化反應不屬于基本反應類型。【典型例題】類型一、考查空氣的組成和空氣中氧氣含量的測定ll匹空氣紅確1.某班同學用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住乳膠管。點燃紅磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。實驗完畢，甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的1/5,乙同學的廣口瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的1/5。下列對這兩種現象解空氣紅確①甲同學可能使用紅磷的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完②甲同學可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內③乙同學可能沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出④乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出【答案】D【解析】①水進入廣口瓶中的體積即廣口瓶中氣體減少的體積。氧氣沒有耗盡，廣口瓶內水面上升應小于1/5。②氣密性不好，外界空氣進入，會使廣口瓶內氣體減少得不多，水面上升應小于1/5。③空氣從導管逸出后，造成廣口瓶中氣體減少量比氧氣量多，廣口瓶內水面上升應大于1/5。④空氣從廣口瓶瓶口處逸出，結果同③?！究偨Y升華】要掌握測定空氣中氧氣含量的實驗。舉一反三：【變式】玻璃鐘罩內充分燃燒紅磷后，水面上升1/5,剩下的氣體與原空氣的性質不同，下列說法錯誤的是()A.氮氣和稀有氣體不易與磷反應B.氮氣和稀有氣體難溶于水C.氮氣和稀有氣體不能與任何物質反應D.混合氣體的密度比原空氣密度小【解析】空氣中去掉氧氣后，空氣的性質發(fā)生了改變，如密度變小，不再有較強的氧化性，不能供給人和動物呼吸。此實驗同時說明氮氣和稀有氣體不活潑，不能與磷反應，氮氣和稀有氣體難溶于水。但不能說稀有氣體和氮氣不能與任何物質反應，它們在特殊的條件下也能與其他物質反應。類型二、考查純凈物和混合物2.下列各組物質都屬于混合物的是()【答案】D【解析】蒸餾水、氧氣、氯酸鉀和干冰為純凈物，其他物質都是混合物?！究偨Y升華】只由一種物質組成的物質叫純凈物，由兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物。【變式】下列物質中，屬于純凈物的是()A.空氣B.井水C.二氧化碳D.海水【答案】C類型三、考查氧氣的性質3.(2016·桂林中考)下列應用，利用了氧氣物理性質的是()A.工業(yè)上用空氣制氧氣B.用氧氣氣焊金屬C.氧氣供潛水員呼吸D.用氧氣煉鋼【思路點撥】本題考查氧氣的性質，氧氣的物理性質是：在通常情況下是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水?；瘜W性質是：氧氣是比較活潑的氣體，具有助燃性和氧化性。【答案】A【解析】A.工業(yè)制氧氣利用的是液態(tài)氧氣和液態(tài)空氣的沸點不同，屬于物理性質；B.氣焊金屬是利用了氧氣的助燃性，屬于化學性質；C.供潛水員呼吸是利用了氧氣的供給呼吸，屬于化學性質；D.冶煉鋼鐵是氧氣的助燃性，屬于化學性質?！究偨Y升華】氧氣的性質和用途是最基礎的考點之一，也體現了性質決定用途，用途又反映性質的理念。【變式】(2019·山東中考)在氧氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，且有刺激性氣味的氣體產生的是類型四、考查實驗室制取氧氣例4.(2015·桂林中考)關于反應：↑的說法，錯誤的是()A.MnO?做該反應的催化劑B.MnO?的質量隨著反應減少C.MnO?加快KC10?的分解速率D.MnO?的化學性質沒有改變【思路點撥】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑(又叫觸媒);催化劑的特點可以概括為“一變二不變”,一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變；據此結合氯酸鉀分解制取氧氣的反應原理，進行分析解答。