中考化學(xué)真題專題復(fù)習(xí) 坐標(biāo)圖像題（解析版）

Page專題19坐標(biāo)圖像題考點(diǎn)01溶解度曲線考點(diǎn)02溶液pH的變化圖像考點(diǎn)03價(jià)類圖考點(diǎn)04反應(yīng)過程分析——單個(gè)圖像考點(diǎn)05反應(yīng)過程分析——多個(gè)圖像考點(diǎn)01溶解度曲線1．（2024·廣東深圳·中考真題）、溶解度示意圖，下列說法正確的是（）A．40℃時(shí)，思考樂琴琴同學(xué)將放入100g水中得到100.14g溶液B．40℃時(shí)，的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液C．40℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%D．40℃時(shí)，溶解度比溶解度大【答案】A【解析】A、40℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度為0.14g，將0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，該選項(xiàng)說法正確；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，降溫后，氫氧化鈣的溶解度上升，40℃時(shí)，Ca(OH)2的飽和溶液降溫后為飽和溶液，該選項(xiàng)說法不正確；C、40℃時(shí)，K2CO3的溶解度為117g，故40℃時(shí)，K2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該選項(xiàng)說法不正確；D、40℃時(shí)，Ca(OH)2溶解度為0.14g，K2CO3溶解度為117g,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，該選項(xiàng)說法不正確；故選A。2．（2024·山東菏澤·中考真題）生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中堿指的是，鹽指的是，下圖為二者的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是（）A．冬天撈的堿中混有少量，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純B．t℃時(shí)，溶液和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．冬天溫度低，比更易從湖水中結(jié)晶析出D．實(shí)現(xiàn)溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只能采用增加溶質(zhì)的方法【答案】A【解析】A、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天撈的堿（碳酸鈉）中混有少量NaCl，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純碳酸鈉，正確；B、t℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線交于一點(diǎn)，即t℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，則Na2CO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，選項(xiàng)中沒有指明溶液是否飽和，無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；C、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天溫度低，碳酸鈉比氯化鈉更易從湖水中結(jié)晶析出，錯(cuò)誤；D、氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，實(shí)現(xiàn)NaCl溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化，可采用增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑或降低溫度，錯(cuò)誤。故選A。3．（2024·湖南長沙·中考真題）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A．在℃時(shí)，甲和乙的溶解度均為B．在℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度C．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小D．升高溫度，可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緼【解析】A、由圖像可知在a1℃時(shí)，甲和乙的溶解度均為30g，故正確；B、由圖像可知在a2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故錯(cuò)誤；C、曲線都是上升型的，因此甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而變大，故錯(cuò)誤；D、升高溫度，甲的不飽和溶液仍為不飽和溶液，故錯(cuò)誤。故選A。4．（2023·四川廣元·中考真題）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t1℃時(shí)，甲和丙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．乙溶液中混有少量甲時(shí)可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙C．t2℃時(shí)，將25g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后可以形成75g溶液D．將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是乙＞甲=丙【答案】C【解析】A、t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等，則等質(zhì)量的甲和丙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，選項(xiàng)沒有指明飽和溶液的質(zhì)量，無法比較溶質(zhì)的大小，故A說法不正確；B、乙、甲的溶解度隨溫度升高而增大，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，乙溶液中混有少量甲時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，故B說法不正確；C、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g，即100g水中最多能溶解50g甲物質(zhì)，達(dá)到飽和狀態(tài)，將25g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，可以形成50g+25g=75g溶液，故C說法正確；D、將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，甲和乙的溶解度都變小，析出晶體，仍然是飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小取決于降溫后溶解度的大小，t1℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，故降溫后乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙降溫后，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海芤航M成不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因?yàn)閠1℃甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度，所以降溫后丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，降溫后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙，故D說法不正確；故選：C。5．（2023·江蘇鹽城·中考真題）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．