第6章 溶解現(xiàn)象化 （含解析）-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練（滬教版·全國(guó)）

2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練第6章《溶解現(xiàn)象化》考點(diǎn)一物質(zhì)在水中的分散01溶液的概念和特征【例1】生活中的下列物質(zhì)加入足量水中，攪拌后能形成溶液的是（）A．面粉 B．橄欖油 C．蔗糖 D．冰塊【變式1-1】溶液一定是：無(wú)色；均一；穩(wěn)定；純凈物；混合物A． B． C． D．【變式1-2】下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A．溶液都是無(wú)色的，且溶劑一定是水B．長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液C．從一杯糖水中取出一半，則剩余糖水的甜度變小D．溶液是均一?穩(wěn)定的混合物02乳化作用【例2】下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）A．用自來(lái)水洗手 B．用汽油清洗油污C．用洗滌劑清洗餐具 D．用中水沖洗汽車【變式2-1】下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（）A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗潔精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去試管中的碘 D．用稀鹽酸清洗裝過(guò)澄清石灰水的試劑瓶【變式2-2】下列清洗操作中，發(fā)生乳化現(xiàn)象的是（）A．用汽油洗去衣服上的油污 B．用洗滌劑清洗餐具C．用稀鹽酸清洗水壺中的水垢 D．用稀硫酸清除鐵銹03溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象【例3】市場(chǎng)上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)飲料罐使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低，這種固體物質(zhì)可能是（）A．生石灰 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．熟石灰【變式3-1】自嗨鍋是人們喜愛(ài)的一種方便速食，利用發(fā)熱包加水后放出的熱量加熱食物。發(fā)熱包里與水接觸放出熱量的物質(zhì)是（）A．生石灰 B．氯化鈉 C．鐵粉 D．活性炭【變式3-2】如圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，使U形管內(nèi)左側(cè)液面升高的物質(zhì)是（）

A．生石灰 B．氫氧化鈉固體 C．氯化鈉固體 D．硝酸銨晶體04水溶液的某些性質(zhì)【例4】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有一種加熱方法叫“熱水浴”(如圖所示)，針對(duì)這種加熱方式下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．試管內(nèi)試劑受熱溫度不超過(guò)100℃B．試管內(nèi)試劑受熱比較均勻(與用酒精燈直接加熱相比)C．試管底部不能接觸到燒杯底部D．將燒杯內(nèi)水換成食鹽水，試管內(nèi)試劑受熱溫度仍然不會(huì)高于100℃【變式4-1】下雪后，護(hù)路工人為了便于清除積雪，常在路面上撒大量的鹽，這是由于撒鹽后（）A．使積雪的溫度上升到0℃而熔化B．提高了冰的熔點(diǎn)C．降低了水的凝固點(diǎn)D．積雪會(huì)吸收鹽放出的熱量而熔化【變式4-2】下列說(shuō)法不正確的是（）A．氫氧化鈉的水溶液中存在著大量自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子B．向水中加入少量稀硫酸可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性C．少量固體溶質(zhì)溶于水形成的稀溶液的熔點(diǎn)比水低D．固體硝酸鉀也可以導(dǎo)電考點(diǎn)二溶液組成的表示01溶質(zhì)和溶劑的判斷【例1】下列溶液中，溶質(zhì)與溶劑判斷正確的是（）選項(xiàng)溶液溶質(zhì)溶劑A硫酸銅溶液銅硫酸B碘酒碘水C醫(yī)用酒精水酒精D石灰水氫氧化鈣水A．A B．B C．C D．D【變式1-1】鐵和過(guò)量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是（）A．氯化鐵 B．氯化亞鐵和氯化氫 C．氯化亞鐵 D．氯化氫【變式1-2】水、酒精、汽油是常見(jiàn)的溶劑，下列溶液中，以酒精作為溶劑的是（）A．過(guò)氧化氫溶液 B．碘酒 C．生理鹽水 D．氨水02溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義【例2】向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%【變式2-1】對(duì)于30%的KNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3：10B．每100g水中溶解30gKNO3C．若蒸發(fā)原溶液質(zhì)量一半的水之后，沒(méi)有晶體析出，則變?yōu)?0%KNO3溶液D．若再加30g硝酸鉀，則變?yōu)?0%KNO3溶液【變式2-2】醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%）給患者輸液。下列對(duì)生理鹽水的理解不正確的是（）A．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑B．生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000C．每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9gD．輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同03溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【例3】現(xiàn)有70g20%的硫酸銨溶液，向上述溶液中加入30g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）?！咀兪?-1】現(xiàn)有20℃100g5%的食鹽溶液，試計(jì)算：(1)增加10gNaCl和10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)加入100g15%的NaCl溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【變式3-2】現(xiàn)有70g20%的硫酸銨溶液，向上述溶液中加入30g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。04溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算【例4】實(shí)驗(yàn)室用200g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，最多可制取多少氧氣？(寫出計(jì)算過(guò)程)【變式4-1】某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣(其它成分不與酸反應(yīng))，向其中加入稀鹽酸，如圖所示：(1)完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為g；(2)求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咀兪?-2】13g鋅可以跟100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：(1)可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？(2)這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？05固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【例5】配制50g6%的氯化鈉溶液部分操作如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了 B．配制該溶液的順序?yàn)椋阂摇住．丙中量筒的量程為100mL D．丁中玻璃棒的作用，加速固體溶解【變式5-1】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。某實(shí)驗(yàn)室配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，操作示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰冖佗茛邰蹷．溶解時(shí)玻璃棒攪拌的目的是加快溶解C．溶液中氯化鈉和水的質(zhì)量比為4：25D．取水時(shí)俯視讀數(shù)，則配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%【變式5-2】如圖是實(shí)驗(yàn)室中配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液的部分實(shí)驗(yàn)操作，其中不正確的是（）A．取用

B．稱量

C．量取

D．溶解

06濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【例6】將100g10%的食鹽水變?yōu)?%的食鹽水，可采用的方法是A．降溫 B．加50g水 C．加90g水 D．加100g水【變式6-1】請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)若把100克98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量為。(2)稀釋濃硫酸的正確操作：將沿器壁慢慢倒入中，并用玻璃棒不斷攪拌。用玻璃棒攪拌的目的是?！咀兪?-2】將100g5%的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，下列方法正確的是（）A．蒸發(fā)掉50g水 B．倒掉50g溶液C．加入2gNaCl固體 D．加入50g20%的NaCl溶液考點(diǎn)三物質(zhì)的溶解性01溶解性概念及影響因素【例1】溶解性是物質(zhì)的物理性質(zhì)，下列因素會(huì)影響固體物質(zhì)溶解性的是（）①溫度

②溶質(zhì)顆粒大小

③溶質(zhì)種類

④溶劑質(zhì)量

⑤溶劑種類A．①② B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④【變式1-1】衣服上沾有碘極難洗凈。有下表分析，在家庭去碘污漬最好選用（）溶質(zhì)溶劑水酒精苯（一種有機(jī)物，有毒）汽油碘難溶可溶易溶易溶A．水 B．苯 C．汽油 D．碘酒【變式1-2】為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象固體溶解，形成紫色溶液固體幾乎不溶解固體溶解，形成紫紅色溶液A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，說(shuō)明同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③的現(xiàn)象，說(shuō)明不同種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明碘可以溶解在汽油中形成溶液D．實(shí)驗(yàn)①②③的現(xiàn)象，說(shuō)明水和汽油可以溶解所有物質(zhì)02飽和溶液與不飽和溶液的判斷【例2】在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）A．增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液B．很稀的溶液C．增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液D．非常濃的溶液【變式2-1】在t℃時(shí)，對(duì)100g某溶液A進(jìn)行如下操作，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．溶液A和溶液B一定是不飽和溶液 B．溶液C和溶液D一定是飽和溶液C．若將溶液d繼續(xù)蒸發(fā)10g水，一定會(huì)析出8g晶體D．溶液C和溶液D中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比相等【變式2-2】下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．在溫度不變時(shí)，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3B．在溫度升高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)C．室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液D．改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液03飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化【例3】要想使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡?，具體的措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是（）A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤【變式3-1】若將一定質(zhì)量的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則（）A．溶液的質(zhì)量一定變小 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變C．溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大【變式3-2】有關(guān)飽和溶液不飽和溶液的說(shuō)法正確的是（）A．不飽和溶液降低溫度就能成為飽和溶液B．同溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)比不飽和溶液中的溶質(zhì)多C．不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．20℃時(shí)50克硝酸鉀飽和溶液與85克硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等04溶解度概念的理解【例4】20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，對(duì)此理解錯(cuò)誤的是（）A．20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB．20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36C．20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液D．20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%【變式4-1】在20℃時(shí)，將18克食鹽放入50克水中完全溶解后恰好達(dá)到飽和，則20℃時(shí)食鹽的溶解度為（）A．18 B．34 C．36克 D．68克【變式4-2】下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法中，正確的是（）A．溶解度曲線上的任意一點(diǎn)，都表示該物質(zhì)該溫度的飽和溶液B．一切物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，不受其它因素的影響C．氯化鈉的溶解度是36克D．改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，同理，改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量也能改變物質(zhì)的溶解度05溶解度曲線的應(yīng)用【例5】如圖是化合物M和N的溶解度曲線圖。下列說(shuō)法中不正確的是（）

A．30℃時(shí)，M和N的溶解度相等B．30℃時(shí)，將50gM固體加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為70gC．40℃時(shí)，將100gN的飽和溶液降溫至30℃，析出晶體的質(zhì)量為20gD．40℃時(shí)，N的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于60%【變式5-1】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。時(shí)，將甲和乙分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，然后降溫。下列說(shuō)法正確的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．降溫至?xí)r，乙溶液飽和，甲溶液不飽和D．降溫至?xí)r，兩種物質(zhì)的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均飽和【變式5-2】利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。如圖是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．40°C時(shí)，a的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C．若a中混有少量b，可采取降溫結(jié)晶的方法提純aD．t°C時(shí)，a、b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同06結(jié)晶【例6】要使氯化鈉從溶液中結(jié)晶析出，最適宜的方法是（）A．升高溫度 B．降低溫度 C．蒸發(fā)溶劑 D．增大壓強(qiáng)【變式6-1】民間流傳“夏天曬鹽，冬天撈堿”來(lái)獲取食鹽和純堿。下列說(shuō)法正確的是（）

A．碳酸鈉和氯化鈉的溶解度都隨溫度升高而增大B．時(shí)，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的碳酸鈉溶液C．將氯化鈉溶液從升溫至，有固體析出D．“冬天撈堿”的原理是冬天溫度低，讓湖水降溫結(jié)晶得到【變式6-2】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)甲烷中含有碳、氫元素點(diǎn)燃后在火焰上方罩干、冷小燒杯B鑒別生石灰與熟石灰取樣，加水后分別滴入無(wú)色酚酞溶液C除去高爐煉鐵尾氣中的少量CO將尾氣經(jīng)過(guò)燃燒處理后排放D分離硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物加水溶解后，蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D參考答案考點(diǎn)一物質(zhì)在水中的分散01溶液的概念和特征【例1】C【解析】A、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，不符合題意；B、橄欖油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不符合題意；C、蔗糖能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即蔗糖溶液，符合題意；D、冰塊是固態(tài)的水，與水混合屬于純凈物，不屬于溶液，不符合題意；故選C?！咀兪?-1】D【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但未必?zé)o色，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，故選②③⑤?！咀兪?-2】D【解析】A、溶液不一定是無(wú)色的，如：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，水是最常見(jiàn)的溶劑，但溶液中的溶劑不一定是水，如：碘酒中的溶劑是酒精，A錯(cuò)誤；B、長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體不一定是溶液，如：蒸餾水長(zhǎng)期放置不分層，但不是溶液，B錯(cuò)誤；C、溶液具有均一性，取出一半糖水，糖水的濃度不變，甜度不變，C錯(cuò)誤；D、溶液是混合物，具有均一性、穩(wěn)定性，D正確。故選D。02乳化作用【例2】C【分析】根據(jù)乳化作用的定義分析：洗潔精、洗衣粉等這樣的能使乳濁液變成穩(wěn)定的混合物的物質(zhì)稱為乳化劑，乳化劑所起的作用稱為乳化作用?！