【解析】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣的化學方程式如下：在此反應中，MnO?是催化劑，故在此反應前后，MnO?的質量和化學性質都不變，故B選項錯誤；MnO?是催化劑，加快KC10?的分解速率，故C選項正確；在此反應中，MnO?是催化劑，故在此反應前后，MnO?的質量和化學性質都不變，故D選項正確?！究偨Y升華】本題考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征(“一變二不變”)是正確解答本題的關鍵。【變式】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，實驗結束前需要進行的操作是()A.先把試管取下，再熄滅酒精燈B.先熄滅酒精燈，再把導管從水槽中取出C.先把導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈D.先熄滅酒精燈，再取下試管，最后把導管從水槽中取出【答案】C類型五、考查化合反應、分解反應與氧化反應5.下列化學變化中不屬于化合反應的是,既屬于化合反應又屬于氧化反應的是A.硫+氧氣一點燃二氧化硫B.鐵+氧氣點燃四氧化三鐵【答案】CABD【解析】C是氧化反應，不是化合反應；A、B、D既是氧化反應，又是化合反應?！究偨Y升華】化合反應特點是“多變一”,物質與氧氣發(fā)生的反應都屬于氧化反應?！咀兪健肯铝蟹磻袑儆诜纸夥磻氖牵葘儆诨戏磻謱儆谘趸磻氖?。C.二氧化碳+水—→碳酸【答案】DB類型六、考查催化劑和催化作用A.催化劑在化學反應中起催化作用B.催化劑在化學反應前后質量和化學性質都改變C.催化劑只能加快化學反應速率D.過氧化氫制氧氣必須用二氧化錳作催化劑【解析】催化劑是能改變其他物質的化學反應速率而本身的質量和化學性質都不變的物質?！究偨Y升華】催化劑的特點是“一變二不變”:一變是改變反應速率，二不變是反應前后質量不變，化【變式】在化學反應里能其他物質的化學反應，而本身的和在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做。【答案】改變速率質量化學性質催化劑【昂立題庫】提高二、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)A.木炭在氧氣中劇烈燃燒，產生白色火焰B.硫在空氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰C.白磷在空氣中燃燒，產生濃厚的白煙D.細鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，放出大量的熱2.下列說法中，錯誤的是()A.富氧空氣可用于潛水、醫(yī)療急救B.氧氣能支持燃燒，可做燃料C.氮氣充入食品包裝袋內可以防腐D.稀有氣體充入燈泡中可使其耐用A.二氧化硫B.一氧化碳C.氮氣D.可吸入顆粒物A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體5.空氣中的各氣體含量由多到少的順序是：①0?②N?③CO?④稀有氣體()條放在瓶口，可以觀察到的現象為()7.若把江河湖泊的水中溶解的氣體收集起來，分析的結果是：其中氧氣的體積分數大于21%,而氮氣的體積分數小于78%。由此可得出的正確結論是()A.只有空氣中的氧氣和氮氣能溶解在天然水中B.天然水中溶解的氧氣較少，所以在湖泊中養(yǎng)魚要采取增氧措施C.氧氣和氮氣相比較，氧氣比氮氣更難溶于水D.氧氣和氮氣相比較，氧氣比氮氣在水中的溶解性大8.在生產和科學研究中，需要用到一些保護氣。當焊接金屬時，為了隔絕空氣，能作為保護氣的一組是9.(2014·山西中考)下列說法正確的是()A.空氣是一種寶貴的資源B.空氣中氮氣的質量分數為78%C.氧氣易溶于水，供給水生生物呼吸D.汽車尾氣隨意排放，與霧霾形成無關10.(2014·武漢中考)某化學興趣小組的同學在教師的指導下，正確完成如圖所示兩個實驗。