江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)分層作業(yè)10化學(xué)反應(yīng)的速率新人教版必修第二冊(cè)

第六章分層作業(yè)10化學(xué)反應(yīng)的速率必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.(2024·廣東深圳高一期中)化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系親密,下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是()A.工業(yè)合成氨時(shí)運(yùn)用鐵觸媒作催化劑B.運(yùn)用加酶洗衣粉洗衣服C.將食物放入冰箱中D.乘坐公共交通工具時(shí)需佩戴口罩2.(2024·河南開(kāi)封高一期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1,是指反應(yīng)經(jīng)過(guò)1min后,反應(yīng)物的濃度是0.2mol·L-1C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的削減或生成物物質(zhì)的量的增加3.(2024·江蘇徐州樹(shù)恩高級(jí)中學(xué)月考)下列措施中,不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.Al在O2中燃燒生成Al2O3,用鋁粉代替鋁片B.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí),適當(dāng)上升溫度C.KClO3分解制取O2時(shí),添加少量MnO2D.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),加入蒸餾水4.(2024·江蘇響水清源中學(xué)月考)在2L密閉容器中存在反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),A的物質(zhì)的量在10s內(nèi)從4.0mol變成1.0mol,下列說(shuō)法正確的是()A.v(A)=0.3mol·L-1·s-1B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1C.v(C)=0.3mol·L-1·s-1D.v(D)=0.4mol·L-1·s-15.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。下列分析正確的是()A.增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變更),化學(xué)反應(yīng)速率加快B.保持容器的容積不變,增加水蒸氣的通入量,化學(xué)反應(yīng)速率加快C.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入肯定量的氬氣,化學(xué)反應(yīng)速率保持不變D.保持容器的容積不變,充入肯定量的氬氣,化學(xué)反應(yīng)速率加快6.為了探討外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在4支試管中分別加入足量H2O2溶液,并測(cè)量收集VmL氣體時(shí)所需的時(shí)間,試驗(yàn)記錄如下:試驗(yàn)序號(hào)H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度/℃催化劑所用時(shí)間/s①5%202滴1mol·L-1FeCl3t1②5%402滴1mol·L-1FeCl3t2③10%202滴1mol·L-1FeCl3t3④5%20不運(yùn)用t4下列說(shuō)法不正確的是()A.試驗(yàn)①②探討溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).試驗(yàn)②④探討催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.獲得相同體積的O2:t1>t3D.試驗(yàn)③與④比較:t3<t47.(2024·江蘇徐州高一期中)將空氣中久置的5.0g鋁片投入盛有50mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖所示的曲線來(lái)表示。下列推論錯(cuò)誤的是()A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要緣由之一是溫度上升C.t=c時(shí)反應(yīng)停止D.t>c時(shí),產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H+)降低8.(2024·天津河西區(qū)高一期中)肯定條件下,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),起先時(shí)加入4molA、6molB、2molC,在2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是4mol。下列敘述正確的是()A.2min內(nèi)用A表示平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1B.反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變C.恒容時(shí)充入He,反應(yīng)速率增大D.2min末B的濃度為2.5mol·L-19.(2024·江蘇鹽城階段練習(xí))某溫度時(shí),在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng),氣體A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ABB.0~4min內(nèi),用A表示平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C.4~8min內(nèi),用B表示平均反應(yīng)速率為0.0125mol·L-1·min-1D.該條件下反應(yīng)至8min時(shí),壓縮容器容積,反應(yīng)速率增大10.70℃時(shí),200mL過(guò)氧化氫溶液在pH=13時(shí)分解,甲、乙兩組試驗(yàn)中分別只變更一個(gè)反應(yīng)條件,過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更圖像如圖(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()甲乙A.試驗(yàn)甲說(shuō)明過(guò)氧化氫溶液濃度越大,分解速率越快B.試驗(yàn)乙b條件下,0~40min內(nèi)過(guò)氧化氫的分解速率為0.0015mol·L-1·min-1C.試驗(yàn)乙說(shuō)明催化劑的濃度越大,對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響越大D.試驗(yàn)甲a條件下,0~20min內(nèi)過(guò)氧化氫分解速率大于0~40min內(nèi)的分解速率關(guān)鍵實(shí)力提升練11.汽車尾氣中含有NO、CO等有害氣體,某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。20℃時(shí),將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中,模擬尾氣轉(zhuǎn)化,容器中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2NO+2CON2+2CO2B.反應(yīng)起先與10min末,容器中氣體壓強(qiáng)之比為4∶3C.反應(yīng)進(jìn)行至10min末,CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1D.反應(yīng)起先至10min末,v(NO)=0.02mol·L-1·min-112.(2024·湖南衡陽(yáng)高一期中)肯定條件下,反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)消耗1molX(g),同時(shí)放出akJ熱量。將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min之后測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是()A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1B.第10min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1C.10min內(nèi),消耗0.2molX,生成0.2molZD.10min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ13.(2024·山東煙臺(tái)高一期中)為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,進(jìn)行兩組比照試驗(yàn):①5g鋅粒,40mL1mol·L-1稀硫酸;②5g鋅粒,40mL0.5mol·L-1稀硫酸,比較兩者收集的H2體積為112mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)所用的時(shí)間。假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變,下列說(shuō)法正確的是()A.試驗(yàn)①中用Zn2+和H+表示的反應(yīng)速率的關(guān)系為v(Zn2+)∶v(H+)=2∶1B.若試驗(yàn)①用了10s,則用H+來(lái)表示的速率為0.001mol·L-1·s-1C.該試驗(yàn)所須要的主要儀器除以上裝置中的儀器,不須要其他儀器D.組裝好儀器后,將注射器活塞拉出一段距離,若活塞能復(fù)原原位,則裝置氣密性良好14.反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min后,測(cè)得B的物質(zhì)的量濃度削減0.6mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3∶2∶1③在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1④在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是漸漸減小的,用C表示的反應(yīng)速率的值是漸漸增大的A.①② B.③C.① D.②④15.(2024·北京朝陽(yáng)區(qū)高一期中)室溫下,用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液和蒸餾水進(jìn)行如下表所示的5個(gè)試驗(yàn),分別測(cè)量渾濁度隨時(shí)間的變更,試驗(yàn)過(guò)程發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O。編號(hào)Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水渾濁度隨時(shí)間變更的曲線V/mLV/mLV/mL①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510下列說(shuō)法不正確的是()A.試驗(yàn)③中x=8B.試驗(yàn)①②③或③④⑤均可說(shuō)明其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度可加快該反應(yīng)速率C.降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對(duì)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大D.將裝有試驗(yàn)②試劑的試管分別浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合,其渾濁度曲線應(yīng)為a16.(2024·江蘇淮安期中)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g),起先時(shí)通入4molA和6molB,5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,v(D)為0.2mol·L-1·min-1,計(jì)算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

