新疆和田地區(qū)墨玉縣2024-2025學年高二上學期11月月考 化學試題（含解析）

新疆和田地區(qū)墨玉縣2024-2025學年高二上學期11月月考化學試題一、單選題（本大題共15小題）1．化學在日常生活和生產中有著重要的應用，下列說法錯誤的是（

）A．泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液應貯存在玻璃筒內B．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐所以Ba2+無毒對人體無害C．新能源汽車的推廣與使用能減少氮氧化合物對環(huán)境的污染D．工業(yè)上通常采用鐵觸媒、400°C~500°C和10MPa~30MPa的條件來合成氨2．研究化學反應的熱效應有利于更好地利用化學能。下列說法正確的是（

）A．放熱反應任何條件下一定能自發(fā)進行B．升高溫度可以增加分子的活化能C．生成物總能量高于反應物總能量的反應為放熱反應D．生成物的鍵能總和大于反應物的鍵能總和的反應為放熱反應3．對于反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)來說，下列反應速率中表示該反應進行得最快的是（

）A．v(AB3)＝12mol·L－1·min－1 B．v(B2)＝2.7mol·L－1·min－1C．v(A2)＝0.25mol·L－1·s－1 D．v(A2)＝6mol·L－1·min－14．濃度為的硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（

）A．加入適量的的硫酸 B．加入適量蒸餾水C．加入數滴硫酸銅溶液 D．加入適量的硫酸鈉溶液5．下列物質溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（

）A． B． C． D．6．在一定溫度下，固定的容積中，對反應A(s)+2B(g)3C(g)，不能說明該反應已達到平衡的是（

）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolCC．容器內的壓強不再變化D．混合氣體的密度不再變化7．下列有關說法正確的是（

）A．298K時，反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0B．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g)

ΔH=-315kJ/molC．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同8．根據化學反應設計原電池(選用相同的鹽橋)時，下列各項中合理的是（）選項ABCD正極(金屬/電解質溶液)Zn/ZnSOFe/FeClZn/HFe/ZnSO負極(金屬/電解質溶液)Fe/HZn/ZnSOFe/FeClZn/FeCl9．下列實驗事實得出的相應結論不正確的是（

）選項事實結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快B向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp：AgCl＞AgIC，加壓氣體顏色加深加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動D將AlCl3溶液蒸干后灼燒，得到Al2O3固體蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā)，水解進一步促進生成Al(OH)3，灼燒后產生Al2O3A．A B．B C．C D．D10．在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈（

）A．弱酸性 B．強酸性 C．堿性 D．中性11．下列應用與鹽類水解無關的是（

）A．純堿溶液去油污B．明礬做凈水劑C．用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D．用Na2S做沉淀劑，除去溶液中的Cu2+12．下列電離方程式正確的是（

）A． B．C． D．13．下列說法正確的是A．發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以發(fā)生化學反應C．升高溫度或者使用正催化劑都能使化學反應速率加快，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數，有效碰撞次數增多D．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大14．下列有關電解的說法錯誤的是A．與電源正極相連的是陽極 B．與電源負極相連的是陰極C．在陰極上發(fā)生氧化反應 D．陰離子向陽極方向移動15．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3?H2O D．MgCO3二、非選擇題（本大題共5小題）16．某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題：(1)鋅電極為電池的極，電極上發(fā)生的是反應(“氧化”或“還原”)，電極反應式為。(2)導線中電子流向為(用a、b表示)。(3)若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則溶解的的質量為；(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的，的移動方向描述正確的是___________。A．鹽橋中的向左側燒杯移動、向右側燒杯移動B．鹽橋中的、都向右側燒杯移動C．鹽橋中的向右側燒杯移動、向左側燒杯移動D．鹽橋中的、幾乎都不移動(5)若溶液中含有雜質，會加速電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內衰減。欲除去，最好選用下列試劑中的___________(填代號)。A． B． C． D．(6)反應一段時間后右側燒杯中濃度是(填“增大”，“減小”或“不變”)。17．高爐煉鐵中發(fā)生的反應有：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

