考點(diǎn)2 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（解析版）

學(xué)而優(yōu)教有方考點(diǎn)2物質(zhì)的量氣體摩爾體積分析近幾年高考試題，有關(guān)化學(xué)計(jì)量主要體現(xiàn)在單獨(dú)考查NA及化學(xué)計(jì)算中。選擇題常與電離平衡、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等考點(diǎn)結(jié)合進(jìn)行考查；填空題保持實(shí)驗(yàn)題、反應(yīng)原理題等融合，涉及物質(zhì)的量及阿伏加德羅定律的靈活運(yùn)用。預(yù)計(jì)2023年依舊關(guān)注NA考查的常見角度，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、有機(jī)物結(jié)構(gòu)等；填空題中往往滲透于化學(xué)平衡計(jì)算、物質(zhì)的組成或含量的計(jì)算，充分利用化學(xué)計(jì)算技法，如守恒法、關(guān)系式法等。一、物質(zhì)的量二、摩爾質(zhì)量三、氣體摩爾體積四、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷物質(zhì)的量1．物質(zhì)的量(n)表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。2．物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(1)用mol為單位只能用于物質(zhì)的微觀粒子，如分子、原子、離子或它們的特定組合。不能用于宏觀物質(zhì)。(2)用mol為單位必須指明物質(zhì)微粒(或微粒組合)的符號。3．阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。公式：NA＝eq\f(N,n)?！拘≡嚺５丁空埮袛嘞铝姓f法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位()(2)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目()(3)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子()(4)1mol水中含有2mol氫和1mol氧()(5)阿伏加德羅常數(shù)(NA)就是6.02×1023()(6)0.012kg12C中約含有6.02×1023個碳原子()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√【典例】例1“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，下列有關(guān)說法正確的是()A．質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為2∶3B．2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為62g·mol－1C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子D．2gH2含有1mol氫分子【答案】D【解析】設(shè)質(zhì)量均為m，則n(CO)∶n(CO2)＝eq\f(m,28g·mol－1)∶eq\f(m,44g·mol－1)＝11∶7，A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量，B錯誤；1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個微粒，不一定是分子，也有可能是離子或原子，C錯誤；2gH2的物質(zhì)的量是1mol，含有1mol氫分子，D正確。例2下列說法中正確的是()A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C．1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol－1【答案】C【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位；1mol粒子集體所含的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同；阿伏加德羅常數(shù)是1mol粒子所含的粒子數(shù)，在數(shù)值上等于12g12C所含的碳原子數(shù)，是個具體的值，6.02×1023mol－1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值?！緦c(diǎn)提升】對點(diǎn)1下列關(guān)于物質(zhì)的量及粒子數(shù)的敘述，正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個12CC．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧D．1molH含有6.02×1024個質(zhì)子【答案】B【解析】1mol任何粒子都約含有6.02×1023個粒子，不一定為分子，A項(xiàng)錯誤；0.012kg12C中含有約6.02×1023個12C，B項(xiàng)正確；1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C項(xiàng)錯誤；1molH含有6.02×1023個質(zhì)子，D項(xiàng)錯誤。對點(diǎn)2下列結(jié)論中，正確的是()A．摩爾是七個基本物理量之一 B．每摩爾物質(zhì)都含有NA個指定粒子C．1molH就是指1mol氫 D．18gH2O中含有6.02×1023個原子【答案】B【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是其單位，故A錯誤；B項(xiàng)，使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學(xué)式的特定組合，每摩爾物質(zhì)都含有NA個指定組成粒子，故B正確；C項(xiàng)，1molH表示1摩爾氫原子，但如果說“1摩爾氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)椤皻洹笔窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式，不符合上述要求，故C錯誤；D項(xiàng)，18gH2O就是1molH2O，一個水分子中含有2個H原子和1個O原子，故18gH2O中應(yīng)含有3mol原子，即3×6.02×1023個原子，故D錯誤；故選B。【巧學(xué)妙記】摩爾質(zhì)量1．定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其符號為M，單位為g·mol－1。2．?dāng)?shù)值：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的相對分子(或原子)質(zhì)量。3．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系：n＝eq\f(m,M)。4．求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?！拘≡嚺５丁空埮袛嘞铝姓f法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)硫酸的摩爾質(zhì)量為98g()(2)2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍()(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40g()(4)1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()(5)1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1()(6)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量()(7)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍()(8)相同質(zhì)量的CO與N2所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同()(9)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA()(10)31g白磷中所含共價鍵數(shù)目為NA()(11)30gSiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為NA()(12)32g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×(10)×(11)×(12)√【典例】例1下列敘述中正確的是()A．鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量B．一個氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于C．水的相對分子質(zhì)量等于18gD．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g【答案】B【解析】相對原子質(zhì)量是比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，故A不正確；1mol氧原子的實(shí)際質(zhì)量是16g，故一個氧原子的質(zhì)量為，所以B正確；相對分子質(zhì)量的單位是1，不是g，所以C錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，所以D也是錯的。例2科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是()A．NA個雙氫青蒿素的質(zhì)量為284g·mol－1B．均為NA的C、H、O三種原子的質(zhì)量比6∶1∶8C．14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAD．含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol【答案】C【解析】質(zhì)量的單位是g，不是g·mol－1，A錯誤；當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1時，均為NA個C、H、O三種原子的物質(zhì)的量為1mol，分別乘以各自的摩爾質(zhì)量12g·mol－1、1g·mol－1、16g·mol－1，得到質(zhì)量比12∶1∶16，B錯誤；14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是14.2g÷284g·mol－1＝0.05mol，由于在一個分子中含有的原子個數(shù)是44個，所以0.05mol雙氫青蒿素中含有的原子的總數(shù)為2.2NA，C正確；一個雙氫青蒿素的分子中含有15個碳，含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol÷15≈0.067mol，D錯誤?！緦c(diǎn)提升】對點(diǎn)1我國神舟系列火箭使用的一種燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，下列有關(guān)敘述正確的是()。A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成X和H2O的體積之比為1∶2C．X的化學(xué)式為CO2D．常溫下，6gC2H8N2完全反應(yīng)產(chǎn)生6.72LN2【答案】C【解析】偏二甲肼的相對分子質(zhì)量為60，則其摩爾質(zhì)量為60g·mol-1，A項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳是氣態(tài)，水不是氣態(tài)，二者無法比較體積，B項(xiàng)錯誤；由質(zhì)量守恒定律可得，X的化學(xué)式是CO2，C項(xiàng)正確；常溫下，氣體摩爾體積不是22.4L·mol-1，D項(xiàng)錯誤。對點(diǎn)2光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對光纖上可同時傳送3萬門電話的信號。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，下列關(guān)于SiO2的說法正確的是()A．SiO2摩爾質(zhì)量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024個氧原子D．1molSiO2質(zhì)量是60gmol-1【答案】C【解析】A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol，所以SiO2摩爾質(zhì)量是60g/mol，故A錯誤；B項(xiàng)，1molSiO2含有2molO原子，不存在氧氣分子，故B錯誤；C項(xiàng)，1.5molSiO2中含有3mol氧原子，其個數(shù)為3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C正確；D項(xiàng)，質(zhì)量的單位是g，1molSiO2質(zhì)量是1mol×60gmol-1=60g，故D錯誤；故選C?！厩蓪W(xué)妙記】摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量是兩個不同的概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，二者在數(shù)值上相等。氣體摩爾體積1．影響物質(zhì)體積的因素2．氣體的摩爾體積(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。用符號Vm表示，常用的單位為L·mol－1。(2)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(273K和101kPa時)，氣體摩爾體積才是22.4L·mol－1，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積可能是22.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用氣體摩爾體積時，一定要看清氣體所處的狀況。(3)公式：Vm＝eq\f(V,n)。3．阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件推論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比【小試牛刀】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()(3)在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol()(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L()(6)在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同()(7)溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同()(8)等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11()(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍()(10)溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2()(11)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L()(12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)√(11)√(12)×【典例】例1下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A．等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)B．等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)D．溫度和壓強(qiáng)不同時，相同質(zhì)量的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)【答案】C【解析】A項(xiàng)，等溫等壓下，相同體積的O2和O3的物質(zhì)的量相等，但O2和O3各分子含有的原子數(shù)目分別為2、3，故所含原子數(shù)目不相等，A錯誤；B項(xiàng)，同溫同壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的物質(zhì)的量相等，但C2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子數(shù)目分別為6、4、8，故所含原子數(shù)目不相等，B錯誤；C項(xiàng)，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，二者質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同，都是3原子分子，含有原子總數(shù)相等，C正確；D項(xiàng)，NH3和CH4的質(zhì)量相同，CH4的物質(zhì)的量更大，NH3和CH4分子所含H原子數(shù)目分別為3、4，所含H原子數(shù)目不相等，D錯誤；故選C。