第二章第三節(jié)物質(zhì)的量課時(shí)訓(xùn)練2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁人教版（2019）必修第一冊第二章第三節(jié)物質(zhì)的量課時(shí)訓(xùn)練十學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1的是A．將250g膽礬()溶于少量水，然后再將此溶液稀釋至1LB．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10的濃鹽酸與9L水混合D．將40gNaOH溶解于1L水中2．在0.2mol?L-1KAl(SO4)2溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol?L-1 B．0.2mol?L-1 C．0.4mol?L-1 D．0.8mol?L-13．下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是A．水中溶解了后，所得溶液濃度為B．配制的，需用膽礬C．從中取出，則這的物質(zhì)的量濃度是原溶液的1/10D．的中，4．將溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量濃度為A． B．C． D．5．將100mL0.5mol?L-1NaCl溶液稀釋到250mL，稀釋后NaCl的物質(zhì)的量濃度為A．0.02mol?L-1 B．0.01mol?L-1 C．0.05mol?L-1 D．0.2mol?L-16．在、、形成的混合溶液中，，，，則為A．0.01mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L7．配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL不需要用到的儀器是A． B． C． D．8．下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是A． B． C． D．9．欲配制100mL0.8mol·L-1的氯化鈉溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A．洗滌后，將洗滌液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中B．在燒杯中用適量蒸餾水溶解NaCl固體C．需稱取4.68gNaCl固體D．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶度偏大10．下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏小的是A．趁熱將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容B．定容時(shí)，仰視刻度線C．洗好的容量瓶未經(jīng)干燥直接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．用蒸餾水清洗量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液倒入燒杯中11．蒸餾操作時(shí)，需要用到的儀器A． B． C． D．12．儀器名稱為“容量瓶”的是A． B． C． D．13．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作正確的是()A．將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量B．將氫氧化鈉固體加水溶解，待所得溶液冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線14．下列有關(guān)溶液配制說法錯(cuò)誤的是（

）A．稱取12.5g膽礬[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1B．取58.5gNaCl固體放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（沒有晶體析出)，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D．將濃度為2mol?L-1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol?L-115．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．0.1molCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAC．室溫下，0.1mol/L

