2025年高考二輪復習化學選擇題標準練84

選擇題標準練(八)(分值:45分)學生用書P300(選擇題每小題3分)1.(2024·吉林白山二模)下列物質(zhì)的主要成分是金屬材料的是()選項A.B.C.D.文物名稱鰲魚脊飾磚雕鑲嵌碧璽玉帶扣云紋銅五柱器戰(zhàn)國水晶杯答案:C解析:磚雕的主要成分是硅酸鹽;玉帶扣的主要成分是硅酸鹽;云紋銅五柱器的主要成分是青銅,屬于金屬材料;水晶的主要成分是二氧化硅;選C。2.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是()A.溫度相同時,水溶液中電離常數(shù):CF3COOH<CCl3COOHB.熔點:NaCl<MgCl2<AlCl3C.分子的極性:O2<O3D.F2、Cl2、Br2三種分子中的鍵能:F—F<Cl—Cl<Br—Br答案:C解析:由于電負性:F>Cl,F—C的極性大于Cl—C的極性,使F3C—的極性大于Cl3C—的極性,導致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大,更容易電離出氫離子,所以溫度相同時,水溶液中電離常數(shù):CF3COOH>CCl3COOH,A錯誤;AlCl3屬于分子晶體,NaCl、MgCl2均屬于離子晶體,一般離子晶體的熔點高于分子晶體,則AlCl3的熔點最低,B錯誤;O3為極性分子,O2為非極性分子,故分子的極性:O2<O3,C正確;F2、Cl2、Br2三種分子中的鍵能:F—F<Br—Br<Cl—Cl,D錯誤。3.(2024·貴州黔南二模)下列所述化學知識正確且與相應的社會實踐活動有因果關(guān)聯(lián)的是()選項社會實踐活動化學知識A在工廠參加煤球生產(chǎn)時添加生石灰生石灰具有吸水性B在農(nóng)村利用廚余垃圾堆肥廚余垃圾被微生物降解時放熱C幫助社區(qū)醫(yī)護人員用過氧乙酸對環(huán)境消毒過氧乙酸具有酸性D在長途運輸魚苗的水中添加適量CaO2CaO2可與水反應緩慢釋放氧氣,生成的Ca(OH)2能吸收CO2答案:D解析:A項,煤球生產(chǎn)時添加生石灰,主要吸收燃燒時放出的二氧化硫氣體,保護環(huán)境,與生石灰的吸水性無關(guān);B項,廚余垃圾含N、P、K等元素,則可作肥料,與廚余垃圾降解時放熱無關(guān);C項,醫(yī)護人員用過氧乙酸對環(huán)境消毒,主要因為過氧乙酸具有強氧化性,與過氧乙酸具有酸性無關(guān);D項,運輸魚苗的水中添加適量CaO2可與水緩慢反應釋放氧氣,增加水中的含氧量,且生成的Ca(OH)2能吸收CO2;故選D。4.(2024·吉林通化一模)下列實驗操作、現(xiàn)象和涉及的離子方程式均正確的是()選項操作現(xiàn)象離子方程式A向明礬溶液中加入過量氨水最后得無色溶液Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]+4NH4B將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀SO2+Ca2++3ClO+H2OCaSO4↓+Cl+2HClOC向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀[Co(NH3)5Cl]2++2Cl+3Ag+[Co(NH3)5]3++3AgCl↓D向5mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后變成黃色沉淀AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)答案:B解析:氫氧化鋁只能溶于強堿,不能溶于氨水,向明礬溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁,離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A錯誤;將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為SO2+Ca2++3ClO+H2OCaSO4↓+Cl+2HClO,B正確;配合物中只有外界的離子能參與化學反應,因此向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液,1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2只能消耗2molAgNO3,離子方程式為Cl+Ag+AgCl↓,C錯誤;向5mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L1KI溶液,由于AgNO3過量,AgI是Ag+與I反應生成的,D錯誤。5.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)沙丁胺醇是目前治療哮喘的常用藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是()A.沙丁胺醇分子中有2個手性碳原子B.該分子中C、N原子的雜化方式完全相同C.該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應,但不能發(fā)生還原反應D.1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應,消耗兩者分別為3mol、1mol答案:D解析:該物質(zhì)苯環(huán)上較長取代基中連有醇羥基的碳原子為手性碳原子,分子中只有1個手性碳原子,A錯誤;該分子中,C原子有sp2和sp3兩種雜化方式,N原子采取sp3雜化,B錯誤;該物質(zhì)含有苯環(huán),可以與氫氣發(fā)生加成反應,該加成反應屬于還原反應,C錯誤;羥基都能與Na反應,酚羥基可以與NaOH反應,1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應時,消耗兩者的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol,D正確。