2024-2025學年四川省瀘州市合江縣高三上學期9月月考化學檢測試題（含答案）

2024-2025學年四川省瀘州市合江縣高三上學期9月月考化學檢測試題化學試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ba-137第一部分選擇題（共42分）一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.1．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中正確的是（）A．晶體硅是良好的半導體材料，常用來制作光導纖維 B．硅是地殼中含量最多的元素 C．SiO2與CO2性質(zhì)相似，也可與水反應生成H2SiO3 D．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料2．下列說法不正確的是（）A．煤的脫硫、汽車尾氣實行國Ⅵ標準排放都是為了提高空氣質(zhì)量 B．納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等有害離子 C．《千里江山圖》中含有很多著色的礦石顏料，其中孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅 D．Ba2+攝入過多對人體有害，但BaSO4可作為造影劑用于X﹣射線檢查腸胃道疾病3．下列說法中正確的是（）A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4L B．H2的氣體摩爾體積約為22.4L C．在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4L D．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約2mol4．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應①H2S（g）+32O2（g）═SO2（g）+H2O（g）ΔH②2H2S（g）+SO2（g）═32S2（g）+2H2O（g）ΔH2③H2S（g）+12O2（g）═S（g）+H2O（g）ΔH2S（g）＝S2（g）ΔH4，則ΔH4的正確表達式為（）A．ΔH4=23（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3B．ΔH4=23（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2C．ΔH4=23（ΔH1+ΔH2﹣2ΔH3D．ΔH4=23（ΔH1﹣ΔH2﹣3ΔH5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．由水電離的c（H+）＝1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ C．c（H+）/c（OH﹣）＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．c（Fe3+）＝0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B．鐵粉與稀H2SO4反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．Cu（OH）2與稀H2SO4反應：OH﹣+H+═H2O D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2+2OH￣═ClO￣+Cl￣+H2O7．在一定條件下的密閉容器中，進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有關說法正確的是（）A．催化劑的使用可實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100% B．其他條件不變，升高溫度，不能增大反應的速率 C．達到化學平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變 D．其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應的速率8．下列說法不正確的是（）A．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應一定不能自發(fā)進行 B．1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] C．反應NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0 D．反應CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H＞0，能否自發(fā)進行與溫度有關9．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是（）A．v（O2）=54v（NH3） B．v（H2O）=56C．v（H2O）=23v（NH3） D．v（NO）=510．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子，W與Z處于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大 C．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強 D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱11．下列有關高分子化合物的判斷不正確的是（）A．聚合物可由異戊二烯縮聚制得 B．結(jié)構(gòu)為…—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…的高分子化合物，其單體是乙炔 C．有機硅聚醚（）可由單體和縮聚而成 D．聚合物可由乙二酸和乙二醇縮聚而成12．化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有關該反應的推理不正確的是（）A．MnS的溶解度比CuS的溶解度大 B．該反應達到平衡時，c（Cu2+）＝c（Mn2+） C．向上述平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大 D．該反應平衡常數(shù)K=13．微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O7A．有機物被氧化，M為電源負極 B．電池工作時，N極附近溶液pH增大 C．Cr2O72?D．處理0.1molCr2O72?時有0.6molH14．常溫下，向1L0.01mol?L﹣1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3?H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10﹣5]，保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．