丙可能是熟石灰B．時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于C．時(shí)，相等質(zhì)量的甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液從降溫到，所得溶液質(zhì)量：甲<丙【答案】D【解析】A.熟石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，丙不可能是熟石灰，A錯(cuò)誤；B.t1℃時(shí)，甲的溶解度為30g，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，此時(shí)甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，B錯(cuò)誤；C.t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，但題中未說明相等質(zhì)量的甲、乙溶液是否飽和。故無法確定甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等，C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，溶液中有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液質(zhì)量不變，則所得溶液質(zhì)量：甲＜丙，D正確；故選D。6．（2023·內(nèi)蒙古興安盟·中考真題）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．兩種物質(zhì)都是可溶性物質(zhì)B．t1℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時(shí)，50g水中加入60g硝酸鉀，形成105g溶液D．兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，硝酸鉀溶液析出晶體多【答案】C【解析】A、20℃時(shí)，物質(zhì)的溶解度大于20g，其為易溶物質(zhì)，硝酸鉀、氯化鉀均屬于易溶物質(zhì)，不符合題意；B、t1℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不符合題意；C、t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，故此時(shí)50g水可溶解110g÷2=55g硝酸鉀，形成55g+50g=105g溶液，符合題意；D、等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，硝酸鉀溶液析出晶體多，若氯化鉀溶液質(zhì)量較大，則可能氯化鉀溶液析出晶體多，不符合題意；故選C。7．（2022·江蘇南通·中考真題）NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度B．T1℃時(shí)，NaCl、NH4Cl兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．50℃時(shí)，將50gNH4Cl固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為100gD．將50℃時(shí)NH4Cl飽和溶液100g冷卻至0℃，析出晶體21g【答案】B【解析】A、比較溶解度大小必須有溫度限制，否則不能比較溶解度大小，說法錯(cuò)誤；B、T1℃時(shí)，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，所以該溫度下，兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，說法正確；C、50℃時(shí)，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在該溫度下，100g水中最多溶解50.4g，則50g水中最多溶解25.2g，所以50℃時(shí)，將50gNH4Cl固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為75.2g，說法錯(cuò)誤；D、將50°C時(shí)NH4Cl飽和溶液150.4g冷卻至0°C，析出晶體50.4g﹣29.4g＝21g，如果將50°C時(shí)NH4Cl飽和溶液100g冷卻至0°C，析出晶體質(zhì)量小于21g，說法錯(cuò)誤；答案：B。8．（2022·廣西玉林·中考真題）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．丙一定是氣體物質(zhì)B．若甲中混有少量的乙，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲C．t1℃時(shí)，將8克乙物質(zhì)放入25克水中，充分溶解可獲得33克乙溶液D．t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系：甲<乙【答案】D【解析】A、丙可能是固體氫氧化鈣，是因?yàn)闅溲趸}的溶解度隨著溫度升高而減小，故A錯(cuò)誤；B、甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，若甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故B錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)乙的溶解度是28克即100g水中最多溶解28g乙，因此25g水中中最多溶解7g乙，將8克乙物質(zhì)放入25克水中，充分溶解，有1g未溶解，可獲得25+7=32g乙溶液，故C錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（甲中的水的質(zhì)量小于乙中水的質(zhì)量）降溫至t1℃，析出固體，溶劑質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系：甲<乙，故D正確。故選：D。考點(diǎn)02溶液pH的變化圖像9．（2024·廣東深圳·中考真題）揚(yáng)揚(yáng)同學(xué)發(fā)現(xiàn)染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質(zhì)（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液與等濃度等質(zhì)量的KOH溶液反應(yīng)，pH值變化如下圖。下列選項(xiàng)正確的是（）A．KOH來源：B．揚(yáng)揚(yáng)用鹽酸清洗布料后不用用水沖洗，因?yàn)辂}酸沒有腐蝕性C．如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大D．由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0【答案】D【解析】A、該方程式未配平，氫氧化鉀前面化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸具有腐蝕性，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C、如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越小，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0，該項(xiàng)正確；故選D。10．（2024·重慶·中考真題）用溶液與稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)滴入幾滴酚酞溶液，測得溶液的pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．圖像表明是向溶液中加入稀硫酸B．a(chǎn)c段溶液顏色逐漸變淺，d點(diǎn)溶液為無色C．d點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．