第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 章末單元測試題2022-2023學年上學期高一化學人教（2019）必修第一冊

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末單元測試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題4分，共45分）1．1869年俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表有7個橫行、18個縱列，即有7個周期、18個族B．在過渡元素中尋找半導體材料C．俄羅斯專家首次合成了eq\o\al(178,116)X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族D．ⅠA族的元素全部是金屬元素2．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中eq\a\vs4\al(●)表示質(zhì)子或電子，eq\a\vs4\al(○)表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述，正確的組合是()a．①②③互為同位素b．①②③互為同素異形體c．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子d．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)e．①②③具有相同的質(zhì)量f．①②③是三種不同的原子A．a(chǎn)、f B．b、cC．d、e D．e、f3．根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．周期表中第七周期最多容納32種元素B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中4．我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是()A．10Be和9Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B．10Be原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C．5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)約為1.2×1023D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同5．下列有關(guān)電子式的表示正確的是()A．NH4Cl：B．CaCl2：C．NH3：D．CaO26．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素7．近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是()A．Al2H6中Al元素為－3價，H元素為＋1價B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵C．Al2H6為離子化合物D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑/(10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價＋1＋7＋3＋2＋5—最低負價—－1——－3－2下列說法不正確的是()A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵B．X、Z、R的最高價氧化物對應水化物可兩兩反應C．Y－半徑比Q2－半徑大D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱9．下列過程中化學鍵沒有被破壞的是()A．金剛石加熱融化；NaCl顆粒被粉碎B．NaOH、HCl、蔗糖溶于水C．水電解得到氧氣與氫氣；NH4HCO3中聞到了刺激性氣味D．水→冰；干冰和I2的升華10．A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體，A、B、C原子序數(shù)之和為26，它們之間存在如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是()A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>BB．原子半徑大?。篊>B>AC．與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵D．工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來制取A的單質(zhì)11．如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是()A．離子半徑：Y＋>X2－B．Y＋、Z3＋、W2－、R－在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性：H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z12．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，Xn－、Yn＋、Z＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B．X形成的氧化物的種類最多為4種C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z<YD．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能夠兩兩相互反應13．某種有機發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成。五種元素的原子序數(shù)依次增大，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相鄰。下列說法正確的是()A．離子半徑：Z>Y>XB．最高正價：R<W<X<ZC．X的含氧酸均為強酸D．R與W能組成多種化合物14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z、Y與W分別為同主族元素，如圖中物質(zhì)除D為Y的單質(zhì)外，其余均為這四種元素組成的三元或四元化合物。以下說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由Y、Z組成的化合物中不可能含共價鍵C．W元素的氧化物對應的水化物一定為強酸D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強15．2019年諾貝爾化學獎頒給研究鋰電池的科學家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是()A．原子半徑：X>Z>WB．非金屬性：X>Z>WC．