新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2節(jié)氮及其化合物第2課時氨和銨鹽學(xué)案新人教版必修第二冊

第2課時氨和銨鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)1．結(jié)合真實情境并通過試驗探究，相識氨氣在工業(yè)和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要意義。2．通過試驗探究，了解銨鹽的主要性質(zhì)，相識銨鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。核心素養(yǎng)1．能從物質(zhì)類別和元素化合價的角度，預(yù)料氨氣及銨鹽的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。2．具有理論聯(lián)系實際的觀念，能依據(jù)實際條件并運用所學(xué)的化學(xué)學(xué)問提出解決合理施用氮肥的措施，逐步形成循環(huán)利用、愛護環(huán)境的觀念。3．能主動關(guān)切與環(huán)境愛護有關(guān)的氮肥的合理施用等社會熱點問題，形成與環(huán)境和諧共處、合理利用自然資源的觀念。一、氨的性質(zhì)對應(yīng)學(xué)生用書學(xué)案P0211．電子式：，結(jié)構(gòu)式：。2．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性沸點_無色__氣體_刺激性__氣味_小于__空氣_極易__溶于水(1∶700)易液化3．化學(xué)性質(zhì)(1)試驗探究試驗裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論①打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭，使水進入燒瓶②燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成_噴泉__，燒瓶內(nèi)液體呈_紅__色氨_極易__溶于水，其水溶液(俗稱氨水)呈_弱堿__性將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生_白煙__氨與氯化氫反應(yīng)生成_白__色晶體(2)氨的化學(xué)性質(zhì)(3)氨水氨水呈弱堿性，且不穩(wěn)定，加熱時易分解成NH3，NH3·H2O_NH3↑＋H2O__。4．用途(1)氨易_液化__，液氨常用作制冷劑。(2)氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料。正|誤|判|斷(1)液氨可用作制冷劑，是因為其汽化時汲取大量的熱。(√)(2)氨水呈堿性，是因為NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)：NH3＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。(×)(3)氨溶于水，溶液可以導(dǎo)電，因此NH3為電解質(zhì)。(×)(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生。(×)(5)氨水與液氨一樣都是混合物。(×)(6)新制飽和氨水中含氮粒子物質(zhì)的量濃度最大的是NHeq\o\al(＋,4)。(×)深|度|思|考1.管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，假如管道某處漏氣，會產(chǎn)生白煙，原理是什么？白煙的成分是什么？提示：若氯氣管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl、NH3＋HCl=NH4Cl，產(chǎn)生的白煙是固體NH4Cl。2．依據(jù)下列信息寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)將NH3通過灼熱的CuO后，黑色固體變紅色，并產(chǎn)生無毒無污染氣體。(2)NO、NO2分別與NH3在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成無毒無污染氣體。提示：(1)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。(2)8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O、4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O。應(yīng)|用|體|驗1.噴泉試驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是(B)選項氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液解析：由于H2S不與稀鹽酸反應(yīng)且在稀鹽酸中溶解度較小，所以不能使燒瓶中氣體壓強顯著減小，因此不能形成噴泉現(xiàn)象，A錯誤；由于HCl氣體極易溶于水且能與稀氨水反應(yīng)，所以二者相遇會使燒瓶中氣體壓強顯著減小，從而形成噴泉現(xiàn)象，B正確；NO既不溶于水也不能與稀H2SO4反應(yīng)，所以二者無法形成噴泉現(xiàn)象，C錯誤；CO2不與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)且在飽和NaHCO3溶液中溶解度較小，所以不能形成噴泉現(xiàn)象，D錯誤。2．某化學(xué)愛好小組利用下列圖示裝置探究氨的性質(zhì)。(1)①中潮濕的紅色石蕊試紙_變藍__，化學(xué)方程式為NH3＋H2ONH3·H2O。(2)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象為_產(chǎn)生白煙__，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3＋HCl=NH4Cl。(3)將灼熱的鉑絲伸入③中錐形瓶，可視察到鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體及少量白煙生成。該過程會同時發(fā)生多個反應(yīng)，寫出NH3和O2催化氧化的化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，該反應(yīng)_放熱__(填“吸熱”或“放熱”)，錐形瓶中出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為_NH4NO3__。噴泉試驗(1)原理和裝置①氨氣噴泉試驗形成原理：當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時，由于氣體大量溶解或與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使燒瓶內(nèi)氣壓快速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體快速進入燒瓶，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。引發(fā)操作：打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，或其他形成壓強差引發(fā)液體向燒瓶中流淌噴射的操作。②試驗勝利的關(guān)鍵——“三要”裝置氣密性——要好。燒瓶和氣體——要干。燒瓶內(nèi)的氨氣——要滿。