△H<0(1)該反應的平衡常數表達式K=。(2)已知1100℃時，K=0.263溫度升高，平衡常數K(增大，減少或不變)。(3)1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)(填是或否)，此時反應速率是v正v逆(填>，<，=)。18．已知下列熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)；?H=﹣285kJ/mol②H2O(g)=H2(g)+O2(g)；?H=+241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO(g)；?H=﹣110.4kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)；?H=﹣393.5kJ/mol回答下列各問：(1)上述反應中屬于吸熱反應的是。(用序號填寫)(2)表示C的燃燒熱的熱化學方程式為。(用序號填寫)(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。(4)H2(g)+O2(g)=H2O(g)；?H﹣285kJ/mol。(填>、<、=)(5)CO的燃燒熱的熱化學方程式為。19．某學生用0.2000mol·L-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答下列問題：(1)以上步驟有錯誤的是(填序號，下同)。若測定結果偏高，其原因可能是。A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．所配的NaOH標準溶液物質的量濃度偏大(2)判斷滴定終點的現象是。(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL。20．化學平衡移動原理同樣也適用于其它平衡，請回答下列問題：(1)已知在氨水中存在下列平衡：。向氨水中加入固體時，(填“增大”或“減小”，下同)。向氨水中加水時，，平衡移動，(填“正向”，“逆向”或“不移動”)，(2)在某溫度下，向含有固體的飽和溶液中加入少量稀鹽酸，則的溶解度(填“增大”，“減小”或“不變”，下同)，，。

