2025年春九年級化學下冊 第六單元單元測試卷（科學版）

年春九年級化學下冊第六單元單元測試卷（科學版）可能用到的相對原子質量：H－1O－16Mg－24Fe－56Zn－65一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題的4個選項中只有1個符合題意)題序12345678910答案1．中國傳統(tǒng)節(jié)日習俗積淀著博大精深的歷史文化內涵，例如正月十五鬧花燈，下列制作花燈的材料中，屬于金屬材料的是()A．宣紙B．鐵絲C．棉線D．竹條2．唐太宗曾說：“以銅為鏡，可以正衣冠；以史為鏡，可以知興替；以人為鏡，可以明得失?！便~之所以能為“鏡”是因為()A．銅有金屬光澤B．銅能導熱C．銅能導電D．銅不容易生銹3．下列四個反應中不屬于置換反應的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2C．CuO＋COeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4．不同的金屬有許多共同的物理性質，也有各自的特性，下列金屬中其物理性質和用途均正確且相互匹配的是()選項用途物理性質A用鐵鍋炒菜、做飯導電性好B用銅作金屬導線有金屬光澤C用鋁箔包裝食物不易被腐蝕D用鎢作燈絲熔點高5．下列關于鐵絲在氧氣中燃燒和鐵絲生銹的說法錯誤的是()A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體B．鐵絲生銹是緩慢氧化，鐵銹的主要成分是氧化鐵C．鐵絲燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵D．鐵絲生銹是物理變化6．金屬資源儲量有限，下列措施不能有效保護金屬資源的是()A．回收利用廢舊金屬B．加大對金屬礦物的開采，提高金屬產(chǎn)量C．尋找和開發(fā)金屬的替代品D．防止金屬腐蝕，延長金屬制品的使用壽命7．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，其中只有金屬X常溫下易被氧化；把金屬Y、Z分別放入CuSO4溶液中，只有金屬Y表面析出紅色固體。下列推測合理的是()A．金屬X可能是金B(yǎng)．Y放入Z的化合物溶液中有固體析出C．金屬Z可能是鐵D．金屬活動性由強至弱依次為Y、Z、X8．為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小東設計了如圖所示的兩組實驗。下列說法正確的是()A．通過實驗①②能夠驗證三種金屬的活動性順序B．實驗②中發(fā)生反應的化學方程式為2Ag＋CuSO4===Ag2SO4＋CuC．實驗①②都遵循質量守恒定律D．實驗①中溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色9．將一定量的金屬R加入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾得到濾液和濾渣。下列說法正確的是()A．若濾液有顏色，則R一定是CuB．若濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定有ZnC．若濾渣中只有兩種金屬，則濾液中一定有兩種主要成分D．若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定有Ag，可能有R10．為了探究金屬與酸反應的規(guī)律，某實驗小組的同學們取等質量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與足量、等濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器測得反應的溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．先用砂紙將三種金屬的表面打磨，除去表面氧化膜B．實驗中溫度升高是因為金屬與稀鹽酸反應的過程中放熱C．完全反應后，實驗中三種金屬與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質量：Mg>Zn>FeD．鐵片與稀鹽酸反應，可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生二、填空題(本題包括4小題，共46分)11．(9分)跨學科學習小組同學走進博物館，探尋金屬文化。(1)認識金屬文物：商代四羊方尊酒器，用青銅制造，青銅是銅錫合金。青銅的硬度________(填“大于”或“小于”)純銅。(2)鑒別金屬文物：唐代鴛鴦蓮瓣紋金碗，用純黃金制作，做工精細，紋飾精美。有人會用“黃金(銅鋅合金)”制作的高仿文物來蒙騙大眾，下列鑒別方法正確的是____________(填字母)。