(2)噴泉的常見類型方法減小內(nèi)壓法增大外壓法裝置原理減小燒瓶內(nèi)氣體壓強，形成壓強差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象增大錐形瓶內(nèi)氣體壓強，形成壓強差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象(3)常見產(chǎn)生噴泉試驗的組合氣體NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2汲取劑水或鹽酸水或氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液水二、銨鹽的性質(zhì)、NHeq\o\al(＋,4)的檢驗對應(yīng)學(xué)生用書學(xué)案P0221．銨鹽(1)概念：由銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))和酸根離子構(gòu)成的化合物，如_(NH4)2SO4__、_NH4HCO3__、_NH4NO3__等。銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥。(2)物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽都是白色或無色晶體，且_易__溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)①受熱易分解NH4Cl_NH3↑＋HCl↑__(生成的NH3和HCl遇冷又結(jié)合生成NH4Cl)；NH4HCO3_NH3↑＋H2O＋CO2↑__。②與堿反應(yīng)與堿溶液在不加熱條件下反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=_NH3·H2O__；與堿溶液在加熱條件下反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－_NH3↑＋H2O__。如NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2．NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(1)試驗探究試驗操作[三支試管中分別盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液]試驗現(xiàn)象三支試管中均有無色氣體放出，潮濕的紅色石蕊試紙變_藍色__試驗原理離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O應(yīng)用檢驗NHeq\o\al(＋,4)的存在和制取氨(2)銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗流程正|誤|判|斷(1)銨鹽都易溶于水，且都易分解。(√)(2)銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成NH3。(×)(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，潮濕的紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中肯定無NHeq\o\al(＋,4)。(×)(4)NH4Cl受熱分解，所以可用加熱的方法分別NH4Cl和NaCl。(√)(5)NH4HCO3與足量NaOH溶液共熱時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O。(×)深|度|思|考1.NH4Cl分解可產(chǎn)生NH3，能否用于試驗室制備NH3?提示：不能，NH4Cl受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl，當(dāng)溫度降低時，NH3與HCl又可化合生成NH4Cl。2．為什么碳酸氫銨化肥在太陽下放置其質(zhì)量會越來越少？提示：銨鹽受熱易分解，在太陽光照耀下，碳酸氫銨受熱分解。應(yīng)|用|體|驗1.關(guān)于銨鹽的敘述不正確的是(C)A．常溫下，都是易溶于水的晶體B．可用作氮肥C．對熱的穩(wěn)定性差，加熱分解時肯定產(chǎn)生NH3和酸D．跟強堿共熱時，有氨氣放出解析：依據(jù)銨鹽的物理性質(zhì)，絕大多數(shù)銨鹽為無色或白色晶體，都易溶于水，故A正確。銨鹽中含有銨根離子，含有氮元素，可以作為氮肥運用，故B正確。銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，非氧化性酸的銨鹽能生成相應(yīng)的酸和氨氣，如碳酸銨、氯化銨，氧化性酸的銨鹽分解會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般不生成氨氣，如硝酸銨，故C錯誤。銨鹽與強堿反應(yīng)，符合“鹽與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿”，生成氨氣，故D正確。2．為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你認為下列試紙和試劑用到的是(B)①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①②④ B．①②③C．②③ D．①③⑤解析：固體溶于NaOH溶液后，加熱，若含有NHeq\o\al(＋,4)，則發(fā)生NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O，NH3能使潮濕(用到蒸餾水)的紅色石蕊試紙變藍，故選B。1．(2024·宣城高一檢測)如圖所示是NH3的兩特性質(zhì)試驗，下列有關(guān)說法正確的是(A)A．兩個試驗均說明白NH3是堿性氣體B．兩個試驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C．兩個試驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水D．兩個試驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體2．(2024·西安高一檢測)噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如圖是化學(xué)教材中常用的噴泉試驗裝置(夾持儀器已略去)，在燒瓶中充溢干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不行能形成噴泉的是(C)A．氯化氫和水B．氨氣和水C．氧氣和水D．二氧化碳和氫氧化鈉溶液解析：HCl極易溶于水，則可形成噴泉，故A錯誤；氨氣極易溶于水，可形成噴泉，故B錯誤；氧氣不易溶于水，則不能形成噴泉，故C正確；二氧化碳極易與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生壓強差，形成噴泉，故D錯誤。3．有一種常見氮肥，加熱可完全分解為兩種氣體，其中一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。由此可知該氮肥的主要成分是(B)A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3 D．(NH4)2CO3解析：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，說明含有銨根離子，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子或碳酸氫根離子；取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量CaCl2溶液，沒有明顯改變，說明沒有碳酸根離子，說明鹽中含有銨根離子和碳酸氫根離子，所以氮肥的主要成分是NH4HCO3。4．