第二章 期末復(fù)習(xí)測(cè)試（原卷版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

第二章期末復(fù)習(xí)測(cè)試1．（2023上·廣西玉林·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．用排飽和食鹽水法收集氯氣B．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出C．高爐煉鐵時(shí)，將焦炭和鐵礦石預(yù)先粉碎D．夏天打開可樂(lè)有大量泡沫溢出2．（2023上·遼寧·高二校聯(lián)考期中）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．C．A的轉(zhuǎn)化率減小 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小3．（2023上·山東煙臺(tái)·高二統(tǒng)考期中）某密閉容器中充入1和2發(fā)生反應(yīng)：

，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)［)］與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)B．a(chǎn)點(diǎn)用氣體分壓(即氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù))表示的壓強(qiáng)平衡常數(shù)C．若達(dá)平衡后，再充入1和2，的轉(zhuǎn)化率減小D．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)4．（2023上·廣西玉林·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）和在酸性溶液中的反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下①~④步反應(yīng)(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①(反應(yīng)速率慢)②(反應(yīng)速率快)③(反應(yīng)速率快)④(反應(yīng)速率快)A．反應(yīng)①與反應(yīng)③中均失去電子B．、、是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．以上4步反應(yīng)中反應(yīng)①的活化能最大D．反應(yīng)④的離子方程式為5．（2023上·山東日照·高二統(tǒng)考期中）科學(xué)工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在催化劑表面上與的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“?”標(biāo)注，Ts表示過(guò)渡態(tài)。下列有關(guān)敘述正確的是A．前三步總反應(yīng)的B．轉(zhuǎn)化為和為吸熱過(guò)程C．催化劑通過(guò)參與化學(xué)反應(yīng)，能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．歷程中決速步為6．（2023上·山東煙臺(tái)·高二統(tǒng)考期中）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)方程式中的B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．20~30min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于30~40min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)D．反應(yīng)過(guò)程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是40~54min7．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學(xué)校?？计谥校┰?0℃時(shí)，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：。起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為60%。下列判斷錯(cuò)誤的是容器甲乙丙0.100.200.200.100.100.20A．達(dá)平衡時(shí)，乙中的轉(zhuǎn)化率小于60%B．達(dá)平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍C．溫度升至90℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值變?yōu)?，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．保持其他條件不變，若起始時(shí)容器乙中為，為，則達(dá)到平衡時(shí)與乙的原平衡相同8．（2023上·湖北襄陽(yáng)·高二校聯(lián)考期中）以下圖像對(duì)應(yīng)的敘述正確的是

