易錯專題07 水的電離平衡（原卷版）-2024-2025學年高二化學易錯題典例精講與習題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯專題07水的電離平衡聚焦易錯點：?易錯點一水的電離?易錯點二溶液的酸堿性?易錯點三溶液pH計算典例精講易錯點一水的電離【易錯典例】例1（2023上·安徽蕪湖·高二安徽師范大學附屬中學校考階段練習）25℃時，水的電離達到平衡：；，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，降低B．將水加熱，增大，pH不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，降低D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變【解題必備】水的電離1．水的電離：水是一種極弱的電解質。電離方程式為2H2OH3O＋＋OH－，也可簡寫為H2OH＋＋OH－。水的電離過程是一個吸熱過程。溫度升高，水的電離程度增大，c（H+）和c（OH－）也隨之增大；溫度降低，水的電離程度減小，c（H+）和c（OH－）也隨之減小。2．水的離子積常數：KW＝c(H＋)·c(OH－),隨著溫度的升高，水的離子積增大。在室溫下，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，KW＝1.0×10－14。(1)無論是純水，還是酸性、堿性或中性溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)。(2)25℃，任何稀的電解質水溶液中c(H＋)·c(OH－)＝KW這一關系不變，當條件改變使c(H＋)增大時，c(OH－)必然降低，反之亦然。(3)純水c(H＋)＝c(OH－)＝eq\r(KW)；酸溶液中OH－是水電離產生的，水電離的c(H＋)等于溶液中c(OH－)，即水電離產生的c(H＋)＝c(OH－)＝Kw/c(H＋)≤c(H＋)；堿溶液中H＋是水電離產生的，故水電離的c(OH－)等于溶液中c(H＋)，即水電離產生的c(OH－)＝c(H＋)＝Kw/c(OH－)≤c(OH－)。3.影響水的電離平衡的因素：影響因素條件改變平衡移動溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw溫度升高溫度向右增大增大變大降低溫度向左減小減小變小酸堿性加入酸向左增大減小不變加入堿向左減小增大不變【變式突破】1．（2022上·黑龍江哈爾濱·高二校考期中）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中對應點的溫度關系為a>b>cB．純水僅升高溫度，可從a點變到c點C．水的電離常數Kw數值大小關系為b>c>dD．d點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl-、易錯點二溶液的酸堿性【易錯典例】例2（2023上·安徽合肥·高二合肥一中校考期中）下列有關水的電離與pH的說法正確的是A．的溶液一定呈中性B．溫度升高，純水中增大，顯酸性C．鹽酸抑制水的電離，醋酸促進水的電離D．常溫下，的醋酸，其【解題必備】溶液的酸堿性在水溶液中，無論是酸性，中性，還是堿性溶液，H+和OH－始終同時存在，二者相互依存，缺一不可，共同組成水的電離平衡體系，同時二者又相互矛盾，此消彼漲，一個增大時，另一個必然減小，使得二者的乘積始終不變，恒等于Kw。溶液的酸堿性決定于c(H＋)和c(OH－)的相對大小，如果c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性；如果c(H+)<c(OH-),溶液顯堿性；如果c(H+)=c(OH-),溶液顯中性。pH決定于c(H＋)的大小，pH=7的溶液不一定呈中性,因為水的電離受溫度的影響,只有在室溫時,Kw=1.0×10-14,pH=7的溶液才顯中性。c(H＋)與c(OH－)的關系c(H＋)的范圍(25℃)pH范圍(25℃)中性溶液c(OH－)＝c(H＋)c(H＋)＝1.0×10－7＝7酸性溶液c(OH－)<c(H＋)c(H＋)>1.0×10－7<7堿性溶液c(OH－)>c(H＋)c(H＋)<1.0×10－7>7（1）PH相同的酸，酸越弱，酸物質的量濃度越大，pH相同的堿，堿越弱，堿物質的量濃度越大；（2）酸與堿的PH之和為14且等體積混合時，強酸與強堿混合后溶液PH=7，強酸與弱堿混合后溶液PH＞7，強堿與弱酸混合后溶液PH＜7；（3）等物質的量濃度的一元酸、堿等體積混合后，強酸和強堿混合后溶液PH=7；強酸和弱堿混合后溶液PH<7，弱酸和強堿混合后溶液PH>7，弱酸和弱堿混合后溶液PH由強者決定，未注明酸、堿強弱時后溶液PH無法判斷；（4）等體積強酸（PH1）和強堿（PH2）混合時，若溶液呈中性，二者PH之和為14；若溶液呈堿性，二者PH之和大于14；若溶液呈酸性，二者PH之和小于14?！咀兪酵黄啤?．