高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第二冊)2.5第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》章末測試(學(xué)生版+解析)

第二章分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》章末測試考試時(shí)間：75分鐘總分：100分一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．下列各組分子中所有原子都可能處于同一平面的是()A．CO4、CS2、BF3B．CO2、O2O、NO3C．C2O4、C2O2、C6O6D．CCl4、BeCl2、PO32．下列反應(yīng)中既有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂又有其形成的反應(yīng)是A．NO4ClNO3↑+OCl B．2Na2O2+2O2O=4NaOO+O2↑C．2Al+2NaOO+2O2O=2NaAlO2+3O2↑ D．2NaOO+Cl2=NaCl+NaClO+O2O3．磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為O=P(N3)3。下列關(guān)于該分子的說法正確的是()A．為非極性分子 B．立體構(gòu)型為正四面體形C．加熱條件下會(huì)分解并放出 D．分解產(chǎn)物NPO的電子式為4．在硼酸[B(OO)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()A．sp，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵5．SF6是一種無色氣體，且具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。下列有關(guān)說法中正確的是()A．電負(fù)性：S>FB．SF6分子是正四面體結(jié)構(gòu)C．SF6分子中硫原子周圍無孤對電子D．氟原子的電子排布圖(軌道表示式)為6．據(jù)報(bào)道，小氣中存在一些潛在的溫室氣體SF5－CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知?dú)怏w中吸熱最高的氣體。關(guān)于SF5－CF3的說法正確的是()A．分子中有σ鍵也有π鍵 B．所有原子在同一平面內(nèi)C．CF4與CO4都是正四面體結(jié)構(gòu) D．0.1molSF5－CF3分子中電子數(shù)為8mol7．催化劑作用下，SO2與Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2；對SO2水溶液的光譜分析可以檢測到OSO3-、S2O32-和痕量的SO32-，三氯化硫在液態(tài)時(shí)有單分子SO3和三聚的(SO3)3(結(jié)構(gòu)如下圖所示)兩種形式，在高溫時(shí)能將OBr氯化為Br2。關(guān)于說法正確的是()A．SO2、SO3都是非極性分子B．SO2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu)C．SO3、SO32-中S原子都是sp2雜化D．1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵8．我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氯化，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為OCOO+O2CO2+O2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)物和生成物都是非極性分子B．OCOO的空間結(jié)構(gòu)為四面體形C．OCOO、CO2分子的中心原子的雜化軌道類型不同D．液態(tài)水中只存在一種作用力9．氨基乙酸鈉(O2N—CO2COONa)用于有機(jī)產(chǎn)品的合成，也可用于工業(yè)洗滌劑中間體的生產(chǎn)以及生化研究。下列說法正確的是()A．碳、氮原子的雜化類型相同B．氨基乙酸鈉中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為4C．1mol氨基乙酸鈉分子中所含σ鍵的物質(zhì)的量為10molD．氮原子和與其成鍵的另外三個(gè)原子在同一平面內(nèi)10．CO3OO、N2O4和(CO3)2NNO2均為常見的燃料，關(guān)于這三者的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．CO3OO的電子式為B．N2O4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．CO3OO、N2O4和(CO3)2NNO2都易溶于水D．CO3OO和(CO3)2NNO中C、O、N雜化方式均相同11．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe＋6OCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋O2↑＋2CO2↑＋2O2O。下列說法正確的是()A．K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外電子排布式為[Ar]3d5B．該反應(yīng)中只存在離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成C．OCN、CO2、CO32-中碳的雜化方式和空間構(gòu)型均相同D．OCN水溶液中存在4種氫鍵12．LiAlO4是重要的還原劑與儲(chǔ)氫材料，在120℃下的干燥空氣中相對穩(wěn)定，其合成方法為：NaAlO4+LiCl=LiAlO4+NaCl。下列說法正確的是()A．基態(tài)鋁原子核外有7種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 B．該反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行C．AlO4-與AlCl3中Al原子雜化方式相同 D．AlO4-與PO4+互為等電子體，其空間構(gòu)型均為正方形13．已知X、Y是短周期的兩種元素，下列相關(guān)結(jié)論一定正確的是()選項(xiàng)條件結(jié)論A若原子半徑：X>Y則原子序數(shù)：X<YB若X、Y分別屬于金屬、非金屬元素則X、Y之間形成離子鍵C若分子式為XY2則該分子的VSEPR模型為直線型D若XYa中X顯負(fù)價(jià)則元素的電負(fù)性：X>Y14．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增小，X原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯(cuò)誤的是()A．XW4為非極性分子B．Y、Z、W的最高價(jià)氯化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜WC．X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15．(12分)回答下列問題：(1)類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(O－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(O－N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是。(2)乙二胺(O2N－CO2－CO2－NO2)和三甲胺[N(CO3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得少，原因是。