窘馕觥緼、用自來(lái)水洗手，使附著在手上的泥土等污物與水形成溶液或濁液而被沖洗掉，不屬于乳化作用，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用汽油清洗油污，是利用汽油能溶解油污來(lái)達(dá)到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、用洗滌劑清洗餐具，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，是利用乳化作用，故選項(xiàng)C正確；D、用中水沖洗汽車，使附著在手上的泥土等污物與水形成溶液或濁液而被沖洗掉，不屬于乳化作用，,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：C?！咀兪?-1】B【解析】A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污來(lái)考慮，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、用洗潔精洗去餐具上的油污，是利用洗潔精的乳化作用，使油以小液滴均勻懸浮在水中，屬于乳化作用，故選項(xiàng)正確；C、用酒精洗去試管中的碘，是利用酒精能溶解碘，所以能洗去，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、用稀鹽酸清洗盛裝過(guò)石灰水的試劑瓶，是利用酸的通性，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)從而達(dá)到清洗的目的，不屬于乳化作用，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B?！咀兪?-2】B【解析】A、汽油能溶解油污，則能除去油污，該選項(xiàng)不符合題意；B、洗滌劑具有乳化作用，能除去油污，該選項(xiàng)符合題意；C、水垢的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意；D、鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意。故選B。03溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象【例3】C【解析】A、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的過(guò)程劇烈放熱，飲料溫度升高，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶于水時(shí)放出大量的熱量，飲料溫度升高，故B錯(cuò)誤；C、硝酸銨溶于水時(shí)吸收大量熱量，可以使罐內(nèi)飲料溫度明顯降低，故C正確；D、氫氧化鈣溶于水時(shí)放熱，但因?yàn)槌叵職溲趸}溶解度較小，放出的熱量也較少，所以飲料溫度沒(méi)有明顯變化，故D錯(cuò)誤；故選C。【變式3-1】A【解析】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，符合題意；B、氯化鈉溶于水，溫度變化不大，不符合題意；C、鐵粉與氧氣和水接觸，會(huì)生銹，放出熱量，但是該過(guò)程比較緩慢，不符合題意；D、活性炭與水接觸，沒(méi)有熱量放出，不符合題意。故選A。【變式3-2】D【解析】A、生石灰為氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出熱量，溫度上升，錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，會(huì)導(dǎo)致U形管左側(cè)液面低于右側(cè)液面，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水時(shí)，放出熱量，溫度上升，錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，會(huì)導(dǎo)致U形管左側(cè)液面低于右側(cè)液面，不符合題意；C、氯化鈉溶于水時(shí)，溶液溫度幾乎不發(fā)生變化，瓶?jī)?nèi)氣體既不收縮也不膨脹，U形管內(nèi)液面不發(fā)生變化，不符合題意；D、硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，瓶?jī)?nèi)氣體遇冷收縮，會(huì)導(dǎo)致U形管內(nèi)左側(cè)液面高于右側(cè)液面，符合題意。故選D。04水溶液的某些性質(zhì)【例4】D【解析】A、因?yàn)樗姆悬c(diǎn)是100℃，所以試管內(nèi)試劑受熱溫度不超過(guò)100℃，說(shuō)法正確；B、試管被水包圍著，受熱面積大，所以試管內(nèi)試劑受熱比較均勻，說(shuō)法正確；C、水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)試劑受熱溫度均勻，若試管底部接觸到燒杯底部，受熱就不均勻了，說(shuō)法正確；D、將燒杯內(nèi)的水換成食鹽水，食鹽水沸點(diǎn)一般高于100℃，試管內(nèi)試劑受熱溫度會(huì)高于100℃，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D?！咀兪?-1】C【解析】A、鹽不會(huì)使積雪的溫度升高，故A錯(cuò)誤；B、積雪上噴灑鹽水，可以降低冰的熔點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C、同種物質(zhì)的熔點(diǎn)和凝固點(diǎn)是相等的，降低冰的熔點(diǎn)也就是降低了水的凝固點(diǎn)，故C正確；D、撒的鹽盡管是大量的，但放出的熱量微乎其微，冰雪吸熱溫度升高可忽略不計(jì)，故D錯(cuò)誤。故選C。【變式4-2】D【解析】A．氫氧化鈉溶于水發(fā)生電離，產(chǎn)生鈉離子與氫氧根離子，所以氫氧化鈉的水溶液中存在著大量自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B．稀硫酸中存在大量的能夠自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，所以向水中加入少量稀硫酸可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C．少量的固體物質(zhì)溶于水形成的稀溶液的熔點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D．硝酸鉀是由鉀離子與硝酸根離子構(gòu)成的，但是硝酸鉀固體中的鉀離子與硝酸根離子不能自由移動(dòng)，所以硝酸鉀固體不能導(dǎo)電，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D?？键c(diǎn)二溶液組成的表示01溶質(zhì)和溶劑的判斷【例1】D【解析】A、硫酸銅溶液的溶質(zhì)為硫酸銅，溶劑為水，該選項(xiàng)判斷不正確；B、碘酒的溶劑為酒精，而不是水，該選項(xiàng)判斷不正確；C、醫(yī)用酒精的溶質(zhì)為酒精，溶劑為水，該選項(xiàng)判斷不正確；D、石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣，溶劑為水，該選項(xiàng)判斷正確。故選D。【變式1-1】B【解析】鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為氯化亞鐵和過(guò)量的氯化氫，故選B?！