江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第一單元金屬鍵金屬晶體第2課時金屬晶體分層作業(yè)蘇教版選擇性必修2

第2課時金屬晶體必備學(xué)問基礎(chǔ)練A級1.[2024蘇州外國語學(xué)校高二檢測]關(guān)于金屬鉀晶體（如圖）結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()A.是密置層的一種積累方式 B.晶胞是六棱柱C.每個晶胞內(nèi)含2個原子 D.每個晶胞內(nèi)含6個原子2.[2024南京外國語學(xué)校高二檢測]某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是()A. B. C. D.3.[2024南京高校附屬中學(xué)檢測]如圖，鐵有、、三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是()A.晶體晶胞中含有鐵原子個數(shù)為4B.晶體晶胞中含有鐵原子個數(shù)為1C.將鐵加熱到分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同D.三種同素異形體的性質(zhì)不相同4.Ⅰ.[2024秦淮中學(xué)高二檢測]某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，（●）位于立方體頂點，位于立方體體心。試分析：（1）晶體中每一個同時吸引著個，每個同時吸引著個，該晶體的化學(xué)式是。（2）晶體中在每個四周與它最接近且距離相等的共有個。（3）晶體中距離最近的2個分別與1個形成的兩條線的夾角為。Ⅱ.[2024揚州中學(xué)高二檢測]某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，（）位于立方體的頂點，位于立方體的中心。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為，晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體中兩個距離最近的之間的距離為。關(guān)鍵實力提升練B級5.[2024南京外國語學(xué)校高二檢測]硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式為()A. B. C. D.6.[2024揚州四中高二檢測]釔鋇銅氧化合物晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是()A. B. C. D.7.是一種白色顏料，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等工業(yè)。其中金紅石型是多種晶型中最穩(wěn)定的一種，晶胞如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.鈦元素位于周期表中的Ⅳ族，屬于區(qū)B.表示鈦原子C.的密度是D.工業(yè)上可以通過加大量水，并加熱，過濾并焙燒得到8.[2024泰州中學(xué)高二檢測]金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的積累方式，體心立方積累、面心立方積累和六方積累。（1）寫出基態(tài)原子的核外電子排布式:；金屬銅采納下列（填字母）積累方式。ABCD（2）鋁單質(zhì)晶體的晶胞特征如圖所示。則一個晶胞中原子的數(shù)目為。（3）干凈鐵（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中黑色小球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上原子數(shù)比值的最大值為。9.[2024鹽城中學(xué)高二檢測]如圖所示的甲、乙兩種晶體：甲乙試寫出：（1）甲晶體中A、B、C三種粒子的個數(shù)比是。（2）乙晶體中每個D四周結(jié)合的個數(shù)是。10.[2024泰州中學(xué)高二檢測]鉀的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：（1）原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其結(jié)構(gòu)如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)、，則C處原子的坐標(biāo)參數(shù)為。（2）鉀晶體的晶胞參數(shù)為。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為，晶體鉀的密度計算式是。學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級11.[2024揚州中學(xué)高二檢測]鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)，它們有很強的儲氫實力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答下列問題：（1）在周期表中處于周期表區(qū)。