第二章 第一節(jié) 鈉及其化合物 課時(shí)訓(xùn)練四 2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁人教版（2019）必修第一冊(cè)第二章第一節(jié)鈉及其化合物課時(shí)訓(xùn)練四學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是A．CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾2．侯德榜(如圖)是我國近代著名的化學(xué)家，他提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國的認(rèn)可，其工業(yè)流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．該工藝流程中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．應(yīng)該向“飽和食鹽水”中先通入過量CO2，再通入NH3C．濾渣主要成分是NaHCO3，在相同溫度下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉D．最終所得“母液”可循環(huán)利用3．下列離子方程式書寫正確的是A．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH+OH-=NH3?H2OB．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．氫氧化鈉溶液通入少量SO2：OH-+SO2=HSOD．碳酸氫鈣溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O4．中國努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2B．環(huán)節(jié)a中物質(zhì)分離的基本操作是過濾C．反應(yīng)過程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)D．高溫反應(yīng)爐中的物質(zhì)是Ca(HCO3)25．下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒有影響的是A．NaOH溶液與CO2 B．NaHCO3和鹽酸C．Na與O2 D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液6．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入濃度為8g/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3B．B曲線中消耗鹽酸0＜V(HCl)＜25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O；H++=C．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值約為0.48gD．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaOH7．某固體混合物由Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)組成，將其分成X、Y兩等份。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X溶于足量鹽酸，生成CO2的體積為V1L；Y充分加熱、冷卻后再溶于足量鹽酸，生成CO2，的體積為V2L。下列說法正確的是A．加熱，蒸干X與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液，可得固體gB．Y充分加熱，固體質(zhì)量減少gC．X、Y消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為8．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B(yǎng)．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法9．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中，不正確的是A．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是細(xì)小的白色晶體B．Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿C．分別向Na2CO3和NaHCO3的固體中加入少量水，均伴有放熱現(xiàn)象D．取agNa2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，可測(cè)定出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10．取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液向A中逐滴緩慢加入0.1mol?L-1的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．A溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3B．A溶液中溶質(zhì)NaOH和Na2CO3物質(zhì)的量比為2：1C．原NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L-1D．通入CO2氣體在標(biāo)況下的體積為56mL11．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75molB．通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3molNaHCO3D．原溶液通入CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL12．鈦鐵礦與過氧化鈉熔融后得到鈦酸鈉(Na2TiO4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+3Na2O2Na2FeO4+Na2TiO4+Na2O，下列有關(guān)說法正確的是A．化合物Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1B．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物只有Na2OC．若有1molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的Na2O2為1molD．每生成18.6g氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.8mol13．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．鈉要保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉要放到廢液缸中B．鎂等活潑金屬燃燒時(shí)，可用含的干粉滅火器滅火C．還原實(shí)驗(yàn)，結(jié)束時(shí)要先停止加熱，后停止通D．酒精燈使用完畢，可直接吹滅14．下列說法正確的是A．在空氣中加熱可得固體B．加入到過量溶液中可得C．在沸騰爐中與反應(yīng)主要生成D．溶液中加入少量粉末生成和15．下列關(guān)于、的比較正確的是（