例2一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．每個該氣體分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L【答案】A【解析】若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1mol，C項(xiàng)正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強(qiáng)條件下，Vm＝30L·mol－1，D項(xiàng)正確?！緦c(diǎn)提升】對點(diǎn)1在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【答案】B【解析】兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且氣體質(zhì)量相等，而甲的密度大于乙的密度，由ρ＝eq\f(m,V)可知V甲＜V乙，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，故n甲＜n乙，B項(xiàng)正確；氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，甲的分子數(shù)比乙的少，A錯誤；因?yàn)闅怏w摩爾體積在相同溫度和壓強(qiáng)下相等，C錯誤；根據(jù)M＝eq\f(m,n)可知M甲＞M乙，D錯誤。對點(diǎn)2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是()A．eq\f(22.4nb,mNA)LB．eq\f(22.4mb,nNA)LC．eq\f(22.4nNA,mb)L D．eq\f(nbNA,22.4m)L【答案】A【解析】根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個，質(zhì)量與分子數(shù)的比例式為mg∶b＝ng∶x，x＝eq\f(ng×b,mg)＝eq\f(nb,m)；ng該混合氣體的物質(zhì)的量為n′＝eq\f(nb,mNA)mol，其體積為V＝n′×Vm＝eq\f(22.4nb,mNA)L?！厩蓪W(xué)妙記】1．氣體摩爾體積使用的對象是氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況是0℃、1.01×105Pa，不是常溫、常壓。2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一般不是22.4L·mol－1。3．以物質(zhì)的量為核心的各個化學(xué)計(jì)量之間的關(guān)系有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷1．抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。2．排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。3．記“組成”，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。4．審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水。5．要識破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，突破陷阱。(1)2SO2＋O22SO32NO2N2O4N2＋3H22NH3(2)Cl2＋H2OHCl＋HClONH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。6．抓“反應(yīng)”，突破陷阱(1)明確確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的“三個步驟”②熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其他反應(yīng)物均過量)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA【小試牛刀】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()(5)2g石墨晶體中，含有的質(zhì)子數(shù)目為6NA()(6)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA()(7)密閉容器中2amolNO與amolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2aNA()(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()(9)1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個NHeq\o\al(＋,4)()(10)向含4molHCl的濃鹽酸中，加入足量的MnO2，加熱，充分反應(yīng)后，生成NA個Cl2()(11)用含有1molFeCl3的溶液充分反應(yīng)后得的Fe(OH)3膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒()(12)48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵的數(shù)目為13NA()(13)10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA()(14)2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的個數(shù)為2NA()(15)在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA()答案：(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)×(14)×(15)×【典例】例1(2022?全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．25℃，101kPa下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB．2.0L1.0mol/L溶液中，的數(shù)目為2.0NAC．0.2mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；B項(xiàng)，Al3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯誤；C項(xiàng)，苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D項(xiàng)，電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為2Cl-Cl2↑，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選C。例2(2022?湖南選擇性考試)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．18gH218O含有的中子數(shù)為10NA B．0.1mol?L﹣1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA D．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，18gH218O的物質(zhì)的量為：18g20g/mol=0.9mol，含有中子的物質(zhì)的量為：0.9mol×10＝9mol，含有的中子數(shù)為9NA，故A錯誤；B項(xiàng)，缺少0.1mol?L﹣1HClO4溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有的H+數(shù)，故B錯誤；C項(xiàng)，2molNO與1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減少，容器中含有的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D項(xiàng)，標(biāo)況下11.2LCH4的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，22.4LCl2的物質(zhì)的量為22.4L【對點(diǎn)提升】對點(diǎn)1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB．60gSiO2晶體中Si—O鍵數(shù)目為2NAC．在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NAD．加熱條件下，20mL10mol?L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，25°C，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)==0.1mol/L，氫氧根離子的數(shù)目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故A錯誤；B項(xiàng)，1個Si原子形成4個Si-O鍵，所以60g即1molSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為4NA，故B錯誤；C項(xiàng)，在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中Cl2的平均相對分子質(zhì)量為，且反應(yīng)中每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，若有212g氯氣即3mol氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA，故C正確；D項(xiàng)，足量銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，HNO3不斷被消耗，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，參加反應(yīng)的HNO3為20×10－3L×10mol·L－1＝0.2mol，消耗的銅的物質(zhì)的量在0.05mol～0.075mol之間，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA～0.15NA之間，故D錯誤。故選C。對點(diǎn)2設(shè)[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，N(z)為微粒z的數(shù)量，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定不正確的是()A．C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－390kJ·mol?1，則每1mol[C(石墨)＋O2(g)]完全燃燒放熱130kJB．Cu與1mol/L的硝酸溶液充分反應(yīng)，若生成22.4L氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.6g氧氣含分子數(shù)為0.05NA，且平均每個O2分子的體積約為LD．1molCl2與稀NaOH溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中N(ClO?)＋N(HClO)＝1NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，1mol石墨與1molO2反應(yīng)放出390kJ的熱量，因此每1mol[C(石墨)＋O2(g)]完全燃燒放出的熱量為×390kJ=130kJ，A項(xiàng)正確，不符合題意；B項(xiàng)，題干中未給出反應(yīng)所處的條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯誤，符合題意；C項(xiàng)，1.6g氧氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，分子數(shù)為0.05NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每個O2分子的體積為L，C項(xiàng)正確，不符合題意；D項(xiàng)，1molCl2與稀NaOH溶液完全反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，ClO-水解生成HClO，因此N(ClO?)＋N(HClO)=1NA，D項(xiàng)正確，不符合題意；故選B。【巧學(xué)妙記】正確判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟”第一步：查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況——正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；(2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。第二步：分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系——正確進(jìn)行換算的前提(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；(2)已知數(shù)據(jù)是體積時，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、物質(zhì)是不是氣體；(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時，要關(guān)注是否給出了溶液的體積。第三步：準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化——正確判斷微粒數(shù)目的前提(1)清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；(2)熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。1．下列說法中正確的是()A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol－1B．SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1C．SO2的摩爾質(zhì)量與SO2的相對分子質(zhì)量相等D．1mol氧的質(zhì)量為32g【答案】B【解析】A中1molH2SO4的質(zhì)量是98g；C中兩者數(shù)值相等，單位不同；D中1mol氧指代不明。2．火箭燃料為偏二甲肼(C2H8N2)，它是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60B．6.02×1023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g·mol-1D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個氮原子【答案】B【解析】偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60g/mol，相對分子質(zhì)量為60，故A錯誤；6.02×1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×60g/mol=60g，故B正確；1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g，60g/mol是偏二甲肼的摩爾質(zhì)量，故C錯誤；60g偏二甲肼(C2H8N2)的物質(zhì)的量為=1mol，每個偏二甲肼(C2H8N2)分子中含有2個氮原子，所以含有氮原子數(shù)目為1mol×2×NAmol-1=2NA，故D不正確。3．硫單質(zhì)的同素異形體有多種，比如S2、S4、S6、S8，對于其中的S8有關(guān)說法正確是()A．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為256gB．1mol該分子中含有8NA個質(zhì)子C．0.5mol該分子的質(zhì)量為128gD．該分子中含有電子128NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為256g/mol，A錯誤；B項(xiàng)，1mol該分子中含有8mol硫原子，1個硫原子含有16個質(zhì)子，則含有128NA個質(zhì)子，B錯誤；C項(xiàng)，0.5mol該分子的質(zhì)量為0.5mol×256g/mol＝128g，C正確；D項(xiàng)，1個硫原子含有16個電子，該分子中含有電子128個，D錯誤。