新高考2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練40水的電離溶液的酸堿性及pH計(jì)算

專練40水的電離、溶液的酸堿性及pH計(jì)算1.[2024·全國(guó)乙卷]常溫下，一元酸HA的Ka（HA）＝1.0×10－3。在某體系中，H＋與A－離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜（如圖所示）。設(shè)溶液中c總（HA）＝c（HA）＋c（A－），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（）A．溶液Ⅰ中c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）B．溶液Ⅱ中HA的電離度[eq\f(c（A－）,c總（HA）)]為eq\f(1,101)C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總（HA）之比為10－42.[2024·遼寧沈陽二中階段檢測(cè)]下列滴定反應(yīng)中，指示劑運(yùn)用正確的是（）A．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑B．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHSO3溶液以測(cè)量其濃度，用甲基橙作指示劑C．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液，用KSCN溶液作指示劑D．用強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定并測(cè)量某弱堿溶液濃度，用酚酞作指示劑3.[2024·貴州貴陽摸底]如圖表示水中c（H＋）和c（OH－）的關(guān)系，下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.圖中T1<T2B．XZ線上隨意點(diǎn)均有pH＝7C．M區(qū)域內(nèi)隨意點(diǎn)（不含實(shí)線上的點(diǎn)）均有c（H＋）<c（OH－）D．兩條曲線間隨意點(diǎn)均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw4.室溫時(shí)，下列混合溶液的pH肯定小于7的是（）A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合C．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合5.25℃時(shí)，Kw＝1.0×10－14；100℃時(shí)，Kw＝1×10－12，下列說法正確的是（）A．100℃時(shí)，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃時(shí)，0.2mol·L－1Ba（OH）2溶液和0.2mol·L－1HCl等體積混合，所得溶液的pH＝7C．25℃時(shí)，0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃時(shí)，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞76.常溫時(shí)，1mol·L－1HClO2和1mol·L－1HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．稀釋前分別用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4>HClO2B．當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c（ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))）>c（MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）C．在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿意pH＝lgeq\f(V,V0)D．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO27.[2024·試題調(diào)研]肯定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液隨意比例混合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na＋）：①>②>③8.[2024·綿陽診斷]已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c（H＋）＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）9.[2024·廣東測(cè)試]25℃時(shí)，H2SeO4第一步完全電離，其次步電離平衡常數(shù)Ka＝2.18×10－2。則25℃時(shí)，下列說法正確的是（）A．KHSeO4溶液顯堿性B．K2SeO4溶液中存在c（K＋）＝2[c（HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋c（SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）]C．0.5mol·L－1的H2SeO4溶液中，c（HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋2c（SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＋c（OH－）＝0.5mol·L－1D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性時(shí)，eq\f(c（SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）)＝2.18×10410.[綜合創(chuàng)新]室溫下，在試驗(yàn)室中用0.1mol·L－1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L－1的ROH溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.Kb（ROH）的數(shù)量級(jí)為10－5B．點(diǎn)②對(duì)應(yīng)溶液中：c（R＋）＋2c（H＋）＝c（ROH）＋2c（OH－）C．水的電離程度：①<③<④D．滴加鹽酸的過程中eq\f(c（R＋）,c（ROH）·c（H＋）)保持不變11.[2024·南陽聯(lián)考]常溫下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的改變?nèi)鐖D所示。則下列說法正確的是（）A．b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)B．c點(diǎn)溶液中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝c（Cl－）C．a(chǎn)、b之間的隨意一點(diǎn)：c（Cl－）>c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))），c（H＋）>c（OH－）D．常溫下，0.1mol·L－1氨水的電離常數(shù)Ka約為1×10－512.[2024·哈爾濱師大青岡試驗(yàn)中學(xué)月考]某溫度下Kw＝10－13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是（）A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶10B．若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝100∶1C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶10D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝101∶99專練40水的電離、溶液的酸堿性及pH計(jì)算1．B常溫下溶液ⅠpH＝7.0，則溶液Ⅰ中c（H＋）＝c（OH－）＝1.0×10－7mol·L－1，故c（H＋）<c（OH－）＋c（A－），A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液ⅡpH＝1.0，即c（H＋）＝1.0×10－1mol·L－1，Ka（HA）＝eq\f(1.0×10－1×c（A－）,c（HA）)＝1.0×10－3，c（HA）＝100c（A－），α（HA）＝eq\f(c（A－）,c總（HA）)＝eq\f(c（A－）,c（A－）＋c（HA）)＝eq\f(c（A－）,c（A－）＋100c（A－）)＝eq\f(1,101)，B項(xiàng)正確；因未電離的HA能自由穿過中間隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)溶液Ⅰ、Ⅱ的pH及Ka（HA）＝1.0×10－3可知，溶液Ⅰ中c總（HA）＝c（HA）＋c（A－）＝c（HA）＋104c（HA）＝（104＋1）c（HA），溶液Ⅱ中c總（HA）＝c（HA）＋c（A－）＝c（HA）＋10－2c（HA）＝1.01c（HA），由C項(xiàng)分析知溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）相等，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總（HA）之比為eq\f(104＋1,1.01)≈104，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C用過氧化氫滴定碘化鉀溶液，若用淀粉作指示劑，反應(yīng)起先生成的碘遇淀粉就使溶液變?yōu)樗{(lán)色，接著滴加時(shí)，無法確定滴定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，若再滴入酸性高錳酸鉀溶液，過量的高錳酸鉀會(huì)使溶液變?yōu)闇\紫色，則滴定時(shí)不須要指示劑即可完成測(cè)量試驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與碘化鉀溶液完全反應(yīng)時(shí)，若用硫氰化鉀溶液作指示劑，接著滴加FeCl3溶液，過量的氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)生成硫氰化鐵，使溶液變?yōu)榧t色，可以確定滴定達(dá)到終點(diǎn)，故C正確；強(qiáng)酸溶液與弱堿溶液完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，若用酚酞作指示劑，無法推斷反應(yīng)的終點(diǎn)，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，故D錯(cuò)誤。