咀兪?-2】B【解析】A、過(guò)氧化氫溶液是過(guò)氧化氫分散在水中形成溶液，水是溶劑，故選項(xiàng)A不符題意；B、碘酒是碘分散在酒精中形成溶液，酒精是溶劑，故選項(xiàng)B符合題意；C、生理鹽水是氯化鈉分散在水中形成溶液，水是溶劑，故選項(xiàng)C不符題意；D、氨水是氨氣分散在水中形成溶液，水是溶劑，故選項(xiàng)D不符題意；故選：B。02溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義【例2】B【解析】向100g10%的NaCl溶液中加入12．5gNaCl固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故選B?！咀兪?-1】C【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，30%的KNO3溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、30%的KNO3溶液表示每100g溶液中溶解了30gKNO3，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、若蒸發(fā)原溶液質(zhì)量一半的水之后，沒(méi)有晶體析出，表示溶液質(zhì)量減半，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵|(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍，即60%，說(shuō)法正確；D、不確定溶液質(zhì)量具體是多少，故再溶解30g硝酸鉀也不能判斷所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。【變式2-2】B【解析】A、生理鹽水即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．9%的氯化鈉溶液，故氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，不符合題意；B、，故生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：991，符合題意；C、每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為，不符合題意；D、輸液時(shí)，上方的輸液瓶中生理鹽水受重力隨著輸液管流到病人血管中，輸液管中的生理鹽水來(lái)自于輸液瓶，兩者是同一溶液，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，不符合題意。故選B。03溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【例3】解：所得硫酸銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：所得硫酸銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14．0%?！窘馕觥恳?jiàn)答案?！咀兪?-1】(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=12．5%(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%【解析】（1）見(jiàn)答案；（2）見(jiàn)答案?！咀兪?-2】解：所得硫酸銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：所得硫酸銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14．0%?！窘馕觥恳?jiàn)答案。04溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算【例4】解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。解得：x=8g答：可制取氧氣的質(zhì)量為8g?！窘馕觥恳?jiàn)答案?！咀兪?-1】(1)4．4(2)解：設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為xx=7．3g則所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．3%。【解析】（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量：20g+100g-115．6g=4．4g；（2）見(jiàn)答案。【變式4-2】(1)解：設(shè)可制得的氫氣的質(zhì)量為x，把溶液蒸干，得到硫酸鋅的質(zhì)量為y，，解得：x=0．4g，y=32．2g(2)參與反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為：32．2g+0．4g-13g=19．6g，這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：可制得氫氣0．4克，把溶液蒸干，得到32．2克硫酸鋅，這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19．6%，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28．6%?！窘馕觥浚?）解析見(jiàn)答案（2）解析見(jiàn)答案05固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【例5】C【解析】A、用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)將藥品放在左邊托盤上，該選項(xiàng)敘述正確；B、用固體配制一定濃度的氯化鈉溶液時(shí)，步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解，則順序?yàn)橐摇住?，該選項(xiàng)敘述正確；C、配制50g6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g，則稱量水的質(zhì)量為50g-3g=47g，水的體積為，則需要選用量筒的量程為50mL，該選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；D、丁為溶解，其中玻璃棒的作用為攪拌，加速溶解，該選項(xiàng)敘述正確。故選C?！咀兪?-1】C【解析】A、實(shí)驗(yàn)室配制50g16%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，故實(shí)驗(yàn)的操作順序是②①⑤③④，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、溶解過(guò)程中用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室配制50g16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×16%=8g，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-8g=42g，溶液中氯化鈉和水的質(zhì)量比為8g：42g=4：21，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實(shí)際量取水的體積偏小，則導(dǎo)致配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：C?！