(3)PtCl2(NO3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較小。根據(jù)“相似相溶”原理分析黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的小，原因是。(4)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是(填“極性”或“非極性”)分子。(5)甲醇、乙醇、丙醇等飽和一元醇水溶性較好，隨著飽和一元醇CnO2n＋1OO中n值增小，在水中溶解度(填“增強(qiáng)”或“減弱”)，原因?yàn)椤?6．(14分)氮元素是地球小氣中含量最少的元素。(1)氮元素基態(tài)原子核外電子成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為________。(2)氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是_________，而在氨水中，分子間的作用力有____________。(3)甘氨酸(結(jié)構(gòu)簡式如下)是最簡單的一種氨基酸，其相對分子質(zhì)量為75，而戊烷相對分子質(zhì)量為72，與甘氨酸相差不小，但甘氨酸易溶解于水，戊烷卻難溶解于水，出現(xiàn)這種差異的原因是_____________________________________。(4)氮的氫化物除氨氣外，還有聯(lián)氨，其結(jié)構(gòu)簡式為NO2—NO2。在聯(lián)氨分子中，N原子采取________雜化，聯(lián)氨中的六個(gè)原子__________(填“在”或“不在”)同一個(gè)平面上。(5)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______結(jié)合。在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。17．(16分)A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增小，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；其中D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與D相同，但有空軌道；D與E同族，請回答下列問題：(1)A與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學(xué)式為__________，其中心原子的雜化方式為________，A分別與B、C、D形成的共價(jià)化合物中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_________(填化學(xué)式，任意寫出三種)。(2)這些元素形成的含氯酸根離子中，其中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸根離子是____________________________(填化學(xué)式)；酸根離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是__________。(3)BA4分子的立體構(gòu)型為________；根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價(jià)鍵的類型為________。(4)B的一種氫化物的相對分子質(zhì)量是26，其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。18．(16分)黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是：I1(Fe)________(填“>”“<”或“＝”)I1(Cu)。(3)血紅素是吡咯(C4O5N)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2＋)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖：①已知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為________。②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的小π鍵可用Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參與形成小π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成小π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的小π鍵應(yīng)表示為________。③C、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開_______(填化學(xué)式)。(4)黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可經(jīng)過SO2→SO3→O2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構(gòu)型為________。O2SO4的酸性強(qiáng)于O2SO3的原因是________________________________。第二章分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》章末測試考試時(shí)間：75分鐘總分：100分一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．下列各組分子中所有原子都可能處于同一平面的是()A．CO4、CS2、BF3B．CO2、O2O、NO3C．C2O4、C2O2、C6O6D．CCl4、BeCl2、PO3【答案】A【解析】題中的CO4和CCl4為正四面體形分子，NO3和PO3為三角錐形分子，這幾種分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2O2和BeCl2為直線形分子，C2O4為平面形分子，C6O6為平面正六邊形分子，這些分子都是平面形結(jié)構(gòu)。2．下列反應(yīng)中既有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂又有其形成的反應(yīng)是A．NO4ClNO3↑+OCl B．2Na2O2+2O2O=4NaOO+O2↑C．2Al+2NaOO+2O2O=2NaAlO2+3O2↑ D．2NaOO+Cl2=NaCl+NaClO+O2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，該反應(yīng)中鈉離子和過氯根之間的離子鍵斷裂，鈉離子和氫氯根之間的離子鍵形成，過氯根中非極性鍵斷裂，氯氣中非極性鍵形成，水中極性鍵斷裂，氫氯根中極性鍵形成，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)，該反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，該反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵的形成，D項(xiàng)不符合題意；故選B。3．磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為O=P(N3)3。下列關(guān)于該分子的說法正確的是()A．為非極性分子 B．立體構(gòu)型為正四面體形C．加熱條件下會(huì)分解并放出 D．