已知所用實驗裝置氣密性良好。實驗一關于該實驗，有如下說法：①紅磷熄滅并冷卻后才能打開彈簧夾；②點燃酒精燈加熱銅絲，可觀察到銅絲由紅色變成黑色；③停止加熱后即可讀出注射器內氣體的體積約為24mL;④實驗取用銅絲質量的多少不會影響實驗結果；⑤兩個實驗均能證明空氣是混合物；⑥兩個實驗均能證明空氣中約含1/5體積的氧氣。其中正確說法的個數有()11.某同學加熱氯酸鉀制氧氣，錯把高錳酸鉀當成二氧化錳放入氯酸鉀內，其結果與只加熱氯酸鉀相比，正確的是()A.反應速率加快，生成氧氣質量增加B.生成氧氣質量不變C.反應速率加快，生成氧氣質量不變D.反應速率不變12.下列對氧氣的化學性質描述正確的是()A.氧氣的化學性質比較活潑，它能與許多物質發(fā)生氧化反應并放出熱量B.把盛有硫粉的燃燒匙伸入盛有氧氣的集氣瓶中，硫立即燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰C.磷在氧氣中生成五氧化二磷氣體D.氧氣具有可燃性13.下表各組中，實驗操作和目的對應關系不正確的是()加熱試管時，先均勻加熱后集中加熱防止試管炸裂量取液體時，視線與凹液面最低處保持水平防止讀數錯誤鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶底部放少量水使實驗現象更加明顯用雙氧水制氧氣時，加入少量二氧化錳加快氧氣生成速度二、填空題14.若設法使1L空氣中的氧氣全部除去，則余下氣體的體積跟以下哪個數值最接近(壓強前后保持不變)o15.(2016·海淀區(qū)一模)小明一家與朋友們決定拼車出行。拼車出行的好處有(填字母序A.降低出行成本B.減少汽車尾氣排放C.減少使用汽油，節(jié)約能源D.降低交通壓力，緩解擁堵生成黑色固體；④含氧的化合物可能不是氧化物①化合反應是兩種物質生成另一種物質的反應；②食鹽放在水中得到食鹽水是化合反應；③實驗室常用高錳酸鉀加熱制取氧氣；④物質跟氧氣發(fā)生的反應一定是氧化反應19.下圖是實驗室制取氧氣的裝置，請回答下列問題。(1)寫出高錳酸鉀制取氧氣反應的文字表達式。(2)實驗時試管口應略向下傾斜，原因是。(3)氧氣收集完畢，先將，然后，防止水沿導管倒流入熱的試管中而使試管炸裂。20.某學習小組按下圖所示裝置制取氧氣，請回答下列問題。(1)過氧化氫制取氧氣反應的文字表達式是。(2)二氧化錳在過氧化氫分解中起作用。(3)裝置中收集氧氣的方法叫，驗滿的方法是放在集氣瓶口，如木條，則氧氣已收集滿?！緦W霸目標】1.掌握分子的性質和用粒子的觀點解釋某些常見的現象。2.知道分子、原子、離子等是構成物質的微觀粒子，知道它們的相互關系及原子的內部結構。3.能認識并記住一些常見元素的名稱和符號，知道元素的簡單分類，初步認識元素周期表?！局R網絡】不同種元素組成一元素-表示符號一元素符號元素周期表分子—分子的性質一原子—一原子—一離子—[陰離子分類一純凈物單質非金屬L秘【昂立知識庫】要點一、分子和原子1.定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。2.分子的性質：(1)分子的質量和體積都很小。(2)分子在不斷地運動。(3)分子之間有間隔。(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。【要點詮釋】分子原子(1)分子是保持物質化學性質的最小粒子(2)分子在化學變化中可以再分(1)原子是化學變化中的最小粒子(2)原子在化學變化中不可再分聯系(1)原子可以構成分子，分子在化學變化中可以分成原子(2)分子和原子都是構成物質的粒子，都可以直接構成物質(3)分子比構成它的原子大要點二、從分子的觀點理解有關概念1.物理變化和化學變化：由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化，當物質發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了改變，生成了其他物質的分子?！疽c詮釋】物理變化和化學變化的本質區(qū)別在于變化后分子是否發(fā)生了改變。要點三、原子的構成原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性?！