A．觀察顏色B．測密度C．用火灼燒D．滴加稀硫酸(3)保護金屬文物：為防止明代鐵劍生銹，博物館把它放在充滿氮氣的箱子里，其防銹原理是__________________________________________。(4)修復金屬文物：去除鐵制文物上鐵銹的步驟之一是用氫氣在一定溫度下將鐵銹還原成氧化亞鐵，同時生成水，該反應的化學方程式為__________________________。(12分)金屬汞俗稱水銀，滴到鋁板上，能溶解鋁，形成液態(tài)合金(鋁汞齊)使表層的鋁原子濃度變低，從而使鋁與氧氣反應時無法形成致密的氧化膜，內部的鋁原子不停地與氧氣反應(出現(xiàn)“長毛”現(xiàn)象，如圖甲)，變化過程的微觀模型如圖乙。(1)鋁汞齊屬于__________(填“單質”“化合物”或“混合物”)。(2)寫出圖乙中鋁被氧化的化學方程式：______________________________。(3)中國民航局規(guī)定，工業(yè)水銀溫度計不允許攜帶(溫馨提示：飛機的機體主要是鋁制的)。原因是水銀一旦泄漏，除了汞蒸氣本身有劇毒外，更可能是_____________________________________。(4)若在表面清潔的鋁板上滴上HgCl2溶液，也會出現(xiàn)“長毛”現(xiàn)象。該現(xiàn)象說明鋁的金屬活動性比汞________(填“強”或“弱”)，涉及反應的化學方程式為_____________________________。13．(16分)金屬材料發(fā)展突飛猛進，對人類生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展有著極其重要的作用。人類制得并利用金屬的歷史悠久，研究金屬發(fā)展過程為存在形式→冶煉方法→性質應用?！敬嬖谛问健?1)我國早期采金技術均是“沙里淘金”，說明金在自然界以________(填“單質”或“化合物”)形式存在。【冶煉方法】(2)《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，意思是鐵在硫酸銅溶液中能發(fā)生反應，其化學方程式為________________________。(3)如圖1、2分別為工業(yè)煉鐵高爐結構圖和實驗室模擬工業(yè)煉鐵的部分儀器與裝置。①工業(yè)煉鐵時所需原料有鐵礦石、________、石灰石；②實驗產(chǎn)生的尾氣不能直接排放，應選擇的處理裝置是______________(寫一個)；③模擬工業(yè)煉鐵時，A裝置a端需要與B裝置的________(填“b”或“c”)端相連接，模擬工業(yè)煉鐵的化學方程式為___________________________________?！拘再|應用】(4)用鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄，這是因為鐵具有______________。14．(9分)金屬材料是重要的自然資源，金屬的節(jié)約和回收至關重要。為了達到回收資源的目的，某興趣小組的同學欲從含有硫酸鋁、硫酸銅的廢液中回收金屬鋁和銅，回收流程如圖所示。(1)過程Ⅰ中有關反應的化學方程式為________________________。(2)過程Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是_________________________________。(3)該小組的同學又收集到一些含硝酸銀、硝酸銅的混合廢液，同學們向其中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色。濾液中一定有_____________________。(4)回收金屬對于保護金屬資源意義重大，除此之外還可以__________________________________________。三、實驗與探究題(本題包括1小題，共18分)15．(18分)暖貼發(fā)熱是利用鐵粉生銹放出熱量的原理。某小組同學設計并進行實驗，探究鐵生銹的條件及影響鐵生銹速率的因素。Ⅰ．探究鐵生銹的條件。(1)由圖中的實驗B和C得出鐵生銹需要與水接觸，畫出實驗C的實驗裝置圖。證明鐵生銹需要與氧氣接觸的實驗現(xiàn)象是___________________________________________________。Ⅱ．探究影響鐵生銹速率的因素?！静殚嗁Y料】暖貼的發(fā)熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質?！静孪爰僭O】①活性炭能加快鐵粉生銹的速率；②食鹽能加快鐵粉生銹的速率?！具M行實驗】下表是2g鐵粉、5g水與不同質量的活性炭、食鹽均勻混合后，在10min內溫度上升的實驗記錄。