2025年春九年級化學下冊 第八單元單元測試卷（人教遼寧版）

年春九年級化學下冊第八單元單元測試卷（人教遼寧版）第一部分選擇題(共10分)(本部分共包括10小題，每小題1分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)題序12345678910答案1．外賣食品包裝中使用到多種材料，其中屬于金屬材料的是()A．鋁箔制餐盒 B．一次性手套C．一次性紙杯 D．帆布打包袋2．《宋書·武帝紀下》：“牀頭有土鄣、壁上掛葛燈籠?！睙艋\，是一種籠狀燈具。其外層多以細篾或鐵絲等制骨架。現(xiàn)在常用鋼絲代替鐵絲，此用途與鋼絲的下列性質(zhì)無關的是()A．硬度大 B．耐腐蝕C．密度大 D．強度大3．下列化學反應中，屬于置換反應的是()A．4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5B．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑C．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D．4Al＋3O2=2Al2O34．下列圖示的基本實驗操作正確的是()5．鐵釘在下列哪種情況下最容易生銹()A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中B．在干燥、致密、不透氣的土壤中C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中D．在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中6．某些金屬的活動性順序如圖。若要除去銅粉中混有的鋅粉，可選擇的試劑是()A．酒精B．稀硫酸C．硫酸鉀溶液D．氯化鈉溶液7．我國研發(fā)的國產(chǎn)大飛機C919用到高強度鋼、鋁鋰合金、鈦合金等金屬材料。下列說法正確的是()A．高強度鋼是純凈的鐵B．鋁鋰合金的熔點比純鋁的熔點高C．鋁抗腐蝕性能好是因為鋁的化學性質(zhì)不活潑D．將鈦放入硫酸銅溶液中有紅色固體析出，說明鈦比銅活潑8．正確的實驗操作可以幫助我們得到正確的實驗結(jié)果，下列實驗操作不能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗操作A鑒別真假黃金在空氣中灼燒B除去銅中的氧化鐵高溫下通入足量COC分離銅粉和鐵粉用磁鐵吸引D除去氮氣中的氧氣通入灼熱銅網(wǎng)9．我國古代常用灰吹法煉銀，其過程為將礦物銀熔于鉛形成銀鉛塊，通過焙燒使鉛氧化成PbO進入爐灰，灰吹得銀。下列說法不正確的是()A．自然界不存在銀單質(zhì)B．銀鉛塊屬于合金C．灰吹法煉銀過程涉及化學變化D．PbO中Pb的化合價為＋2價10．小圳同學在探究金屬與酸的反應時按如圖1所示裝置進行實驗，分別將形狀、質(zhì)量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入燒瓶中，再注入足量體積和濃度均相同的稀硫酸，利用壓強傳感器采集數(shù)據(jù)，得到圖2所示的壓強變化曲線。下列有關說法錯誤的是()A．五種金屬中Mg的金屬活動性最強B．Zn與稀硫酸反應生成H2的速率比Fe快C．反應結(jié)束后消耗稀硫酸最少的金屬是AlD．由圖2可知Cu不能與稀硫酸反應第二部分非選擇題(共40分)(本部分共包括4小題)11．(10分)金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。下面是同學們進行的實踐活動。活動一探究金屬的性質(zhì)(1)將純銅片和黃銅片(銅鋅合金)互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，這一現(xiàn)象說明________________________________。(2)“五金”(金、銀、銅、鐵、錫)是生活中常用的金屬，從微觀角度分析，這五種金屬元素最本質(zhì)的區(qū)別是________________________。(3)驗證金屬的性質(zhì)序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(或分析)實驗1用坩堝鉗夾持一小段用砂紙擦亮的鋁片，用酒精燈外焰加熱①________________________________鋁能與氧氣反應實驗2②甲試管中：__________；③乙試管中：________________，放出熱量④得出結(jié)論：____________________________實驗3⑤鐵片表面有____色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色⑥反應的化學方程式為____________________活動二探究金屬的銹蝕(4)如圖所示，若要探究鐵生銹的條件，還應該補充的實驗是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)工業(yè)上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。