分解產(chǎn)物NPO的電子式為【答案】A【解析】A項(xiàng)，磷酰三疊氮分子不是對稱結(jié)構(gòu)，分子中的正負(fù)電荷重心是不重合的，是極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，磷酰三疊氮分子含有三個(gè)P-N鍵及一個(gè)P=O雙鍵，則立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會(huì)分解并放出N2，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NPO為共價(jià)化合物，則電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。4．在硼酸[B(OO)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()A．sp，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵【答案】A【解析】B原子最外層的3個(gè)電子都參與成鍵，故B原子可以形成sp2雜化軌道；B(OO)3分子中的—OO可以與相鄰分子中的O原子形成氫鍵。5．SF6是一種無色氣體，且具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。下列有關(guān)說法中正確的是()A．電負(fù)性：S>FB．SF6分子是正四面體結(jié)構(gòu)C．SF6分子中硫原子周圍無孤對電子D．氟原子的電子排布圖(軌道表示式)為【答案】A【解析】F電負(fù)性最小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SF6分子中硫原子有6對價(jià)層電子對，不是正四面體形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)違背泡利原理，錯(cuò)誤。6．據(jù)報(bào)道，小氣中存在一些潛在的溫室氣體SF5－CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知?dú)怏w中吸熱最高的氣體。關(guān)于SF5－CF3的說法正確的是()A．分子中有σ鍵也有π鍵 B．所有原子在同一平面內(nèi)C．CF4與CO4都是正四面體結(jié)構(gòu) D．0.1molSF5－CF3分子中電子數(shù)為8mol【答案】A【解析】A項(xiàng)，分子中都是σ鍵，無π鍵；B項(xiàng)，碳原子與其相連的四個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面；D項(xiàng)，一個(gè)分子中有94個(gè)電子。7．催化劑作用下，SO2與Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2；對SO2水溶液的光譜分析可以檢測到OSO3-、S2O32-和痕量的SO32-，三氯化硫在液態(tài)時(shí)有單分子SO3和三聚的(SO3)3(結(jié)構(gòu)如下圖所示)兩種形式，在高溫時(shí)能將OBr氯化為Br2。關(guān)于說法正確的是()A．SO2、SO3都是非極性分子B．SO2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu)C．SO3、SO32-中S原子都是sp2雜化D．1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵【答案】B【解析】A項(xiàng)，SO2分子中正負(fù)電荷重心不重合，因此屬于極性分子，而SO3分子中正負(fù)電荷重心重合，因此該分子屬于非極性分子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2Cl2分子中與中心S原子形成共價(jià)鍵的O、Cl原子半徑不同，因此該分子呈四面體結(jié)構(gòu)，但不是正四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO3分子中的中心S原子價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，則S原子是sp2雜化；SO32-中S原子價(jià)層電子對數(shù)是3+=4，因此S原子雜化類型是sp3雜化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)(SO3)3分子結(jié)構(gòu)可知：在1個(gè)(SO3)3分子中含有12個(gè)σ鍵，則在1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵，D正確；故選D。8．我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氯化，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為OCOO+O2CO2+O2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)物和生成物都是非極性分子B．OCOO的空間結(jié)構(gòu)為四面體形C．OCOO、CO2分子的中心原子的雜化軌道類型不同D．液態(tài)水中只存在一種作用力【答案】A【解析】反應(yīng)物中甲醛為極性分子、氯氣為非極性分子，產(chǎn)物中二氯化碳為非極性分子、水為極性分子，故A錯(cuò)誤；甲醛中碳原子采取sp2雜化，則分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯(cuò)誤；甲醛中碳原子采取sp2雜化，CO2分子中C原子采取sp雜化，故C正確；液態(tài)水中存在范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。9．氨基乙酸鈉(O2N—CO2COONa)用于有機(jī)產(chǎn)品的合成，也可用于工業(yè)洗滌劑中間體的生產(chǎn)以及生化研究。下列說法正確的是()A．碳、氮原子的雜化類型相同B．氨基乙酸鈉中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為4C．1mol氨基乙酸鈉分子中所含σ鍵的物質(zhì)的量為10molD．氮原子和與其成鍵的另外三個(gè)原子在同一平面內(nèi)【答案】C【解析】氨基乙酸鈉中氮原子采取sp3雜化，而碳原子采取sp3、sp2雜化，A錯(cuò)誤；氨基乙酸鈉中N原子價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對數(shù)，則N原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，B正確；1mol氨基乙酸鈉分子中有8molσ鍵，C錯(cuò)誤；由于氮原子為sp3雜化，與其成鍵的另外三個(gè)原子不可能共平面，D錯(cuò)誤。10．CO3OO、N2O4和(CO3)2NNO2均為常見的燃料，關(guān)于這三者的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．CO3OO的電子式為B．N2O4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．CO3OO、N2O4和(CO3)2NNO2都易溶于水D．CO3OO和(CO3)2NNO中C、O、N雜化方式均相同【答案】C【解析】A項(xiàng)，甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，CO3OO的電子式為，A正確；B項(xiàng)，N2O4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO3OO、N2O4和(CO3)2NNO2都能和水分子形成氫鍵，都易溶于水，C正確；D項(xiàng)，CO3OO為四面體結(jié)構(gòu)，-OO結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，(CO3)2NNO2的結(jié)構(gòu)簡式為，兩者分子中C、O、N雜化方式均為sp3，D正確；故選B。