a(chǎn)c段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量【答案】C【解析】A、根據(jù)圖示，初始溶液的pH＞7，顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的pH逐漸減小至小于7，則說明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A說法正確；B、酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，隨著稀硫酸的加入，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈉不斷被消耗，則ac段溶液顏色逐漸變淺，d點(diǎn)pH＜7，顯酸性，稀硫酸過量，此時(shí)溶液為無色，故B說法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中鈉元素的質(zhì)量不變，而d點(diǎn)溶液的質(zhì)量＞b點(diǎn)溶液的質(zhì)量，則d點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C說法不正確；D、ac段氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，表示氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，cd段溶液的pH＜7，硫酸過量，ab段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量，故D說法正確；故選：C。11．（2023·江蘇南通·中考真題）已知常溫下溶解度為0.17g。向一定量飽和溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量，實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。步驟2：向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗g。

下列說法正確的是（）A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液B．步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗mL鹽酸C．步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為D．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%【答案】D【解析】A、由題意可知，常溫下溶解度為0.17g。取0.60g樣品于錐形瓶中，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣的質(zhì)量>0.6g,向其中加入200mL蒸餾水，200g的水最多溶解0.34g的氫氧化鈣，所以生成氫氧化鈣不能完全溶解，步驟1中充分振蕩后不能得到澄清透明的溶液，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去，此時(shí)溶液呈中性，pH=7，則如圖所示消耗大于mL但小于V3mL鹽酸，故B錯(cuò)誤；C、步驟2中是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故C錯(cuò)誤；D、在該反應(yīng)過程中，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素質(zhì)量不變，則有，該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D正確。故選D。12．（2023·甘肅蘭州·中考真題）向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，采用pH傳感器采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．a(chǎn)→b過程，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B．b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉D．a(chǎn)→b→c→d過程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加【答案】B【解析】A、向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，由圖像可知，pH先增大到等于7，說明先發(fā)生的是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則a→b過程，溶液的酸性逐漸減弱，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)時(shí)pH等于7，所以b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。C、如圖，c點(diǎn)至d點(diǎn)pH升高說明此時(shí)碳酸鈉過量顯堿性，因此c點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、a→b→c過程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加；c→d的過程中，是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。綜上所述：選擇B。13．（2022·貴州黔西·中考真題）化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應(yīng)的pH變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中，再逐滴加入燒堿溶液，邊滴邊振蕩，通過傳感器測定并繪出pH變化如圖。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)，錐形瓶中溶液溫度逐漸升高B．取a點(diǎn)溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色C．取b點(diǎn)溶液加入小蘇打固體，有氣泡產(chǎn)生D．c點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH【答案】C【解析】A.a點(diǎn)到b點(diǎn)容器中發(fā)生的反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，所以錐形瓶中溶液溫度逐漸升高，此選項(xiàng)正確；B.a點(diǎn)所示溶液的pH<7，顯酸性，所以取a點(diǎn)溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，此選項(xiàng)正確；C.b點(diǎn)所示溶液的pH=7，呈中性，說明HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉和水，所以取b點(diǎn)溶液加入小蘇打固體，不會有氣泡產(chǎn)生，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)所示溶液的pH>7，溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，此選項(xiàng)正確；故選C14．（2022·山東濟(jì)南·中考真題）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（預(yù)先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．燒杯中的溶液在a點(diǎn)時(shí)顯紅色 B．在b點(diǎn)時(shí)溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)C．在c點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+逐漸減少【答案】D【解析】A、a點(diǎn)溶液顯堿性，能使酚酞變紅，圖中a點(diǎn)所示溶液顯紅色，該選項(xiàng)說法正確；B、在b點(diǎn)時(shí)，pH為7，溶液顯中性，酸和堿完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；C、在c點(diǎn)時(shí)，加入過量的稀鹽酸，pH小于7，溶液呈酸性，該選項(xiàng)說法正確;D、在滴入稀鹽酸的過程中，氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是溶于水的，溶液里Na+沒有變化，該選項(xiàng)說法不正確。故選:D?？键c(diǎn)3價(jià)類圖15．（2024·廣東廣州·中考真題）部分含碳物質(zhì)的分類與相應(yīng)的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．a(chǎn)可能是C60 B．b和c能相互轉(zhuǎn)化C．c能與水反應(yīng)生成d D．