9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第2課時　有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算）+教學(xué)設(shè)計-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊

第2課時有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算教學(xué)分析:此前學(xué)生已經(jīng)對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有了一定的認(rèn)識,能夠根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出某溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。另外,本節(jié)課中涉及含有化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,這些知識可以幫助學(xué)生更好地認(rèn)識發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)、溶劑發(fā)生的變化,提高學(xué)生分析、解決實際問題的能力。教學(xué)目標(biāo):1.通過典型例題的練習(xí),進(jìn)一步熟悉有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。2.通過典型例題的練習(xí),掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。教學(xué)重點(diǎn):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。教學(xué)難點(diǎn):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。教學(xué)思路:教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【導(dǎo)入】你能說出上節(jié)課學(xué)習(xí)的有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式嗎?回憶并回答問題。復(fù)習(xí)回憶相關(guān)知識,為本節(jié)課的計算做準(zhǔn)備。任務(wù)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算活動1探究與化學(xué)方程式結(jié)合的基礎(chǔ)計算將足量的石灰石與100g15%的稀鹽酸充分反應(yīng),求生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量?【分析】1.已知量是什么?是純凈物嗎?未知量是什么?2.參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量是多少?3.已知量與未知量是什么關(guān)系?通過什么可以聯(lián)系起來?【解題過程】解:100g15%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為100g×15%=15g。設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 15g x4473=x15g答:生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為9.04g。歸納計算時的注意事項?！拘〗Y(jié)】在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。所以利用化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時,要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式,而不能用溶液的質(zhì)量或體積列比例式?；顒?探究化學(xué)反應(yīng)中有氣體生成的計算將5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng)(生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))產(chǎn)生0.2g氫氣。計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】怎么計算溶液的質(zhì)量?【解題過程】解:設(shè)5.8g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y。Fe+2HClFeCl2+H2↑56 127 2x y 0.2g思考、討論交流并寫出計算過程。思考、討論交流并寫出計算過程。通過本題的計算,學(xué)會用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。通過本題的計算,學(xué)會能利用反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量進(jìn)而計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。562=x0.2g1272=y0.2g反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液的質(zhì)量為:5.6g+94.6g-0.2g=100g。反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:12.7g100g×100%=12.7%答:反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%?！練w納】溶液質(zhì)量的計算方法。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量?；顒?探究化學(xué)反應(yīng)中有沉淀生成的計算為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量,興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng),得到4.9g沉淀。請計算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[提示:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4]。【分析】【解題過程】解:設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓ 80 98 x 4.9g8098=x4.9g氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:4g100g×100%=4%答:廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。活動4探究與化學(xué)方程式結(jié)合的綜合計算實驗室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣,實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請回答:(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g。

(2)計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思考、討論交流并寫出計算過程。思考、討論交流并寫出計算過程。通過本題的計算,學(xué)會能利用反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通過本題的計算,學(xué)會從圖像中獲取信息,結(jié)合化學(xué)方程式計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】【解題過程】解:設(shè)34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑68 32x 1.6g6832=x1.6過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:3.4g34g×100%=10%答:過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。課堂小結(jié)【總結(jié)板書】學(xué)生討論并歸納總結(jié)。學(xué)會歸納總結(jié)并構(gòu)建模型。任務(wù)二鞏固提高活動5課堂作業(yè)(見PPT)完成相關(guān)練習(xí)。鞏固和應(yīng)用本節(jié)課所學(xué)知識。教學(xué)反思:有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算是學(xué)生學(xué)習(xí)的一大難點(diǎn)