疽c詮釋】記住兩個等量關系：核電荷數==質子數==核外電子數；相對原子質量≈質子數+中子數。要點四、元素和元素符號2.元素符號書寫方法：(1)由一個字母表示的元素符號要一個字母大寫，第二個字母小寫?！疽c詮釋】元素和原子的比較：元素原子概念具有相同核電荷數的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)分只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義既講種類，又講個數，有數量多少的含義使用范圍用于描述物質的宏觀組成用于描述物質的微觀構成舉例素和氧元素組成的)一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的要點五、核外電子的分層排布核外電子是在不同的電子層內運動的，人們又把這種現象叫做核外電子的分層排布。離原子核較近【要點詮釋】元素的化學性質主要由最外層電子數決定：元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數較少(一般少于4個)較多(一般4~7個)8個(氦是2個)得失電子傾向易失去最外層電子易得到電子相對穩(wěn)定、不易得失電子化學性質不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定要點六、離子離子：帶電荷的原子(或原子團)叫離子，如Na'、OH~、So2-等。【要點詮釋】離子和原子的比較：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示得電子得電子陽離子原子陰離子失電子失電子【典型例題】類型一、考查分子、原子的概念及性質應用1.下列關于分子、原子的說法中，錯誤的是()A.原子是化學變化中的最小粒子B.分子是保持物質化學性質的最小粒子C.冰、雪、露水的分子都是水分子D.液態(tài)物質的分子肉眼看得見，氣態(tài)物質的分子肉眼看不見【答案】D【解析】任何物質都有三態(tài)變化，三態(tài)間的變化只是分子之間的間隔發(fā)生變化，分子本身并沒有改變；無論什么物質，無論什么狀態(tài)，我們觀察到的顏色等現象都是大量粒子的聚合體表現的宏觀現象，而單個的粒子很小，是肉眼無法看見的?！军c評】分子、原子都是構成物質的粒子，由分子構成的物質，分子保持該物質的化學性質，由原子直接構成的物質，原子也保持該物質的化學性質。2.(2015蘇州一模)原子是構成物質的基本微粒，下列有關原子的敘述錯誤的是(2.(2015蘇州一模)原子是構成物質的基本微粒，下列有關原子的敘述錯誤的是()A.不是所有的原子中都含有中子B.原子的種類在化學變化中發(fā)生改變C.原子的質量主要集中在原子核上D.相同種類的原子可能構成不同的分子A、有的原子中不含有中子，例：氫原子中無中子，故A正確；B、原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中，原子的種類不會發(fā)生改變，故B錯誤；D、相同種類的原子可能構成不同的分子，例：氧原子可以構成氧氣分子，也可以構成臭氧分子，故D正確；故選B?！究偨Y升華】解答本題關鍵是要知道原子的質量主要集中在原子核上，掌握分子、原子的定義及構成微【變式】(2014·湘潭中考)海洋水族館中，表演者需攜帶氧氣瓶在水中與魚“共舞”,氧氣被壓縮在鋼瓶中，其原因正確的是()A.氧分子的大小發(fā)生改變B.氧分子的質量發(fā)生改變C.氧分子變成了氧原子D.氧分子之間的間隔變小了類型二、考查元素、原子和離子3.下表為元素周期表中某周期元素的原子結構示意圖。PS示意圖+328A請回答下列問題：(1)表中磷原子的核電荷數x==。(2)表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是。(3)在化學反應中，每個鋁原子失去個電子形成鋁離子。(4)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是。外層，達到相對穩(wěn)定結構；(4)同一周期元素原子電子層數相同。