故選C。4．下列各組物質(zhì)中，組成物質(zhì)粒子的物質(zhì)的量最多的是()A．0.4molO2 B．4℃時5.4mL水(水的密度為1g·cm-3)C．10g氖氣 D．6.02×1023個氫氣分子【答案】D【解析】分別計(jì)算選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再比較大?。築選項(xiàng)，n(H2O)=；C選項(xiàng)，n(Ne)=10g/20g·mol-1=0.5mol；D選項(xiàng)，n(H2)=1mol；則組成物質(zhì)粒子的物質(zhì)的量最多的是D項(xiàng)。故選D。5．假設(shè)把162C的相對原子質(zhì)量定為24，且以0.024kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列數(shù)值肯定不變的是()A．氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2所占的體積C．O2的式量D．一定條件下，跟2gH2相化合的O2的物質(zhì)的量【答案】B【解析】以0.024kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則阿伏加德羅常數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，每摩氣體所含分子數(shù)為原來的2倍，A項(xiàng)肯定變化。B項(xiàng)氣體的質(zhì)量一定，溫度壓強(qiáng)也被規(guī)定，則體積必然一定。由于12C的相對原子質(zhì)量由12變?yōu)?4，顯然相對單位質(zhì)量減為原來的1/2，那么其它原子的或分子的相對質(zhì)量都將變?yōu)樵瓉淼?倍，質(zhì)量一定時，物質(zhì)的量顯然要改變。6．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB．相同條件卜，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是XC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1moID．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和lgZ氣體，則其壓強(qiáng)比為2：1【答案】B【解析】A項(xiàng)，原子數(shù)相等，但不能確定其分子數(shù)的關(guān)系，即不能確定其物質(zhì)的量的關(guān)系，不能確定其質(zhì)量的大小，A錯誤；B項(xiàng)，相同條件下，同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大，體積越大，密度越小，故X密度最小，B正確；C項(xiàng)，在一定條件下，三者氣體體積均為2.24L，則其物質(zhì)的量相等，但不一定是0.1摩爾，沒有說明是否在標(biāo)況下，C錯誤；D項(xiàng)，2gY氣體和lgZ氣體其物質(zhì)的量相等，在相同的溫度和體積時，其壓強(qiáng)也相同，D錯誤。7．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()A．當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(Ne)>m(O2)【答案】B【解析】溫度、壓強(qiáng)均相同時，氣體的Vm相等，ρ＝eq\f(M,Vm)，可知?dú)怏w的密度與摩爾質(zhì)量呈正比，則ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)，故A錯誤；根據(jù)pV＝nRT可知，pM＝ρRT，因此在溫度和密度相等的條件下，壓強(qiáng)和氣體的摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故B正確；溫度、壓強(qiáng)均相同時，氣體的Vm相等，由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)可知，等質(zhì)量時，氣體的體積和摩爾質(zhì)量呈反比，應(yīng)為V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)，故C錯誤；溫度、壓強(qiáng)均相同時，氣體的Vm相等，由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)可知，等體積時，氣體的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量呈正比，則m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)，故D錯誤。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳?xì)滏I都為0.2mNA，m為烯烴碳原子數(shù)B．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目約為0.01NAC．CH3CH2OH＋3O2＋4OH-=2CO32-＋5H2O，每消耗1molCH3CH2OH，有12NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，生成0.5molO2【答案】C【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烯為液體，所以無法計(jì)算烯烴碳原子數(shù)，故A錯誤；B項(xiàng)，溶液體積不明確，故無法計(jì)算溶液中的氫氧根個數(shù)，故B錯誤；C項(xiàng)，CH3CH2OH＋3O2＋4OH-=2CO32-＋5H2O，碳元素化合價由-2升高+4價，所以每消耗1molCH3CH2OH，有12NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C正確；D項(xiàng)，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，氧元素由-1變?yōu)?價，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，生成1molO2，故D錯誤；故選C。9．過氧化鈉是宇宙飛船和潛水艇中氧氣的主要來源，其作用原理中包含了反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．11.2LO2含NA個氧原子B．在0.1molNa2CO3中含Na-C鍵的數(shù)目為0.2NAC．反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子D．10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【答案】C【解析】A項(xiàng)，題目中沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積未知，故無法求解，A錯誤；B項(xiàng)，Na2CO3屬于離子化合物，碳酸鈉由鈉離子和碳酸根構(gòu)成，無Na-C鍵，B錯誤；C項(xiàng)，Na2O2中氧元素的化合價為-1價，既作氧化劑又作還原劑，若有2mol的Na2O2有2mol氧原子得到電子變?yōu)?2價，進(jìn)入到Na2CO3中；有2mol氧原子失去電子，變?yōu)楫a(chǎn)物中的O2，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2mol.，C正確；D項(xiàng)，10.6gNa2CO3溶于水形成的100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L(在物質(zhì)的量濃度的配制中，體積指的是溶液的體積，并非指溶劑的體積)，D錯誤；故選C。10．截止到2021年1月18日全球新冠肺炎確診人數(shù)超過9600萬，在阻擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中最大程度的體現(xiàn)了我國的政體優(yōu)勢。其中醫(yī)用酒精(75%的乙醇)和“84”消毒液(主要成分為次氯酸鈉)、雙氧水等均能起到殺菌作用。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．74.5g次氯酸鈉中含有的離子總數(shù)為2NAB．46g75%的乙醇中含有的碳原子數(shù)為0.75NAC．34gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為3NAD．1mol乙醇完全燃燒，消耗氧氣分子數(shù)為3NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，74.5gNaClO的物質(zhì)的量為1mol，NaClO是由陽離子Na+和陰離子ClO-構(gòu)成，則其中含有的離子總數(shù)0.1×2×NA=0.2NA，A正確；B項(xiàng)，46g75%的乙醇中有乙醇0.75mol，但溶劑水中還含有氧原子，因此46g75%的乙醇中含有的氧原子數(shù)大于NA，B錯誤；C項(xiàng)，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，1molH2O2中含有的共用電子對的物質(zhì)的量為3mol。34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol，所以34gH2O2中含有的共用電子數(shù)為3NA，C正確；D項(xiàng)，乙醇的分子式為C2H6O，1mol乙醇完全燃燒，消耗的氧氣為2+-=3mol，消耗氧氣的分子數(shù)為3NA，D正確；故選B。11．Al遇到極稀的硝酸發(fā)生反應(yīng)生成NH4NO3，其反應(yīng)為8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NAB．1L0.1mol/LAl(NO3)3溶液中，陽離子的數(shù)目為0.1NAC．1.0g由H218O與D2O組成的混合物中所含有的中子總數(shù)為0.5NAD．反應(yīng)中每消耗2.7g金屬Al，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，溶液中存在電荷守恒n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-)，溶液呈中性所以n(H+)=n(OH-)，所以n(NH4+)=n(NO3-)=0.2mol，即溶液中NH4+的數(shù)目為0.2NA，A錯誤；B項(xiàng)，1L0.1mol/LAl(NO3)3溶液中含有0.1molAl(NO3)3，溶液中存在Al3+的水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解使陽離子數(shù)目增多，所以溶液中陽離子的數(shù)目大于0.1NA，B錯誤；C項(xiàng)，H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，所以1.0g由H218O與D2O組成的混合物中含有0.05mol分子，一個H218O與D2O分子中均含有10個中子，所以中子總數(shù)為0.5NA，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中Al為唯一還原劑，2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，D錯誤；故選C。12．我國“金牌火箭”長征二號用N2H4做燃料，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+2NO23N2+4H2O。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中質(zhì)子數(shù)目為10NAB．16gN2H4中含有極性共價鍵數(shù)目為2.5NAC．反應(yīng)生成1.5molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAD．密閉容器中2molNO和1molO2充分反應(yīng)生成NO2，其分子數(shù)目為2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，故不能使用22.4L/mol求算水物質(zhì)的量，A錯誤；B項(xiàng)，N2H4含有4根N—H極性共價鍵，故16gN2H4中含有共價鍵數(shù)目=，即2NA，B錯誤；C項(xiàng)，由轉(zhuǎn)移電子與N2關(guān)系：3N2~8e-，知轉(zhuǎn)移電子數(shù)=，即4NA，C正確；D項(xiàng)，2molNO與1molO2反應(yīng)生成2molNO2，但NO2體系中存在平衡2NO2N2O4，故生成物分子數(shù)目小于2mol，D錯誤；故選C。13．C、N、O、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。(1)0.5molCH4的質(zhì)量為_______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為_______。(2)等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)之比為_______，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為_______。(3)含有1.806×1024個電子的OH-的物質(zhì)的量為_______；0.5molH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)與_______個NH3中所含質(zhì)子數(shù)相等。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96L，質(zhì)量為24g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是_______?！敬鸢浮?1)8.0g0.2NA(2)5：4：27：4(3)0.3mol0.5NA(4)60g/mol20%【解析】(1)0.5molCH4的質(zhì)量為0.5mol×16g/mol=8.0g；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為×NA=0.2NA；(2)等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，設(shè)CH4、NH3和N2三種氣體物質(zhì)的量均為1mol，所含原子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比：5×1mol：4×1mol：2×1mol=5：4：2，所含原子數(shù)之比為5：4：2；質(zhì)量相等時，n與M成反比，所以等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為：28g/mol：16g/mol=物質(zhì)的量之比為7：4；(3)含有1.806×1024個電子的OH-的物質(zhì)的量為=0.3mol；H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)與NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)相等，0.5molH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.5NA個NH3中所含質(zhì)子數(shù)相等；(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96L，物質(zhì)的量為：=0.4mol，質(zhì)量為24g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是=60g/mol；設(shè)混合氣體中SO2物質(zhì)的量為x，CO2物質(zhì)的量為y，則x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比所以：混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是：×100%=20%，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是20%。14．(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L－1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為，可能是氣體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為。(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為(用含m、d的代數(shù)式表示)。②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(用含ρ的代數(shù)式表示)。③若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。