(2024·沈陽高一期中)噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生緣由是存在壓強差。下面是某同學(xué)設(shè)計的四個不同的噴泉裝置，則下列說法不正確的是(C)A．若向圖1燒瓶中充溢HI(與HCl水溶性相像)氣體，燒杯和膠頭滴管中加入AgNO3溶液，則擠壓膠頭滴管可以產(chǎn)生黃色噴泉B．若向圖2錐形瓶中加水，燒瓶中充溢NH3，引發(fā)噴泉的操作是捂熱上方的圓底燒瓶C．向圖3裝置的水槽中加入冰塊或漸漸滴入濃硫酸都可以形成噴泉D．圖4所示的裝置，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴現(xiàn)象，其操作方法可以是關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，當(dāng)產(chǎn)生大量的白煙時，再打開活塞c解析：HI極易溶于水，可使燒瓶中壓強減小，形成噴泉，由于HI和硝酸銀反應(yīng)生成黃色的碘化銀沉淀，因此可以產(chǎn)生黃色噴泉，A項正確；若向圖2錐形瓶中加水，燒瓶中充溢NH3，氨極易溶于水，捂熱上方的圓底燒瓶可形成噴泉，B項正確；向圖3裝置的水槽中加入冰塊會降低溫度，不會引發(fā)噴泉，C項錯誤；關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，可使盛氨的燒瓶中壓強減小，氯化氫與氨反應(yīng)產(chǎn)生白煙，盛氯化氫的燒瓶中壓強也減小，此時打開活塞c，可看到雙噴泉，D項正確。對點訓(xùn)練題組一氨的性質(zhì)與噴泉試驗1．下列敘述中，正確的是(A)A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B．氨水顯堿性，溶液中只有OH－，沒有H＋C．氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧D．在反應(yīng)NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中，NH3失去電子被氧化2．下列關(guān)于氨水的敘述正確的是(D)A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水是指在1L氨水中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量之和為1mol解析：氨水為混合物，不是堿，氨水中的一水合氨為堿，故A錯誤；氨水為氨氣的水溶液，為混合物，液氨為純凈物，故B錯誤；氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O，故C錯誤；氨水中N元素以NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O形式存在，依據(jù)N元素守恒，1L1mol·L－1的氨水中NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O的物質(zhì)的量之和為1mol，故D正確。3．下列有關(guān)氨的敘述，正確的是(B)A．氨氣極易溶于水，因此加熱濃氨水不會產(chǎn)生氨氣B．可用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C．可用向上排空氣法收集氨氣D．試驗室制氨氣用濃硫酸干燥解析：加熱濃氨水會有氨氣逸出，故A錯誤；氨氣極易溶于水形成氨水，顯堿性，可用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，故B正確；氨氣密度小于空氣密度，用向下排空氣法收集，故C錯誤；NH3與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥NH3，應(yīng)用堿石灰干燥NH3，D錯誤。4．下列各組物質(zhì)中，不能進行噴泉試驗的是(B)A．NH3和H2O B．NO和H2OC．CO2和NaOH溶液 D．HCl和H2O解析：噴泉試驗的原理是氣體極易溶于水(或溶液)或與水(或溶液)發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致容器內(nèi)壓強減小，從而形成噴泉；NH3與H2O反應(yīng)，CO2與NaOH溶液反應(yīng)，NO與H2O不反應(yīng)也不溶于水，HCl極易溶于水，故選B。題組二銨鹽的性質(zhì)及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗5．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是(B)A．加水，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近試管口解析：銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口無任何改變，不能檢驗，故A錯誤；加氫氧化鈉溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨，該鹽中含有銨根離子，故B正確；氫氧化鈉和氨水均呈堿性，均能使酚酞溶液變紅色，故C錯誤；加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看到白煙現(xiàn)象，可證明是銨鹽，而濃硫酸不具有揮發(fā)性，故D錯誤。6．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液這四種無色溶液區(qū)分開的一種試劑是(必要時可加熱)(A)A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液解析：Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分別與Ba(OH)2溶液混合加熱，前者有氨放出，后者既有氨放出，又產(chǎn)生白色沉淀，由此可鑒別出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，則剩余的一種為KCl溶液，A項正確。7．試驗小組同學(xué)探究NH3與Cl2的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨收集在薄膜保鮮袋(無彈性)中，氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K，按圖連接好裝置；將氨壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開K，下列說法錯誤的是(C)A．反應(yīng)起先后，保鮮袋漸漸被吸入反應(yīng)管B．反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙C．打開K后，水會倒吸入反應(yīng)管D．上述反應(yīng)原理可用于檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏解析：NH3和Cl2混合后發(fā)生反應(yīng)：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2,40mLNH3和15mLCl2剛好完全反應(yīng)，此時氣體由55mL變?yōu)?mL，反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強減小，導(dǎo)致保鮮袋漸漸被吸入反應(yīng)管，最終反應(yīng)管內(nèi)氣體壓強等于大氣壓強，故打開K后，水不會倒吸入反應(yīng)管內(nèi)。NH4Cl為白色固體，反應(yīng)管內(nèi)可看到白煙，也可檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣，故選C。