【點評】元素周期表中，同一周期元素原子電子層數相同，核外電子數和核電荷數依次增加。4.下列符號中，既表示個原子，又表示種元素，還表示種物質的是()A.HB.O?【答案】C【解析】Hg表示汞元素、一個汞原子、汞單質。【點評】所有的元素符號都有兩個意義：某元素、一個某原子。金屬、稀有氣體、部分固態(tài)非金屬(如5.已知種鍶原子的相對原子質量為88,其質子數是38,則這種鍶原子的核外電子數為()【答案】A【解析】質子數==核外電子數，鍶原子質子數為38,核外電子數也是38?！军c評】要記住以下等量關系：核電荷數==核內質子數==核外電子數，相對原子質量≈質子數+中子數。6.下圖是物質與其構成粒子之間的關系圖。回答下列問題：金屬、稀有氣體等回答下列問題：金屬、稀有氣體等氫氣、氧氣、水、氯化氫等結合(靜電作用)得到或失[離子去電子結合氯化鈉等原子(1)金屬鐵是由(填“原子”、“分子”或"離子",下同)構成的，硫酸銅是由構成的。(2)原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結構示意圖為：因①當a=時，該粒子是原子。(3)氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味.從分子的角度解釋這種現象。【答案】(1)原子離子(3)氯化氫分子總是在不斷地運動著【解析】(1)鐵是金屬單質，是由原子直接構成的；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的。(2)①由于在原子中，質子數=電子數，故答案為：10。②當a=8時，即質子數為8,電子數為10,質子數比電子數少了2個，說明該粒子為陰離子，而且是帶兩個單位負電荷的氧離子，故答案為：陰離(3)氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味，說明氯化氫分子在不斷的運動著?！军c評】分子、原子、離子都是構成物質的微粒。由原子構成的物質有三大類：①金屬單質，②非金屬固態(tài)單質，③稀有氣體。在陽離子中，質子數>電子數，所帶電荷數就是質子數和電子數之差；在陰離子中，質子數<電子數，所帶電荷數就是電子數和質子數之差。舉一反三：【變式1】下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是()【答案】B【解析】在原子中：核內質子數==核外電子總數；在陽離子中：核內質子數>核外電子總數；在陰離子中：核內質子數<核外電子總數。分析圖示知：A為氧原子；B為鎂離子，是陽離子；C為氖原子；D為氟離子，是陰離子?！咀兪?】已知Mg2+的原子核外有10個電子，則鎂原子的核內有個質子，核外有個電子?！敬鸢浮?212【解析】Mg2+帶2個單位正電荷，即鎂原子失去2個電子，Mg2+的原子核外有10個電子，由此推斷鎂原子的核內質子數為10+2=12。【變式3】A、B、C三種元素的粒子結構示意圖如下圖所示：(2)C表示的粒子符號是；該元素與B為原子時，2+8+Y=11,解得Y=1。(2)粒子C中質子數為17,該元素為氯元素，粒子為帶一個單位負電荷的陰離子，故C表示的粒子符號是Cr;粒子B的質子數為11,該元素為鈉元素；氯元素與鈉元素化合時，鈉失一個電子形成帶一個單位正電荷的陽離子、氯得一個電子形成帶一個單位負電荷的陰離子，兩離子相互吸收形成化合物氯化【昂立題庫】三、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.(2015·聊城)下列微觀解釋不正確的是()A.氨水揮發(fā)——分子不斷運動B.將二氧化碳氣體制成干冰，體積變小——分子體積變小C.18g水中大約有6.02×1023個水分子——分子的質量很小D.50mL酒精和50mL,水混合后總體積小于100mL——分子間有間隔2.已知鈉原子的相對原子質量為23,其質子數是11,則鈉原子的核外電子數為()A.23B.34C.113.(2014·武漢中考)下列有關原子、分子的說法錯誤的是()A.原子、分子都是構成物質的微粒B.原子、分子總在不斷地運動C.分子可以再分，原子不能再分D.分子間有一定的間隔4.(2014·昆明中考)圖是某元素的原子結構示意圖。下列說法不正確的是()A.