無機化學（東北林業(yè)大學）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋東北林業(yè)大學

無機化學（東北林業(yè)大學）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋東北林業(yè)大學第一章單元測試

化學是一門中心的、實用的和創(chuàng)造性的科學。

A:錯B:對

答案:對人類最先認識和使用的化學反應是（

）

A:印刷B:燃燒C:造紙D:冶煉

答案:燃燒19世紀門捷列夫提出了原子論。

A:對B:錯

答案:錯熱力學理論引入化學，從微觀角度解決了化學平衡的問題。

A:錯B:對

答案:錯20世紀美國化學家鮑林提出了價鍵理論。

A:對B:錯

答案:對

第二章單元測試

空氣的組成是21.0%（體積分數）的O2及79%的N2，如果大氣壓強為98.6kPa，那么O2的分壓最接近的值是（

）kPa。

A:30B:50C:21D:84

答案:21淡水魚與海魚不能交換生活環(huán)境，因為淡水與海水的（

）。

A:溶解氧不同B:滲透壓不同C:密度不同D:pH不同

答案:滲透壓不同難揮發(fā)物質的水溶液，在不斷沸騰時，它的沸點不會發(fā)生的是（

）。

A:繼續(xù)下降B:繼續(xù)升高C:無法確定D:恒定不變

答案:繼續(xù)下降；無法確定；恒定不變氣候變冷時，植物會自動調節(jié)細胞液的濃度，使冰點降低，細胞液濃度將（

）。

A:都不是B:減小C:不變D:增大

答案:增大稀溶液的依數性規(guī)律是由溶液的沸點升高而引起的。（

）

A:錯B:對

答案:錯

第三章單元測試

下列反應中，反應的標準摩爾焓變與相應生成物的標準摩爾生成焓不相等的是（

）。

A:H2(g)+I2(g)→HI(g)B:CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)C:H2(g)+O2(g)→H2O(g)D:H2(g)+I2(g)→2HI(g)

答案:H2(g)+I2(g)→HI(g)；CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；H2(g)+I2(g)→2HI(g)已知298K時，△f(NO2，g)=33.2kJ·mol-1，△f(H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，△f(HNO3，l)=-173.2kJ·mol-1，△f(NO，g)=90.3kJ·mol-1，則反應3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(l)+NO(g)的△r=（

）。

A:-169.7kJ·mol-1B:-69.9kJ·mol-1C:69.9kJ·mol-1D:169.7kJ·mol-1

答案:-69.9kJ·mol-1已知一給定反應的△rG，則下列各項中不能確定的是（

）。

A:標準狀態(tài)下該反應可以產生的最大有用功B:同一溫度下的標準平衡常數C:標準狀態(tài)下自發(fā)反應的方向D:任意狀態(tài)下的反應方向

答案:任意狀態(tài)下的反應方向已知298K時，某反應A(g)+2B(g)→3C(l)+D(s)的△rH

=-122kJ·mol-1，△rS

=-231J·mol-1·K-1，則下列判斷中正確的是（）。

A:此反應在標準態(tài)、高溫時能自發(fā)進行B:此反應在標準態(tài)、任何溫度下均能自發(fā)進行C:此反應在標準態(tài)、低溫時能自發(fā)進行D:此反應在標準態(tài)、任何溫度下均不能自發(fā)進行

答案:此反應在標準態(tài)、低溫時能自發(fā)進行因為，，所以、均是狀態(tài)函數。

A:對B:錯

答案:錯

第四章單元測試

當溫度一定，反應2A(g)+3B(g)5C(g)在進行過程中，下列各物理量不會發(fā)生變化的是（

）。

A:△rGB:vC:轉化率D:△rGm

答案:△rG在一定條件下，反應A(g)+B(g)C(g)的K

=1010。當反應在密閉容器中進行時，（）。

A:由于正反應進行的程度很大，平衡時，在氣體混合物中，氣體A、B的物質的量相對較小B:由于反應正向進行，在A、B、C混合物中，氣體A、B不能存在C:由于反應具有可逆性，在一定條件下氣體混合物中，A、B、C物質的量一定能相等D:正反應速率必定很快