）A．、都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．、都是能與水反應(yīng)的白色固體C．在與的反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑D．、固體中陽離子與陰離子的數(shù)目比分別為2∶1和1∶1二、填空題16．金屬鈉是一種性質(zhì)活潑的銀白色金屬，學(xué)習(xí)小組觀察到金屬鈉在表面皿上發(fā)生的一系列變化為：銀白色斷面→斷面變暗→斷面變白色→出現(xiàn)小液滴伴有氣泡→白色固體→白色粉末回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在___________中。(2)“斷面變暗”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)“出現(xiàn)小液滴”的過程屬于___________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)，“伴有氣泡”反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)最終白色粉末為___________(填化學(xué)式)，該物質(zhì)溶于水的電離方程式為___________。17．鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應(yīng)完成：Na＋NaNO3?Na2O＋N2↑(未配平)。請(qǐng)回答下列問題：(1)鈉在空氣中燃燒的反應(yīng)方程式：_____________________。(2)在上述反應(yīng)中，N2有何作用？____________________________。(3)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。某學(xué)生設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)來測(cè)定該樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：24.8gNa2O在氧氣中充分灼燒后所得固體質(zhì)量為28.0g，該樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。18．NaOH是重要的化工原料，研究其制備、貯存、檢驗(yàn)及應(yīng)用具有重要意義。(1)已知：Ⅰ.Na2O+H2O=2NaOH，Ⅱ.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。①上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填編號(hào))。②工業(yè)上制取NaOH不用反應(yīng)Ⅰ而用反應(yīng)Ⅱ的原因是___。(2)NaOH在保存程中易變質(zhì)生成Na2CO3，請(qǐng)寫出發(fā)生變質(zhì)的化學(xué)方程式：___。(3)探究NaOH樣品是否發(fā)生變質(zhì)。①若NaOH樣品已變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明：___。②一定質(zhì)量的NaOH在變質(zhì)前后分別與足量的稀硝酸反應(yīng)，消耗HNO3的質(zhì)量___(填“變質(zhì)前多”“變質(zhì)后多”或“一樣多”)。19．金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑?；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題：(1)保存金屬鈉的正確方法是___________。A．放在棕色瓶中 B．放在細(xì)沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖所示)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，生成物的顏色為___________。(3)Na、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)開__________(填化學(xué)式)。(4)除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉固體的最適宜的方法為___________，所涉及到的化學(xué)方程式為___________。(5)工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，進(jìn)而生產(chǎn)純堿。某活動(dòng)小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、固定用儀器未畫出)。乙裝置中的試劑是___________；實(shí)驗(yàn)中分離出NaHCO3晶體的操作是___________(填分離操作名稱)。20．某課外實(shí)驗(yàn)小組從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，用刀切下數(shù)塊，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。(1)鈉塊切面處迅速變暗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)將一小塊鈉放入坩堝中加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)將加熱過的一小塊鈉放入盛有氯氣的集氣瓶中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)將一小塊Na投入到盛有適量水的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)放出大量熱，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。(5)將一小塊Na投入到盛有適量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，寫出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式_______。三、實(shí)驗(yàn)題21．氫化鈣()固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣。【查閱資料】Ⅰ.固體的部分性質(zhì)：常溫：Ⅱ.金屬的部分性質(zhì)：①(固體)②的金屬活動(dòng)順序介于K和之間【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示(固定裝置略)，回答下列問題：(1)寫出常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)儀器a的名稱___________；組裝好儀器后，先進(jìn)行的操作是___________。(3)D中濃硫酸的作用為___________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先___________(填“打開A中活塞”或“點(diǎn)燃C中酒精燈”)，目的是___________?！緦?shí)驗(yàn)反思】(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)取少量C裝置中的固體小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，甲同學(xué)據(jù)此推斷上述實(shí)驗(yàn)有生成，乙同學(xué)否定了甲同學(xué)的結(jié)論原因是___________。該小組同學(xué)通過反思提出問題：如何檢驗(yàn)制得的是否純凈？他們?cè)俅卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下(固定裝置略)：步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和質(zhì)量為mg的樣品，按圖連接儀器。步驟2：傾斜Y形管，使A中的水全部進(jìn)入B，樣品完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，量筒讀數(shù)為V。(6)當(dāng)___________時(shí)(用m、表示)，表明制得的樣品是純凈的。(該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為)22．