c不能直接轉(zhuǎn)化成e【答案】D【解析】A、a點(diǎn)表示碳單質(zhì)，碳元素的價(jià)態(tài)為0，因此可能是C60，故推斷正確；B、b為一氧化碳，c為二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)得到二氧化碳，二氧化碳與碳高溫下反應(yīng)得到一氧化碳，可以相互轉(zhuǎn)化，故推斷正確；C、c為二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳與水反應(yīng)可以生成碳酸，因此c能與水反應(yīng)生成d，故推斷正確；D、e是碳酸鹽，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉和水，因此c可以直接轉(zhuǎn)化成e，故推斷錯(cuò)誤。故選D。16．（2024·吉林長春·中考真題）2024年4月，我國搭載了神舟十八號載人飛船的火箭發(fā)射成功?；瘜W(xué)為航空航天領(lǐng)域的發(fā)展提供了強(qiáng)有力的支撐。完成下面小題。鈦合金常用于制作載人飛船的某些部件。結(jié)合已有知識和圖信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．將鈦單質(zhì)制成合金后，硬度增大B．圖中x的數(shù)值為+4C．Ti2O3在圖中對應(yīng)的點(diǎn)是b點(diǎn)D．工業(yè)制取圖中a點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)方程式為【答案】D【解析】A.根據(jù)合金比組成它的純金屬硬度大，熔點(diǎn)低可知，將鈦單質(zhì)制成合金后，硬度增大，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；B.由圖可知，圖中橫坐標(biāo)為x的點(diǎn)對應(yīng)的氧化物是TiO2，鹽是TiCl4，氧化鈦中氧元素的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)為零原則可知，鈦元素的化合價(jià)為+4，四氯化鈦中氯元素的化合價(jià)為-1，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)為零原則可知，鈦元素的化合價(jià)也為+4，所以，圖中x的數(shù)值為+4，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；C.由圖可知，b點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)類別為氧化物，化合價(jià)為+3價(jià)，而氧元素在化合物中通常顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)為零原則可知，b點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式為：Ti2O3，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；D.由圖可知，a點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)類別是單質(zhì)，即鈦單質(zhì)，工業(yè)上利用單質(zhì)鎂與四氯化鈦在一定條件下反應(yīng)制取鈦單質(zhì)，除了生成鈦單質(zhì)，還生成氯化鎂，化學(xué)方程式為：，因此，選項(xiàng)化學(xué)方程式?jīng)]有配平，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題意，故選D。17．（2024·四川廣元·中考真題）價(jià)類二維圖反映的是元素化合價(jià)與物質(zhì)類別之間的關(guān)系，如圖是氮元素的價(jià)類二維圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)物質(zhì)可用于食品防腐B．b點(diǎn)物質(zhì)屬于空氣污染物C．c點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式為HNO3D．d點(diǎn)物質(zhì)可能是復(fù)合肥KNO3【答案】C【解析】A、a點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)屬于單質(zhì)，氮元素的化合價(jià)為零，為氮?dú)猓獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用于食品防腐，故A選項(xiàng)說法正確；B、b點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)屬于氧化物，氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，為二氧化氮，屬于空氣污染物，故B選項(xiàng)說法正確；C、c點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)屬于酸，氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，HNO3中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，c點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式不可能為HNO3，故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)屬于鹽，氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，KNO3屬于鹽，氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，d點(diǎn)物質(zhì)可能是復(fù)合肥KNO3，故D選項(xiàng)說法正確。故選C。18．（2023·吉林長春·中考真題）元素化合價(jià)和物質(zhì)類別是認(rèn)識物質(zhì)的兩個(gè)重要維度，構(gòu)建元素化合價(jià)和物質(zhì)類別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如圖是部分含銅元素物質(zhì)的“化合價(jià)一物質(zhì)類別”二維圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)可以制成導(dǎo)線B．d點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為Cu(OH)2C．Cu2O在圖中對應(yīng)的點(diǎn)是e點(diǎn)D．b→c對應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+HCl=CuCl2+H2O【答案】D【解析】A、a點(diǎn)所示物質(zhì)是銅的單質(zhì)，銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，因此可以制成導(dǎo)線，說法正確；B、d點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)是一種堿，其中銅元素顯+2價(jià)，則該物質(zhì)的化學(xué)式為Cu(OH)2，說法正確；C、Cu2O是一種氧化物，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零，則銅元素顯+1價(jià)，則在圖中對應(yīng)的點(diǎn)是e點(diǎn)，說法正確；D、b→c對應(yīng)的反應(yīng)是氧化銅和酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成銅鹽和水，選項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確化學(xué)方程式可以為CuO+2HCl=CuCl2+H2O，說法錯(cuò)誤。故選D。19．（2023·湖南湘潭·中考真題）下圖是氮及其化合物的“價(jià)類二維圖”。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲物質(zhì)常溫下是氣體 B．乙物質(zhì)所屬類別是單質(zhì)C．丙物質(zhì)可與氫氧化鈉反應(yīng) D．丁物質(zhì)的化學(xué)式可以為【答案】D【解析】由價(jià)類圖分析可知，甲為顯-3價(jià)的氫化物，所以甲為氨氣；乙化合價(jià)為0，那就是單質(zhì)為氮?dú)?，丙為顯+5價(jià)的酸，所以為硝酸，丁為顯+3價(jià)的鹽，所以為亞硝酸鹽。A.甲物質(zhì)為氨氣，常溫下是氣體，正確；