Y的氫化物可用于刻蝕玻璃D．X的氧化物對應的水化物均為強酸二、填空題（本題包括5個小題，共55分）16．(10分)X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價與最低負價之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)X元素在元素周期表中的位置______________________。(2)由Y和W形成的化合物的電子式________。(3)YX2分子的結(jié)構(gòu)式為________，其化學鍵類型為是_________。(4)前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高，原因是________________________________。(5)寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式___________________。17．(10分)A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期。(1)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。(2)D、E、F的離子半徑由大到小的順序為____________________________(填離子符號)。(3)寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式：。(4)F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，甲的電子式為____________，該反應的化學方程式為______________________________________。(5)C能分別與A和D按原子個數(shù)比1∶2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為________________。18．(12分)已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大。B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：(1)畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。(2)B、C、E對應簡單離子的半徑由大到小的順序為_________(用具體微粒符號表示)。(3)A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應，生成的化合物屬于____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(4)加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應產(chǎn)物中含有化學鍵的名稱是_________，該產(chǎn)物溶于水發(fā)生反應的化學方程式為_______________，立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液的顏色變化情況為_________________。(5)D的單質(zhì)能與C元素最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成無色氣體，該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。19．(11分)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：_______________________________________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：________________________________(分解反應)。(3)如圖表示由題述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：__________________________________。(4)A、B均為由題述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為__________，B的化學式為__________。20．(12分)砷(As)是第四周期ⅤA族元素，砷(As)及其化合物在制備農(nóng)藥、合金、半導體材料中有廣泛的應用。回答下列問題：(1)砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，砷元素的常見化合價為__________。砷的不同核素75As、74As、73As互稱為____________，砷的不同單質(zhì)灰砷、黃砷、黑砷互稱為________。(2)砒霜(As2O3)是制備含砷殺蟲農(nóng)藥的原料。含砷鋅(含少量As2O3)制H2會產(chǎn)生有毒的砷化氫，因此實驗室必須用無砷鋅來制備H2。寫出含砷鋅與稀硫酸反應生成少量砷化氫的離子方程式：_________________________________________。(3)比較還原性強弱：砷化氫________(填“強于”或“弱于”)硒化氫；比較熱穩(wěn)定性強弱：砷化氫_______(填“強于”或“弱于”)磷化氫。砷化氫能在空氣中自燃生成砒霜(As2O3)，寫出砷化氫自燃的化學方程式：__________________________________________。(4)砷化鎵是除硅之外的最重要半導體材料，由化合物X和砷化氫在500～800℃反應制得，11.5gX與足量砷化氫反應產(chǎn)生6.72L(標準狀況)甲烷。(Ga的相對原子質(zhì)量為70)①X的化學式為________。②寫出該反應的化學方程式：____________________________________。1．答案：C解析：元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個縱列，因此元素周期表雖然有18個縱列，但共16個族，A錯誤；在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料，B錯誤；第七周期0族元素為118號，則116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；第ⅠA族的元素包括H和堿金屬元素，D錯誤。2．答案：A解析：①②③分別代表eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H，三者互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)基本相同，是三種不同的原子。3．