(2)前5min內(nèi)v(B)為mol·L-1·min-1。

(3)化學(xué)方程式中x的值為。

(4)此反應(yīng)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別如下所示,其中反應(yīng)速率最快的是(填序號(hào))。

A.v(A)=0.4mol·L-1·min-1B.v(B)=0.005mol·L-1·s-1C.v(C)=0.3mol·L-1·min-1D.v(D)=0.002mol·L-1·s-117.某化學(xué)愛(ài)好小組設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)的系列試驗(yàn),試驗(yàn)過(guò)程記錄如下表,反應(yīng)原理為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。試驗(yàn)序號(hào)水浴溫度/℃0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的體積/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液的體積/mL加入水的體積/mL溶液出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間/sA1010100t1B10510V2t2C4010100t3D10550回答下列問(wèn)題:(1)試驗(yàn)過(guò)程,反應(yīng)速率最快的是(填試驗(yàn)序號(hào))。

(2)試驗(yàn)設(shè)計(jì)需遵循單一變量原則。①試驗(yàn)A和C比較,探討的問(wèn)題是

。

②試驗(yàn)A和B比較,可探究其他條件相同時(shí)Na2S2O3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,V2=。

(3)上述試驗(yàn)采納比較溶液出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間的方法來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢,請(qǐng)分析為何不采納比較單位時(shí)間內(nèi)生成氣體體積的大小(排水法收集)的方法進(jìn)行反應(yīng)速率比較:。

(4)為節(jié)約試驗(yàn)藥品,某同學(xué)設(shè)計(jì)了D組試驗(yàn),預(yù)料溶液出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間為t4,與A組試驗(yàn)比較,理論上t4(填“>”“<”或“=”)t1。