6.(2024·安徽安慶二模)物質(zhì)A和B可實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是()A.A與B互為同系物B.A中C—Co鍵長更長,故鍵能可能更小C.1.12LC18O中含有中子數(shù)為0.8NAD.基態(tài)Co的價層電子排布式是4s2答案:B解析:同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物,A與B結(jié)構(gòu)不相似,不互為同系物,A錯誤;鍵長越長,鍵能越小,B正確;未指明氣體是否處于標準狀況,不能計算氣體的物質(zhì)的量,C錯誤;Co的原子序數(shù)為27,基態(tài)Co的價層電子排布式是3d74s2,D錯誤。7.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)科學家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI(一種親水有機鹽)進行摻雜和改進,能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示,A、B、C、D為同一周期的短周期元素,E與C同主族,E的原子序數(shù)是B和D的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是()A.元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B.元素的第一電離能:D>B>C>AC.元素的電負性:D>E>CD.簡單氫化物的穩(wěn)定性:E>D答案:B解析:由題干信息和陰離子結(jié)構(gòu)可知,A、B、C、D、E分別是C、N、O、F、S元素。四氟乙烯(F2CCF2)分子中含有非極性鍵,A錯誤;元素的第一電離能:F>N>O>C,B正確;元素的電負性:F>O>S,C錯誤;F的非金屬性強于S,簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2S<HF,D錯誤。8.(2024·吉林通化梅河口一模)Aun納米團簇能催化水煤氣變換反應,其微觀反應機理如圖1所示,反應過程中相對能量的變化如圖2所示。已知圖2中TS表示過渡態(tài),FS表示穩(wěn)定的共吸附。下列說法錯誤的是()圖1圖2A.水煤氣變換反應為H2O+COCO2+H2B.穩(wěn)定性:FSe2大于FSe1C.水煤氣變換反應的ΔH<0D.制約總反應速率的反應為CO*+OH*COOH*答案:D解析:由圖1可知,反應物為H2O和CO,生成物為CO2和H2,故水煤氣變換反應為H2O+COCO2+H2,A正確;物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,FSe2的能量比FSe1的低,故穩(wěn)定性FSe2大于FSe1,B正確;由圖2可知,反應物總能量高于生成物總能量,故水煤氣變換反應的ΔH<0,C正確;制約總反應速率的反應為活化能最大的反應,由圖1、2可知,活化能最大的反應為H2O*OH*+H*,D錯誤。9.(2024·山東臨沂一模)氮化鈦(TiN)是新型耐熱材料,其制備原理為6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2,實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)。下列說法錯誤的是()A.試劑X可以是堿石灰或生石灰B.裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC.先打開恒壓滴液漏斗旋塞,再打開管式爐加熱開關(guān)D.棉花的作用是防止固體進入導管,避免導管堵塞答案:B解析:裝置Ⅰ制備氨氣,裝置Ⅱ是制備TiN裝置,裝置Ⅲ吸收尾氣的同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅱ中,裝置Ⅳ干燥氨氣。濃氨水與氧化鈣、氫氧化鈉或堿石灰混合可以產(chǎn)生氨氣,因此試劑X可以是堿石灰或生石灰,A正確;氯化鈣能吸收氨氣,不能干燥氨氣,所以裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ,B錯誤;需要利用氨氣排盡裝置中的空氣,所以先打開恒壓滴液漏斗旋塞,再打開管式爐加熱開關(guān),C正確;由于氣體的氣流也可能把固體小顆粒帶入導管中,所以棉花的作用是防止固體進入導管,避免導管堵塞,D正確。10.(2024·江蘇鹽城一模)一種以釩基氧化物(V6O13)為正極材料的水系鋅離子電池的工作原理如圖所示。通過使用孔徑大小合適且分布均勻的新型離子交換膜,可提高離子傳輸通量的均勻性,從而保持電池的穩(wěn)定性。下列說法正確的是()A.放電過程中,Zn2+向Zn極一側(cè)移動B.放電過程中,電子由Zn極經(jīng)電解質(zhì)溶液向V6O13極移動C.充電時,V6O13極與外接直流電源正極相連D.充電時,陽極發(fā)生的電極反應為V6O13+xZn2++2xeZnxV6O13答案:C解析:釩基氧化物(V6O13)為正極,Zn極為負極,電池工作時,負極Zn失電子生成Zn2+進入溶液;在正極,V6O13得電子結(jié)合Zn2+生成ZnxV6O13。