甲乙丙丁A．圖甲：該正向反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．圖乙：t1時(shí)刻改變的條件只能是加入催化劑C．圖丙：對(duì)圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．圖?。篈的平衡轉(zhuǎn)化率為50%9．（2023上·四川成都·高二成都七中?？计谥校┰隗w積均為2L的恒溫密閉容器1、2中，同時(shí)充入1molCl2(g)和1molPCl3(g)，在起始溫度不同的條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．起始反應(yīng)溫度：容器1>容器2B．平衡時(shí)壓強(qiáng)：容器1<容器2C．容器2中達(dá)到平衡時(shí)PCl5產(chǎn)率為80%D．其它條件不變，3min后向容器1中再充入1molPCl5(g)，達(dá)新平衡后PCl3(g)的體積分?jǐn)?shù)減小10．（2023上·湖北武漢·高二校聯(lián)考期中）用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，初始投料相同時(shí)，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c)B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．溫度：T1＞T2＞T3D．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)11．（2023上·內(nèi)蒙古·高二校聯(lián)考期中）O3是一種理想的脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為。在某恒容密閉容器中充入一定量的O3和NO，在不同溫度下測(cè)得c(N2O5)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．溫度：T1>T2B．平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2)C．反應(yīng)速率：va(正)=va(逆)D．高溫條件下，有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行12．（2023上·山東煙臺(tái)·高二統(tǒng)考期中）下圖是改變密閉容器中某一條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，下列判斷錯(cuò)誤的是A．若，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．的轉(zhuǎn)化率大小為：C．若，b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為D．在和不變時(shí)，的物質(zhì)的量大小為：13．（2023上·湖北襄陽(yáng)·高二校聯(lián)考期中）研究反應(yīng)機(jī)理以及化學(xué)平衡的原理，是揭示化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律和獲得調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的理論依據(jù)。I．一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。下列敘述中，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．A的消耗速率與C的生成速率比為1：2B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D．混合氣體密度不再改變(3)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。①根據(jù)上圖判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是。②根據(jù)上圖判斷a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是狀態(tài)。Ⅱ．在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T(℃)6507008008301000K0.50.60.91.01.7回答下列問(wèn)題：(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；該反應(yīng)的△H0(填“>”或“<”)。(5)下列措施既可以提高反應(yīng)速率，又可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。A．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?B．增大壓強(qiáng)C．及時(shí)分離出H2O(g) D．升高溫度(6)830℃時(shí)，將2molCO2和2molH2投入上述容器中開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。(7)800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得c(CO2)=0.5mol·L-1、c(H2)=1.5mol·L-1、c(CO)=0.5mol·L-1、c(H2O)=0.5mol·L-1，此時(shí)，v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。14．（2023上·重慶北碚·高二西南大學(xué)附中?？计谥校┘状?CH3OH)可以由碳的氧化物和氫氣合成，主要反應(yīng)包括：a．b．c．(1)(2)反應(yīng)a的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用(*)標(biāo)注。寫出相對(duì)能量為-1.3eV時(shí)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)M的化學(xué)式；該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘為eV。(3)在恒溫(T/℃)容積可變的密閉容器中按體積比1∶3充入CO2和H2，若只發(fā)生反應(yīng)b，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化如圖曲線a所示，則曲線(填標(biāo)號(hào))表示了CH3OH的體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化；點(diǎn)A、B均表示H2體積分?jǐn)?shù)，則A點(diǎn)處v(正)B點(diǎn)處v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。(4)在恒溫恒容(2L)的密閉容器中充入CO、CO2各1mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個(gè)反應(yīng)，10min達(dá)到平衡狀態(tài)，生成(0.3molCH3OH和0.15molH2O。①若升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。②0~10min內(nèi)，平均每分鐘生成甲醇(CH3OH)mol/L；若c反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則平衡時(shí)(用含K的式子表達(dá))。15．（2023上·廣東深圳·高二深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考期中）2018年是哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆椒ǘ@得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。氨是重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前的生產(chǎn)能力位居世界首位，回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上通常采用鐵觸媒作催化劑，在400℃~500℃、10~30MPa，原料氣中和物質(zhì)的量之比為1∶2.8的條件下合成氨，分析說(shuō)明原料氣中過(guò)量的理由是。(2)若在1L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示。T/℃200300400K0.5①試比較、的大小，(填“>”“<”或“=”)。②400℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。③400℃時(shí)，反應(yīng)中，當(dāng)測(cè)得、和物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)(填“達(dá)到平衡狀態(tài)”“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”)。(3)已知物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：，在不同壓強(qiáng)下，以、進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度間的關(guān)系如下圖所示。①圖中壓強(qiáng)由大到小的順序是，判斷的依據(jù)是。②當(dāng)、時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。16．（2023上·山東煙臺(tái)·高二統(tǒng)考期中）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。(1)工業(yè)上用氧化制是化工工業(yè)的一個(gè)新課題，相關(guān)主要化學(xué)反應(yīng)有：Ⅰ．

Ⅱ．

向一密閉容器中通入2和3，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性(乙烯的選擇性)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。①、代表不同(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；②M、P兩點(diǎn)正反應(yīng)速率較大的是(填“M”或“P”)點(diǎn)，理由是。③在和條件下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)是