氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律 練習(xí) 2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【解析版】

氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律1．(2023·常州模擬)加碘鹽中含有KIO3，其能發(fā)生反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．H2SO4是氧化劑B．KIO3發(fā)生氧化反應(yīng)C．I2的還原性大于I－D．每生成0.6molI2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA答案D解析反應(yīng)中H2SO4中的元素的化合價(jià)均沒有變化，不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；KIO3中I元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為0價(jià)，反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；I2具有氧化性，I－具有還原性，則I2的還原性小于I－，故C錯(cuò)誤；每生成3molI2，轉(zhuǎn)移電子為5mol，所以每生成0.6molI2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為eq\f(0.6mol×5,3)＝1mol，即電子數(shù)為NA，故D正確。2．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.B.C.D.答案B解析Si元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低為0價(jià)，得到4個(gè)電子，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高為＋2價(jià)，失去2個(gè)電子，最小公倍數(shù)為4，轉(zhuǎn)移電子為4e－，則電子轉(zhuǎn)移的表示方法為，故A錯(cuò)誤；Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高為＋2價(jià)，失去2個(gè)電子，H元素化合價(jià)從＋1價(jià)降低為0價(jià)，得到1個(gè)電子，最小公倍數(shù)為2，則電子轉(zhuǎn)移的表示方法為，故C錯(cuò)誤；Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為＋2價(jià)，失去2個(gè)電子，S元素化合價(jià)由＋6價(jià)降低為＋4價(jià)，得到2個(gè)電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子為2e－，則電子轉(zhuǎn)移的表示方法為(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故D錯(cuò)誤。3．將圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說法不正確的是()A．H2O2具有氧化性，在該反應(yīng)中作氧化劑B．MnOeq\o\al(－,4)發(fā)生了還原反應(yīng)，每生成1molMn2＋轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性減弱D．H2O2和Mn2＋的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為5∶2答案A4．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確是()A．CO2是氧化產(chǎn)物B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性答案C解析該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，所以草酸是還原劑被氧化，則二氧化碳是氧化產(chǎn)物，故A、B正確；該反應(yīng)中草酸是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，所以草酸的還原性大于ClO2的還原性，故C錯(cuò)誤；二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，故D正確。5．下列有關(guān)反應(yīng)其對(duì)應(yīng)的相關(guān)說法正確的是()化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)說法AKClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O雙線橋表示為B2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋氧化性：Cu2＋>Fe3＋C黑火藥爆炸反應(yīng)方程式為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑S和KNO3都是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物DNa2O2＋SO2=Na2SO4每反應(yīng)1molNa2O2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子答案C解析該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，HCl中部分Cl元素化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋中，氧化劑為Fe3＋，氧化產(chǎn)物為Cu2＋，氧化性：Fe3＋>Cu2＋，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N、S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，C元素化合價(jià)升高，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故C正確；反應(yīng)Na2O2＋SO2=Na2SO4中，每反應(yīng)1molNa2O2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。6．(2024·南京模擬)天然氣中含有有毒氣體H2S，用如圖所示流程可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T·F菌)作用下催化脫硫。下列說法不正確的是()A．過程①的pH降低，過程②的pH升高B．該脫硫過程可以在中性環(huán)境中進(jìn)行C．該脫硫過程不需要補(bǔ)充FeSO4溶液D．該脫硫過程的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2答案B解析過程①反應(yīng)：H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋，過程①的pH降低；過程②反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，過程②的pH升高，F(xiàn)e3＋不能在中性環(huán)境中大量存在，故該脫硫過程不可以在中性環(huán)境中進(jìn)行，A正確，B錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，則該脫硫過程不需要補(bǔ)充FeSO4溶液，C正確；總反應(yīng)：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，氧化劑O2與還原劑H2S的物質(zhì)的量之比為1∶2，D正確。7．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是()A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄Oeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物答案B解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，①中氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2，還原性：Z－>X2＋；②中氧化性：B2>A3＋，還原性：A2＋>B－；③中氧化性：Z2>B2，還原性：B－>Z－；所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄Oeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2＋>B－>Z－>X2＋，故C正確；氧化性：Z2>A3＋，則溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－，故A正確；①中Z2是氧化產(chǎn)物，③中Z2是氧化劑，故B錯(cuò)誤；氧化劑得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，則X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，故D正確。8．(2023·連云港期末)鉛元素有＋2、＋4兩種價(jià)態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個(gè)反應(yīng)：①Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O；②PbO＋NaClO=PbO2＋NaCl下列有關(guān)敘述不正確的是()A．Pb3O4可寫成2PbO·PbO2的形式B．反應(yīng)②中PbO2是氧化產(chǎn)物C．根據(jù)反應(yīng)可推測(cè)在題給條件下氧化性：NaClO>HNO3D．生成相同質(zhì)量的PbO2，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶3答案D解析Pb有＋2、＋4兩種價(jià)態(tài)，故Pb3O4可寫成2PbO·PbO2的形式，A正確；反應(yīng)②中PbO被氧化為PbO2，PbO2是氧化產(chǎn)物，B正確；反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)②中PbO被NaClO氧化，根據(jù)反應(yīng)①②可推測(cè)在題給條件下氧化性：NaClO>HNO3，C正確、D錯(cuò)誤。9．工業(yè)上將電石渣漿中的S2－轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)，工藝流程如圖。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中，Mn(OH)2被還原B．過程Ⅱ中，S2Oeq\o\al(2－,3)做氧化劑C．圖示流程中發(fā)生的所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．將10L480mg·L－1S2－轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)，理論上需要O20.3mol答案D解析由流程可知，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成Mn(OH)2，通入氧氣生成MnOeq\o\al(2－,3)，涉及的反應(yīng)為2Mn(OH)2＋O2＋4OH－=2MnOeq\o\al(2－,3)＋4H2O，MnOeq\o\al(2－,3)與S2－反應(yīng)生成S2Oeq\o\al(2－,3)，進(jìn)而與氧氣反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,4)，以此解答該題。過程Ⅰ中，Mn(OH)2中Mn由＋2價(jià)升高為＋4價(jià)，被氧化，故A錯(cuò)誤；過程Ⅱ中，S2－轉(zhuǎn)化為S2Oeq\o\al(2－,3)，化合價(jià)升高，S2Oeq\o\al(2－,3)為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；MnSO4與CaO的反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；10L480mg·L－1S2－物質(zhì)的量為eq\f(480×10－3g·L－1×10L,32g·mol－1)＝0.15mol，根據(jù)得失電子守恒可知：0.15mol×8＝n(O2)×4，n(O2)＝0.3mol，故D正確。10．(2023·南通期末)有下列氧化還原反應(yīng)：①2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2；③2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；④2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論正確的是()A．要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的雜質(zhì)離子I－，應(yīng)加入過量的新制氯水B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2C．Mn2＋是MnOeq\o\al(－,4)的氧化產(chǎn)物，I2是I－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O答案B解析①中Cl元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：Cl2>I2，同理可知氧化性：Fe3＋>I2、Cl2>Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，即氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2，則要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的雜質(zhì)離子I－，只能加三價(jià)鐵溶液，不能加入過量的新制氯水，故A錯(cuò)誤、B正確；④中Mn元素的化合價(jià)降低，則Mn2＋是MnOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，同理可知I2是I－的氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；由氧化性強(qiáng)弱順序可知，可能發(fā)生反應(yīng)：MnOeq