咀兪?-2】C【解析】A、應(yīng)用藥匙取用氯化鈉固體，且瓶塞應(yīng)倒放在桌面上，圖中操作正確，不符合題意；B、用托盤天平稱量物品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，圖中操作正確，不符合題意；C、常用量筒量取一定體積的水，讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，所需氯化鈉的質(zhì)量為：50g×10%=5g，所需水的質(zhì)量為：50g-5g=45g，即45mL，圖中量取水的體積約為42mL，符合題意；D、溶解時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，不符合題意。故選C。06濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【例6】D【解析】A、降溫可使食鹽溶解度減小，但因未明確原溶液的溫度，也未知該溫度時(shí)食鹽的溶解度，因此無(wú)法判斷降溫是否能析出食鹽晶體、是否可把10%的溶液變成5%的溶液，不符合題意；B、原溶液中100g10%的食鹽水中，食鹽的質(zhì)量為,加50g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)?50g，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),不符合題意；C、加90g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)?90g，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),不符合題意；D、加100g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)?00g，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合題意；故選D。【變式6-1】(1)900g(2)濃硫酸水散熱【解析】（1）在溶液的加水稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則100g×98%=（100g+x）×9．8%，解得：x=900g；（2）稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中?！咀兪?-2】AD【解析】A、設(shè)蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為x，則100g×5%＝（100g﹣x）×10%，解得x＝50g，方法正確，故符合題意；B、倒掉50g溶液，對(duì)溶液的濃度不影響，方法不正確，故不符合題意；C、設(shè)加入氯化鈉的質(zhì)量為y，則100g×5%+y＝（100g+y）×10%，解得y＝5．56g，方法不正確，故不符合題意；D、設(shè)加入20%氯化鈉溶液的質(zhì)量為z，則100g×5%+20%z＝（100g+z）×10%，解得z＝50g，方法正確，故符合題意。故選：AD?？键c(diǎn)三物質(zhì)的溶解性01溶解性概念及影響因素【例1】B【解析】①固體物質(zhì)的溶解性隨溫度的改變而改變；②溶質(zhì)顆粒大小不會(huì)影響固體物質(zhì)的溶解性；③溶質(zhì)種類能影響固體物質(zhì)的溶解性；④溶劑質(zhì)量不能影響固體物質(zhì)的溶解性；⑤溶劑種類能影響固體物質(zhì)的溶解性。故選B?！咀兪?-1】C【解析】A、碘不溶于水，不能用水清洗來(lái)清除碘，錯(cuò)誤；B、碘能溶解于苯但苯有毒故不能用；錯(cuò)誤；C、碘易溶于汽油，可用汽油除去玷污，正確；D、碘可溶于酒精但碘酒中本來(lái)就溶解了較多的碘，因此不能用碘酒精除碘，錯(cuò)誤。故選C?！咀兪?-2】D【解析】A、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，高錳酸鉀易溶于水形成紫色溶液，幾乎不溶于汽油，說(shuō)明同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，故A正確；B、對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③的現(xiàn)象，高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，碘易溶于汽油形成紫紅色溶液，說(shuō)明說(shuō)明不同種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)③將碘放入汽油中，固體溶解，形成紫紅色溶液，說(shuō)明碘可以溶解在汽油中形成溶液，故C正確；D、高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，實(shí)驗(yàn)①②③的現(xiàn)象不能說(shuō)明水和汽油可以溶解所有物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。02飽和溶液與不飽和溶液的判斷【例2】A【解析】A、在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液，故在一定溫度下，向溶液中增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液是該物質(zhì)的飽和溶液，符合題意；B、溶液是否飽和與溶液的濃稀無(wú)關(guān)，在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液不一定是很稀的溶液，如一定溫度下，硝酸鉀的飽和溶液可能是濃溶液，不符合題意；C、在一定溫度下，向溶液中增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液，是該物質(zhì)的不飽和溶液，不符合題意；D、飽和溶液不一定是非常濃的溶液，如常溫下，氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，不符合題意。故選A。【變式2-1】C【解析】A．因溶液A蒸發(fā)10g水沒(méi)有晶體析出，溶液B蒸發(fā)10g水析出3g晶體，溶液C蒸發(fā)10g水析出5g晶體，可知溶液A和溶液B一定是不飽和溶液，故A正確；B．溶液B蒸發(fā)10g水析出3g晶體，溶液C蒸發(fā)10g水析出5g晶體，析出晶體后的溶液為該溫度下的飽和溶液，所以溶液C和溶液D一定是飽和溶液，故B正確；C．由于溶液D是飽和溶液，將溶液d繼續(xù)蒸發(fā)10g水，一定會(huì)析出5g晶體，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)槿芤篊和溶液D是t℃時(shí)同種物質(zhì)的飽和溶液，所以溶液C和溶液D中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比相等，故D正確。