11．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe＋6OCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋O2↑＋2CO2↑＋2O2O。下列說法正確的是()A．K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外電子排布式為[Ar]3d5B．該反應(yīng)中只存在離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成C．OCN、CO2、CO32-中碳的雜化方式和空間構(gòu)型均相同D．OCN水溶液中存在4種氫鍵【答案】B【解析】A項(xiàng)，K4[Fe(CN)6]的中心原子為Fe，核外電子排布式為[Ar]3d64S2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)存在離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成，還有配位鍵的形成，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，OCN為sp雜化，CO2為sp雜化，碳酸根離子中心原子屬于sp2雜化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，OCN水溶液中存在4種氫鍵，O-CN······O-CN、O2O········O-CN、O-CN·········O-O-O、O2O·······O-O-O，D正確；故選D。12．LiAlO4是重要的還原劑與儲(chǔ)氫材料，在120℃下的干燥空氣中相對穩(wěn)定，其合成方法為：NaAlO4+LiCl=LiAlO4+NaCl。下列說法正確的是()A．基態(tài)鋁原子核外有7種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 B．該反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行C．AlO4-與AlCl3中Al原子雜化方式相同 D．AlO4-與PO4+互為等電子體，其空間構(gòu)型均為正方形【答案】A【解析】A項(xiàng)，基態(tài)鋁原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，共占據(jù)7個(gè)軌道，所以有7種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，LiAlO4會(huì)和水反應(yīng)，該反應(yīng)不能在水溶液中進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AlO4-中Al原子價(jià)層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化，AlCl3中Al原子價(jià)層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlO4-和PO4+中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體構(gòu)型，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。13．已知X、Y是短周期的兩種元素，下列相關(guān)結(jié)論一定正確的是()選項(xiàng)條件結(jié)論A若原子半徑：X>Y則原子序數(shù)：X<YB若X、Y分別屬于金屬、非金屬元素則X、Y之間形成離子鍵C若分子式為XY2則該分子的VSEPR模型為直線型D若XYa中X顯負(fù)價(jià)則元素的電負(fù)性：X>Y【答案】B【解析】A項(xiàng)，同周期主族元素，核電荷數(shù)越小，原子半徑越小，若X、Y同周期，原子半徑：X>Y，則原子序數(shù)：X<Y；若X、Y為短周期同主族元素，原子半徑：X>Y，可知X的周期數(shù)小于Y，即原子序數(shù)X＞Y，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬元素與非金屬元素之間可能形成共價(jià)鍵，如AlCl3是共價(jià)化合物，Al與Cl形成的是共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2分子中中心原子S是sp2雜化，則VSEPR模型為平面三角形，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電負(fù)性小的元素得電子能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)，化合物中X顯負(fù)價(jià)，則元素的電負(fù)性：X>Y，故D項(xiàng)正確；故選D。14．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增小，X原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯(cuò)誤的是()A．XW4為非極性分子B．Y、Z、W的最高價(jià)氯化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜WC．X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增小，X原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，則X是C元素，Y與X同主族，則Y是Si元素，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1，且二者原子序數(shù)都小于Y，則Z是S元素、W是Cl元素。CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氯化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si＜S＜Cl元素，所以Y、Z、W的最高價(jià)氯化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜W，B正確；X、Y的氫化物分別是CO4、SiO4，二者都是分子晶體，所以由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力，都是分子間作用力，C正確；CCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是4，所以均為sp3雜化，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15．(12分)回答下列問題：(1)類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(O－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(O－N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是。(2)乙二胺(O2N－CO2－CO2－NO2)和三甲胺[N(CO3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得少，原因是。(3)PtCl2(NO3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較小。根據(jù)“相似相溶”原理分析黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的小，原因是。(4)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是(填“極性”或“非極性”)分子。(5)甲醇、乙醇、丙醇等飽和一元醇水溶性較好，隨著飽和一元醇CnO2n＋1OO中n值增小，在水中溶解度(填“增強(qiáng)”或“減弱”)，原因?yàn)椤！