實驗編號活性炭質量/g食鹽質量/g溫度上升值/℃1000.120.2022.03x0.13.140.20.156.3【解釋與結論】(3)表中x的值為________。(4)對比實驗1和實驗3，得出的結論是___________________________________________________。(5)欲得出結論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵粉生銹的速率”，需要對比實驗____________(填實驗編號)。【反思與評價】(6)下列說法中正確的是________(填字母)。A．暖貼在使用前要密封保存B．暖貼使用后剩余物可以回收利用C．利用鐵生銹的原理，鐵粉還可用于食品保鮮四、計算題(本題包括1小題，共6分)16．(6分)生鐵和鋼是應用廣泛的鐵合金，工業(yè)上用赤鐵礦冶煉生鐵的主要反應原理為Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。請完成下列問題：(1)生鐵的含碳量比鋼的含碳量________(填“高”或“低”)。(2)某煉鐵廠用含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦冶煉出含鐵1120t的生鐵，計算煉鐵所用赤礦的質量。

答案一、1.B2.A3.C4.D5.D6.B7.B8.A9．D點撥：A．若濾液有顏色，則金屬R可能是銅或鐵；B．若濾渣中加入稀酸產(chǎn)生氣泡，說明濾渣中含有氫前的金屬，但不一定是鋅，可能是鐵；C．若濾渣中只有兩種金屬，則濾液中不一定有兩種主要成分，可能只有一種，比如金屬R是鎂，鎂剛好將硝酸鋅和硝酸銀反應完全，濾渣中只有鋅和銀，濾液主要成分只有硝酸鎂；D．若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中一定有銀，金屬R可能有過剩且為氫后銀前的金屬。10．C思路點睛：本題考查金屬與酸反應，利用化學方程式進行計算。相同質量的三種金屬與足量酸完全反應，設金屬質量均為mg，產(chǎn)生氫氣的質量分別為x1，x2，x3，Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑242mgx1eq\f(24,2)＝eq\f(mg,x1)x1＝eq\f(2mg,24)＝eq\f(m,12)gZn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑652mgx2eq\f(65,2)＝eq\f(mg,x2)x2＝eq\f(2mg,65)＝eq\f(m,32.5)gFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑562mgx3eq\f(56,2)＝eq\f(mg,x3)x3＝eq\f(2mg,56)＝eq\f(m,28)g則完全反應后，實驗中三種金屬與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質量：Mg>Fe>Zn。二、11．(1)大于(2)BCD(3)隔絕水和氧氣(4)Fe2O3＋H2eq\o(=====,\s\up7(一定溫度))2FeO＋H2O12．(1)混合物(2)4Al＋3O2===2Al2O3(3)汞與飛機的鋁制機體形成鋁汞齊，內部鋁原子不停地與氧氣反應，最終嚴重損壞飛機(4)強；2Al＋3HgCl2===2AlCl3＋3Hg13．(1)單質(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(3)①焦炭②C(或D)③c；Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(4)導熱性14．(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)除盡過量的鐵粉(3)硝酸鋅、硝酸銅(4)防止金屬腐蝕(合理即可)三、15．(1)(合理即可)(2)A中鐵釘不生銹，B中鐵釘生銹(3)0(4)在其他條件相同時，食鹽能加快鐵粉生銹的速率(5)1、2、3、4(6)ABC點撥：(1)若要得出鐵生銹需要與水接觸的結論，需要進行對比實驗將水作為唯一變量，即添加一個鐵釘只與干燥的空氣接觸的實驗裝置圖。(2)A中鐵釘不生銹，B中鐵釘生銹，可以證明鐵生銹需要與氧氣接觸。(3)根據(jù)對照實驗的原理，x的值為0。(4)對比實驗1和實驗3，變量為食鹽，相同時間內實驗3比實驗1的溫度上升值大，所以可以得出的結論是在其他條件相同時，食鹽能加快鐵粉生銹的速率。(5)將實驗1、2、3、4逐次對比可以得出“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