放電過程中,Zn失電子生成Zn2+進入溶液,Zn2+向正極一側(cè)移動,A不正確;放電過程中,電子由Zn極沿導線向V6O13極移動,電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液,B不正確;充電時,V6O13極作陽極,將ZnxV6O13轉(zhuǎn)化為V6O13,與外接直流電源正極相連,C正確;充電時,陽極ZnxV6O13失電子生成V6O13和Zn2+,發(fā)生的電極反應為ZnxV6O132xeV6O13+xZn2+,D不正確。11.(2024·山東菏澤一模)以錫碲渣廢料(主要成分為SnO、TeO,還含有少量鐵、砷、鉛等元素的氧化物)為原料,制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如圖。已知水淬液中溶質(zhì)主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na2PbO2、Na2TeO3;堿性條件下,錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說法正確的是()A.“除碲”時,碲的脫除率隨溫度升高持續(xù)增大B.“除鉛”時,主要反應的化學方程式為Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOHC.制備碲的過程中,若每步消耗等物質(zhì)的量的含碲物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D.經(jīng)“溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥答案:B解析:溫度過高會使H2O2分解,導致Te的脫除率下降,A錯誤?！俺U”時,Na2PbO2與Na2S反應生成PbS沉淀,化學方程式為Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOH,B正確?！俺凇边^程中發(fā)生反應的化學方程式為Na2TeO3+H2O2Na2TeO4↓+H2O,該過程中消耗1molNa2TeO3轉(zhuǎn)移2mol電子;生成的Na2TeO4溶于鹽酸,再通二氧化硫反應生成Te單質(zhì),該過程中1molNa2TeO4反應轉(zhuǎn)移6mol電子,C錯誤。由題意可知堿性條件下,錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,則“溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥,不能進行降溫結(jié)晶,D錯誤。12.(2024·廣西北海一模)50.70gMnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法正確的是()A.MnSO4·H2O屬于混合物B.結(jié)晶水在第一個失重臺階并未全部失去C.第二個失重臺階得到的固體為MnO2D.第三個失重臺階得到的固體為MnO答案:C解析:MnSO4·H2O有固定組成,屬于純凈物,A錯誤;MnSO4·H2O的摩爾質(zhì)量為169g·mol1,50.70gMnSO4·H2O的物質(zhì)的量為0.3mol,其中結(jié)晶水的質(zhì)量為5.4g,若50.70gMnSO4·H2O失去全部結(jié)晶水,固體質(zhì)量應減少到45.3g,由圖可知,結(jié)晶水在第一個失重臺階已全部失去,B錯誤;第二個失重臺階得到的固體若為MnO2,則根據(jù)錳元素守恒,MnO2的物質(zhì)的量為0.3mol,MnO2的質(zhì)量為0.3mol×87g·mol1=26.1g,與圖相符,C正確;第三個失重臺階得到的固體若為MnO,則根據(jù)錳元素守恒,MnO的物質(zhì)的量為0.3mol,MnO的質(zhì)量為0.3mol×71g·mol1=21.3g,與圖不符,D錯誤。13.(2024·山東濱州二模)乙二胺四乙酸(簡稱EDTA,可用H4Y表示)在化學分析中常用于配位滴定。水溶液中,EDTA常以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y、H2Y2、HY3和Y47種形式存在。常溫下,EDTA溶液中上述7種微粒的分布分數(shù)[如δ(Y4)=c(Y4-)含Y微粒濃度和]與溶液pH的關(guān)系如圖①,圖②表示EDTA①②A.曲線d代表H3YB.pH=0.9時有c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y)C.pH減小會降低EDTA與金屬離子的配位能力D.m=4答案:D解析:隨著溶液pH升高,EDTA依次主要以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y、H2Y2、HY3和Y4形式存在,分別由曲線a、b、c、d、e、f、g表示,A正確;由圖可知,pH=0.9時,c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y),B正確;該螯合物是由Y4與Mm+形成的負一價陰離子,pH減小導致溶液中Y4濃度減小,其他離子濃度增大,降低EDTA與金屬陽離子的配位能力,C正確;該螯合物是由Y4與Mm+形成的負一價陰離子,則Mm+應為三價陽離子,m=3,D錯誤。14.(2024·廣西桂林三模)LiZnAs是首個發(fā)現(xiàn)的電荷與自旋摻雜分離的新型稀磁半導體材料,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,a點(As原子)的原子分數(shù)坐標為(34,14,14),下列說法錯誤的是()A.30Zn位于元素周期表的ds區(qū)B.每個Zn周圍距離最近的As原子個數(shù)為4C.b點(As原子)的原子分數(shù)坐標為(34D.兩個Li原子之間的最短距離為34答案:D解析:30Zn的核外