第四章 第三節(jié) 化學鍵 測試題 2022-2023學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

必修第一冊第四章第三節(jié)化學鍵測試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題4分，共40分）1．北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是()A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中不含共價鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D．C60與12C互為同素異形體2．下列化學用語或命名正確的是()A．次氯酸的結構式：H—Cl—OB．含有10個中子的氧原子的符號：eq\o\al(18,)8OC．S2－的結構示意圖：D．NH4Cl的電子式：3．下列過程中化學鍵沒有被破壞的是()A．金剛石加熱融化；NaCl顆粒被粉碎B．NaOH、HCl、蔗糖溶于水C．水電解得到氧氣與氫氣；NH4HCO3中聞到了刺激性氣味D．水→冰；干冰和I2的升華4．下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是()A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵5．意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是A．N4分子屬于一種新型的化合物B．N4分子中只含有非極性鍵C．1molN4分子所含共價鍵數(shù)為4NAD．N4沸點比P4(白磷)高6．反應NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB．N2的結構式：NNC．Na＋的結構示意圖：D．H2O的電子式：7．氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，又知它與水反應有氣體生成。下列關于氫化銨敘述不正確的是()A．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B．電子式是C．與水反應時，是還原劑D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生8．在NH3和NH4Cl存在的條件下，以活性碳為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是()A．中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：eq\o\al(32,27)CoB．H2O2的電子式：C．NH3和NH4Cl化學鍵類型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是＋39．近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是()A．Al2H6中Al元素為－3價，H元素為＋1價B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵C．Al2H6為離子化合物D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水10.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應，也可與甲醇反應C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結構二、填空題（本題包括5個小題，共60分）11．（10分）下面是同學們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學鍵的是________。(2)屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式__________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式______________________。12．（14分）過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：__________________、__________________。(2)①H2O、H2O2中化學鍵的不同點是_________________________________。②Na2O、Na2O2中化學鍵的不同點是_______________________________。③H2O2的化合物類型是________________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式：H2O2：___________________________________________。Na2O2：__________________________________________。13．(14分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是。14.（10分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。(1)Y2O2中含有的化學鍵是________。(2)用電子式表示Y2O的形成過程：____________________________。(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是________(填化學式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式：_______________________________。15．（12分）A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期。(1)F的離子結構示意圖為________________。(2)D、E、F的離子半徑由大到小的順序為_________________________(填離子符號)。(3)寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式：_______________________。(4)F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構，該化合物與水反應生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，甲的電子式為____________，該反應的化學方程式為_______________________________________。(5)C能分別與A和D按原子個數(shù)比1∶2形成化合物乙和丙，乙的結構式為________________。1．解析：選CC60中兩個碳原子之間含有共價鍵，A、B項錯誤；C項，該晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能夠導電，正確；D項，同素異形體研究的對象是單質(zhì)，12C是原子，故錯誤。2．