該原子的質子數為12B.該原子的核外有三個電子層C.該原子的核外電子數為12D.該原子在化學反應中容易得到2個電子5.2011年3月，日本福島發(fā)生了核泄漏事故，核電站泄漏出來的放射性物質中含有銫-137,過量攝入銫-137會使人的造血系統(tǒng)和神經系統(tǒng)受到損傷.已知銫-137的質子數為55,中子數為82,下列有關銫-137的說法正確的是()A.銫-137原子的核外電子數為82B.銫-137的相對原子質量為137gC.銫-137原子的核電荷數為55D.銫-137屬于非金屬元素6.下列敘述中不正確的是()A.鈉原子失去電子后變成鈉離子B.氯離子失去電子變成氯原子C.原子的質量主要集中在原子核上D.化學變化中分子不能再分7.下列對分子、原子、離子的認識，正確的是()A.分子是保持物質性質的最小粒子B.原子得到或失去電子后形成分子C.原子得到或失去電子后形成離子D.CO?和CO性質的差異主要是由于分子間的間隔不同8.有5種微觀粒子：①甲烷分子(CH?);②氯離子(C1);③硫酸分子(H?SO?);④蔗糖分子(C??H?O):⑤醋酸分子(CH?COOH)。它們所涉及的元素種類共有()10.如圖所示是水分子在一定條件下分解的示意圖，下列說法中不正確的是()00B.水分解后生成氫氣和氧氣的分子數比為2:1B.空氣受熱體積膨脹D.1體積酒精和1體積水混合小于2體積13.(1)下列粒子中帶正電荷的是。①電子②質子③中子④原子核⑤原子⑥分子(2)空氣、生鐵、白酒是三種不同的物質，但它們同屬于(填“純凈物”或“混合物”)這一類物16.(2016·河南模擬)地殼中含量最高的金屬元素是:常用作食品包裝袋保護氣的單質是A.質子數不同B.中子數不同C.相對原子質量不同(4)年前，科學家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數為。18.下列不顯電性的三種粒子是(填序號)。①氧分子；②氫氧根離子；③原子核；④質子；⑤中子；⑥電子：⑦氫分子(1)氟元素的相對原子質量為，鉀元素原子的核內質子數為。(2)A、B、C、D中屬于同種元素的是(填選項字母);在化學變化中容易得到電子的是(填選項字下表為元素周期表的部分示意圖，表中數字為各元素原子的質子數，利用下表回工1234885FF9PP①②③甲(1)用符號表示：帶兩個單位負電荷且質子數為8的離子(寫一種)。(2)研究表中各元素原子的質子數，可發(fā)現元素從左向右的排列規(guī)律是，請預測質子數為20的元素在表中的位置(填①、②、③),該元素離子的結構示意圖是六、水的組成與凈化【學霸目標】1.掌握水的電解實驗和水的組成；掌握過濾、吸附、蒸餾等凈化操作和原理。2.掌握單質和化合物的概念和區(qū)別；學會檢驗氫氣純度的方法。3.知道硬水與軟水的區(qū)別，了解硬水的危害及硬水的軟化方法；了解防止水污染的方法?！景毫⒅R庫】要點一、水的電解實驗1.實驗裝置：(高清課堂《水的組成與凈化》一)2.實驗現象：(1)電極上均有氣泡產生；(2)a、b兩試管中氣體體積比約為2:1。3.氣體驗證：(1)a中氣體點燃火焰呈藍色(若氣體量少，可能有爆鳴聲),證明是氫氣；(2)b中氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣。4.實驗結論：水在直流電的作用下，發(fā)生了分解反應，生成了氫氣和氧氣。從上面的實驗和發(fā)生的化學反應可以說明，水是由氫元素和氧元素組成的?！疽c詮釋】1.電解水時電極上出現的氣體可巧記為“正氧負氫、氫二氧一”。2.理論上水分解產生氫氣和氧氣的體積比為2:1,但由于氧氣比氫氣在水中溶解的量多，所以實驗中氫氣與氧氣的體積比往往大于2:1。要點二、氫氣1.物理性質：氫氣是一種無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣的小(最輕的氣體)。2.化學性質：純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放出大量熱，生成水。3.檢驗氫氣的純度：(1)驗純的原因：如果氫氣不純，當空氣里混入氫氣的體積達到總體積的4.0%-74.2%時，點燃就會發(fā)生爆炸，這個范圍叫做氫氣的爆炸極限