0.01mol?L﹣1HR溶液的pH約為4 B．隨著氨氣的通入，c(HR)c(RC．當溶液為堿性時，c（R﹣）＞c（HR） D．當通入0.01molNH3時，溶液中存在：c（R﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）疊氮化鈉（NaN3）可用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑。某小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進行相關探究。查閱資料：①疊氮化鈉可以由氨基鈉（NaNH2）和N2O為原料加熱制得，其中N2O的制備反應為8HCl+2HNO3+4SnCl2＝N2O↑+5H2O+4SnCl4。②氨基鈉易氧化、易潮解；NaN3能與強酸反應生成HN3，HN3不穩(wěn)定，易爆炸。③N2O有強氧化性，不與酸、堿反應?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制備NaN3（1）按氣流方向，儀器口的連接順序為a→→h。（2）已知裝置B中有NH3生成，B中發(fā)生反應的化學方程式為。（3）裝置C的作用為。（4）在裝置E中將氮元素轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的氣體，同時生成SnO2?xH2O沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為。Ⅱ.用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度（5）儀器H的名稱為，恒壓分液漏斗中側(cè)管q的作用：。（6）取10.0gNaN3樣品與足量的NaClO反應（雜質(zhì)不與NaClO溶液反應），利用如圖裝置測量所得氨氣的體積，初始時G、H兩液平，G管的讀數(shù)為V1mL充分反應后，恢復至室溫，移動G使兩液面再次相平，G管讀數(shù)為V2mL（其中V1＞V2），則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為%（本實驗條件下氣體摩爾體積為Vm16．（15分）安徽銅陵素有“中國古銅都、當代銅基地”之稱，銅產(chǎn)品暢銷世界各地。（1）工業(yè)常用火法煉銅，相關反應如下：反應ⅰ：4Cu（s）+O2（g）?2Cu2O（s）ΔH1＜0反應ⅱ：2Cu2S（s）+3O2（g）?2Cu2O（s）+2SO2（g）ΔH2＝﹣768.2kJ?mol﹣1反應ⅲ：Cu2S（s）+O2（g）?2Cu（s）+SO2（g）ΔH3＝﹣217.4kJ?mol﹣1反應ⅳ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）?6Cu（s）+SO2（g）ΔH4＝+akJ?mol﹣1則a＝。（2）已知銅離子在濃氨水中以配合物的形式存在。某研究小組以粗銅、純銅為電極，以濃氨水為電解質(zhì)溶液，進行粗銅精煉模擬實驗。電解過程中，[Cu(NH3)4（3）T℃下，在體積可變的真空密閉容器中充入1molO2（g）和足量的Cu（s），發(fā)生反應ⅰ，達到平衡后，t0min時保持溫度不變，將體積壓縮至原來的四分之一并保持體積不變（A點狀態(tài)），再次達到平衡，A點可能向（填“B”“C”或“D”）點移動，判斷依據(jù)是。（4）T℃下，在體積可變的真空密閉容器中加入足量Cu2S（s）和1molO2（g）發(fā)生（1）中反應，達到平衡時測得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為56g?mol﹣1。該溫度下，反應ⅱ的物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)Kx＝[反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)Kx（5）磷青銅主要用作耐磨零件等，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。①基態(tài)磷原子核外電子有種空間運動狀態(tài)。②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有x個，距離P原子最近的P原子有y個，x：y＝。③若該晶體的密度為ρg?cm﹣3，最近的Cu原子核間距為pm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。17．（14分）稀土元素Sc被稱為“工業(yè)調(diào)料”，可使摻雜它的材料性能成倍提升。從赤泥中提取高純度Sc2O3和其它工業(yè)產(chǎn)品的流程如圖。已知：①赤泥為氧化鋁生產(chǎn)中的暗紅色固體廢物，主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、TiO2、Al2O3、Sc2O3等，其中Sc元素含量測定為45mg?kg﹣1。②Sc單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁相似。Sc3+易形成八面體的配離子。③Ti元素在整個流程中化合價不變。④“埃林漢姆圖”可表示反應自由能變（△G）與溫度的關系，其運算規(guī)則與反應焓變相似。（1）“還原焙燒”也可用能耗更低的硫酸化焙燒代替，硫酸化焙燒的缺點為。（2）“還原焙燒”（溫度為1100℃）的反應方程式為。（3）溫度較高時，Sc浸出率下降的原因是。（4）“萃取”前加入維生素C的目的是，可以使用NaOH溶液進行反萃取的原因為鈧離子生成了?！俺恋?”發(fā)生反應的離子方程式為。（5）鈧的絡鹽Na[Sc（C2O4）2]?10H2O（M＝424g?mol﹣1）在110℃會損失約38.2%的質(zhì)量，此時其化學式為，在238℃～625℃充分煅燒后生成固體質(zhì)量為原質(zhì)量的28.8%，該固體化學式為。18．（15分）昂司丹瓊是一種強效，高選擇性的5＝HT3受體拮抗劑，有強止吐作用，有機物K是合成該藥物的中間體，其合成路線如下。已知：（1）I的化學名稱為。（2）B和C轉(zhuǎn)化為D的有機反應類型為。（3）E中含有的官能團名稱為。（4）F和Ⅰ在加熱條件下生成J的反應的化學方程式為。（5）F的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有種（不考慮立體異構(gòu)）。①分子中含兩個sp雜化的碳原子②能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應其中含有手性碳原子的分子結(jié)構(gòu)簡式為。（任寫一種）（6）利用以上信息，合成某藥物中間體的路線如圖，其中L和M的結(jié)構(gòu)簡式分別為和?；瘜W試題答案1．D2．B3．D4．A5．C6．D7．C8．A9．A10．B11．A12．B13．D14．D15.（1）：f→g→b→c→e→d；（2）：2NaNH（3）：吸收B中的氨氣；防止E中產(chǎn)生的水蒸氣進入B裝置內(nèi)，引起NaNH2的水解；（4）：SnCl2+N2O+（x+1）H2O＝SnO2?xH2O↓+N2+2HCl；（5）：球形干燥管；平衡氣壓，有利