高三化學高考一輪復(fù)習《離子反應(yīng)+離子方程式》同步練習

PAGE離子反應(yīng)離子方程式一、選擇題1.[2024江西聯(lián)考]下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.麥芽糖溶液：MnO4－、Na＋、SO4B.加水后c（H＋）c（OH－）的值變大的溶液：K＋C.lgc（H＋）c（OH－）＜0的溶液：CH3COO－、D.能使pH試紙變深藍色的溶液：K＋、Na＋、[Al（OH）4]－、Cr2O2.[2024武漢調(diào)研]下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈉稀溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2OB.氯化鋁溶液中滴入氨水：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓C.氧化鐵粉末溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋3H2O＋2Fe3＋D.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2O電解2OH－＋Cl2↑＋H2↑3.[2024江西聯(lián)考改編]下列離子方程式書寫正確的是（）A.Mg（HCO3）2溶液中加足量的燒堿溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO32B.Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH－2CrO42－＋8HC.向FeBr2溶液中滴入少量氯水：2Br－＋Cl22Cl－＋Br2D.向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋[Al（4.[2024模擬組合]下列說法正確的是（）A.[武漢調(diào)研]H2O是弱電解質(zhì)B.[蘭州模擬]乙醇、四氯化碳、氯氣都是非電解質(zhì)C.[浙江模擬]Cu（OH）2、NaHCO3均屬于強電解質(zhì)D.[鄭州模擬]CH4是弱電解質(zhì)5.[2024福州一檢改編]下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（）A.通入硫化氫除去廢水中的Pb2＋：S2－＋Pb2＋PbS↓B.用小蘇打治療胃酸過多：CO32－＋2H＋CO2↑＋HC.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋D.用純堿溶液浸泡鍋爐水垢（CaSO4）：CaSO4（s）＋CO32－（aq）?SO42－（aq）6.[2024北京東城區(qū)模擬改編]明礬[KAl（SO4）2·12H2O]可用作凈水劑。某同學設(shè)計利用廢鋁箔（主要成分為Al，含少量Mg、Fe等）制備明礬的流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.①中反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑B.③中反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2OC.操作a是蒸發(fā)結(jié)晶，用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等D.明礬凈水的原理：Al3＋水解生成的Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮顆粒物7.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）①NaOH固體溶于水能導電，所以NaOH是電解質(zhì)②CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)③液態(tài)銅的導電能力很強，所以銅是電解質(zhì)④FeCl3溶液能導電，所以FeCl3是電解質(zhì)⑤C2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是電解質(zhì)⑥BaSO4、CaCO3都是難溶物，故它們是弱電解質(zhì)A.①② B.①④C.①③⑤ D.②④⑥8.[2024杭州模擬]下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.將SO2氣體通入足量NaClO溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－Cl－＋SO42－B.向明礬溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－C.向紅色Fe（SCN）3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋D.向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液：ZnS（s）＋Cu2＋（aq）?CuS（s）＋Zn2＋（aq）9.[2024合肥模擬改編]下列原理對應(yīng)離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈉溶液呈堿性：CO32－＋H2O?H2CO3B.向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液變藍并產(chǎn)生淡黃色沉淀：SO2＋4I－＋4H＋2I2＋S↓＋2H2OC.用食醋處理保溫瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO↑＋H10.[2024惠州一調(diào)]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使淀粉－KI溶液變藍的溶液：H＋、NH4＋、S2－、B.滴入酚酞呈紅色的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－C.滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2＋、NH4＋、Cl－、D.滴入甲基橙呈紅色的溶液：K＋、Na＋、HCO3－11.[2024重慶模擬]下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.CuSO4溶液中通入HCl，溶液變?yōu)辄S綠色：[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2OB.NaHSO3溶液中滴入Fe（NO3）3溶液：2Fe3＋＋HSO3－＋H2O2Fe2＋＋SO42C.溶液中加入少量鹽酸：＋H＋D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：[Al（OH）4]－＋HCO3－Al（OH）3↓＋CO2↑＋H12.[與溶液的pH結(jié)合][2024江蘇模擬]一定條件下，在Na2S－H2SO4－H2O2溶液體系中，檢測到溶液的A.Na2S水解：S2－＋2H2O?H2S＋2OH－B.Na2S溶液與少量H2SO4反應(yīng)：S2－＋2H＋H2S↑C.體系由澄清變渾濁：HS－＋H2O2＋H＋S↓＋2H2OD.體系由渾濁又變澄清：S＋2H2O2SO42－＋二、非選擇題13.