（2）銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式為。（3）已知鑭鎳合金晶胞體積為，儲氫后形成的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則中，（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為。12.[2024鹽城中學(xué)高二檢測]（1）在下圖中選擇：ABCD①金屬鈉的晶胞模型是，每個晶胞含有個原子，每個原子四周有個緊鄰的原子。②金屬銅每個晶胞含有個原子，每個原子四周有個緊鄰的原子。（2）在（1）題中的晶胞示意圖中把金屬原子抽象成質(zhì)點，而事實上在積累模型中我們把金屬原子看成相互接觸的球體則更接近實際狀況。對于簡潔立方積累的晶胞中，“金屬球”在晶胞的棱心處接觸，設(shè)晶胞（立方體）的棱長為，球的半徑為，則與的關(guān)系是。那么，在鉀型積累模型中，“金屬球”應(yīng)在處接觸，則晶胞棱長與球半徑的關(guān)系是；晶胞的體積為；而該晶胞中擁有個原子，1個金屬原子所占的體積為，因此鉀型積累的空間利用率為（寫出計算過程）。第2課時金屬晶體A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.C[解析]鉀晶體是非密置層的一種積累方式，為立方體形晶胞，其中有8個鉀原子位于頂點，一個鉀原子位于體心，晶胞所含原子數(shù)為。2.B[解析]該晶體中含原子個數(shù)為，原子個數(shù)為，原子個數(shù)為1；則、、的個數(shù)比為。3.C[解析]晶體晶胞中含有鐵原子個數(shù)為，正確；晶體晶胞中含有鐵原子個數(shù)為，正確；將鐵冷卻到不同的溫度，得到的晶體類型不同，錯誤；同素異形體的性質(zhì)不同，正確。4.Ⅰ（1）4;8;（或）[解析]同時吸引的微粒個數(shù)即指在某微粒四周距離最近且相等的其他種類的微粒個數(shù)，視察圖可知，位于立方體的體心，位于立方體的頂點，每個同時吸引著4個，而每個同時被8個立方體共用，每個立方體的體心都有1個，所以每個同時吸引著8個，、的個數(shù)比為，所以化學(xué)式為或。（2）12[解析]晶體中每個四周與它最接近的之間的距離應(yīng)為如圖所示立方體的面對角線。位置關(guān)系分別為在此的上層、下層和同一層，每層均有4個，共有12個。（3）[解析]若將4個連接，構(gòu)成1個正四面體，位于正四面體的中心，可聯(lián)系的鍵角，知該夾角為。Ⅱ[解析]由題意知，該晶胞中含有個或，設(shè)晶胞的邊長為，則有，，則晶體中兩個距離最近的之間的距離為。B級關(guān)鍵實力提升練5.B[解析]棱柱內(nèi)硼原子數(shù)為6，均屬于這個晶胞。鎂原子位于上、下面心（2個）及12個頂點，共有鎂原子數(shù)為，則鎂、硼原子個數(shù)之比為。6.C[解析]位于頂點的銅原子（最上層平面和最下層平面）共8個，這個晶胞中只分?jǐn)偟絺€；位于棱上（中間兩個平面）的也是8個，這個晶胞分?jǐn)偟降氖莻€，所以，每個晶胞單獨含有的銅原子數(shù)為3個。氧原子共13個，位于晶胞面上（不含棱）的是7個，位于晶胞棱上的是6個，所以，每個晶胞單獨含有的氧原子數(shù)為個。2個鋇原子和1個釔原子都在晶胞內(nèi)，所以該晶體每個晶胞中平均分?jǐn)偟剑磫为毢校┑尼愒?、鋇原子、銅原子和氧原子個數(shù)分別為1、2、3、5，化學(xué)式為。7.D[解析]鈦元素為22號元素，位于第4周期Ⅳ族，故錯誤；依據(jù)晶胞圖，的數(shù)目為，的數(shù)目為，兩者數(shù)目比為，結(jié)合中前后原子個數(shù)比為，則表示氧原子，故錯誤；由項中計算可知晶胞中有4個氧原子，2個鈦原子，則的密度是，故錯誤；工業(yè)上可以通過在熱水中水解生成并加熱，過濾并焙燒得到，故正確。8.（1）（或）;C[解析]銅晶體晶胞為面心立方晶胞。（2）4[解析]從圖中可以看出金屬鋁為面心立方積累，則一個晶胞中原子個數(shù)為。（3）[解析]小黑球四周有四個灰球，而一個灰球旁邊有兩個黑球，故比值為。9.（1）[解析]晶胞隨意位置上的一個粒子假如被個晶胞所共有，那么每個晶胞對這個粒子分得的份額就是。頂點粒子在立方體中實占，立方風(fēng)光 上粒子實占，立方體棱上粒子實占，立方體內(nèi)部粒子完全歸晶胞全部。甲中占有，占有，占有1個，由此推出。（2）8[解析]乙中四周的的個數(shù)與四周的個數(shù)相同，四周有8個，所以四周有8個。10.（1），，[解析]處原子位于體心處，則處原子的坐標(biāo)參數(shù)為，，。（2）;[解析]鉀晶體的晶胞參數(shù)為，則體對角線是，所以鉀原子的半徑為。晶胞中含有鉀原子的個數(shù)，所以晶體鉀的密度計算式是。C級學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練11.（1）[解析]位于第4周期Ⅱ族，處于區(qū)。（2）（3）5;[解析]銅、鈣合金中，。，，所以，即。，其中氫在合金中的密度為12.（1）①B;2;8[解析]金屬鈉的積累方式與金屬鉀的積累方式相同，均為體心立方積累，每個晶胞中含有2個鈉原子，其配位數(shù)是8。②;12[解析]金屬銅的積累方式為型，即面心立方積