第三章 鐵 金屬材料 章末單元測試題2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三章鐵金屬材料章末單元測試題榆次一中李金虎可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Mg：24Al：27Fe：56一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分）1．下列關(guān)于金屬材料的說法中正確的是()A．飛機(jī)機(jī)身使用的是鎂鋁合金而不是鋼材，是因?yàn)殇摬膬r格高B．合金都是由不同金屬單質(zhì)組成的混合物C．金屬材料有合金材料也有純金屬材料D．古代留下大量的青銅器文物是由于青銅比純銅柔軟，容易制成各種器皿2．鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱，其強(qiáng)度高、價格便宜、應(yīng)用廣泛。在以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識中，你認(rèn)為正確的是()A．它們的組成元素是相同的B．耐腐蝕的性能不同C．它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)相同D．構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相同3．2020年11月10日，中國“奮斗者”號載人潛水器在馬里亞納海溝成功坐底。“奮斗者”號使用了鈦合金材料。有關(guān)合金的說法中正確的是()A．鈦合金是一種新型金屬單質(zhì)B．在合金中加入稀土金屬，對改善合金的性能無太大影響C．鈦合金熔點(diǎn)比成分金屬低，但硬度大D．鈦合金的化學(xué)性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同4．中國銀行發(fā)行的中國航天普通紀(jì)念幣，面額為10元，直徑為27毫米，材質(zhì)為雙色銅合金。下列關(guān)于合金的敘述不正確的是()A．銅合金和單質(zhì)銅一樣，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性B．銅合金的硬度比單質(zhì)銅大C．銅合金的熔點(diǎn)比單質(zhì)銅低D．該紀(jì)念幣能完全溶解于稀硫酸中5．下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是()A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會和酸或堿反應(yīng)B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．鋁和NaOH溶液反應(yīng)：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2↑D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會滴落下6．下列離子方程式中書寫正確的是()A．將氫氧化鐵膠體放入過量的鹽酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuC．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2O來，是因?yàn)榻饘黉X的熔點(diǎn)較低7．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu8．將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶59．A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟(jì)命脈。反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．①中所加試劑可能是氯氣B．③中需要加具有氧化性的試劑C．A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價態(tài)變化D．元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)10．中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途。其生產(chǎn)過程的部分流程如下：FeCl3·6H2Oeq\o(→,\s\up7(環(huán)丙胺),\s\do5(①))FeOOHeq\o(→,\s\up7(CO),\s\do5(②))納米四氧化三鐵。下列有關(guān)敘述不合理的是()A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C．在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能加快反應(yīng)速率D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO211．用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液在銅片上寫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。下列說法正確的是(C)A．燒杯中的溶液呈棕黃色B．銅片無任何變化C．銅片上出現(xiàn)凹陷的“Cu”字D．發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋12．一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖。下列關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是()A．鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2B．鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9D．鎂和鋁反應(yīng)所用時間之比為3∶213．鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示：下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B．反應(yīng)②、③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度14．化學(xué)反應(yīng)中絢麗的顏色變化體現(xiàn)了化學(xué)之美。關(guān)于物質(zhì)類別或者反應(yīng)類型的敘述一定正確的是()A．變化②得到的白色沉淀一定是硫酸鹽B．物質(zhì)M一定是堿C．物質(zhì)P可以是CuD．變化④一定屬于氧化還原反應(yīng)15．用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)時，先點(diǎn)燃酒精噴燈再點(diǎn)燃酒精燈B．裝置B中H2O作氧化劑，發(fā)生的化學(xué)方程式為2Fe＋3H2O(g)eq\o(=,\s\up13(高溫))Fe2O3＋3H2C．干燥管中加入的固體干燥劑可以是無水硫酸銅D．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體選用裝置A二、填空題（本題包括5個小題，共55分）16．(14分)已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(共有3個)。(2)若D固體是純凈物，該固體是(填化學(xué)式)。(3)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。17．把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol·L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則：(1)金屬鋁的質(zhì)量為________。(2)a的取值范圍是________________。(3)的最大值是________。18．(14分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。(4)丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是。19．