答案：D解析：周期表中第七周期最多容納32種元素，故A正確；C元素形成有機物的種類繁多，C位于第14列，周期表中共有18個列，故B正確；L層電子為奇數(shù)的所有元素，位于第二周期，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，則L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故C正確；He最外層電子數(shù)為2，第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)為2，不在同一族中，故D錯誤。4．答案：C解析：10Be和9Be互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，A正確；10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10－4＝6，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，B正確；5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)為eq\f(5.2g,26g·mol－1)×(13－3)×6.02×1023mol－1≈1.2×1024，C錯誤；26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，D正確。5．答案：C解析：A.NH4Cl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.兩個氯離子應分開寫，B錯誤；C.氨氣是共價化合物，電子式為，C正確；D.碳元素位于第二周期第ⅣA族，D錯誤。答案選C。6．答案：D解析：由題給信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中過渡元素區(qū)域的右邊，則：由X的原子序數(shù)為a可知，Y的原子序數(shù)為a－18＋1＝a－17，Z的原子序數(shù)為a＋18－1＝a＋17，A、B正確；若Z為第六周期元素，因存在鑭系元素，則Z的原子序數(shù)可能為a＋32－1＝a＋31，C正確。7．答案：D解析：在Al2H6中Al元素為＋3價，H元素為－1價，A項錯誤；Al2H6中含有的化學鍵都是極性共價鍵，B項錯誤；Al2H6為共價化合物，C項錯誤；Al2H6在空氣中完全燃燒，根據(jù)原子守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，D項正確。8．答案：A解析：根據(jù)提供信息，可以推斷X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。Na和O形成的Na2O2中含有共價鍵，A錯誤；Na、Al、N的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，兩兩之間可發(fā)生反應，B正確；離子半徑：Cl－>O2－，C正確；金屬性：Na>Mg(同周期)，則Mg(OH)2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。9．答案：D解析：金剛石中的碳原子之間以共價鍵結(jié)合，加熱融化，破壞共價鍵；NaCl是離子晶體，在離子晶體中，陽離子周圍有一定數(shù)目的陰離子，陰離子周圍同樣有一定數(shù)目的陽離子，在陰陽離子間存在著離子鍵，NaCl顆粒被粉碎，斷裂的晶面之間原來是靠大量離子鍵維系著的，現(xiàn)在破裂了，破壞了離子鍵，故A不符合題意。NaOH中存在離子鍵和共價鍵，HCl中存在共價鍵，NaOH溶于水發(fā)生電離，生成鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，HCl溶于水形成了鹽酸，破壞了共價鍵，蔗糖溶于水沒有電離，沒有破壞化學鍵，故B不符合題意。水電解得到氧氣與氫氣，水分子中的共價鍵發(fā)生了斷裂；NH4HCO3中聞到了刺激性氣味，是NH4HCO3分解生成氨氣、水和二氧化碳，NH4HCO3是離子晶體，在陰陽離子間存在著離子鍵，NH4HCO3分解銨根離子和碳酸氫根離子間的離子鍵發(fā)生了斷裂，生成氨氣、水和二氧化碳時共價鍵都發(fā)生了斷裂，故C不符合題意。水、干冰、I2都是由分子構(gòu)成的，水→冰；干冰和I2的升華破壞的是分子間作用力，化學鍵沒有被破壞，故D符合題意。10．答案：A解析：甲是一種常見的溫室氣體，則甲為CO2；B的單質(zhì)和C的單質(zhì)反應生成二氧化碳，則B、C元素分別為C元素和O元素中的一種；A、B、C原子序數(shù)之和為26，則A的原子序數(shù)＝26－8－6＝12，則A為Mg元素；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為C元素，C為O元素。非金屬性：O>C，非金屬性越強，對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性：C>B，故A正確；原子半徑：A>B>C，故B錯誤；甲為CO2，與甲含相同元素的另一化合物為CO，CO中只含極性鍵，故C錯誤；MgO熔點較高，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法獲得金屬Mg，故D錯誤。11．答案：D解析：短周期主族元素中，X只有－2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y為＋1價，沒有負化合價，原子序數(shù)大于氧，則Y為Na元素；Z為＋3價，沒有負化合價，原子序數(shù)大于Na，故Z為Al元素；W有＋6、－2價，則W為S元素；R有＋7、－1價，則R為Cl元素。當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，r(Na＋)<r(O2－)，A錯誤；Al3＋和S2－在水中發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體而不能大量共存，B錯誤；非金屬性：O>S，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C錯誤；工業(yè)上可用電解熔融態(tài)NaCl和Al2O3的方法制取金屬Na和Al，D正確。12．答案：D解析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，則W是S。根據(jù)X與Y在周期表中的相對位置可知X位于第二周期，Y位于第三周期，Xn－、Yn＋、Z＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此Z是Na，Y是Al，X是N。原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)，A錯誤；N的氧化物多于4種，B錯誤；金屬性：Z>Y，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>Y，C錯誤；Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能夠兩兩相互反應，D正確。13．