B.乙物質(zhì)為氮?dú)?，屬于單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物），正確；C.丙物質(zhì)為硝酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，正確；

D.丁物質(zhì)為亞硝酸鹽，所以對應(yīng)的化學(xué)式不可以為，錯(cuò)誤。故選：D。20．（2022·湖北荊州·中考真題）如圖是氮元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系圖，已知a物質(zhì)是NH3，下列敘述不正確的是（）A．甲物質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)B．乙物質(zhì)排放到空氣中可能形成酸雨C．丙物質(zhì)的化學(xué)式為HNO2D．丁物質(zhì)中含有的陽離子是【答案】C【解析】根據(jù)氮元素的價(jià)類圖可知，a是氨氣（），甲是氮?dú)猓ǎ?，乙是二氧化碳（），丙是硝酸（），銨根中氮元素顯-3價(jià)則丁是銨鹽，據(jù)此解題。A、根據(jù)分析可知，甲物質(zhì)是氮?dú)?，氮?dú)獾捏w積占空氣總體積的，是空氣中含量最多的物質(zhì)，選項(xiàng)正確；B、根據(jù)分析可知，乙物質(zhì)是二氧化氮，硫和氮的氧化物排放到空氣中會與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，而引起酸雨，選項(xiàng)正確；C、根據(jù)分析可知，丙物質(zhì)是硝酸，硝酸中氮元素顯+5價(jià)，而中氮元素顯+3價(jià)，選項(xiàng)錯(cuò)誤D、根據(jù)分析可知，丁物質(zhì)中含有銨根離子，符號是：，選項(xiàng)正確；答案為：C。21．（2022·湖南湘潭·中考真題）從化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)維度認(rèn)識元素及其化合物的性質(zhì)是較好的化學(xué)學(xué)習(xí)方式。下圖是碳元素的“價(jià)類二維圖”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)甲可以是天然氣的主要成分甲烷 B．物質(zhì)乙的化學(xué)式可以是Na2CO3C．常見的碳單質(zhì)有金剛石、石墨 D．X處物質(zhì)類別是氧化物【答案】B【解析】A、根據(jù)碳元素的“價(jià)類二維圖”可知，物質(zhì)甲中碳元素的化合價(jià)為-4價(jià)，而可天然氣的主要成分甲烷中碳元素的化合價(jià)也為-4價(jià)，故說法正確；B、根據(jù)碳元素的“價(jià)類二維圖”可知，物質(zhì)乙類別是酸，則物質(zhì)乙的化學(xué)式可以是H2CO3，故說法錯(cuò)誤；C、金剛石、石墨由碳元素組成的單質(zhì)，常見的碳單質(zhì)有金剛石、石墨，故說法正確；D、根據(jù)碳元素的“價(jià)類二維圖”可知，物質(zhì)X有一氧化碳和二氧化碳，這兩種物質(zhì)均由兩種元素且其中一種元素為氧元素，則物質(zhì)X物質(zhì)類別為氧化物，故說法正確；故選B?？键c(diǎn)04反應(yīng)過程分析——單個(gè)圖像22．（2024·湖北武漢·中考真題）化學(xué)項(xiàng)目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質(zhì)量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：，；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該久置后自制干燥劑樣品中一定含B．該久置后自制干燥劑樣品中一定含和C．圖中，且M點(diǎn)溶液中一定只含一種溶質(zhì)D．變質(zhì)前自制干燥劑中與的質(zhì)量比為【答案】A【解析】A、根據(jù)圖中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化，剛開始生成的二氧化碳為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的，后來生成的二氧化碳為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的，設(shè)碳酸氫鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為x，則：解得x=3.65g根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸的質(zhì)量比關(guān)系，可知碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗的鹽酸的質(zhì)量也為3.65g，又由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則說明原溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為14.6g-3.65g=10.95g，根據(jù)圖像，可知除了氫氧化鈉外，還含有碳酸鈉和碳酸鈣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、結(jié)合前面分析可知，該久置后自制干燥劑樣品中一定含碳酸鈉和碳酸鈣，該選項(xiàng)說法正確；C、結(jié)合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g，剛開始發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后來發(fā)生的總反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，M點(diǎn)時(shí)表示碳酸鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，該選項(xiàng)說法正確；D、由于碳酸鈉、碳酸氫鈉完全反應(yīng)后形成氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則解得x=2g碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.32g-0.44g=0.88g，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中CaO為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知：解得y=1.12g則變質(zhì)前自制干燥劑中CaO和NaOH的質(zhì)量比為1.12g：2g=14：25，該選項(xiàng)說法正確。故選A。23．（2024·貴州·中考真題）為確定堿石灰干燥劑（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，測定其中CaO與NaOH的質(zhì)量比。實(shí)驗(yàn)如下：步驟1

取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無氣泡產(chǎn)生。步驟2

向步驟1的錐形瓶中滴加溶液，溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線如圖。下列說法正確的是（）A．步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是和NaCl B．步驟2加入溶液立即觀察到有沉淀產(chǎn)生C．步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小 D．