在高溫下鋁與四氧化三鐵反應的化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________。12．(11分)鋼鐵強則制造強，制造強則國家強。(一)材料的發(fā)展推動了人類的進步。(1)下列常見的金屬礦石中能用來煉鐵的是____(填字母)。A．鋁土礦(主要成分Al2O3)B．菱鐵礦(主要成分FeCO3)C．磁鐵礦(主要成分Fe3O4)D．輝銅礦(主要成分Cu2S)(2)遼寧為國家建設輸出了大量鋼鐵，請你寫出工業(yè)煉鐵的原理：____________________________(用化學方程式表示)。(3)與鋁相比，鎂鋁合金的優(yōu)點是__________(寫一點)。(4)有同學推測制取鋁的化學反應的類型有可能是置換反應，也有可能是分解反應，其推測的依據(jù)是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)生鐵和鋼的主要成分都是鐵，但因為________不同，它們的物理和化學性質(zhì)也有所不同。(6)每年有大量的鋼鐵因銹蝕而報廢，寫出防止鐵生銹的一條措施：___________________________________________________________。(二)我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應星所著的《天工開物》中有關“火法”煉鋅的工藝記載：“每爐甘石(主要成分是碳酸鋅)十斤，裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅(反應后生成一氧化碳)墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛(鋅)也?！贝斯に囘^程分解模擬如圖。請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題。(已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點為906℃)(7)裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是____________________________。(8)高溫爐內(nèi)，碳酸鋅(ZnCO3)在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應生成Zn和CO，反應的化學方程式為____________________。該反應生成物中碳元素的化合價為______價。(9)冷凝器中發(fā)生的變化屬于____________。(10)我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結(jié)合已知信息，分析說明其中的原因：________________________________________。13．(9分)閱讀下面科普短文。金屬材料的應用越來越引起人類的關注。其中鈦是一種銀白色金屬，化學性質(zhì)比較活潑，加熱時能與O2、N2等非金屬反應，在常溫下，鈦表面易生成一層極薄且致密的氧化物保護膜，可以抵抗強酸甚至王水的腐蝕。鈦的硬度與鋼鐵差不多，而它的重量幾乎只有同體積鋼鐵的一半。鈦和鈦合金無毒且與人體組織有很好的相容性，所以被醫(yī)療界廣泛應用。地殼中含鈦的礦石之一為金紅石(主要成分是TiO2)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦單質(zhì)的方法是先將金紅石和炭粉的混合物在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體，然后在氬氣的環(huán)境中，用過量的Mg在高溫條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。請回答下列問題：(1)寫出鈦的一條物理性質(zhì)：______________；一條化學性質(zhì)：______________________。(2)TiO2屬于______(填“單質(zhì)”或“氧化物”)。(3)在常溫下，鈦可以抵抗強酸甚至王水的腐蝕，其原因是______________________________________________。(4)鈦合金在醫(yī)療上可以用來制造人造骨的原因：________________________________________________________________。(5)在生產(chǎn)TiCl4的過程中會生成一種可燃性氣體，該氣體是______(填化學式)。(6)在氬氣的環(huán)境中，用過量的Mg在高溫條件下與TiCl4反應制得金屬鈦和MgCl2，寫出該反應的化學方程式：__________________________。該反應中氬氣的作用是______。(7)為了驗證Fe、Mg、Cu三種金屬的活動性順序，以下方案中可行的是______(填序號)。①FeSO4溶液、Mg、CuSO4溶液②MgSO4溶液、Fe、CuSO4溶液③Mg、FeSO4溶液、Cu④MgSO4溶液、Fe、Cu、稀鹽酸14．(10分)化學反應產(chǎn)生的熱在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。