解析：選B次氯酸分子中含有1個H—O鍵和1個O—Cl鍵，其正確的結構式為H—O—Cl，故A錯誤；氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，含有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其表示方法為eq\o\al(18,)8O，故B正確；為硫原子結構示意圖，S2－的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子正確的結構示意圖為，故C錯誤；氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構成，其電子式為3．解析：選D金剛石中的碳原子之間以共價鍵結合，加熱融化，破壞共價鍵；NaCl是離子晶體，在離子晶體中，陽離子周圍有一定數(shù)目的陰離子，陰離子周圍同樣有一定數(shù)目的陽離子，在陰陽離子間存在著離子鍵，NaCl顆粒被粉碎，斷裂的晶面之間原來是靠大量離子鍵維系著的，現(xiàn)在破裂了，破壞了離子鍵，故A不符合題意。NaOH中存在離子鍵和共價鍵，HCl中存在共價鍵，NaOH溶于水發(fā)生電離，生成鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，HCl溶于水形成了鹽酸，破壞了共價鍵，蔗糖溶于水沒有電離，沒有破壞化學鍵，故B不符合題意。水電解得到氧氣與氫氣，水分子中的共價鍵發(fā)生了斷裂；NH4HCO3中聞到了刺激性氣味，是NH4HCO3分解生成氨氣、水和二氧化碳，NH4HCO3是離子晶體，在陰陽離子間存在著離子鍵，NH4HCO3分解銨根離子和碳酸氫根離子間的離子鍵發(fā)生了斷裂，生成氨氣、水和二氧化碳時共價鍵都發(fā)生了斷裂，故C不符合題意。水、干冰、I2都是由分子構成的，水→冰；干冰和I2的升華破壞的是分子間作用力，化學鍵沒有被破壞，故D符合題意。4.解析：選CA項，NH4Cl中存在共價鍵；B項，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項，共價化合物一定不含離子鍵；D項，H2O2、C2H6等分子中存在非極性鍵。5．解析：選BN4是單質(zhì)不是化合物，A項錯誤；由同種元素原子形成的共價鍵為非極性鍵，B項正確；由圖可知，1molN4中含有6molN—N鍵，所以含有6NA個共價鍵，C項錯誤；相同條件下，氣體的沸點比固體低，故沸點P4>N4，D項錯誤。6．解析：選DA項，中子數(shù)為18的氯原子應表示為eq\o\al(35,17)Cl，錯誤；B項，N2分子中N與N之間形成三鍵，結構式為N≡N，錯誤；C項，Na＋的結構示意圖為，錯誤；D項，H2O為共價化合物，每個H原子和O原子之間共用一個電子對，正確。7．解析：選B解析對比NH4Cl的結構可知，NH4H的電子式應為，存在H—N極性共價鍵和離子鍵，屬于離子化合物；氫元素的化合價可標為NH＋14H－1，所以NH4H有很強的還原性，可與H2O發(fā)生反應：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，若水少量，可放出NH3。8．解析：選DA項，中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的元素，質(zhì)量數(shù)為27＋32＝59，表示為eq\o\al(59,27)Co，錯誤；B項，H2O2為共價化合物，電子式為，錯誤；C項，NH3中只存在共價鍵，NH4Cl中既存在離子鍵又存在共價鍵，二者化學鍵類型不同，錯誤；D項，[Co(NH3)6]Cl3中，NH3整體為0價，Cl為－1價，所以Co的化合價為＋3，正確。9．解析：選D在Al2H6中Al元素為＋3價，H元素為－1價，A項錯誤；Al2H6中含有的化學鍵都是極性共價鍵，B項錯誤；Al2H6為共價化合物，C項錯誤；Al2H6在空氣中完全燃燒，根據(jù)原子守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，D項正確。10．解析：選D一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價形成共價鍵，W為氫，Z為+1價陽離子，Z為Na，Y為3價，Y為N，24?1?11?7=5，X為B元素。該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價鍵，故A正確；Na單質(zhì)既能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；N的最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，故C正確；B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個電子，達不到8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；故選D。11.答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)解析O2、金剛石中只含有共價鍵；H2SO4只含有共價鍵，是共價化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學鍵。NaHSO4溶于水電離時，Na＋與HSOeq\o\al(－,4)之間的離子鍵被破壞，HSOeq\o\al(－,4)中H＋與SOeq\o\al(2－,4)之間的共價鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時只斷裂離子鍵。12.答案(1)Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)HNa＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋(2)①H2O中沒有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵②Na2O中沒有共價鍵，Na2O2中有共價鍵(或非極性鍵)③共價化合物(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析H2O2與Na2O2中都含有過氧基“—O—O—”。題中告知“—O—O—”由2個O共用1對電子形成，又知H的化合價為＋1，則H與O之間共用1對電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價也是＋1，但Na與O之間的化學鍵應是離子鍵而不是共價鍵，則Na2O2是由“Oeq\o\al(2－,2)”與“Na＋”構成的?；叵際2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關問題。13.答案(1)COSiNa(2)H2O>CH4>SiH4(4)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2解析已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半徑D>C>A>B，所以A、B、C、D在周期表中相對位置如圖所示。ABDC又因為C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，所以C為第三周期Ⅳ