（2023上·廣西·高二校聯考階段練習）某水溶液中不同溫度下pH和pOH的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．若，則B．e點溶液中通入，可使e點遷移至d點C．若，則該溫度下將的稀硫酸與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D．f、d兩點的比較，前者大易錯點三溶液的pH計算【易錯典例】例3（2023上·河南開封·高二統考期中）下列敘述正確的是A．0.2mol/L醋酸溶液與等體積水混合后pH=1B．將1mLmol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH=9C．常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7D．將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大【解題必備】溶液pH計算1.計算強酸溶液的pH，然后用公式pH＝－lgc(H＋)求出pH；2.計算溶液的pH，出c(OH－)，再根據水的離子積換算出c(H＋)，然后用公式pH＝－lgc(H＋)求出pH；3.計算酸、堿溶液混合后溶液的pH原則是堿按堿、酸按酸，同強混合在中間，異強混合看過量，無限稀釋7為限。pH差值≥2的兩種強酸等體積混合后，pH混＝pH?。?.3；pH差值≥2的兩種強堿等體積混合后，pH混＝pH大－0.3。強酸與強酸混合c(H＋)混＝eq\f(c1H＋·V1＋c2H＋·V2,V1＋V2)，然后再求pH強堿與強堿混合先計算：c(OH－)混＝eq\f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2)，再求c(H＋)混＝eq\f(Kw,cOH－混)，最后求pH強酸與強堿混合恰好完全反應，溶液呈中性，pH＝7酸過量先求c(H＋)余＝eq\f(cH＋·V酸－cOH－·V堿,V酸＋V堿)，再求pH堿過量先求c(OH－)余＝eq\f(cOH－·V堿－cH＋·V酸,V酸＋V堿)，再求c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－余)，然后求pH【變式突破】3.（2023上·江西宜春·高二?？计谀┰诔叵拢嘘P下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③C．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，則a：b=9：11習題精練1．（2023上·黑龍江·高二校聯考期中）中國在國際上首次拍攝到水分子內部結構照片(如圖所示)，下列關于水的敘述正確的是A．水的電離是放熱過程 B．純水的改變時，水仍然呈中性C．相同條件下海水的大于純水的 D．降低溫度，減小，不變2．（2023上·浙江嘉興·高二校聯考期中）下列溶液一定呈堿性的是A．的溶液 B．能夠和鹽酸反應的溶液C．的溶液 D．滴加酚酞顯無色的溶液3．（2023上·遼寧沈陽·高二校聯考期中）下列能影響水的電離平衡，并使溶液中的的操作是A．向水中加氫氧化鋇固體B．將純水加熱至100℃C．向水中投入少量的鈉D．向水中加入少量4．（2023上·北京朝陽·高二北京八十中?？计谥校┫铝姓f法中正確的是A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C．在常溫下，當水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L時，此溶液的pH可能為1或13D．將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大5．（2023上·山西大同·高二統考期中）下列說法正確的是A．若鹽酸中溶質的物質的量濃度是醋酸溶液的2倍，則鹽酸中的也是醋酸溶液的2倍B．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，中和鹽酸需要的NaOH的物質的量多C．向醋酸溶液中加入等物質的量濃度的鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動，電離常數減小D．常溫下，0.05mo1/L硫酸溶液中，由水電離的為6．（2023上·河南鄭州·高二統考期中）下列關于常溫下，體積均為10mL，pH均為4的HCl溶液a和溶液b的有關說法錯誤的是A．兩溶液分別與足量Zn反應，溶液a中放出的多B．稀釋至相同pH后，C．溶液加水稀釋體積均擴大為原來的105倍，則D．溶液a和溶液b對水的電離的抑制程度相同7．（2023上·貴州六盤水·高二統考期中）下列關于水的電離說法正確的是A．溫度不變，向水中加入少量固體，水的電離平衡向左移動，減小B．將水加熱，增大，pH減小，液體呈酸性C．溫度不變，向水中加入少量固體，水的電離平衡向右移動，減小D．向水中加入少量金屬，水的電離平衡向左移動8．