參考答案1．【答案】B【詳解】A．泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液顯酸性，因此應貯存在玻璃筒內，故A正確；B．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，不溶于水，Ba是重金屬，因此Ba2+對人體有害，故B錯誤；C．新能源汽車的推廣與使用，減少了汽油、柴油燃料燃燒，能減少氮氧化合物對環(huán)境的污染，故C正確；D．合成氨常在催化劑、高溫高壓下反應，工業(yè)上通常采用鐵觸媒、400°C~500°C和10MPa~30MPa的條件來合成氨，故D正確。綜上所述，答案為B。2．【答案】D【詳解】A．有些放熱反應需要在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應，故A錯誤；B．升高溫度，可使更多分子轉化為活化分子，不能說增加分子的活化能，故B錯誤；C．生成物總能量高于反應物總能量的反應，反應過程中吸收能量，為吸熱反應，故C錯誤；D．生成物的鍵能總和大于反應物的鍵能總和，說明釋放能量大于吸收能量，該反應為放熱反應，故D正確；故答案為D。3．【答案】C【詳解】A.V（AB3）=12mol/（L?min），化學反應速率之比等于化學計量數之比，故v（A2）=0.5V（AB3）=0.5×12mol/（L?min）=6mol/（L?min）；B.v（B2）=2.7mol?L-1?min-1，化學反應速率之比等于化學計量數之比，故v（A2）=V（B2）═0.9mol/（L?min）；C.v（A2）=0.25mol/（L?s）=15mol/（L?min）；D.v（A2）=6mol/（L?min）；所以最快的是C。故答案為C。【點睛】本題考查化學反應速率的比較，難度不大，注意轉化為同一物質表示的速率，再進行比較。先把單位統(tǒng)一成相同單位，再利用化學反應速率之比等于化學計量數之比，轉化為用同種物質表示的反應速率進行比較．4．【答案】C【詳解】A．濃度為的硫酸跟過量的鋅片反應，加入適量的的硫酸，增大氫離子的濃度，反應速率加快，也增大了氫離子的物質的量，生成氫氣的總量增大，故A不選；B．濃度為的硫酸跟過量的鋅片反應，加入適量蒸餾水，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質的量，化學反應速率減小，故B不選；C．濃度為的硫酸跟過量的鋅片反應，加入數滴硫酸銅溶液，Zn和Cu2+反應置換出Cu，構成Cu、Zn原電池，加快反應速率，且沒有改變氫離子的物質的量，不影響生成的氫氣的總量，故C選；D．濃度為的硫酸跟過量的鋅片反應，加入適量的硫酸鈉溶液，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質的量，化學反應速率減小，故D不選；故選C。5．【答案】B【詳解】A．電離出的陰離子是硫酸根離子，硫酸根離子是強酸根離子，硫酸根離子不水解，對水電離無影響，故不選A；B．電離出的陰離子是CH3COO-，CH3COO-是弱酸根離子，CH3COO-水解促進水電離，故選B；C．電離出的陰離子是氯離子，氯離子是強酸根離子，氯離子不水解，對水電離無影響，故不選C；D．是強酸，電離出的陰離子是硫酸根離子，硫酸根離子是強酸根離子，酸電離出的陰離子對水電離無影響，故不選D；選B。6．【答案】B【詳解】A．C生成的速率與C分解的速率相等說明正、逆反應速率相等，反應已達到平衡，故A不符合題意；B．單位時間內消耗amolA和生成3amolC都代表正反應速率，不能說明正、逆反應速率相等，無法判斷反應是否已達到平衡，故B符合題意；C．該反應是一個氣體體積增大的反應，反應中氣體壓強增大，則容器內的壓強不再變化說明正、逆反應速率相等，反應已達到平衡，故C不符合題意；D．該反應是一個氣體質量增大的反應，固定的容積中，混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不再變化說明正、逆反應速率相等，反應已達到平衡，故D不符合題意；故選B。7．【答案】A【詳解】A．該反應，298K時，反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，說明，所以ΔH<0，故A正確；B．S燃燒生成二氧化硫氣體，表示硫的燃燒熱的熱化學方程式中應該是氣態(tài)二氧化硫，故B錯誤；C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明BaSO4轉化為BaCO3，這是由于飽和Na2CO3溶液中CO-濃度很大，使Q(BaCO3)>K(BaCO3)，促使碳酸鋇析出、導致鋇離子濃度下降，Q(BaSO4)<K(BaSO4)，而促使BaSO4溶解，所以不能據此判斷Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，故C錯誤；D．鹽酸抑制水電離、氯化銨促進水電離，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度不相同，故D錯誤；答案選A。8．【答案】B【分析】選用相同的鹽橋，根據化學反應設計原電池時，所選電極不能與電解質溶液反應，金屬性強的金屬做負極，電極上發(fā)生氧化反應，金屬性弱的金屬做正極，電極上發(fā)生還原反應?！驹斀狻緼．鋅、鐵構成原電池時，金屬性強的鋅做負極，鐵做正極，不能選用能與鐵反應的稀硫酸做電解質溶液，原電池設計不合理，A錯誤；B．鋅、鐵構成原電池時，金屬性強的鋅做負極，鐵做正極，電極與選用的電解質溶液不反應，原電池設計合理，B正確；C．鋅、鐵構成原電池時，金屬性強的鋅做負極，鐵做正極，不能選用能與鋅反應的稀硫酸做電解質溶液，原電池設計不合理，C錯誤；D．鋅、鐵構成原電池時，金屬性強的鋅做負極，鐵做正極，不能選用能與鐵反應的氯化亞鐵做電解質溶液，原電池設計不合理，D錯誤；故選B。9．【答案】C【詳解】A.其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短，因此，當其他條件不變時，升高反應溫度可加快化學反應速率，A正確；B.向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，生成了AgI沉淀，可以證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B正確；C.，二氧化氮是紅棕色的、四氧化二氮是無色的，加壓后氣體體積減小，氣體的濃度變大，故氣體的顏色加深，加壓后平衡向著氣體體積減小的方向移動，即正反應方向移動，C錯誤；D.將AlCl3溶液蒸干后灼燒，得到Al2O3固體，說明蒸干的過程中鋁離子發(fā)生水解反應生成的HCl揮發(fā)，水解進一步促進生成Al(OH)3，灼燒后產生Al2O3，D正確；故選：C。10．【答案】D【詳解】48mL0.1mol/LHNO3溶液中HNO3物質的量為0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，12mL0.4mol/LKOH溶液中KOH物質的量為0.4mol/L×0.012L=0.0048mol，根據化學方程式HNO3+KOH=H2O+KNO3，兩者恰好完全反應得到KNO3溶液，硝酸鉀是強酸強堿鹽，故所得到的溶液呈中性，答案選D。