該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為【答案】D【解析】A、步驟1中，向樣品中加入過量稀鹽酸，氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸過量，故所得溶液中的溶質(zhì)是：氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，不符合題意；B、步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣，氯化氫，步驟2中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故一開始無沉淀生成，不符合題意；C、步驟2中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，即，73份質(zhì)量的氯化氫轉(zhuǎn)化為117份質(zhì)量的氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量增加，待鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，即，111份質(zhì)量的氯化鈣轉(zhuǎn)化為117份質(zhì)量的氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，不符合題意；D、由圖可知，生成沉淀即生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g，根據(jù)化學(xué)方程式：，可知，氧化鈣中的鈣元素完全轉(zhuǎn)化到了碳酸鈣中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則該樣品中氧化鈣的質(zhì)量為：，則該樣品中氧化鈣與氫氧化鈉的質(zhì)量比為：，符合題意。故選D。24．（2024·云南·中考真題）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．d點(diǎn)后，溶液的pH保持不變B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的過程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4【答案】B【解析】由圖可知，加入氫氧化鋇溶液就產(chǎn)生沉淀，之后沉淀質(zhì)量不再變化，然后沉淀質(zhì)量增大，說明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g；ac段是氫氧化鋇與HCl反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不發(fā)生變化；c點(diǎn)之后是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，故生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為；A、d點(diǎn)后反應(yīng)停止，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液堿性增強(qiáng)，故溶液的pH逐漸增大，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還在進(jìn)行中，發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，因此b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有氯化鋇、鹽酸和氯化銅三種溶質(zhì)，其中氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，說法正確，符合題意；C、c點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，根據(jù)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、由分析可知，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為，設(shè)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，根據(jù)、，則，故最終得到的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量仍為9.8g，說明參加反應(yīng)的氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，因此原溶液中不含有氯化銅，原溶液含有HCl和CuSO4，說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：B。25．（2023·湖南常德·中考真題）向稀鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液體積的變化關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．0﹣a段與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是HCl B．a(chǎn)b段的反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaClC．b點(diǎn)處溶液：pH=7 D．b﹣c段溶液中的溶質(zhì)只有NaCl【答案】D【解析】A、0﹣a段不產(chǎn)生沉淀，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是HCl，該選項(xiàng)正確；B、ab段產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)方程式：，該選項(xiàng)正確；C、b點(diǎn)鹽酸、氯化鐵恰好被全部消耗，無氫氧化鈉剩余，得到的溶液是氯化鈉溶液，溶液pH=7，該選項(xiàng)正確；D、b﹣c段溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的NaCl和過量的氫氧化鈉，該選項(xiàng)不正確。故選：D。26．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）常溫下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液中有兩種溶質(zhì)B．b點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH＞7C．m1：m2=291：407D．原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】A、向MgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。由圖中曲線結(jié)合兩個(gè)化學(xué)方程式可知，沉淀質(zhì)量的增加按幅度可以分為兩個(gè)階段，當(dāng)?shù)渭覤a(OH)2溶液的體積為100mL時(shí)，MgSO4完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭覤a(OH)2溶液的體積在100～300mL時(shí)，只有MgCl2和Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，則a點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有反應(yīng)生成的BaCl2和沒有完全反應(yīng)的MgCl2共兩種溶質(zhì)，說法正確；B、b點(diǎn)時(shí)，滴加的Ba(OH)2溶液已過量，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，說法正確；C、設(shè)100mLBa(OH)2溶液中溶質(zhì)Ba(OH)2的質(zhì)量為m，則200mLBa(OH)2溶液中溶質(zhì)Ba(OH)2的質(zhì)量為2m，可以得到以下關(guān)系：則；；則，說法正確；D、原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量為，MgCl2的質(zhì)量為，混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說法錯(cuò)誤。故選D。27．（2022·湖北武漢·中考真題）某興趣小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質(zhì)程度并測定溶液中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I、取20.00g該溶液，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為1.97g。Ⅱ、向?yàn)V液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%B．若x=2.91，則a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中只有一種溶質(zhì)C．若x=2.33，則該溶液部分變質(zhì)D．實(shí)驗(yàn)I中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗(yàn)證濾液中含有氯化鋇【答案】B【解析】A、I、取20.00g該溶液，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為1.97g。