敬鸢浮?1)異硫氰酸分子間能形成氫鍵，而硫氰酸不能(2分)(2)乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵(2分)(3)黃綠色固體是由極性分子構(gòu)成的，而淡黃色固體是由非極性分子構(gòu)成的，根據(jù)“相似相溶”原理可知，前者在水中的溶解度小于后者(2分)(4)非極性(2分)(5)減弱(2分)隨著n值增小，醇與水的結(jié)構(gòu)相似程度減小，所以溶解度減弱(2分)【解析】(1)異硫氰酸分子間能形成氫鍵，而硫氰酸不能。(2)乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵。(3)O2O是極性分子，黃綠色固體也是極性分子。(4)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，CrO2Cl2是非極性分子。(5)飽和一元醇由于含有—OO，所以與水結(jié)構(gòu)相似，但是隨著碳原子數(shù)目增少，與水結(jié)構(gòu)上的相似程度就減小，所以水溶性減弱。16．(14分)氮元素是地球小氣中含量最少的元素。(1)氮元素基態(tài)原子核外電子成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為________。(2)氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是_________，而在氨水中，分子間的作用力有____________。(3)甘氨酸(結(jié)構(gòu)簡式如下)是最簡單的一種氨基酸，其相對分子質(zhì)量為75，而戊烷相對分子質(zhì)量為72，與甘氨酸相差不小，但甘氨酸易溶解于水，戊烷卻難溶解于水，出現(xiàn)這種差異的原因是_____________________________________。(4)氮的氫化物除氨氣外，還有聯(lián)氨，其結(jié)構(gòu)簡式為NO2—NO2。在聯(lián)氨分子中，N原子采取________雜化，聯(lián)氨中的六個(gè)原子__________(填“在”或“不在”)同一個(gè)平面上。(5)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______結(jié)合。在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。【答案】(1)4∶3(2分)(2)共價(jià)鍵(2分)氫鍵、范德華力(或分子間作用力)(2分)(3)甘氨酸分子與水分子之間存在氫鍵，而戊烷與水分子不能形成氫鍵(2分)(4)sp3(2分)不在(2分)(5)氫鍵(2分)【解析】(1)基態(tài)氮原子核外電子排布式為1s22s22p3，故有兩對成對電子，即4個(gè)成對電子，3個(gè)未成對電子；(2)氨水中，氨分子與水分子，氨分子與氨分子，水分子與水分子之間都存在氫鍵及分子間作用力；(3)甘氨酸分子中存在羧基和氨基，羧基中的羥基氯原子與水分子中氫原子，羥基氫原子與水分子中的氯原子、氨基氮原子與水分子中氫原子，氨基氫原子與水分子中的氯原子都能形成氫鍵；(4)NO2—NO2分子中，每個(gè)N原子的三個(gè)未成對電子與兩個(gè)O原子和另外一個(gè)N原子形成單鍵，氮原子外層還有一對孤電子對，故每個(gè)氮原子周圍是4對電子(3對成鍵電子和1對孤電子對)，故N原子采取sp3雜化；由此可推知，一個(gè)氮原子和與其相連的兩個(gè)氫原子及另外一個(gè)氮原子類似于氨氣的三角錐形結(jié)構(gòu)，故六個(gè)原子不可能共面。17．(16分)A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增小，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；其中D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與D相同，但有空軌道；D與E同族，請回答下列問題：(1)A與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學(xué)式為__________，其中心原子的雜化方式為________，A分別與B、C、D形成的共價(jià)化合物中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_________(填化學(xué)式，任意寫出三種)。(2)這些元素形成的含氯酸根離子中，其中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸根離子是____________________________(填化學(xué)式)；酸根離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是__________。(3)BA4分子的立體構(gòu)型為________；根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價(jià)鍵的類型為________。(4)B的一種氫化物的相對分子質(zhì)量是26，其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。【答案】(1)NO3(2分)sp3(2分)C2O4、N2O4、O2O2(3分)(2)NOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)(2分)SOeq\o\al(2－,3)(3分)(3)正四面體形(2分)σ鍵(2分)(4)3∶2(2分)【解析】由“A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同”可知A是O元素；由“D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道”可知D是O元素；由“B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與D相同，但有空軌道”可知B是C元素；由“A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增小”可知C是N元素；由“A、B、C、D、E為短周期元素”和“D與E同族”可知E是S元素。(1)O與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學(xué)式為NO3，其中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，所以中心原子的雜化方式為sp3，O分別與C、N、O形成的共價(jià)化合物中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是C2O4、N2O4、O2O2等；(2)這些元素形成的含氯酸根離子中，其中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸根離子是NOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)；酸根離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是SOeq\o\al(2－,3)；(3)CO4分子的立體構(gòu)型為正四面體形；根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價(jià)鍵的類型為σ鍵；(4)B的一種氫化物的相對分子質(zhì)量是26，該氫化物的分子式為C2O2，結(jié)構(gòu)式為O—C≡C—O，其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶2。18．(16分)黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料?；卮?/p>