11．【答案】D【分析】根據物質性質進行作答，油污能在堿性環(huán)境下水解，明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，氯化鐵在煮沸的水中生成氫氧化鐵膠體，金屬陽離子常用沉淀法去除?！驹斀狻緼.純堿溶液碳酸鈉水解生成氫氧根離子，油污中的酯基在氫氧根環(huán)境下水解，與鹽類水解有關，A錯誤；B.明礬溶于水，鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮的雜質形成沉淀，與鹽類水解有關，B錯誤；C.用氯化鐵溶液在沸水中發(fā)生水解，制氫氧化鐵膠體，與鹽類水解有關，C錯誤；D.用Na2S做沉淀劑，硫離子與Cu2+結合生成硫化銅沉淀，與鹽類水解無關，D正確。答案為D。12．【答案】A【詳解】A．是多元弱堿，部分電離，電離方程式：，A正確；B．是弱酸酸式鹽，電離出Na+和，電離方程式：，B錯誤；C．屬于鹽類化合物，是強電解質，完全電離，電離方程式：，C錯誤；D．是二元弱酸，分步電離，電離方程式：、，D錯誤；答案選A。13．【答案】C【詳解】A．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞，即發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A錯誤；B．活化分子取向合適時才能發(fā)生有效碰撞，若取向不合適，活化分子也不能發(fā)生有效碰撞，故B錯誤；C．升高溫度能使部分分子獲得能量轉化為活化分子，使用正催化劑可以降低反應活化能，從而使部分能量較低的分子變?yōu)榛罨肿?，兩者都能提高活化分子的百分數，增加有效碰撞次數，從而加快反應速率，故C正確；D．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的數目，但活化分子百分數不變，故D錯誤；故選：C。14．【答案】C【詳解】A．與電源正極相連的是電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．與電源負極相連的是電解池的陰極，發(fā)生還原反應，故B正確；C．與電源負極相連的是電解池的陰極，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．電解池中，電解質溶液中陰離子向陽極移動，故D正確；故選C。15．【答案】D【詳解】A．加入NaOH，與氫離子反應，可起到調節(jié)溶液pH的作用，但同時引入新的雜質鈉離子和生成氫氧化鎂的沉淀，A錯誤；B．加入Na2CO3，與氫離子反應，可起到調節(jié)溶液pH的作用，但引入新的雜質鈉離子，B錯誤；C．加入氨水混入氯化銨雜質，且生成氫氧化鎂沉淀，C錯誤；D．加入MgCO3，與氫離子反應，可起到調節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質，D正確；故選D。16．【答案】(1)負氧化(2)(3)0.65(4)C(5)B(6)減小【分析】該原電池中，Zn為負極，Cu為正極?！驹斀狻浚?）Zn為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式：；（2）原電池中，電子經導線，由負極流向正極；（3）該裝置中Cu為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式：，若裝置中銅電極的質量增加0.64g，對應物質的量0.01mol，需轉移0.02mol電子，根據負極電極反應式：，需消耗Zn物質的量為0.01mol，對應質量0.65g；（4）原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，右側為正極，左側為負極，即向右移動，向左移動，答案選C；（5）A．與和均反應，A錯誤；B．鋅可以和銅離子生成銅單質除去銅，生成鋅離子，不引入新雜質，B正確；C．鐵和銅離子生成銅和亞鐵離子，引入新雜質，C錯誤；D．稀硫酸和銅離子不反應，D錯誤；答案選B；（6）Cu為正極，發(fā)生還原反應，根據電極反應式：可知，反應一段時間后右側燒杯中濃度減小。17．【答案】(1)K=(2)減小(3)否>【詳解】（1）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H<0，依據平衡常數概念是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物的平衡濃度乘積，平衡常數K=；（2）反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數減?。唬?）已知1100℃時，K=0.263，測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，濃度商Q==0.25＜K=0.263；在這種情況下該反應未處于平衡狀態(tài)，反應正向進行v正＞v逆

。18．【答案】(1)②(2)④(3)1425kJ(4)＞(5)CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.1kJ/mol【分析】熱化學方程式中△H為負值的反應為放熱反應，△H為正值的為吸熱反應；1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱；液態(tài)水轉化為水蒸氣需要吸熱，結合蓋斯定律分析解答?！驹斀狻浚?）熱化學方程式中△H為負值的反應為放熱反應，△H為正值的為吸熱反應。①H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-285kJ/mol②H2O(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-110.4kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol以上4個反應中①③④為放熱反應，②為吸熱反應，故答案為：②；（2）1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量為碳的燃燒熱，④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1，為碳燃燒熱的熱化學方程式，故答案為：④；（3）根據①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ?mol-1可知，1mol氫氣即2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ熱量，則燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為285kJ×=1425kJ，故答案為：1425kJ；（4）液態(tài)水轉化為水蒸氣需要吸熱，