（2023上·浙江·高二校聯考期中）下列有關說法不正確的是A．25℃，用pH試紙測得某氯水的pH為5B．任何溫度下，利用和濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性C．25℃，的NaOH溶液，由水電離出的D．的醋酸溶液與的鹽酸等體積混合，混合液的9．（2023上·遼寧鞍山·高二鞍山一中校考期中）分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列說法正確的是A．某可逆反應達到平衡后，改變某一條件使平衡正向移動，K可能不變B．氨的催化氧化反應，使用催化劑后K增大C．室溫下，說明是強酸D．25℃時，均為4的鹽酸和溶液中不相等10．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學校?？计谥校┦覝貤l件下，對下列溶液說法正確的是A．將的HA溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液B．將氯化鈉的水溶液加熱至80℃，溶液依然呈中性，此時C．將的NaOH溶液加水稀釋為250mL，pH剛好下降兩個單位D．溶液，溶液，兩溶液中由水電離的不相等11．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學校?？计谥校┦覝叵?，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產生的為的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．加甲基橙呈紅色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、12．（2023上·河南鄭州·高二統考期中）現有常溫下由水電離出的均為的4種溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有關上述溶液的比較中不正確的是A．等體積的①、②溶液分別與足量鎂條反應，生成的量①多B．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④>③>①>②C．①、③溶液等體積混合后，溶液顯中性D．等體積的四種溶液導電能力幾乎相等13．（2023上·河北邢臺·高二寧晉中學校聯考期中）已知℃時，溶液的，的HA溶液中，則的HA溶液中水電離出的為A． B．C． D．14．（2023上·貴州六盤水·高二統考期中）常溫下，有關下列4種溶液的敘述正確的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A．①中加入少量的氯化銨固體，溶液的pH減小B．分別取10mL上述溶液稀釋至1000mL，四種溶液的pH：②＞①＞④＞③C．②、③兩種溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D．用④滴定①可選擇酚酞試液作指示劑15．（2023上·遼寧沈陽·高二校聯考期中）一定溫度下，水溶液中和的物質的量濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．圖中五點對應的間的關系：B．從A點到E點，可采用在水中加入少量NaOH或的方法C．從A點到D點，所得D點溶液中水電離產生的的物質的量濃度不可能為D．若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性16．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學校?？计谥校┏叵掠脻舛葹榈腘aOH標準溶液滴定10mL濃度均為的HCl和的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨NaOH加入體積(V)的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．起點到a點的過程中，水的電離一直受到抑制B．10mL處溶液的溶質組成為NaCl、C．c點可選擇甲基橙溶液作為指示制D．忽略水的電離，由圖可計算出的電離平衡常數約為17．（2023上·遼寧鞍山·高二鞍山一中?？计谥校?5℃時，用的溶液滴定的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是A．水的電離程度：B．曲線Ⅱ為溶液滴定一元弱酸乙C．圖像中的D．電離常數(乙)≈18．（2023上·河南鄭州·高二統考期中）回答下列問題(1)在常溫下，將濃度均為的硫酸與氫氧化鈉等體積混合后(假設混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和)，溶液的pH=(已知lg5=0.7)(2)25℃時，pH均為2的三種酸的電離平衡常數如下表：化學式電離平衡常數、試回答下列問題：①下列四種離