，氯化鋇與氫氧化鈉不反應(yīng)，過量的氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則碳酸鋇沉淀的質(zhì)量即為1.97g，設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量為，解得，則該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B、Ⅱ、向?yàn)V液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，a點(diǎn)對應(yīng)消耗硫酸鎂的質(zhì)量為，硫酸鎂可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，硫酸鎂還可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸鋇沉淀中的硫酸根完全來自硫酸鎂，氫氧化鎂中的鎂離子完全來自硫酸鎂，根據(jù)反應(yīng)前后硫酸根守恒，設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為，則有，解得，根據(jù)反應(yīng)前后鎂離子守恒，設(shè)生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為，則有，解得，當(dāng)，故可證明該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，該濾液中有氫氧化鈉、過量的氯化鋇和氯化鈉，a點(diǎn)時(shí)硫酸鎂與氫氧化鈉和氯化鋇恰好完全反應(yīng)，此時(shí)a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，故B正確，符合題意；C、由B選項(xiàng)分析可知，1.2g硫酸鎂生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g，當(dāng)時(shí)，證明硫酸鎂只與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，說明濾液中沒有氫氧化鈉，濾中為過量的氯化鋇和生成的氯化鈉，證明此氫氧化鈉溶液已經(jīng)完全變質(zhì)，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D、實(shí)驗(yàn)I中，加入過量的氯化鋇會與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，驗(yàn)證濾液中有氯化鋇，不可用稀硝酸和硝酸銀溶液，因?yàn)榉磻?yīng)生成了氯化鈉，氯化鈉中的氯離子也會與硝酸銀產(chǎn)生沉淀，所以無論氯化鋇是否過量，加入硝酸銀和稀硝酸溶液都會產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤，不符合題意；故選B?？键c(diǎn)05反應(yīng)過程分析——多個(gè)圖像28．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）下列圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（）A．電解一定質(zhì)量的水B．木炭在密閉容器中燃燒C．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱【答案】C【解析】A、電解水時(shí)得到的氫氣與氧氣的體積比為2∶1，而質(zhì)量比為1∶8，A錯(cuò)誤；B、木炭燃燒生成二氧化碳，固體質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤；C、向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，沒有沉淀產(chǎn)生。待硫酸反應(yīng)完之后，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉，沉淀質(zhì)量增大直至硫酸銅完全反應(yīng)，之后氫氧化鈉溶液過量，沒有沉淀產(chǎn)生，沉淀質(zhì)量保持不變，C正確；D、二氧化錳可以加速氯酸鉀分解，取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，加二氧化錳情況下，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣更多，曲線斜率更大，D錯(cuò)誤。故選：C。29．（2024·四川廣元·中考真題）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．圖1：向一定量稀鹽酸、CuCl2混合液中滴加過量NaOH溶液B．圖2：用等質(zhì)量、等濃度的H2O2溶液分別制取O2C．圖3：向裝有一定量MgO的試管中滴入過量的稀鹽酸D．圖4：紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒【答案】A【解析】A、向一定量稀鹽酸、CuCl2混合液中滴加過量NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該過程中沒有沉淀生成，鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該過程中沉淀質(zhì)量不斷增大，氯化銅反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量也不再增加，故選項(xiàng)圖像正確；B、用等質(zhì)量、等濃度的H2O2溶液分別制取O2，有催化劑反應(yīng)快，無催化劑反應(yīng)慢，但最終生成氧氣的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；C、向裝有一定量MgO的試管中滴入過量的稀鹽酸，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，一開始溶質(zhì)氯化鎂的質(zhì)量不斷增大，氧化鎂完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液中氯化氫的質(zhì)量不斷增大，所以溶質(zhì)總質(zhì)量還會繼續(xù)增大，只是增大的趨勢變緩，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；D、紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒，開始時(shí)燃燒放熱，容器內(nèi)的空氣受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，完全反應(yīng)冷卻至室溫后，由于氧氣被消耗，壓強(qiáng)會小于原壓強(qiáng)，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選A。30．（2024·山東臨沂·中考真題）下列四個(gè)圖像中不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．電解水B．向一定量二氧化錳中加入過氧化氫溶液C．向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉D．向一定量硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】A、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，根據(jù)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”可知，電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2：1，故A項(xiàng)正確；B、二氧化錳在過氧化氫分解的過程中，充當(dāng)?shù)氖谴呋瘎?，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不會改變，故B項(xiàng)正確；C、金屬活動(dòng)性：鎂>鋅>銀，向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉，鋅與硝酸鎂不反應(yīng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會逐漸減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故C項(xiàng)不正確；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故一開始加入氫氧化鈉就有沉淀生成，等硫酸銅完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再發(fā)生變化，故D項(xiàng)正確。