有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣的條件下讓鈉與溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往大試管中先加煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問題：(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的能否放回原試劑瓶？_______。(2)寫出鈉與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是：_______。(4)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_______。(5)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)_______(填“上升”“下降”或“不變”下同)；長頸漏斗內(nèi)_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。2．B【分析】向飽和食鹽水中先后通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，煅燒碳酸氫鈉生成碳酸鈉，同時(shí)生成的二氧化碳可以循環(huán)使用，濾液中加入食鹽并通入氨氣，通過降溫結(jié)晶析出氯化銨，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．聯(lián)合制堿法工藝流程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．因CO2在水中的溶解度小，所以應(yīng)該向“飽和食鹽水”中先通入過量NH3，再通入CO2，故B錯(cuò)誤；C．因碳酸氫鈉的溶解度小，所以濾渣的主要成分是NaHCO3，在相同溫度下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉的溶解度，故C正確；D．濾液中加入食鹽并通入氨氣，通過降溫結(jié)晶析出氯化銨，所得母液為氯化鈉溶液，可以循環(huán)利用，故D正確；答案選B。3．D【詳解】A．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，也能與OH-反應(yīng)，正確的離子方程式為+NH+2OH-=NH3?H2O++H2O，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)，可假設(shè)Ca(OH)2為1mol，正確的離子方程式為2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液通入少量SO2得到亞硫酸鈉，正確的離子方程式為2OH-+SO2=+H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈣溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，可假設(shè)NaOH為1mol，1mol氫氧化根離子消耗1molHCO得到1mol水和1mol，1mol結(jié)合1mol鈣離子得到1mol碳酸鈣，離子方程式正確，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式的書寫是學(xué)生們學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，碳酸氫鈉溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定為1mol”配平過量反應(yīng)物的系數(shù)。4．D【分析】由圖可知，捕捉室中氫氧化鈉溶液噴霧用于吸收二氧化碳含量高的空氣中的二氧化碳，反應(yīng)得到二氧化碳含量低的空氣和碳酸氫鈉溶液；環(huán)節(jié)a為向碳酸氫鈉溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾得到碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液；高溫反應(yīng)爐中碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，將二氧化碳收集后儲(chǔ)存，環(huán)節(jié)a得到的氫氧化鈉溶液和反應(yīng)爐中得到的氧化鈣可以循環(huán)利用?！驹斀狻緼．捕捉室中氫氧化鈉溶液噴成霧狀，可以增大與二氧化碳的接觸面積，有利于二氧化碳充分反應(yīng)被吸收，故A正確；B．由分析可知，環(huán)節(jié)a為向碳酸氫鈉溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾得到碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，故B正確；C．由分析可知，環(huán)節(jié)a得到的氫氧化鈉溶液和反應(yīng)爐中得到的氧化鈣可以循環(huán)利用，故C正確；D．由分析可知，高溫反應(yīng)爐中碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選D。5．B【詳解】A．NaOH溶液與CO2反應(yīng)，二氧化碳的用量不同，產(chǎn)物不同，少量的二氧化碳生成碳酸鈉，過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，A不符合題意；B．NaHCO3和鹽酸無論二者的量多少，無論條件如何，反應(yīng)均生成氯化鈉、水和二氧化碳，B符合題意；C．Na與O2不加熱生成Na2O，加熱生成Na2O2，條件不同，產(chǎn)物不同，C不符合題意；D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，NaHSO4少量，產(chǎn)物為硫酸鋇、水、NaOH，NaHSO4過量，產(chǎn)物為硫酸鋇、硫酸鈉、水，產(chǎn)物與量有關(guān)，D不符合題意；答案選B。6．C【詳解】A．根據(jù)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3及NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知：Na2CO3發(fā)生的兩步反應(yīng)消耗HCl的體積相同，而曲線A中加入HCl時(shí)，未產(chǎn)生氣體消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2氣體消耗的HCl的體積比是60mL：(75-60)mL=4：1＞1：1，說明A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaOH，A錯(cuò)誤；B．在曲線B中未產(chǎn)生氣體消耗HCl的體積是25mL，反應(yīng)放出氣體消耗HCl的體積是(75-25)mL=50mL，V1：V2=1：2，則說明A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3，二者的物質(zhì)的量的比是1：1。則當(dāng)B曲線中消耗鹽酸0＜V(HCl)＜25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++=，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于B曲線反應(yīng)產(chǎn)生CO2的反應(yīng)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式可知：36.5gHCl完全反應(yīng)產(chǎn)生44gCO2，該鹽酸濃度是8g/L，消耗鹽酸的體積是50mL，則反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積V(CO2)=，C正確；D．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7．C【詳解】反應(yīng)涉及的方程式為：，，假設(shè)每份中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ymol，則有，A．X與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干后得到氯化鈉，根據(jù)以上方程式分析，氯化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解，質(zhì)量減少為水和二氧化碳的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)過程最后都得到氯化鈉，根據(jù)原子守恒分析，X、Y消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1，C正確；D．，，解，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量比例為：，D錯(cuò)誤；故選C。8．