【答案】(1)64SO2(2)64(3)①eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1②22.4ρg·mol－1③17a%＋44b%＋18c%【解析】(1)M＝ρ×22.4g·mol－1≈64g·mol－1；(2)M＝eq\f(1.92g,\f(0.672L,22.4L·mol－1))＝64g·mol－1；(3)因?yàn)镹H4HCO3(s)eq\o(=,\s\up7(△))NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)，①M(fèi)(混)＝2d?n(混)＝eq\f(m,2d)mol，?M(NH4HCO3)＝2d×3g·mol－1＝6dg·mol－1；②eq\x\to(M)(混)＝22.4ρg·mol－1；③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，eq\x\to(M)(混)＝17a%＋44b%＋18c%。1．(2022·海南省高三學(xué)業(yè)水平考試)100mL1mol/L溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為()A．0.1mol B．0.2mol C．1mol D．2mol【答案】A【解析】100mL1mol/L溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L0.1L=0.1mol，故選A。2．(2022·吉林省長春十一中月考)我國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了。茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了。下列說法正確的是()A．宇航員太空泡茶用水的H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．18g太空泡茶用水中含有原子的物質(zhì)的量為3molC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4LD．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023個H原子【答案】B【解析】A項(xiàng)，H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，A錯誤；B項(xiàng)，18gH2O的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，則含有原子的物質(zhì)的量為3mol，B正確；C項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積，C錯誤；D項(xiàng)，18g

H2O的物質(zhì)的量為1mol，含有大約2×6.02×1023個H原子，D錯誤；故選B。3．(2022·北京市高三學(xué)業(yè)考試)下列說法中，不正確的是()A．Si的摩爾質(zhì)量是28g·mol?1B．常溫常壓下，22.4LH2的物質(zhì)的量為1molC．1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023D．1L1mol·L?1KCl溶液中含有1molK+【答案】B【解析】A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量以g·mol?1做單位時，在數(shù)值上等于物質(zhì)的式量，則Si的摩爾質(zhì)量是28g·mol?1，A正確；B項(xiàng)，題干告知H2所處狀態(tài)為常溫常壓而不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無法計(jì)算22.4LH2的物質(zhì)的量，B錯誤；C項(xiàng)，1molCO2中含有的分子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正確；D項(xiàng)，1L1mol·L?1KCl溶液中含有K+的物質(zhì)的量為1L×1mol·L?1=1mol，D正確；故選B。4．(2022·北京市師大附中高三期中)下列說法中，不正確的是()A．“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”B．0.5molN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023C．1molCO2中含有的原子數(shù)為NAD．一個水分子的質(zhì)量約為×10-23g【答案】C【解析】A項(xiàng)，“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”，故A正確；B項(xiàng)，0.5molN2含有的分子數(shù)約，故B正確；C項(xiàng)，1molCO2中含有的原子數(shù)為3NA，故C錯誤；D項(xiàng)，1mol水的質(zhì)量是18g，1mol水含有個分子，一個水分子的質(zhì)量約為×10-23g，故D正確；故選C。5．(2022·廣西壯族自治區(qū)昭平中學(xué)月考)對于反應(yīng)Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，下列相關(guān)說法正確的是()A．1molMgOHC1的質(zhì)量為76.5g/molB．NH4C的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量C．一個分子的質(zhì)量約為D．含有個氫原子的的物質(zhì)的量為1mol【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)公式m=nM可得，1molMgOHCl的質(zhì)量為1mol×76.5g/mol=76.5g，質(zhì)量的單位是“g”，A錯誤；B項(xiàng)，NH4Cl的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，在數(shù)值上與它的相對分子質(zhì)量相等，B錯誤；C項(xiàng)，一個NH3分子的物質(zhì)的量為，則質(zhì)量約為，C正確；D項(xiàng)，1個H2O分子含有2個H原子，則含有個氫原子的H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，D錯誤；故選C。6．(2022·江西省景德鎮(zhèn)一中期末)假定把的相對原子質(zhì)量改為，那么下列敘述錯誤的是()A．此時16O的相對原子質(zhì)量為 B．NA個O2與NA個H2的質(zhì)量比為16：1C．N2的摩爾質(zhì)量為56g/mol D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2的體積約為11.2L【答案】D【解析】A項(xiàng)，氧原子的實(shí)際質(zhì)量沒變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的變?yōu)椋匝踉拥南鄬υ淤|(zhì)量由16變?yōu)?2，A正確；B項(xiàng)，NA個氧分子的質(zhì)量為64g，NA個氫分子的質(zhì)量為4g，二者質(zhì)量比為16：1，B正確；C項(xiàng)，氮原子的實(shí)際質(zhì)量沒變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的變?yōu)椋缘拥南鄬υ淤|(zhì)量由14變?yōu)?8，N2的摩爾質(zhì)量為56g/mol，C正確；D項(xiàng)，此時氧氣的相對分子質(zhì)量為32×2=64，因此氧氣的摩爾質(zhì)量為64g/mol，16gO2的物質(zhì)的量為16g÷64g/mol＝0.25mol。故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，D錯誤；故選D。7．(2022·上海市同濟(jì)大學(xué)第一附屬中學(xué)期末)下列對摩爾(mol)的有關(guān)說法中不正確的是()A．摩爾是一個單位而非物理量 B．氧氣的摩爾質(zhì)量就是其相對分子質(zhì)量C．1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等 D．