江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題2研究物質(zhì)的基本方法第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)第2課時(shí)原子核外電子排布分層作業(yè)蘇教版必修第一冊(cè)

第2課時(shí)原子核外電子排布A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是()A.Mg2+： B.Cl： C.Ar： D.K：2.[2024·上海外國(guó)語(yǔ)高校附屬大境中學(xué)期中]與NH4A.OH? B.Na+ C.K+3.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為()A.鋰 B.鈹 C.鈣 D.氧4.[2024·四川南充白塔中學(xué)月考]“結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鈉原子次外層有8個(gè)電子B.一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.鈉呈+15.[2024·上海寶山中學(xué)月考]在1～A.1種 B.2種 C.3種 D.4種6.下列化學(xué)符號(hào)表示同一種元素的是()①1735X②A.只有①③ B.①②③ C.只有②④ D.全部7.下列化合物中陽(yáng)離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是()A.NaCl B.MgF2 C.MgCl2 D.8.核電荷數(shù)為11和16的A、B兩種元素所形成的化合物是()A.AB型 B.A2B型 C.AB29.[2024·上海中學(xué)月考]核電荷數(shù)為12的元素和核電荷數(shù)為3的元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)前者是后者4倍的是()①電子數(shù) ②最外層電子數(shù)③電子層數(shù) ④次外層電子數(shù)A.①④ B.①③④ C.①②④ D.①②③④10.[2024·上海南匯中學(xué)期中]已知A的原子序數(shù)是X，B2+與A.X?5 B.X+5 C.11.寫(xiě)出下列微粒的符號(hào)并畫(huà)出相應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的二價(jià)陰離子。（2）電子總數(shù)為18的+1價(jià)單核陽(yáng)離子B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練12.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不行能是()A.一種陽(yáng)離子和一種陰離子 B.一種單質(zhì)和一種化合物分子C.兩種分子 D.一種原子和一種分子13.某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為()A.30 B.20 C.12 D.1714.[2024·江蘇邗江中學(xué)月考]A、B、C三種元素原子的核電荷數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn?、A.a>b>c B.b>15.已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2；Y原子的最外層電子數(shù)為b?5，次外層電子數(shù)為b。推斷A.XY2 B.Y4X C.Y16.下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)敘述正確的是()①②③A.①所示的粒子符號(hào)為Cl B.①③屬于同種元素的粒子C.②③粒子的物理性質(zhì)相像 D.①③粒子的化學(xué)性質(zhì)相像17.[2024·上?？亟袑W(xué)期中]某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，1molM2OA.14 B.16 C.10 D.2118.有幾種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是。（2）若該微粒帶2個(gè)單位負(fù)電荷，這種微粒的符號(hào)是。（3）若該微粒得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的失電子?shí)力很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是。（4）若該微粒失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的得電子?shí)力很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是。C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練19.核電荷數(shù)為3～請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列各組元素中具有相像化學(xué)性質(zhì)的是（填字母）。A.Na、Cl B.O、S C.F、Cl D.Cl、Ar（2）寫(xiě)出一條核電荷數(shù)在11～18范圍內(nèi)的元素原子的核外電子排布規(guī)律：（3）核電荷數(shù)為7和12的元素形成化合物的化學(xué)式為。（4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x?y=8（5）具有相同原子數(shù)和核外電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相像的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是（填字母）。A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.第2課時(shí)原子核外電子排布A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.A[解析]Cl原子最外層電子數(shù)應(yīng)為7,B錯(cuò)誤;L層最多只能排8個(gè)電子,C錯(cuò)誤;最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè),D錯(cuò)誤。2.B[解析]NH4+的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10。OH?的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,A不符合;Na+的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10,B符合;K+的質(zhì)子數(shù)為19,電子數(shù)為18,C不符合;NH3.D[解析]該元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,可知該元素只有2個(gè)電子層,第一層有2個(gè)電子,最外層有6個(gè)電子,該元素是氧元素,D正確。4.C[解析]Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,其次外層為L(zhǎng)層,有8個(gè)電子,A正確;Na原子最外層有1個(gè)電子,易失去,變成+1價(jià)的Na+,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為,B、D正確,C5.B[解析]在1～18號(hào)元素中,原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有Be、Ar6.B[解析]元素的種類由質(zhì)子數(shù)確定,①②③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為17,均屬于氯元素。7.B8.B[解析]A元素原子核電荷數(shù)為11,所以A是鈉元素;B元素原子核電荷數(shù)為16,所以B是硫元素,二者形成化合物時(shí)Na為+1價(jià),S為?2價(jià),二者形成的化合物為Na2S,即A29.A[解析]①電子數(shù)分別為12和3,前者是后者的4倍;②最外層電子數(shù)分別為2和1,前者是后者的2倍;③電子層數(shù)分別為3和2,前者是后者的1.5倍;④次外層電子數(shù)分別為8和2,前者是后者的4倍。10.B[解析]已知A的原子序數(shù)是X,則A3?具有X+3個(gè)電子,B2+與A3?具有相同的電子層結(jié)構(gòu),即具有相同的電子數(shù),則B原子具有XB級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練12.A13.B[解析]依據(jù)題意并結(jié)合核外電子排布規(guī)律可知,該元素原子核外K層上有2個(gè)電子,L層上有8個(gè)電子,M層上有8個(gè)電子,N層上有2個(gè)電子,核外共有20個(gè)電子,故核電荷數(shù)為20。14.D[解析]A原子失去n個(gè)電子形成陽(yáng)離子An+,而B(niǎo)、C原子分別得到n個(gè)、m個(gè)電子形成陰離子Bn?、Cm?,它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則滿意關(guān)系a?n=b+n=c+m,C15.C[解析]由于X原子的次外層電子數(shù)為a+2,故不行能為K層,由于其核電荷數(shù)不大于18,故其次外層應(yīng)為L(zhǎng)層,所以a+2=8,a=6,則X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;由于Y原子的最外層電子數(shù)為b?5>0,即b>5,其次外層電子數(shù)為b且b>5,故其次外層只能為L(zhǎng)層,即b=8,故Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,即X16.B[解析]由題給粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知,①是Cl?,②是F,③是Cl,A錯(cuò)誤;①③核電荷數(shù)均為17,同屬氯元素,B正確;F和Cl最外層電子數(shù)相同,其化學(xué)性質(zhì)具有相像性,C錯(cuò)誤;Cl?和Cl化學(xué)性質(zhì)不同,D17.A[解析]1molM2O3中含有的電子總數(shù)為50NA,一個(gè)氧原子含有8個(gè)電子,則一個(gè)M原子中含13個(gè)電子,M原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13;氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子,氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16,M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102,M的相對(duì)原子質(zhì)量為102?18.（1）Ar（2）S2（3）K+（4）Cl?C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練19.（1）BC[解析]元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)確定的,因而最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相像,故選BC。（2）核外電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次從1遞增到8[解析]核電荷數(shù)在11～18（3）Mg3[解析]氮元素的原子最外層電子數(shù)是5,在化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)單得3個(gè)電子形成陰離子,因而其化合價(jià)為?3價(jià);鎂元素的原子最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子,形成陽(yáng)離子,因而其化合價(jià)為+2價(jià),故氮元素與鎂元素形成的化合物