同學們對市售的各種發(fā)熱商品的發(fā)熱原理開展了項目式探究。Ⅰ．自熱火鍋(1)市售的“自熱火鍋”加熱的原理是水與自熱包內(nèi)的物質(zhì)(內(nèi)含鐵粉、生石灰、焦炭、活性炭等)接觸反應，放出大量熱，該反應的化學方程式為__________________，該反應所屬的基本反應類型為____________。Ⅱ．暖貼(2)“暖貼”可貼在身體的某個部位自行發(fā)熱，用于取暖或熱敷，其發(fā)熱原理是利用鐵粉生銹放出熱量，鐵粉生銹的條件是同時與________接觸，該過程是將化學能轉(zhuǎn)化為_______________________________________________________。Ⅲ．野外加熱袋加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉，使用時向其中加入水袋中的水，即可產(chǎn)生大量的熱。實驗小組對放熱過程中的反應原理展開了如下探究。【閱讀資料】常溫下鎂粉與水能發(fā)生置換反應生成一種堿和一種氣體并放出熱量。【模擬實驗】分別取不同成分的固體粉末放入錐形瓶中，通過分液漏斗向其中勻速加入8mL水，記錄甲中所得固液混合物的最高溫度(實驗時室溫為22．8℃)，實驗信息如下表：實驗序號ABCDEF固體成分MgFeMg、FeMg、NaClFe、NaClMg、Fe、NaCl乙中現(xiàn)象少量肥皂泡，難以點燃________________________少量肥皂泡，難以點燃較多肥皂泡，點燃有爆鳴聲無肥皂泡大量肥皂泡，點燃有爆鳴聲甲中溫度/℃23．122．823．124．222．827．2【解釋與結(jié)論】(3)實驗B，乙中現(xiàn)象為__________________________________________________________。(4)實驗A證明了鎂粉與水能反應，該反應的化學方程式為________________________。(5)使鎂粉與水迅速反應并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入______________?！痉此几倪M】(6)同學們分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果，原因可能是____________________(寫一點)。(7)依據(jù)________(填實驗序號)兩個實驗，可以初步得出NaCl溶于水沒有熱量的變化的結(jié)論。(8)通過以上探究，你認為在日常生活中我們使用發(fā)熱商品時要注意的問題：__________________________。

答案1．A2．C點撥：燈籠外層多以細篾或鐵絲等制骨架，現(xiàn)在常用鋼絲代替鐵絲，利用了鋼絲硬度大、耐腐蝕、強度大的性質(zhì)，與鋼絲的密度大無關，故選C。3．B點撥：置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。4．D5.D6.B7.D8.B9.A10．C點撥：A.由圖2可知，鎂與稀硫酸反應壓強變化最快，反應最劇烈，說明五種金屬中Mg的金屬活動性最強，故A正確；B.由圖2可知，相同時間內(nèi)，Zn與稀硫酸反應時壓強比Fe與稀硫酸反應時壓強變化大，說明Zn與稀硫酸反應生成H2的速率比Fe快，故B正確；C.由圖2可知，反應結(jié)束后，Al與稀硫酸反應壓強變化最大，說明生成氫氣質(zhì)量最多，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生的氫氣來自酸中的氫元素，說明反應結(jié)束后消耗稀硫酸最多的金屬是Al，故C錯誤；D.由圖2可知，Cu不能與稀硫酸反應，因為壓強不變，說明沒有氣體放出，故D正確。故選C。11．(1)黃銅片的硬度比純銅片的大(2)質(zhì)子數(shù)不同(3)①劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成灰白色固體②無明顯現(xiàn)象③鋅片溶解，有氣泡產(chǎn)生④鋅能與稀硫酸反應，銅不能⑤紅⑥Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(4)將無銹的鐵釘全部浸沒在煮沸并迅速冷卻的蒸餾水中，然后加植物油形成液封(5)8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))4Al2O3＋9Fe12．(1)BC(2)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(3)硬度更大(合理即可)(4)鋁的化學性質(zhì)活潑，在自然界中鋁以化合物的形式存在，分解反應或置換反應有可能將化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)(合理即可)(5)含碳量(6)刷油漆(或涂油，合理即可)(7)增大反應物的接觸面積，加快反應速率(8)2C＋ZnCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Zn＋3CO↑；＋2(9)物理變化(10)鋅的金屬活動性比鐵和銅強(合理即可)13．(