江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第1課時水的電離溶液的酸堿性分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

第1課時水的電離溶液的酸堿性A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.[2024江蘇宿遷北大附屬試驗中學(xué)期中]已知室溫時，某一元酸在水中有發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A.該溶液的B.上升溫度，溶液的增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為D.由電離出的比水電離出的大2.能說明溶液呈中性的牢靠依據(jù)是()A. B.紫色石蕊溶液不變色C.試紙不變色 D.3.相同條件下的氫氧化鈉溶液和的鹽酸中，水的電離程度()A.前者大 B.前者小 C.一樣大 D.無法比較4.關(guān)于溶液的酸性及酸性強弱的說法正確的是()A.只要溶液中有，溶液就顯酸性B.濃度大于濃度，溶液肯定顯酸性C.濃度增大，溶液的酸性肯定增加D.強酸溶液的酸性肯定比弱酸溶液的酸性強5.時，水的離子積常數(shù)，則在時，的溶液()A.呈酸性 B.呈中性 C.呈堿性 D.無法推斷6.[2024江蘇馬壩高級中學(xué)期中]將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A.水的離子積不變B.水的變小，呈酸性C.水中的D.水的變大,呈中性7.下列關(guān)于試紙的運用正確的是()A.用廣泛試紙測得溶液的為3B.測定某溶液的用玻璃棒蘸取少量溶液點在潮濕的試紙中心，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比C.用廣泛試紙測出某溶液的為12.5D.若用潮濕的試紙測量某溶液的，測量結(jié)果可能沒有改變8.時，某稀溶液中，，已知，請回答下列問題：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)。（2）該溶液中的物質(zhì)的量濃度為，該溶液中由水電離出的為。（3）給該溶液加熱，（填“變大”“變小”或“不變”）。B級關(guān)鍵實力提升練9.[2024江蘇鎮(zhèn)江丹陽高級中學(xué)]常溫下，下列水溶液中，的是()A.的醋酸溶液B.的硫酸溶液C.的溶液D.由水電離出的的鹽酸10.室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，滿意此條件的溶液中肯定可以大量共存的離子組是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、11.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的濃度之比是()的鹽酸的鹽酸的溶液的溶液A. B. C. D.12.為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用表示）概念，。下列敘述中正確的是()A.任何溫度下，純水的B.溶液的越小，酸性越強C.時，鹽酸的D.時，某溶液的，其13.已知液氨的性質(zhì)與水相像。時，，的平衡濃度為，則下列說法中正確的是()A.在此溫度下液氨的離子積為B.在液氨中放入金屬鈉，可生成C.恒溫下，在液氨中加入，可使液氨的電離平衡正向移動D.降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且14.[2024江蘇揚州寶應(yīng)高二期中]下列關(guān)于溶液酸堿性說法不正確的是()A.的與的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液為無色B.的氯化銨溶液，，由水電離出C.某溫度下純水中，則該溫度下鹽酸的D.時，，則時，溶液呈堿性15.在水的電離平衡中，和的關(guān)系如圖所示：（1）點水的離子積常數(shù)為，點水的離子積常數(shù)為。造成水的離子積常數(shù)改變的緣由是。（2）時，若向水中滴加鹽酸，（填“能”或“不能”）使體系處于點狀態(tài)，緣由是。（3）時，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的。C級學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練16.（1）溫度為時，水的，則該溫度（填“”“”或“”），其理由是。（2）該溫度下，的溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在溶質(zhì)，則由電離出來的。（3）試驗室用和稀硫酸制取，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡（填“向左”“向右”或“不”，下同）移動。在新制氯水中加入少量固體，水的電離平衡移動。（4）時，下列物質(zhì)的溶液，水電離出的由大到小的關(guān)系是（填序號）。（5）時，的鹽酸中水的電離程度的溶液中水的電離程度。