Na2CO3溶液中鈉離子數(shù)為0.2NAD．0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2二、填空題16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molCH4中含有的CH4分子數(shù)是______個(gè)，含氫原子數(shù)是______個(gè)，其中含有的電子數(shù)是_______個(gè)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是_______個(gè)。17．如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。(1)請(qǐng)寫出下列儀器的名稱：A___________，B___________，C___________。(2)儀器B上標(biāo)記有___________(填序號(hào))。①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積(3)檢驗(yàn)儀器B是否漏水的方法是___________。18．用NaOH固體配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。請(qǐng)回答(1)用托盤天平稱量的NaOH的質(zhì)量為___________(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，___________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒搖勻。(3)下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是___________A．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線B．用已經(jīng)部分變質(zhì)了的固體試樣進(jìn)行配制C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)不小心將液體灑到容量瓶外，重新配制時(shí)繼續(xù)使用該未清洗的容量瓶19．欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。請(qǐng)回答：(1)Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量是___________，摩爾質(zhì)量是___________。(2)配制該溶液應(yīng)選用___________mL容量瓶。(3)用托盤天平稱取___________gNa2CO3固體。(4)將稱好的固體放入___________中，用適量蒸餾水溶解。(5)將恢復(fù)至室溫的液體用___________引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用___________滴加蒸餾水至___________的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。(7)配制好的溶液___________(填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。(8)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)？A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液___________。B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線___________。C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線___________。20．如圖為濃硫酸的標(biāo)簽。配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸的體積為_______。三、實(shí)驗(yàn)題21．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液。(1)①配制該溶液應(yīng)選用___mL容量瓶。以下配制方法正確的是___(填字母)。A．稱取7.68gCuSO4加入500mL水B．稱取12.0g膽礬(CuSO4·5H2O)加入500mL水C．稱取8.0gCuSO4加入500mL水D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液②假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對(duì)配制溶液濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A．定容時(shí)俯視觀察刻度線：___；B．移液時(shí)，對(duì)用于溶解CuSO4(或膽礬)的燒杯沒有洗滌：___；C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線：___；(2)用16mol·L-1的濃硫酸稀釋成4mol·L-1的稀硫酸100mL，需要濃硫酸___mL。22．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約___mol·L－1(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為__g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序?yàn)開___。（4）配制過程中下列各項(xiàng)操作對(duì)消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）A．用托盤天平稱量NaClO固體時(shí)，砝碼生銹___。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____。C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容____。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【分析】物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的體積與溶質(zhì)或溶劑的體積不能等效，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．250g膽礬()的物質(zhì)的量為=1mol，將其溶于水形成硫酸銅溶液，稀釋至1L，則所得硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，A符合題意；B．未給出是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法利用給定條件計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，B不符合題意；C．濃鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L，C不符合題意；D．將40gNaOH溶解于1L水中，得到的溶液體積大于1L，D不符合題意；故選A。2．C【詳解】由化學(xué)式可知，SO的物質(zhì)的量濃度為2×0.2mol?L-1=0.4mol?L-1；故選C。3．D【詳解】A．加入水配成1L溶液，而不是在1L水中溶解，A錯(cuò)誤；B．配制的，需要0.1mol硫酸銅，質(zhì)量為16g，膽礬含有結(jié)晶水，故需質(zhì)量大于16g，B錯(cuò)誤；C．溶液是均一穩(wěn)定的，前后濃度相等，C錯(cuò)誤；D．由化學(xué)式可知，的中，，D正確；故選D。4．C【詳解】氫氧化鈉溶液稀釋前后NaOH的物質(zhì)的量不變，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度==0.05mol/L，故C正確，故選C。5．D【詳解】稀釋100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，溶液中NaCl物質(zhì)的量不變，，稀釋到250mL后濃度為；故答案選D。6．C【詳解】根據(jù)電荷守恒：，得到=0.20mol/L，C正確；故選C。7．A【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL，需1000mL容量瓶，溶解固體NaCl需要用燒杯；定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1～2cm時(shí)用膠頭滴管加水，不需要圓底燒瓶，故選A項(xiàng)。8．C【詳解】A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，B錯(cuò)誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口，C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，D錯(cuò)誤；答案選C。9．C【詳解】A．為避免溶質(zhì)損失，洗滌后，將洗滌液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，A正確；B．溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C．氯化鈉的質(zhì)量m=100mL×0.8mol·L-1×58.5g/mol=4.68g，用托盤天平稱取4.7g，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液溶度偏大，D正確；答案選C。10．B【詳解】A．配制溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)移操作前，應(yīng)先將容易冷卻至室溫后在轉(zhuǎn)移至容量瓶，趁熱將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，濃度偏大，故A不符合題意；B．定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，濃度偏小，故B符合題意；C．洗好的容量瓶未經(jīng)干燥直接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)所配溶液的濃度無影響，故C不符合題意；D．用蒸餾水清洗量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液倒入燒杯中，導(dǎo)致量取的溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏大，故D不符合題意；答案選B。11．A【詳解】A．該儀器是直形冷凝管，用于蒸餾操作，A符合題意；B．該儀器是蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)操作，B不符合題意；C．該儀器是分液漏斗，用于分液和萃取操作，C不符合題意；D．該儀器是容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，D不符合題意；故選A。12．D【詳解】A．此儀器為圓底燒瓶，故A錯(cuò)誤；B．此儀器為蒸餾燒瓶，故B錯(cuò)誤；C．此儀器為分液漏斗，故C錯(cuò)誤；D．此儀器為容量瓶，故D正確；故答案為D。13．B【詳解】A．氫氧化鈉固體易潮解、具有腐蝕性，不能直接放在托盤天平的托盤上稱量，應(yīng)放在燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；B．將氫氧化鈉固體加水溶解，待所得溶液冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，如不冷卻會(huì)使所配溶液的濃度偏高，故B正確；C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏低，應(yīng)重新配制，故C錯(cuò)誤；D．定容后溶液的濃度已經(jīng)確定了，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D錯(cuò)誤；答案選B。14．B【詳解】A．稱取12.5g膽礬[CuSO4·5H2O]的物質(zhì)的量為，加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為，故A正確；B．由于水的體積為1L，則將58.5gNaCl固體放入1L水中時(shí)，溶液的體積大于1L，故溶液的濃度小于1mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C．100g5%的食鹽水的質(zhì)量為m=100g×5%=5g，加熱蒸發(fā)掉50g水后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?0g，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C正確；D．將濃度2mol·L-1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋200mL，稀釋后的濃度為，故D正確；故選B。15．B【詳解】A．標(biāo)況下水不是氣體，不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．0.1mol

CH4含有0.4mol氫原子，即0.4NA，B正確；C．溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．未注明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體體積，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。16．