[2023湖南長沙期中改編]現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba（OH）2，⑥硫酸銅溶液，⑦稀鹽酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氫鈉，⑩乙醇。（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的有，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的有。（2）向⑥中加入過氧化鈉固體，看到的現(xiàn)象是。（3）⑧在水中的電離方程式為。（4）少量③通入⑤的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。（5）④的溶液和⑤的溶液混合至中性時的離子方程式為。14.[2024河南重點中學聯(lián)考改編]鐵元素存在多種價態(tài)，且不同價態(tài)的鐵元素在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。（1）①電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板，寫出反應(yīng)的離子方程式。腐蝕結(jié)束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現(xiàn)FeCl3溶液的再生。步驟Ⅰ所加試劑和操作分別為、?？蓪崿F(xiàn)步驟Ⅱ轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是（填化學式，合理即可）。②向FeCl3溶液中加入過量的KI溶液，欲證明溶液中存在可逆反應(yīng)2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I2，需要使用的兩種試劑分別是（合理即可）。（2）向2mL1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中加入2mol·L－1的H2SO4溶液至Fe2＋恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，寫出反應(yīng)的離子方程式。（3）K2FeO4是一種新型水處理劑，將KOH溶液、KClO溶液與Fe2（SO4）3溶液混合可得到K2FeO4。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，當有1molK2FeO4生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。離子反應(yīng)離子方程式一、選擇題1.[2024江西聯(lián)考]下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.麥芽糖溶液：MnO4－、Na＋、SO4B.加水后c（H＋）c（OH－）的值變大的溶液：K＋C.lgc（H＋）c（OH－）＜0的溶液：CH3COO－、D.能使pH試紙變深藍色的溶液：K＋、Na＋、[Al（OH）4]－、Cr2O解析麥芽糖具有還原性，酸性條件下能被MnO4－氧化，A項錯誤；加水后c（H＋）c（OH－）的值變大的溶液呈堿性，Cu2＋不能大量存在，B項錯誤；lgc（H＋）c（OH－）＜0，即c（H＋）＜c（OH－），溶液呈堿性，CH3COO－、Ba22.[2024武漢調(diào)研]下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈉稀溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2OB.氯化鋁溶液中滴入氨水：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓C.氧化鐵粉末溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋3H2O＋2Fe3＋D.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2O電解2OH－＋Cl2↑＋H2↑解析NH3·H2O是弱堿，不能拆開，B項錯誤；Fe3＋能將I－氧化成I2，C項錯誤；Mg2＋會與OH－結(jié)合生成Mg（OH）2沉淀，D項錯誤。3.[2024江西聯(lián)考改編]下列離子方程式書寫正確的是（）A.Mg（HCO3）2溶液中加足量的燒堿溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO32B.Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH－2CrO42－＋8HC.向FeBr2溶液中滴入少量氯水：2Br－＋Cl22Cl－＋Br2D.向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋[Al（解析Mg（OH）2比MgCO3更難溶，Mg（HCO3）2溶液中加足量的燒堿溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－Mg（OH）2↓＋2CO32－＋2H2O，A項錯誤；Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4，Cr（OH）3→CrO42－失3e－，H2O2→H2O得2e－，根據(jù)得失電子守恒，Cr（OH）3、H2O2的化學計量數(shù)分別為2、3，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH－2CrO42－＋8H2O，B項正確；還原性：Fe2＋＞Br－，滴加少量氯水時，只有Fe2＋被氧化，離子方程式為2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，C項錯誤；向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀，生成BaSO4、NH3·H2O、Al（OH）3：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋4.[2024模擬組合]下列說法正確的是（）A.[武漢調(diào)研]H2O是弱電解質(zhì)B.[蘭州模擬]乙醇、四氯化碳、氯氣都是非電解質(zhì)C.[浙江模擬]Cu（OH）2、NaHCO3均屬于強電解質(zhì)D.[鄭州模擬]CH4是弱電解質(zhì)解析H2O部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A項正確；氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，B項錯誤；Cu（OH）2是弱堿，是弱電解質(zhì)，NaHCO3是鈉鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，C項錯誤；CH4是非電解質(zhì)，D項錯誤。5.[2024福州一檢改編]下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（）A.通入硫化氫除去廢水中的Pb2＋：S2－＋Pb2＋PbS↓B.用小蘇打治療胃酸過多：CO32－＋2H＋CO2↑＋HC.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋D.