(12分)某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)A裝置的作用是，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)D裝置的作用是。(3)E裝置中的現(xiàn)象是。(4)A、B兩個裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是。20．鋁、鐵、銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，根據(jù)下列事實(shí)回答問題。(1)鋁土礦的主要成分是氧化鋁，寫出鋁土礦與硫酸反應(yīng)的離子方程式。(2)鐵礦石主要分為赤鐵礦和磁鐵礦。寫出赤鐵礦主要成分的化學(xué)式_________。磁鐵礦與鋁粉在一定條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)用FeCl2固體配置FeCl2溶液時，需加入少量鐵屑，其目的是__________________。(4)現(xiàn)有一定濃度的FeCl2溶液，檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)的方法是：取少量溶液，向其中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液__________，證明溶液變質(zhì)。(5)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是。(6)向新制的FeCl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象__________________。(7)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。1．答案：C解析：飛機(jī)機(jī)身體積不變，要求機(jī)身材料的密度越小越好，所以使用鎂鋁合金而不是鋼材，是因?yàn)殒V鋁合金的密度更小，故A錯誤；合金不一定是由不同的金屬單質(zhì)組成，也可以是金屬與非金屬組成，故B錯誤；金屬材料包括合金和純金屬，所以金屬材料有合金材料也有純金屬材料，故C正確；青銅是銅的合金，合金的特點(diǎn)是硬度大，青銅比純銅的硬度要高，故D錯誤。2．答案：B解析：不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上加入Cr、Ni等多種元素?zé)挸傻匿摬?，它具有在常溫下、空氣中不易生銹的特點(diǎn)，B項(xiàng)正確。3．答案：C解析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，鈦合金中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，不是新型金屬單質(zhì)，故A錯誤；在合金中加入稀土金屬或稀土金屬的化合物，能大大改善合金的性能，使合金具有更優(yōu)良的性能，故B錯誤；根據(jù)合金的性質(zhì)可知，合金的熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度大，故鈦合金熔點(diǎn)比成分金屬低，但硬度大，故C正確；合金的化學(xué)性質(zhì)與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)是相同的，鈦合金除具備鈦單質(zhì)的性質(zhì)外，還具備其他組成成分的性質(zhì)，故D錯誤。4．答案：D解析：合金有別于成分金屬的特性是熔點(diǎn)低、硬度大，共性是具有金屬的物理通性，但是化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故D項(xiàng)錯誤。5．答案：A解析：A項(xiàng)，無論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X表面形成了致密的氧化膜，錯誤；C項(xiàng)，電荷、原子均不守恒，正確的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，錯誤；D項(xiàng)，打磨后的鋁箔在酒精燈上灼燒表面生成Al2O3，高熔點(diǎn)的Al2O3兜住了熔融的液態(tài)鋁，不會滴落，錯誤。6．答案：A解析：將氫氧化鐵膠體放入過量的鹽酸生成三價鐵離子和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故A正確；鈉進(jìn)入CuSO4溶液后，首先是和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，然后氫氧化鈉再和CuSO4反應(yīng)，離子方程式為Cu2＋＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，故B錯誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C錯誤；氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故D錯誤。7．答案：C解析：Cl2與FeCl2反應(yīng)，A錯誤；Fe與FeCl3、CuCl2均反應(yīng)，B錯誤；有新的雜質(zhì)CuSO4生成，D錯誤。8．答案：B解析：1.12g鐵物質(zhì)的量為eq\f(1.12g,56g·mol－1)＝0.02mol，25mL2mol·L－1氯化鐵溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為0.025L×2mol·L－1＝0.05mol，發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根據(jù)比例關(guān)系可得，0.02mol鐵完全反應(yīng)，消耗0.04molFe3＋，生成0.06molFe2＋，所以Fe3＋剩余0.01mol，溶液中含有Fe3＋的物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e2＋的物質(zhì)的量為0.06mol，沒有金屬鐵剩余。鐵沒有剩余，溶液呈黃綠色，Cl－基本保持不變，故A錯誤；溶液中有剩余的Fe3＋，往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色，故B正確；Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為0.06mol∶0.01mol＝6∶1，故C錯誤；由反應(yīng)離子方程式可得，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，故D錯誤。9．答案：C解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A為變價金屬，應(yīng)為Fe，反應(yīng)①加入氯氣能實(shí)現(xiàn)，B為FeCl3，C為FeCl2，A項(xiàng)正確；反應(yīng)③中鐵元素的化合價由＋2價升高到＋3價，需要加具有氧化性的試劑，B項(xiàng)正確；過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)時，生成硝酸亞鐵，C項(xiàng)不正確；Fe3＋能將I－氧化成I2，自身被還原成Fe2＋，D項(xiàng)正確。10．答案：A解析：納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系屬于膠體，不同于溶液的分散質(zhì)直徑，故A錯誤；納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料，可作為藥物載體用于疾病的治療，故B正確；反應(yīng)①中環(huán)丙胺能加快反應(yīng)速率（即加快氯化鐵水解），故C正確；由制備過程可知，反應(yīng)②的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4以及得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2，故D正確。11．答案：C解析：FeCl3溶液與銅的反應(yīng)為Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，反應(yīng)后的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋，A項(xiàng)錯誤；FeCl3溶液與銅反應(yīng)，銅片上反應(yīng)掉的部分會有凹陷，B項(xiàng)錯誤、C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，D項(xiàng)錯誤。