答案:由于正反應進行的程度很大，平衡時，在氣體混合物中，氣體A、B的物質的量相對較小只有當化學反應的反應商Q=1時，該反應才能處于平衡狀態(tài)。（）

A:對B:錯

答案:錯當可逆反應達到平衡時，各反應物和生成物的濃度一定相等。

A:錯B:對

答案:錯（

）不能提高CO在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應中的轉化率。

A:加催化劑B:增加水蒸氣的濃度C:按化學計量數增加CO和水蒸氣的濃度D:增加CO2的濃度

答案:加催化劑；按化學計量數增加CO和水蒸氣的濃度；增加CO2的濃度

第五章單元測試

反應aA(aq)+bB(aq)→gG(aq)的反應速率方程式為v=k[c(A)]a[c(B)]b，則此反應一定是一步完成的簡單反應。

A:對B:錯

答案:錯通常，溫度升高反應速率明顯增加，主要原因是（

）。

A:活化分子分數增加B:反應物濃度增加C:活化能降低D:反應物壓力增加

答案:活化分子分數增加已知反應A(g)+2B(g)D(g)的△rHm>0，升高溫度將使（

）。

A:正、逆反應速率均減小B:正反應速率增大，逆反應速率減小C:正反應速率減小，逆反應速率增大D:正、逆反應速率均增大

答案:正、逆反應速率均增大已知某化學反應是吸熱反應，欲使此化學反應的速率系數k和標準平衡常數K均增加；則反應的條件應是（

）。

A:恒溫下，加催化劑B:恒溫下，改變總壓力C:恒溫下，增加反應物濃度D:升高溫度

答案:升高溫度下列關于催化劑的敘述中，正確的是（）。

A:催化劑可改變某一反應的正向與逆向的反應速率之比B:催化劑不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)C:在幾個反應中，某催化劑可選擇地加快其中某一反應的反應速率D:催化劑使正、逆反應速率增大的倍數相同

答案:催化劑不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)；在幾個反應中，某催化劑可選擇地加快其中某一反應的反應速率；催化劑使正、逆反應速率增大的倍數相同

第六章單元測試

一對共軛酸堿中，共軛酸的酸性越強，共軛堿的堿性就越弱。

A:錯B:對

答案:對緩沖溶液中加入少量強酸或者強堿其pH基本不變。

A:對B:錯

答案:對把少量固體加入到溶液中，則溶液的pH將（

）。

A:先減小后增大B:減少C:先增大后減小D:增大

答案:減少下列各組緩沖溶液中緩沖能力最強的一組是（

）。

A:B:C:D:

答案:在下列物質的水溶液中溶解度大于其在純水中溶解度的是（

）。

A:Ba(NO3)2B:CaCl2C:Na2C2O4D:KCl

答案:Ba(NO3)2；KCl

第七章單元測試

CaF2在0.4mol·L-1KNO3溶液中的溶解度比在純水中的溶解度大。（）

A:對B:錯

答案:對飽和溶液一定是濃溶液。

A:錯B:對

答案:錯在沉淀轉化中，只能是溶解大的難溶物質轉化為溶解度小的難溶物質。

A:錯B:對

答案:錯將濃HCl加到NaCl飽和溶液中，會析出NaCl晶體，對這種現(xiàn)象正確的解釋是（）。

A:HCl是強酸，所以它能使NaCl沉淀出來B:酸的存在，降低了鹽的溶解度C:由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移動，故有NaCl沉淀析出D:由于c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的標準溶度積常數，故產生NaCl晶體

答案:由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移動，故有NaCl沉淀析出能夠使PbCl2在水中的溶解度增大的方法是（）。