用純堿溶液浸泡鍋爐水垢（CaSO4）：CaSO4（s）＋CO32－（aq）?SO42－（aq）解析硫化氫是氣體，應(yīng)寫化學式，A選項錯誤；小蘇打是碳酸氫鈉，用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O，B選項錯誤；醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆寫，用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO3－：IO3－＋5I－＋6CH3COOH3I2＋6CH3COO－＋3H26.[2024北京東城區(qū)模擬改編]明礬[KAl（SO4）2·12H2O]可用作凈水劑。某同學設(shè)計利用廢鋁箔（主要成分為Al，含少量Mg、Fe等）制備明礬的流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.①中反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑B.③中反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2OC.操作a是蒸發(fā)結(jié)晶，用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等D.明礬凈水的原理：Al3＋水解生成的Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮顆粒物解析鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，鎂、鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑，A項正確；氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和H2O，離子方程式為Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O，B項正確；混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶不能得到帶結(jié)晶水的物質(zhì)，操作a應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C項錯誤；明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物，使之沉降下來，從而達到凈水的目的，D項正確。7.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）①NaOH固體溶于水能導電，所以NaOH是電解質(zhì)②CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)③液態(tài)銅的導電能力很強，所以銅是電解質(zhì)④FeCl3溶液能導電，所以FeCl3是電解質(zhì)⑤C2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是電解質(zhì)⑥BaSO4、CaCO3都是難溶物，故它們是弱電解質(zhì)A.①② B.①④C.①③⑤ D.②④⑥解析①NaOH固體溶于水能導電，則NaOH是電解質(zhì)；②CO2的水溶液能導電的原因是CO2與H2O反應(yīng)生成的H2CO3能電離出自由移動的離子，所以H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)；③銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④FeCl3是電解質(zhì)；⑤C2H5OH為化合物，它在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電，是非電解質(zhì)；⑥雖然BaSO4和CaCO3是難溶物，但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的，故它們是強電解質(zhì)。8.[2024杭州模擬]下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.將SO2氣體通入足量NaClO溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－Cl－＋SO42－B.向明礬溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－C.向紅色Fe（SCN）3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋D.向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液：ZnS（s）＋Cu2＋（aq）?CuS（s）＋Zn2＋（aq）解析二氧化硫具有還原性，NaClO具有氧化性，將SO2氣體通入足量NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋H2O＋3ClO－Cl－＋SO42－＋2HClO，A項正確；明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中加入過量NaOH溶液，Al3＋轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]－：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－，B項正確；向紅色Fe（SCN）3溶液中加入過量鐵粉，F(xiàn)e（SCN）3為絡(luò)合物，書寫離子方程式時不能拆開，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe（SCN）3＋Fe3Fe2＋＋6SCN－，C項錯誤；向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀CuS：ZnS（s）＋Cu2＋（aq）?CuS（s）＋Zn2＋（aq），D項正確。9.[2024合肥模擬改編]下列原理對應(yīng)離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈉溶液呈堿性：CO32－＋H2O?H2CO3B.向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液變藍并產(chǎn)生淡黃色沉淀：SO2＋4I－＋4H＋2I2＋S↓＋2H2OC.用食醋處理保溫瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO↑＋H解析碳酸根離子分步水解，且以第一步水解為主，故碳酸鈉溶液呈堿性：CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－，A錯誤；向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液變藍并產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明生成I2和S，離子方程式為SO2＋4I－＋4H＋2I2＋S↓＋2H2O，B正確；食醋中醋酸為弱酸，電離不完全，因此離子方程式為2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C錯誤；題給離子方程式氧原子不守恒、得失電子不守恒，用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式為3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H10.