（6）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，）和氯乙酸（乙，）的水溶液中，水電離出的與加入水體積的關(guān)系的是（填字母）。第1課時水的電離溶液的酸堿性A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.B[解析]由某一元酸在水中有發(fā)生電離可知，溶液中氫離子濃度為，則溶液的，故正確；弱酸在溶液中的電離為吸熱過程，上升溫度，電離平衡右移，溶液的減小，故錯誤；由某一元酸在水中有發(fā)生電離可知，溶液中氫離子濃度為，則的電離常數(shù)，故正確；由某一元酸在水中有發(fā)生電離可知，溶液中氫離子濃度為，水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度，所以水電離出的氫離子濃度為，故正確。2.D[解析]的溶液不肯定呈中性，如上升至某溫度，水的離子積常數(shù)可能是，時溶液呈中性，當(dāng)時溶液呈堿性，項錯誤；紫色石蕊溶液的變色范圍是，紫色石蕊溶液不變色，溶液不肯定顯中性，項錯誤；試紙不能精確測定溶液的，試紙不變色，只能說明溶液接近中性，項錯誤；時溶液肯定呈中性，項正確。3.C[解析]溶液中的和鹽酸中的相等時，它們對水電離的抑制程度相同。4.B[解析]任何水溶液中都含有，含有的溶液不肯定顯酸性，也可能顯堿性或中性，項錯誤；溶液肯定顯酸性，項正確；將溶液適當(dāng)加熱,增大，但溶液仍顯堿性，項錯誤；溶液酸性強弱是看溶液中的相對大小，若強酸的濃度遠(yuǎn)小于弱酸的濃度，也有可能弱酸溶液的酸性強，項錯誤。5.C[解析]時，溶液中。溶液中，故溶液呈堿性。6.C[解析]溫度上升促進水的電離，水的離子積增大，但是，呈中性，、錯誤；水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的和濃度增大，減小，水的離子積增大，水中的，正確，錯誤。7.D[解析]次氯酸具有強氧化性，能使試紙褪色，錯誤；用試紙測定未知溶液的時，不能用水潮濕試紙，氫氧化鈉溶液顯堿性，稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定結(jié)果偏小，錯誤；廣泛試紙測得溶液的只能取整數(shù)，故錯誤；用潮濕的試紙測量中性溶液的，測量結(jié)果不變，正確。8.（1）[解析]。（2）;[解析]；該溶液中，溶液中全部是水電離的，則由水電離出的等于溶液中的。（3）變小[解析]溫度上升時，變大，所以變大，變小。B級關(guān)鍵實力提升練9.D[解析]醋酸是一元弱酸,微弱電離,的醋酸溶液,故錯誤;硫酸是二元強酸,,故錯誤;的溶液,故錯誤;水電離出的的鹽酸,則溶液中,故正確。10.B[解析]室溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的，則溶液的為0或14，即溶液中含有大量的或，呈強酸性或強堿性。在選項中與不能大量共存；在選項中與不能大量共存；在選項中與不能大量共存；所以肯定能夠大量共存的離子組為選項。11.A[解析]中，由水電離出的與溶液中相等，等于；②中，由水電離出的；③中，由水電離出的與溶液中相等，等于；④中，由水電離出的。則四種溶液中由水電離產(chǎn)生的之比為。12.C[解析]任何溫度下，純水中，故，項錯誤；溶液酸性越強，濃度越大，濃度越小，越大，項錯誤；鹽酸中，，，則，項正確；，，由可得，，，項錯誤。13.B[解析]由電離方程式知，與的平衡濃度都為，依據(jù)水的離子積可得液氨的離子積，項錯誤；由鈉與水反應(yīng)可推知與液氨反應(yīng)的方程式為，項正確；恒溫下向平衡體系中加入，可使溶液中的濃度增大，電離平衡向逆方向移動，項錯誤；因為電離是吸熱過程，所以降溫使電離平衡逆向移動，導(dǎo)致和都同等程度地減小，減小后，項錯誤。14.A[解析]為弱堿，部分電離，的氨水中濃度遠(yuǎn)大于，故的與的氨水等體積混合后，溶液呈堿性，加入酚酞后顯紅色。15.（1）;水的電離是吸熱過程，溫度上升，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大[解析]點，水的電離是吸熱過程，溫度上升，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大。（2）不能;滴加鹽酸后，平衡左移，體系中，故體系不行能處于點狀態(tài)[解析]向水中加入鹽酸，體系中增大，水的電離平衡向左移動，減小，，體系不會處于點狀態(tài)。（3）[解析]時，，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的。C級學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練16.（1）;升溫促進水的電離，增大[解析]上升溫度，增大，題給溫度下，因此溫度大于。（2）堿性;[解析]該溫度下，的溶液中，因為，所以溶液呈堿性；溶液中由水電離出來的等于溶液中的，即為。（3）向右;向右[解析]與稀硫酸反應(yīng)過程中，溶液中減小，水的電離平衡向右移動。向新制氯水中加入少量固體，平衡向左移動，溶液中減小，水的電離平衡向右移動。（4）[解析]時，的鹽酸中與溶液中相等，故兩溶液中水的電離程度相等，同理，溶液和溶液中