故選：C?！咀兪?-2】B【解析】A、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，則在溫度不變時(shí)，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3晶體，說(shuō)法正確；B、溫度升高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液不一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高時(shí)，氫氧化鈣的飽和溶液有氫氧化鈣析出，不能繼續(xù)溶解氫氧化鈣，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液，不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液，說(shuō)法正確；D、改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液，如采用改變溫度溫度、增加溶質(zhì)等方法，說(shuō)法正確；故選：B。03飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化【例3】D【解析】向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采取：①加入氫氧化鈣、⑤蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采?、谏邷囟鹊姆椒?，故①②⑤符合題意；故選：D?！咀兪?-1】B【分析】氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，將一定質(zhì)量的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法有：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度?！窘馕觥緼、若采用的是降低溫度至恰好飽和、蒸發(fā)溶劑的方法，溶液的質(zhì)量分別會(huì)不變、減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶液的組成未發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、若采用的是降低溫度至恰好飽和、蒸發(fā)溶劑的方法，溶液的質(zhì)量分別會(huì)不變、減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶液的組成未發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。【變式3-2】D【解析】A、不飽和溶液降低溫度不一定就能成為飽和溶液，有些物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，降低溫度后，這些物質(zhì)的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、選項(xiàng)沒(méi)有指明溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的種類，所以不能比較溶質(zhì)的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、選項(xiàng)沒(méi)有指明溫度和溶質(zhì)的種類，所以不能比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、20℃時(shí)50克硝酸鉀飽和溶液與85克硝酸鉀飽和溶液，溶解度相等，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：D。04溶解度概念的理解【例4】D【解析】A、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g，其含義是20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g食鹽，故A說(shuō)法正確；B、由溶解度的含義可知，20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36，故B說(shuō)法正確；C、由溶解度的含義可知，20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分書與溶解度的關(guān)系可知，20℃時(shí)飽和的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D?！咀兪?-1】C【解析】在20℃時(shí)，將18克食鹽放入50克水中完全溶解后恰好達(dá)到飽和，即20℃時(shí)，100g水中最多可溶解36g食鹽，即20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g。故選C?！咀兪?-2】A【解析】A、溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。故A正確；B、氣體的溶解度不僅受溫度的影響，也受壓強(qiáng)的影響，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，故描述物質(zhì)的溶解度必須要強(qiáng)調(diào)在某溫度下才有意義，如20oC時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克，故C錯(cuò)誤；D、改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，但改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量不能改變物質(zhì)的溶解度,故D錯(cuò)誤。故選A。05溶解度曲線的應(yīng)用【例5】C【解析】A、30℃時(shí)，M和N交于一點(diǎn)，說(shuō)明該溫度下M和N的溶解度相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、30℃時(shí)，M的溶解度為40g，則30℃時(shí)，將50gM固體加入到50g水中，只能溶解20gM，所得溶液的質(zhì)量為50g+20g=70g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、40℃時(shí)，N的溶解度為60g，100gN的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g××100%=37．5g，溶劑的質(zhì)量為100g-37．5g=62．5g，降低溫度溶劑的質(zhì)量不變，30℃時(shí)，N的溶解度為40g，此時(shí)該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為=25g，因此40℃時(shí)，將100gN的飽和溶液降溫至30℃，析出晶體的質(zhì)量為37．5g-25g=12．5g，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、40℃時(shí)，N的溶解度為60g，則40℃時(shí)，N的飽和溶液的