A【詳解】A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出CO2進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，會(huì)導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯(cuò)誤；B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C．油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對(duì)人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；D．電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑，Mg棒作原電池的負(fù)極，從而對(duì)正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；故合理選項(xiàng)是A。9．C【詳解】A．Na2CO3是白色粉末狀固體，而NaHCO3是白色細(xì)小晶體，A正確；B．Na2CO3和NaHCO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均顯堿性，可用作發(fā)面時(shí)反應(yīng)消耗過多的酸，或用于制作餅干等糕點(diǎn)，因此可作食用堿；也可用于印染、紡織等工業(yè)，故也是常用的工業(yè)用堿，B正確；C．向Na2CO3固體中加入少量水有放熱現(xiàn)象，而向NaHCO3的固體中加入少量水會(huì)伴有吸熱現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．取agNa2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，減少的質(zhì)量為NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O、CO2的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得分解的NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而可測(cè)定出Na2CO3的質(zhì)量及其質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；故選項(xiàng)是C。10．D【分析】當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3?！驹斀狻緼．中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過程分別消耗鹽酸的體積之比，故溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B．中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，故B錯(cuò)誤；C．生成CO2氣體最大時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度0.0075mol÷0.01L=0.75mol/L，故C錯(cuò)誤；D．生成二氧化碳消耗消耗25mL鹽酸，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故D正確；故選D。11．C【詳解】A．消耗鹽酸75mL時(shí)，溶液為恰好為氯化鈉溶液，根據(jù)Na+、Cl-離子守恒，可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，前25mL稀鹽酸用于和Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、NaHCO3，(75-25)mL稀鹽酸用于和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O，可知通入一定量CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．由圖中2段反應(yīng)消耗鹽酸體積看，溶液中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量相等，生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL-20mL=50mL，n總(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以通入CO2后所得的溶液中含有NaHCO3為0.005mol×=2.5×10-3mol，故C正確；D．碳元素守恒，由圖知，原通入氫氧化鈉溶液中的二氧化碳即圖中所示amL：最后生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL-25mL=50mL，n(CO2)=n(HCl)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以V(CO2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故D錯(cuò)誤；答案選C。12．D【詳解】A．Na2O2中陽離子為Na+、陰離子為，所以Na2O2晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1:2，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中，F(xiàn)eCr2O4中鐵、鉻元素的化合價(jià)升高，被氧化，Na2O2中氧元素的化合價(jià)降低，Na2FeO4和Na2TiO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，Na2O是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，有1molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的Na2O2為3mol，C錯(cuò)誤；D．，每生成1molNa2O轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成0.3molNa2O轉(zhuǎn)移1.8mol電子，D正確；故選D。13．C【詳解】A．鈉要保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉要放回原瓶，A錯(cuò)誤；B．鎂能與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂，B錯(cuò)誤；C．還原實(shí)驗(yàn)，結(jié)束時(shí)要先停止加熱，后停止通，防止生成的銅又被空氣中的氧氣氧化，C正確；D．酒精燈使用完畢，應(yīng)用燈帽蓋滅，D錯(cuò)誤；答案選C。14．A【詳解】A．無水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，Na2O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2，A正確；B．Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有較強(qiáng)的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg2+和Fe2+，若Mg過量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg2+和Fe，但由于反應(yīng)中FeCl3過量，Mg已消耗完，所以無Mg和Fe2+反應(yīng)，所以不會(huì)生成Fe，B錯(cuò)誤；C．FeS2在沸騰爐中與O2發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，產(chǎn)物主要是SO2而不是SO3，C錯(cuò)誤；D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，D錯(cuò)誤。答案選A。15．C【詳解】A．符合堿性氧化物的定義且具有堿性氧化物的通性，是堿性氧化物，與酸反應(yīng)除生成鹽和外，還有生成，不符合堿性氧化物的定義，不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．是白色固體，是淡黃色固體，故B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)時(shí)既作氧化劑又作還原劑，故C正確；D．是由和構(gòu)成的，陽離子與陰離子的數(shù)目比是2∶1，是由和構(gòu)成的，陽離子與陰離子的數(shù)目比也是2∶1，故D錯(cuò)誤；答案選C。16．(1)煤油(2)(3)