分層作業(yè)10化學(xué)反應(yīng)的速率1.D解析工業(yè)合成氨時(shí)運(yùn)用鐵觸媒作催化劑,可提高反應(yīng)速率,A不符合題意;運(yùn)用加酶洗衣粉洗衣服,可提高反應(yīng)速率,B不符合題意;將食物放入冰箱中,可降低反應(yīng)速率,延緩食品變質(zhì),C不符合題意;乘坐公共交通工具時(shí)需佩戴口罩,可避開(kāi)病菌被人體吸入,與反應(yīng)速率無(wú)關(guān),D符合題意。2.A解析化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,A正確;化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1,是指反應(yīng)經(jīng)過(guò)1min后,物質(zhì)的濃度變更0.2mol·L-1,B錯(cuò)誤;鹽酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)較快,但卻沒(méi)有明顯現(xiàn)象,C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的削減量或生成物物質(zhì)的量濃度的增加量,D錯(cuò)誤。3.D解析Al在O2中燃燒生成Al2O3,用鋁粉代替鋁片以增大反應(yīng)物的接觸面積,能夠加快反應(yīng)速率,A不合題意;CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí),適當(dāng)上升溫度可以加快反應(yīng)速率,B不合題意;KClO3分解制取O2時(shí),添加少量MnO2,MnO2作催化劑,故能加快反應(yīng)速率,C不合題意;Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),加入蒸餾水則減小反應(yīng)物H2SO4的濃度,故減慢反應(yīng)速率,D符合題意。4.C解析v(A)==0.15mol·L-1·s-1,依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(B)=3v(A)=0.45mol·L-1·s-1,v(C)=2v(A)=0.3mol·L-1·s-1,v(D)=v(A)=0.15mol·L-1·s-1。5.B解析純固體的濃度視為常數(shù),變更固體用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;保持容器的容積不變,增加水蒸氣的通入量,增大了反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快,B正確;保持壓強(qiáng)不變,充入氬氣,容器容積增大,水蒸氣的濃度變小,故化學(xué)反應(yīng)速率減小,C錯(cuò)誤;容器的容積不變,充入氬氣,反應(yīng)物和生成物的濃度均不變更,故化學(xué)反應(yīng)速率不變,D錯(cuò)誤。6.B解析試驗(yàn)①②中只有溫度不同,故試驗(yàn)①②探討溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,A正確;試驗(yàn)②④中反應(yīng)溫度不同,不能探討催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,B錯(cuò)誤;①和③比較,③中過(guò)氧化氫的濃度大,反應(yīng)速率快,若獲得相同體積的氧氣,①的用時(shí)長(zhǎng),C正確;試驗(yàn)③與④比較,③中過(guò)氧化氫的濃度大,且運(yùn)用了催化劑,故反應(yīng)速率快,是t3<t4,D正確。7.C解析鋁的表面有一層致密的Al2O3能與硫酸反應(yīng)得到鹽和水,無(wú)氫氣放出,A正確;反應(yīng)起先一段時(shí)間,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小,但反應(yīng)放熱,溶液溫度上升,反應(yīng)速率加快,且后者為主要因素,B正確;t=c時(shí)反應(yīng)沒(méi)有停止,接著生成氫氣,C錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中的氫離子濃度漸漸降低,故反應(yīng)速率漸漸減小,D正確。