故選：C。31．（2024·黑龍江大慶·中考真題）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．加熱高錳酸鉀固體B．室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水C．一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液【答案】A【解析】A、加熱高錳酸鉀固體，需要加熱到一定溫度才開始分解，達(dá)到分解溫度后，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則固體中鉀元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，固體的質(zhì)量減小，則鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變，后逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，符合題意；B、室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水，稀硫酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大至無限接近于7，不會等于7，更不會大于7，不符合題意；C、一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋，溫度不變，氯化銨的溶解度不變，不符合題意；D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸被消耗，溶液的酸性減弱，pH逐漸增大，即隨著溶液pH的逐漸增大，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)pH=7，繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，隨著溶液的pH繼續(xù)增加，生成沉淀的質(zhì)量繼續(xù)增大，待硫酸鈉完全反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量不再變化，不符合題意。故選A。32．（2024·重慶·中考真題）下列圖像與實(shí)驗(yàn)過程對應(yīng)關(guān)系正確的個(gè)數(shù)為（）①濃鹽酸加水稀釋②鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣③將足量汞放在充滿空氣的密閉容器中持續(xù)加熱④向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸A．0個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)【答案】B【解析】①濃鹽酸加水稀釋，濃鹽酸的酸性減弱，pH逐漸增大，并會逐漸的接近7，但是不會等于或小大于7，故圖像錯(cuò)誤；②鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣的質(zhì)量會不斷增加，反應(yīng)停止后，氫氣的質(zhì)量不再增加，故圖像錯(cuò)誤；③將足量汞放在充滿空氣的密閉容器中持續(xù)加熱，汞加熱消耗氧氣生成氧化汞，則容器中的氧氣減少，而其它含有氧元素的氣體沒有減少，氧元素的質(zhì)量最后不為0，故圖像錯(cuò)誤；④向一定量的氫氧化鉀和氧化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，一開始滴加稀硫酸就有不溶于酸的沉淀硫酸鋇生成，最后質(zhì)量不變，故圖像正確。故選B。33．（2023·黑龍江大慶·中考真題）下列選項(xiàng)與圖示中所反映的變化關(guān)系不相符的是（）

A．等質(zhì)量且過量的鋅粉、鋅粒分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)B．向一定量與的混合溶液中逐漸通入至過量C．在相同溫度下，等質(zhì)量等濃度的溶液分解制D．向一定體積的溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸【答案】B【解析】A、金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤饘黉\過量，最終生成的氫氣應(yīng)該相等，最終剩余固體的質(zhì)量相等；但鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的速率快(接觸面積更大)，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，故選項(xiàng)圖像正確。B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，沉淀的先增加后逐漸減少；，，由質(zhì)量守恒定律，由于二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀的過程中消耗的二氧化碳的質(zhì)量大于沉淀消失時(shí)消耗的二氧化碳的質(zhì)量，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。C、在相同溫度下，等質(zhì)量等濃度的H2O2溶液分解制O2，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，故選項(xiàng)圖像正確。D、向一定體積的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的離子數(shù)量減少，溶液的帶電能力逐漸減小，至完全反應(yīng)減小至0，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，故選項(xiàng)圖像正確。故選B。34．（2023·山東泰安·中考真題）下列圖像能正確反映對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）A．等量和固體分別溶于室溫下等量水中B．一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體受熱分解C．用一定量的雙氧水制取氧氣D．向一定量的硫酸銅溶液中放入鐵釘【答案】D【解析】A、氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高，氯化鈉溶于水溫度無明顯變化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、一定質(zhì)量碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，固體質(zhì)量應(yīng)先減少后保持不變，但因?yàn)橛泄腆w碳酸鈉存在，不會為0，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的量，所以最后生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)相同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)一份硫酸銅則會生成一份硫酸亞鐵，而硫酸銅與硫酸亞鐵的分子質(zhì)量比為160：152，隨著反應(yīng)的發(fā)生溶液質(zhì)量逐漸減小，完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，D選項(xiàng)正確。故選：D。35．（2023·山東臨沂·中考真題）下列四個(gè)圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A．將一定量硝酸銨固體加入蒸餾水中B．高錳酸鉀受熱分解制氧氣C．將一定量稀鹽酸加水稀釋D．向等質(zhì)量的鎂和鐵中分別加入足量等濃度的稀鹽酸【答案】C【解析】A、硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，一定量硝酸銨固體加入蒸餾水中，溶液溫度先降低后回升至室溫，A選項(xiàng)正確；B、高錳酸鉀固體受熱分解，生成錳酸鉀固體、二氧化錳固體和氧氣，固體中錳元素的質(zhì)量不變，B選項(xiàng)正確；C、將一定量稀鹽酸加水稀釋，pH值升高，但始終小于7，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、，