A:加入少量稀NaCl溶液vB:加入少量稀Pb(NO3)2溶液C:升高溫度和加入KNO3固體D:降低溫度

答案:升高溫度和加入KNO3固體

第八章單元測試

已知E(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V，E(I2/I-)=0.54V，關于反應H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I-+2H+的下列敘述中,錯誤的是（

）。

A:標準狀態(tài)下，正反應不能自發(fā)進行B:溶液的pH值增大，As(Ⅴ)的氧化性減弱C:該反應的E＝-0.04V很小，因此，在任何條件下正反應不可能自發(fā)進行D:溶液的pH值改變，反應進行的方向會發(fā)生改變

答案:該反應的E＝-0.04V很小，因此，在任何條件下正反應不可能自發(fā)進行已知:E(Pb2+/Pb)=-0.126V，E(Cu2+/Cu)=0.337V，則反應Cu+Pb2+Pb+Cu2+能向左進行。

A:對B:錯

答案:對2CCl4+CrO42-?2COCl2+CrO2Cl2+2Cl-，這是一個氧化還原反應。

A:錯B:對

答案:錯已知Cu++e-Cu

E=+0.515VCu2++e-Cu+

E=+0.159V則反應2Cu+Cu2++Cu的E=+0.356V。

A:對B:錯

答案:對根據電勢圖ClO3-HClO2HClOCl2可知，能發(fā)生歧化反應的物質只有HClO。

A:錯B:對

答案:錯

第九章單元測試

與中心離子配位的配體數目，就是中心離子的配位數。

A:對B:錯

答案:錯在生成的配合物中，中心離子d軌道上的電子，只有高自旋分布，而沒有低自旋分布。

A:對B:錯

答案:錯配合物穩(wěn)定常數與不穩(wěn)定常數的關系是·=1

A:對B:錯

答案:對已知為順磁性，它的軌道雜化形式為（

）。

A:B:C:D:

答案:對同一中心離子，以為配體所產生的和以為配體所產生的關系是（

）。

A:B:C:D:三種情況都可能

答案:配合物中鎳的價態(tài)和配位數分別是（

）。

A:＋2，6B:＋3，6C:＋2，3D:＋3，3

答案:＋2，6下列配合物中，空間構型為直線形的是（

）。

A:B:C:D:

答案:；

第十章單元測試

原子核外每一電子層最多可容納2n2個電子，所以元素周期系第五周期有50種元素。

A:對B:錯

答案:錯原子序數為37的元素，其原子中價電子的四個量子數應為5，0，0，+（或-）。

A:錯B:對

答案:對元素的電負性是指原子在分子中吸引電子的能力。某元素的電負性越大，表明其原子在分子中吸引電子的能力越強。

A:錯B:對

答案:對所謂某原子軌道是指（）。

A:一定的波函數B:一定的電子云C:核外電子出現(xiàn)的概率(幾率)D:某個徑向分布函數

答案:一定的波函數對于原子核外的電子來說，下列各組量子數的組合中錯誤的是（）。

A:B:C:D:

答案:

第十一章單元測試

下列物質中，熔、沸點最低的是（

）。

A:HIB:HClC:HBrD:HF

答案:HClCCl4的沸點高于CH4是由于CCl4的（

）。

A:色散力大B:取向力大C:誘導力大D:分子間有氫鍵

答案:色散力大下列鍵參數能用來說明分子幾何形狀的是(

)。

A:鍵長和鍵角B:鍵能C:鍵級D:鍵矩

答案:鍵長和鍵角氫鍵的鍵能與一般的共價鍵鍵能相當。

A:對B:錯

答案:錯Lewis結構式就是分子的幾何構型。

A:對B:錯

答案:錯

第十二章單元測試

具有相同電子層結構的單原子離子，陽離子的半徑往往小于陰離子的半徑。（

）

A:錯B:對

答案:對下列離子中變形性最小的是