物理變化

(4)

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中；(2)“斷面變暗”是Na和氧氣反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式為；(3)Na2O可以和空氣中的水蒸氣反應(yīng)，出現(xiàn)小液滴是空氣中的水蒸氣液化，是物理變化；Na和空氣中的水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為；(4)Na2O、Na和水反應(yīng)生成NaOH，白色固體為NaOH，NaOH可以和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，則最終白色粉末為；是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的電離方程式為。17．

2Na+O2Na2O2

做保護(hù)氣，可防止Na2O被氧化成Na2O2

50%【詳解】(1)鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，方程式為：2Na+O2Na2O2；(2)Na2O易被空氣中的氧氣氧化，N2的作用是：做保護(hù)氣，可防止Na2O被氧化成Na2O2；(3)設(shè)樣品中Na2O的質(zhì)量為x，由題意可知，2Na2O+O22Na2O2m262

32X

28.0g-24.8g=3.2g，解得x=12.4g，氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=50%。18．(1)

Ⅱ

Na2O作為原料，來源少，成本高(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)

取適量NaOH樣品于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明該樣品已變質(zhì)

一樣多【分析】(1)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征有元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)檠趸€原反應(yīng)，故答案：Ⅱ。②工業(yè)生產(chǎn)中制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料的來源、成本的高低、設(shè)備的要求等。作為原料，來源少，成本高，不用來制取NaOH，故答案：Na2O作為原料，來源少，成本高。(2)在保存過程中易吸收空氣中的而發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，其反應(yīng)的方程式為：為，故答案：。(3)①NaOH樣品如果變質(zhì)，則含有生成，與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故答案：取適量NaOH樣品于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明該樣品已變質(zhì)。②樣品無論是否變質(zhì)，與稀硝酸反應(yīng)最終都轉(zhuǎn)化，由守恒可知消耗的質(zhì)量一定，故答案：一樣多。19．(1)D(2)

2Na+O2Na2O2

淡黃色(3)Na2CO3(4)

加熱

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(5)

飽和碳酸氫鈉溶液

過濾【解析】（1）鈉是活潑金屬，易于水、氧氣反應(yīng)，鈉的密度比煤油大、不與煤油反應(yīng)，因此鈉保存在煤油中，以隔絕氧氣、水等，答案選D。（2）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2，過氧化鈉為淡黃色固體。（3）鈉長時(shí)間放在空氣中，先與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉，故Na、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)镹a2CO3，答案為Na2CO3。（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故采用加熱的方法可以除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉固體，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（5）乙裝置中主要是除掉揮發(fā)出的HCl雜質(zhì)，因此用飽和碳酸氫鈉溶液除HCl，故答案為：飽和碳酸氫鈉；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，從溶液中分離出NaHCO3晶體，因此分離出NaHCO3晶體的操作是過濾；故答案為：過濾。20．(1)4Na+O2=2Na2O(2)2Na+O2Na2O2(3)2Na+Cl22NaCl(4)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

鈉熔成小球(5)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑【解析】（1）鈉塊切面處迅速變暗，鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O2=2Na2O；（2）將一小塊鈉放入坩堝中加熱，鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；（3）將加熱過的一小塊鈉放入盛有氯氣的集氣瓶中，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl22NaCl；（4）將一小塊Na投入到盛有適量水的燒杯中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。反應(yīng)過程中，鈉熔成小球，說明反應(yīng)放出大量的熱；（5）將一小塊Na投入到盛有適量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到溶液