0.2NA或1.204×1023

0.8NA或4.816×1023

2NA或1.204×1024

2NA或1.204×1024【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molCH4中含有的CH4分子數(shù)是0.2mol×NA=0.2NA或1.204×1023個(gè)，一個(gè)分子中含有4個(gè)氫原子、10個(gè)電子、10個(gè)質(zhì)子，則含氫原子數(shù)是0.2NA×4=0.8NA或4.816×1023、含有的電子數(shù)是0.2NA×10=2NA或1.204×1024個(gè)，含有的質(zhì)子數(shù)是2NA或1.204×1024。17．

量筒

容量瓶

溫度計(jì)

②③⑤

往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，母指在前，中指在后，無名指和小拇指自然彎曲，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，再將容量瓶正立旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，重復(fù)上述操作【詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知，A為量筒，B為容量瓶，C為溫度計(jì)；(2)儀器B為容量瓶，容量瓶上標(biāo)有溫度、刻度線和容積，故答案選②③⑤；(3)檢驗(yàn)容量瓶是否漏水時(shí)，可往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，母指在前，中指在后，無名指和小拇指自然彎曲，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，再將容量瓶正立旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，重復(fù)上述操作。18．

4.0g

改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切

ABC【詳解】(1)用NaOH固體配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液應(yīng)選用500mL的容量瓶，需要NaOH的質(zhì)量為500mL×10-3L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí),改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切,再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒搖勻，故答案為：改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；(3)A．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，所配制溶液體積偏大，配制的NaOH溶液濃度偏低，故A正確；B．用已經(jīng)部分變質(zhì)了的固體試樣進(jìn)行配制，氫氧化鈉質(zhì)量變小，配制的NaOH溶液濃度偏低，故B正確；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，所配置溶液體積偏大，配制的NaOH溶液濃度偏低，故C正確；D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)不小心將液體灑到容量瓶外，重新配制時(shí)繼續(xù)使用該未清洗的容量瓶，溶質(zhì)質(zhì)量增大，配制的NaOH溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；故選ABC。19．

106

106g/mol

1000

10.6

燒杯

玻璃棒

膠頭滴管

液面

不能

偏小

偏大

偏小【詳解】(1)Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量是106，摩爾質(zhì)量是106g/mol；故答案為106；106g/mol；(2)容量瓶沒有950mL的規(guī)格，配制溶液應(yīng)選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶；故答案為1000；(3)欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案為10.6；(4)將固體放入燒杯中溶解，故答案為燒杯；(5)引流時(shí)用玻璃棒；故答案為玻璃棒；(6)定容時(shí)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；故答案為膠頭滴管；液面；(7)容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，故答案為不能；(8)A、在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏?。籅、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積小于1L，溶液濃度偏大；C、定容之后，溶液已經(jīng)配制好，顛倒搖勻，部分溶液粘在刻度線以上，所以液面可能低于刻度線，此時(shí)若再加水，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小。故答案為偏??；偏大；偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，要將配制溶液的步驟熟記于心。易錯(cuò)點(diǎn)為：容量瓶的選擇及誤差分析。20．50mL【詳解】根據(jù)可計(jì)算出，圖示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為；根據(jù)，。21．

500

D

偏高

偏低

偏低

25【詳解】(1)①480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，由于沒有480mL容量瓶，根據(jù)大而近的原則，應(yīng)選用500mL容量瓶；若使用CuSO4配制溶液，硫酸銅的質(zhì)量為0.1mol?L?1×0.5L×160g/mol=8.0g，若使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制溶液，需要膽礬的質(zhì)量為0.1mol?L?1×0.5L×250g/mol=12.5g，所配溶液的體積為500mL，不能用500mL水的體積代替溶液體積，綜上分析，答案選D；②A．定容時(shí)俯視觀察刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，則配制溶液的濃度偏高；B．移液時(shí)，對(duì)用于溶解CuSO4(或膽礬)的燒杯沒有洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)未能完全轉(zhuǎn)入容量瓶，使所配溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，則配制溶液的濃度偏低；C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則配制溶液的濃度偏低；(2)根據(jù)稀釋定律，c稀V稀=c濃V濃，則V稀==25mL。22．

4.0

0.04

149

③④①⑥②⑤

偏大

無影響

偏大【分析】（1）依據(jù)計(jì)算該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；（3）配制480mL含NaClO的消毒液，應(yīng)用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mLNaClO溶液，再依據(jù)公式n=cV，m=