8．(2024·鹽城高一月考)“封管試驗”具有簡易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于如圖三個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(A)A．加熱時，①中上部匯合了NH4Cl固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性D．三個“封管試驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)解析：加熱時①上部匯合了NH4Cl固體，由于NH4Cl不穩(wěn)定，受熱分解，生成的NH3和HCl在上部又生成了NH4Cl，A正確；加熱NH3逸出，②中顏色為無色，冷卻后NH3又溶于水，②中為紅色，B錯誤；SO2與有機色素化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，受熱分解復(fù)原原色，所以加熱時③溶液變紅，冷卻后又變無色，C錯誤；可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進行，題中試驗分別在加熱和冷卻條件下進行，D錯誤。綜合強化9．氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相像，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生。下列敘述中不正確的是(D)A．NH4H是由NHeq\o\al(＋,4)和H－構(gòu)成的B．NH4H固體投入少量水中，加熱有兩種氣體產(chǎn)生C．NH4H中的H－半徑比鋰離子半徑大D．NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性解析：NH4H是離子化合物，由NHeq\o\al(＋,4)和H－構(gòu)成，A項正確；NH4H固體投入少量水中加熱生成NH3和H2，B項正確；H－與鋰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以H－半徑比鋰離子半徑大，C項正確；NH4H溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O使溶液顯堿性，D項錯誤。10．現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉試驗中三頸瓶內(nèi)的壓強改變來相識噴泉試驗的原理。下列說法不正確的是(C)A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaOB．將潮濕的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口c處，試紙變藍，說明NH3已經(jīng)集滿C．關(guān)閉a，用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉試驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強改變曲線如圖2，則E點時噴泉最猛烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好解析：CaO能與水反應(yīng)，使c(OH－)增大，同時放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，A正確；氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿變藍色，所以檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將潮濕的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿，B正確；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓強之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉最猛烈，C錯誤；稀鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的汲取效率高于堿性溶液中的汲取效率，D正確。11．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計試驗制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)：(1)已知NH3難溶于有機溶劑四氯化碳(CCl4)，該小組成員設(shè)計試驗制備氨氣并探究氨氣的還原性及產(chǎn)物，供應(yīng)試驗裝置如圖：①裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。②依據(jù)上述供應(yīng)的裝置正確的連接依次為_g→ab→ef→d__(用各接口序號表示)。③該裝置在設(shè)計上有肯定的缺陷，你對該裝置的改進措施是_在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管__。(2)利用改進后的裝置進行試驗，視察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。(3)有同學(xué)認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。請你設(shè)計一個簡潔的試驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_取少量樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O；反之，則沒有__(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)。解析：(1)①在裝置C中用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制取NH3，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；②裝置連接依次：制取氨氣→氨還原性驗證→產(chǎn)物水的檢驗→尾氣處理，所以裝置正確的接口連接依次為g→ab→ef→d；③氨氣還原CuO生成水，為防止氨氣中混入水蒸氣的干擾，制取的氨氣必需干燥，不能選擇酸性干燥劑和無水氯化鈣，可選用堿石灰干燥，即在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管；(2)氨氣還原CuO的現(xiàn)象為黑色固體全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體N2，即氨氣還原CuO生成H2O、Cu和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O；(3)依據(jù)信息：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O可知，Cu2O能與稀硫酸、HCl等非氧化性酸反應(yīng)，生成藍色溶液，所以設(shè)計的試驗方案是取少量樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O；反之，則沒有Cu2O。12．(2024·遼寧康平縣高級中學(xué)高一期中)如圖是工業(yè)合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：某試驗室模擬合成氨和氨催化氧化的部分裝置如圖：已知：試驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣_a__、氫氣_b__(填“a”“b”或“c”)。(2)氮氣和