8.D解析依據(jù)題給信息,列出“三段式”:3A(g)+B(g)2C(g)起始/mol 4 6 2轉(zhuǎn)化/mol 3 1 22min末/mol 1 5 4用A表示平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1=0.75mol·L-1·min-1,A錯(cuò)誤;反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等,反應(yīng)后壓強(qiáng)變小,B錯(cuò)誤;恒容時(shí)充入He,各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,C錯(cuò)誤;2min末B的濃度為mol·L-1=2.5mol·L-1,D正確。9.B解析圖中反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),A削減0.4mol,B增加0.2mol,其比值為2∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB,A正確;0~4min內(nèi),用A表示平均反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1,B錯(cuò)誤;4~8min內(nèi),用B表示平均反應(yīng)速率為=0.0125mol·L-1·min-1,C正確;該條件下反應(yīng)至8min時(shí),壓縮容器容積,反應(yīng)混合物的濃度增大,則反應(yīng)速率增大,D正確。10.B解析試驗(yàn)甲中起始時(shí)過(guò)氧化氫的濃度不同,從曲線的斜率可以看出a的反應(yīng)速率最快,說(shuō)明濃度越大,反應(yīng)速率越快,A正確;試驗(yàn)乙b條件下,0~40min內(nèi),過(guò)氧化氫變更的物質(zhì)的量為(0.16-0.10)mol=0.06mol,則用其表示的反應(yīng)速率為0.0075mol·L-1·min-1,B錯(cuò)誤;試驗(yàn)乙中起始時(shí)所含過(guò)氧化氫都是0.16mol,加入了不同濃度的催化劑,從數(shù)據(jù)可以看出催化劑的濃度越大,分解速率越快,C正確;試驗(yàn)甲a條件下,隨著反應(yīng)進(jìn)行,過(guò)氧化氫濃度持續(xù)減小,反應(yīng)速率也就持續(xù)減小,則0~20min內(nèi)過(guò)氧化氫的分解速率大于0~40min內(nèi)的分解速率,D正確。11.B解析新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體,結(jié)合原子守恒可知,該無(wú)毒氣體是N2和CO2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2,A正確;反應(yīng)至10min時(shí)消耗了0.4molNO,同時(shí)要消耗0.4molCO,生成0.4molCO2和0.2molN2,此時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為1.4mol,起先時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol,故反應(yīng)起先與10min末,容器中氣體壓強(qiáng)之比為1.6mol∶1.4mol=8∶7,B錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行至10min末,剩余0.4molCO,則其物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1,C正確;反應(yīng)起先至10min末,消耗0.4molNO,則v(NO)==0.02mol·L-1·min-1,D正確。12.D解析10min內(nèi)消耗0.6molY,則有v(Y)==0.03mol·L-1·min-1,A錯(cuò)誤;前10min內(nèi),v(X)=v(Y)=×0.03mol·L-1·min-1=0.01mol·L-1·min-1,不能確定第10min時(shí)X的瞬時(shí)速率,B錯(cuò)誤;10min內(nèi)消耗0.6molY,同時(shí)消耗0.2molX,生成0.4molZ,C錯(cuò)誤;消耗1molX(g),同時(shí)放出akJ熱量,則消耗0.2molX,反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ,D正確。13.D解析題中試驗(yàn)過(guò)程發(fā)生反應(yīng)Zn+2H+Zn2++H2↑,則有v(Zn2+)∶v(H+)=1∶2,A錯(cuò)誤;若試驗(yàn)①用時(shí)為10s,標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氫氣的物質(zhì)的量為0.005mol,消耗0.01molH+,溶液中的H+為0.04L×1mol·L-1