3．B水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度越高，電離程度越大，故T1<T2，A項(xiàng)正確；由圖像可知，XZ線上只有X點(diǎn)存在pH＝7，越靠近Z點(diǎn)，pH越小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；XZ線上隨意點(diǎn)均有c（H＋）＝c（OH－），在X、Z連線的上方M區(qū)域c（H＋）<c（OH－），在X、Z連線的下方區(qū)域c（H＋）>c（OH－），C項(xiàng)正確；在任何溶液中，均有c（OH－）×c（H＋）＝Kw，D項(xiàng)正確。4．AA項(xiàng)，pH＝3的醋酸溶液中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH<7，正確；B項(xiàng)，pH＝3的鹽酸中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，pH＝7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH＝3的鹽酸中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水中c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，由于NH3·H2O為弱堿，則堿過量，在室溫下等體積混合后，pH>7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH＝3的硫酸中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水中c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，由于NH3·H2O為弱堿，則堿過量，在室溫下等體積混合后，pH>7，錯(cuò)誤。5．D100℃時(shí)，pH＝10的NaOH溶液，c（OH－）＝0.01mol·L－1，與pH＝2的H2SO4恰好中和，溶液為中性，其pH＝6，故A錯(cuò)誤；25℃時(shí)，0.2mol·L－1Ba（OH）2溶液和0.2mol·L－1HCl等體積混合，堿過量，溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；25℃時(shí)，0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和生成醋酸鈉，水解顯堿性，則所得溶液的pH＞7，故C錯(cuò)誤；25℃時(shí)，pH＝12的氨水，堿的濃度大于0.01mol·L－1，pH＝2的H2SO4中c（H＋）＝0.01mol·L－1，等體積混合，堿過量，所得溶液的pH＞7，故D正確。6．C常溫時(shí)，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，稀釋前分別用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積相同，故A錯(cuò)誤；當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，兩溶液中均存在電荷守恒，分別為c（H＋）＝c（OH－）＋c（ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))），c（H＋）＝c（OH－）＋c（MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))），則溶液中c（ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))）＝c（MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))），故B錯(cuò)誤；由圖可知lgeq\f(V,V0)＋1＝1時(shí)，1mol·L－1HMnO4溶液中c（H＋）＝1mol·L－1，說明HMnO4為強(qiáng)酸，在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿意pH＝lgeq\f(V,V0)，故C正確；由圖可知HClO2為弱酸，則濃度均為0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4<NaClO2，故D錯(cuò)誤。7．DH2S中存在兩步可逆電離，c（H＋）＝1×10－5mol·L－1>c（HS－），A項(xiàng)錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡正向移動(dòng)，c（OH－）減小程度小于10倍，即a<b＋1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中存在電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋2c（C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))），C項(xiàng)錯(cuò)誤；組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，pH相等時(shí)，其濃度越小，D項(xiàng)正確。8．C因酸堿的強(qiáng)弱未知，a＝b，只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，A錯(cuò)誤；因溫度未知，則pH＝7不肯定為中性，B錯(cuò)誤；混合溶液中，c（H＋）＝eq\r(Kw)mol·L－1，依據(jù)c（H＋）·c（OH－）＝Kw可知溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝eq\r(Kw)mol·L－1，溶液呈中性，C正確；任何溶液都存在電荷守恒，即c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－），不能確定溶液的酸堿性，D錯(cuò)誤。9．BH2SeO4第一步完全電離，則KHSeO4溶液中，HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))只電離不水解，溶液顯酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K2SeO4溶液中存在物料守恒：c（K＋）＝2[c（HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋c（SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）]，B項(xiàng)正確；0.5mol·L－1的H2SeO4溶液中，c（HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋c（SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝0.5mol·L－1，c（HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋2c（SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＋c（OH－）＞0.5mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性時(shí)，c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，Ka＝eq\f(c（H＋）c（SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）)＝2.18×10－2，故eq\f(c（SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）)＝2.18×105，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．C由題圖可知，未加鹽酸時(shí)lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝－8，室溫下0.1mol·L－1的ROH溶液中c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，c（R＋）≈1×10－3mol·L－1，Kb（ROH）＝eq\f(c（R＋）·c（OH－）,c（ROH）)≈eq\f(（1×10－3）2,0.1)＝1×10－5，A項(xiàng)正確；點(diǎn)②對(duì)應(yīng)溶液是等濃度的RCl和ROH溶液，依據(jù)電荷守恒和物料守恒有c（R＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）和2c（Cl－）＝c（R＋）＋c（ROH），兩式聯(lián)立可得c（R＋）＋2c（H＋）＝c（ROH）＋2c（OH－），B項(xiàng)正確；隨著鹽酸的滴加，溶液的堿性減弱，對(duì)水的電離抑制程度減小，恰好完全中和時(shí)水的電離程度最大，接著滴加鹽酸，對(duì)水的電離抑制程度又增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\f(c（R＋）,c（ROH）·c（H＋）)＝eq\f(c（R＋）·c（OH－）,c（ROH）·c（H＋）·c（OH－）)＝eq\f(Kb（ROH）,Kw)