答案：D解析：五種元素的原子序數(shù)依次增大，只有W、X、Y同周期，則R為H元素，Z為第三周期元素，W、X、Y均為第二周期元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，五種元素不同主族，則Z不可能為Na，若為Mg，則沒有滿足條件的W和X，若為Al，則W、X、Y分別為6、7、8號元素，即分別為C、N、O，符合題意；若Z為Si，則沒有滿足條件的W和X；若Z為P，則W、X、Y分別為7、8、9號，分別為N、O、F，而N與P同主族，不符合題意；若Z的原子序數(shù)再增大，則Y不可能為第二周期主族元素；綜上所述R為H元素、W為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素。電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子半徑N3－>O2－>Al3＋，即X>Y>Z，故A錯誤；主族元素若有最高正價，則最高正價等于族序數(shù)，所以最高正價H<Al<C<N，即R<Z<W<X，故B錯誤；X為N元素，其含氧酸HNO2為弱酸，故C錯誤；H與C可以組成烷烴、烯烴等多種烴類化合物，故D正確。14．答案：D解析：結(jié)合題干信息及物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C→E的轉(zhuǎn)化為氧化還原反應，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S元素，A是H2SO3或NaOH，B是NaOH或H2SO3，C是NaHSO3或Na2SO3，F(xiàn)是Na2SO3或NaHSO3，D是O2，E是NaHSO4或Na2SO4。原子半徑r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)，A項錯誤；Na2O2中含有過氧鍵，B項錯誤；硫的氧化物SO3對應的水化物是強酸，SO2對應的水化物是弱酸，C項錯誤；氧的非金屬性比硫強，故H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，D項正確。15．答案：C解析：據(jù)圖可知X可以形成6個共價鍵，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，則原子序數(shù)為偶數(shù)，且位于第三周期，所以為S元素，則Z為O元素；W、Z、Y位于同一周期，Y可以形成一個共價鍵，則Y為F元素，整個離子帶一個單位負電荷，則W為N元素。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑S>N>O，即X>W>Z，故A錯誤；同周期由左至右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O>N>S，即Z>W>X，故B錯誤；Y為F元素，其氫化物為HF，可以與SiO2反應從而刻蝕玻璃，故C正確；X為S元素，其＋4價氧化物對應的水化物H2SO3為弱酸，故D錯誤。16．答案：(1)第三周期第VIA族(2)(3)S=C=S極性鍵(4)NH3分子間存在氫鍵(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OVIA族；(2)由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；(3)YX2分子CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，其化學鍵類型為極性鍵共價鍵；(4)Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點最高；(5)Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。17．答案：(1)(2)S2－>O2－>Al3＋(3)Cl2＋H2S=2HCl＋S↓(或Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓)(4)3SCl2＋4H2O=2S↓＋H2SO4＋6HCl(5)解析：B、C、D均能與A形成10電子分子，A是H元素，B、C、D為第二周期C、N、O、F四種元素中的三種，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，E是Al元素，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期，G是Cl元素，B、C、D分別為C、N、O元素，F(xiàn)是S元素。(3)元素的非金屬性越強，氧化性越強，氯氣把硫化鈉溶液中的硫置換出來，證明Cl2的氧化性大于S的氧化性，化學方程式Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓。(4)S和Cl的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合物甲是SCl2，與水反應生成S單質(zhì)、硫酸和氯化氫，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，SCl2的電子式為，該反應的化學方程式為3SCl2＋4H2O=2S↓＋H2SO4＋6HCl。(5)N能分別與H和O按原子個數(shù)比1∶2形成化合物N2H4和NO2(或N2O4)，N2H4的結(jié)構(gòu)式為。18．答案：(1)(2)S2?＞O2?＞Na+(3)離子化合物(4)離子鍵、共價鍵(1分)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3分)先變紅后褪色(5)3∶1解析：原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2?＞O2?＞Na+。(3)A的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物對應水化物分別為氨氣、硝酸，二者反應生成硝酸銨，屬于離子化合物。(4)加熱條件下氧氣與鈉的反應生成Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，Na2O2溶于水發(fā)生反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，立即向溶液中滴加酚酞溶液，由于生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，溶液顏色變紅，過氧化鈉具有強氧化性，可以漂白有色物質(zhì)，溶液顏色又褪去，觀察到溶液顏色：先變紅后褪色。(5)Al與氫氧化鈉溶液反應本質(zhì)為Al與水反應生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應中Al為還原劑、水為氧化劑，由2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑可知，反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1。19．答案：(1)(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(3)2SO2＋O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)解析：由題意可知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。(1)