[2024惠州一調(diào)]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使淀粉－KI溶液變藍的溶液：H＋、NH4＋、S2－、B.滴入酚酞呈紅色的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－C.滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2＋、NH4＋、Cl－、D.滴入甲基橙呈紅色的溶液：K＋、Na＋、HCO3－解析使淀粉－KI溶液變藍的溶液中存在能氧化I－的氧化劑，S2－的還原性強于I－，該氧化劑會與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；滴入酚酞呈紅色的溶液顯堿性，堿性條件下Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－之間不反應(yīng)，能大量共存，B項正確；滴入苯酚顯紫色的溶液中含F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e3＋和SCN－能反應(yīng)生成Fe（SCN）3，二者不能大量共存，C項錯誤；滴入甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，酸性條件下HCO3－不能大量存在，11.[2024重慶模擬]下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.CuSO4溶液中通入HCl，溶液變?yōu)辄S綠色：[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2OB.NaHSO3溶液中滴入Fe（NO3）3溶液：2Fe3＋＋HSO3－＋H2O2Fe2＋＋SO42C.溶液中加入少量鹽酸：＋H＋D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：[Al（OH）4]－＋HCO3－Al（OH）3↓＋CO2↑＋H解析Cu2＋在水中結(jié)合H2O形成的[Cu（H2O）4]2＋呈藍色，[CuCl4]2－為黃綠色，A項正確；酸性條件下NO3－的氧化性比Fe3＋的強，NaHSO3溶液中滴入Fe（NO3）3溶液時，先發(fā)生反應(yīng)2NO3－＋3HSO3－2NO↑＋3SO42－＋H＋＋H2O，B項錯誤；酚羥基具有弱酸性，且酸性弱于羧基，故溶液中加入少量鹽酸，生成，C項錯誤；泡沫滅火器的反應(yīng)原理是Al3＋＋3HCO3－Al（OH）12.[與溶液的pH結(jié)合][2024江蘇模擬]一定條件下，在Na2S－H2SO4－H2O2溶液體系中，檢測到溶液的A.Na2S水解：S2－＋2H2O?H2S＋2OH－B.Na2S溶液與少量H2SO4反應(yīng)：S2－＋2H＋H2S↑C.體系由澄清變渾濁：HS－＋H2O2＋H＋S↓＋2H2OD.體系由渾濁又變澄清：S＋2H2O2SO42－＋解析S2－的水解分步進行，主要發(fā)生：S2－＋H2O?HS－＋OH－，A項錯誤；Na2S溶液與少量H2SO4反應(yīng)：S2－＋H＋HS－，B項錯誤；體系由澄清變渾濁是因為有S生成：HS－＋H2O2＋H＋S↓＋2H2O，C項正確；體系由渾濁又變澄清：S＋3H2O2SO42－＋2H＋＋2H2O，D項錯誤。二、非選擇題13.[2023湖南長沙期中改編]現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba（OH）2，⑥硫酸銅溶液，⑦稀鹽酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氫鈉，⑩乙醇。（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有②④⑤⑧⑨（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的有③⑩，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的有①⑥⑦。（2）向⑥中加入過氧化鈉固體，看到的現(xiàn)象是有氣泡生成，有藍色沉淀生成。（3）⑧在水中的電離方程式為NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－（4）少量③通入⑤的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋H2O。（5）④的溶液和⑤的溶液混合至中性時的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2解析（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象都是化合物，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此②④⑤⑧⑨均屬于電解質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，則③⑩屬于非電解質(zhì)；既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是①⑥⑦。（2）向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2會先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH會再和CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2藍色沉淀，故該操作中可看到的現(xiàn)象是有氣泡生成，有藍色沉淀生成。（3）NaHSO4在水中完全電離，且該鹽是強酸的酸式鹽，HSO4－也會完全電離，故該鹽在水中的電離方程式為NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－。（4）少量CO2與Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式為CO2＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋H2O。（5）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合至中性時的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO414.[2024河南重點中學聯(lián)考改編]鐵元素存在多種價態(tài)，且不同價態(tài)的鐵元素在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。（1）①電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板，寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。腐蝕結(jié)束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現(xiàn)FeCl3溶液的再生。步驟Ⅰ所加試劑和