12．答案：D解析：Mg與硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，鋁與硫酸反應(yīng)的離子方程式是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。根據(jù)圖像可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則根據(jù)n＝eq\f(V,Vm)可知，氫氣的物質(zhì)的量相等。假設(shè)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是3mol，則反應(yīng)消耗的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2，A項(xiàng)正確；在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，所以鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1，B項(xiàng)正確；鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為24∶27＝8∶9，C項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知鎂和鋁反應(yīng)所用時間之比為2∶3，D項(xiàng)錯誤。13．答案：C解析：鋁熱反應(yīng)指Al與某些金屬氧化物間的置換反應(yīng)，反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，因反應(yīng)劇烈放熱，生成熔融的鐵水，可用于野外焊接鐵軌，選項(xiàng)A正確；Al既能與酸反應(yīng)放出氫氣又能與堿反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)元素化合價的變化，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項(xiàng)B正確；Al(OH)3具有兩性，因此制備時不能使用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，用Al2(SO4)3溶液制備Al(OH)3沉淀應(yīng)選用氨水，選項(xiàng)C錯誤；Al2O3熔點(diǎn)高，電解時要耗費(fèi)更多的能源，加入冰晶石與氧化鋁形成共熔物，可降低氧化鋁的熔融溫度，選項(xiàng)D正確。14．答案：A解析：根據(jù)框圖信息，黃色的硫酸鐵溶液加入M轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，即鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，則M可以為堿或能與水反應(yīng)生成堿的氧化物，如氧化鈉或過氧化鈉等；黃色的硫酸鐵溶液加入P，溶液變?yōu)闇\綠色，即鐵離子被還原為亞鐵離子，亞鐵離子的溶液為淺綠色，則P為具有還原性的物質(zhì)；黃色的硫酸鐵溶液加入Q，溶液變?yōu)榧t色，三價鐵離子與硫氰根離子形成紅色溶液，則Q含有硫氰根離子；黃色的硫酸鐵溶液加入N產(chǎn)生白色沉淀，說明N中含有鋇離子，生成的白色沉淀為硫酸鋇，根據(jù)分析，變化②得到的白色沉淀是硫酸鋇，屬于硫酸鹽，故A正確；物質(zhì)M不一定是堿，也可以是氧化鈉或過氧化鈉等與水反應(yīng)生成堿的物質(zhì)，故B錯誤；若物質(zhì)P是Cu，鐵離子與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，含銅離子的溶液顯藍(lán)色，觀察不到淺綠色，故C錯誤；變化④為三價鐵離子與硫氰根離子形成紅色絡(luò)合物，屬于絡(luò)合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。15．答案：D解析：為防止Fe被空氣中氧氣氧化，則應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈使A裝置中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管后再點(diǎn)燃酒精噴燈，故A不選；裝置B中H2O作氧化劑，發(fā)生的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up13(高溫))Fe3O4＋4H2，故B不選；無水硫酸銅只能用來檢驗(yàn)水蒸氣，不能作為干燥劑，干燥管中的干燥劑可以為無水氯化鈣等干燥劑，故C不選；由反應(yīng)可知，生成的氣體為氫氣，收集氫氣應(yīng)選向下排空氣法，則應(yīng)選擇A裝置收集氫氣，故選D。16．答案：(1)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑(2)Cu(3)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。解析：(1)①中的反應(yīng)為CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O、Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，所得溶液為FeCl3、CuCl2及過量的HCl的混合溶液；步驟②得到的固體有銅、鐵兩種，若B是銅，根據(jù)題給的氧化性順序可知，只有一個反應(yīng)，不符合3個反應(yīng)的要求，故B應(yīng)是鐵。(3)根據(jù)氧化性Fe3＋>Cu2＋可知，腐蝕電路板的反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。17．答案：(1)0.27g(2)0≤a＜50(3)2.5解析：(1)由圖像分析可知，溶解生成的氫氧化鋁所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol·L?1×(90mL?80mL)×10?3L·mL?1=0.01mol，則由Al(OH)3+OH?=+2H2O得：n[Al(OH)3]=n(Al)=n(OH?)=0.01mol，則m(Al)=0.27g；(2)沉淀鋁離子所用的氫氧化鈉溶液的體積為30mL，因是鎂、鋁混合物，故a值一定小于50，若加入的鹽酸恰好將金屬溶解時，則加入氫氧化鈉就可立即產(chǎn)生沉淀，即a=0，故a的取值范圍是0≤a＜50；(3)由圖像分析，沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉溶液的體積為30mL，是一個定值，故沉淀鎂離子最多消耗氫氧化鈉溶液的體積為(80?30)mL=50mL，則此時鎂離子的量最大，n(Mg2+)=0.025mol，故的最大值是=2.5。18．答案：(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)乙隔絕空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響)(4)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2解析:(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵粉的目的是防止Fe2＋被氧化。(2)Cl2可將Fe2＋氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3)防止空氣中的氧氣將Fe2＋氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣。(4)H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的鐵離子為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，H2O2分解產(chǎn)生氧氣。19．答案：(1)產(chǎn)生水蒸氣3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up13(高溫))Fe3O4＋4H2。(2)除去未反應(yīng)的水蒸氣，干燥H2(3)黑色固體變?yōu)榧t色，右端管壁有水珠生成(4)A收集H2，并檢驗(yàn)其純度。解析：(1)B中進(jìn)行的反應(yīng)是3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up13(高溫))Fe3O4＋4H2，