0.5mol氦氣約含有3.01×1023個原子【答案】B【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A正確；B項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對分子質(zhì)量無單位，所以氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，故B錯誤；C項(xiàng)，1mol任何氣體都含有阿伏伽德羅常數(shù)個氣體分子，所以1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等，故C正確；D項(xiàng)，氦氣是單原子分子，0.5mol氦氣約含有原子的數(shù)目為0.5mol×6.02×1023=3.01×1023個，故D正確；故選B。8．(2022·安徽省宣城市期末)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)。下列說法正確的是A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位B．摩爾是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的物理量C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44D．0.5molH2O中含有1molH【答案】D【解析】A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量，A錯誤；B項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，B錯誤；C項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，C錯誤；D項(xiàng)，一個H2O分鐘含有2個H原子，則0.5molH2O中含有1molH，D正確；故選D。9．(2022·甘肅省永昌縣第一高級中學(xué)期中)下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量B．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位C．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位D．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子【答案】C【解析】A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量以“g/mol”為單位，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對分子(原子)質(zhì)量，故A錯誤；B項(xiàng)，“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，故B錯誤；C項(xiàng)，“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，故C正確；D項(xiàng)，1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個構(gòu)成該物質(zhì)的粒子，故D錯誤；故選C。10．(2022·廣東省中山中學(xué)期末)下列說法正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量B．1mol水的質(zhì)量，水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量都是18C．各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同D．摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，也不是相對分子質(zhì)量【答案】D【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量和質(zhì)量的單位不同，A錯誤；B項(xiàng)，1mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量數(shù)值都是18，但單位不同，B錯誤；C項(xiàng)，不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量可能相同，如氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，C錯誤；D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，也不是相對分子質(zhì)量，D正確；故選D。11．(2022·浙江省湖州市期末)同溫同壓下，下列說法正確的是()A．等質(zhì)量的NH3和H2S所含原子個數(shù)比為B．等體積的兩種氣體，具有相同的密度C．等物質(zhì)的量的CO和NO具有相同的質(zhì)量D．等體積的兩種氣體，所含的原子數(shù)必定相同【答案】A【解析】A項(xiàng)，等質(zhì)量的NH3和H2S所含原子個數(shù)比為，A正確；B項(xiàng)，同溫同壓等體積的NH3和H2S兩種氣體，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=17：34=1：2，B錯誤；C項(xiàng)，等物質(zhì)的量的CO和NO的質(zhì)量之比為，C錯誤；D項(xiàng)，按阿伏加德羅定律：同溫同壓等體積的兩種氣體，所含的分子數(shù)必定相同，所含的原子數(shù)不一定相同，D錯誤；故選A。12．(2022·安徽省蚌埠市期末)下列敘述中，正確的是()23．(2022·四川省內(nèi)江市高一期末)下列有關(guān)阿伏加德羅定律的說法正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其分子數(shù)一定相等B．同溫同壓下，相同原子數(shù)目的O2和O3，其質(zhì)量比為2：3C．同溫同壓下，相同質(zhì)量的C2H4和N2，其原子數(shù)目一定相等D．同溫同壓下，分子數(shù)相同的氣體，其體積一定相等【答案】D【解析】A項(xiàng)，阿伏加德羅定律只適用于氣體，同溫同壓下，相同體積的氣體的分子數(shù)一定相等，如果是液體和固體，則分子數(shù)不相等，故A錯誤；B項(xiàng)，O2和O3的最簡式相同，都為O，則相同原子數(shù)目的O2和O3的質(zhì)量比為1：1，故B錯誤；C項(xiàng)，乙烯和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相同，原子個數(shù)不同，則同溫同壓下，相同質(zhì)量的C2H4和N2的物質(zhì)的量相等，原子數(shù)目不相等，故C錯誤；D項(xiàng)，由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，分子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相等，氣體的體積一定相等，故D正確；故選D。13．(2022·四川省眉山市期末)已知ag氣體XY3含有b個原子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，氣體摩爾體積為cL·mol-1，則該條件下11.2L該氣體的質(zhì)量為()A． B． C． D．【答案】A【解析】ag該氣體的物質(zhì)的量n=，該氣體摩爾質(zhì)量M=，11.2L該氣體的物質(zhì)的量n`=，對應(yīng)質(zhì)量m`=n`M=，故選A。14．(2022·上海市金山市期末)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2與Cl2的混合氣體在一密閉容器中充分反應(yīng)，冷卻后氣體體積不變；再用足量的NaOH溶液吸收反應(yīng)后的氣體，氣體被完全吸收。則原混合氣體中H2與Cl2的物質(zhì)的量之比()A．等于1 B．大于1 C．小于或等于1 D．大于或等于1【答案】C【解析】用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余，則氯氣的體積一定大于氫氣的體積。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余，氫氣與堿不反應(yīng)，而氯氣與堿反應(yīng)，則Cl2的體積一定大于或等于H2的體積，則原混合氣體中H2與Cl2的物質(zhì)的量比小于或等于1，C項(xiàng)正確；故選C。15．(2022·江西省上饒市期末)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和CO2組成的混合氣體的質(zhì)量為16g，則下列說法不正確的()A．混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1B．混合氣體中CO和CO2氣體的質(zhì)量比為21：11C．同溫同壓下，該混合氣體的密度是H2密度的16倍D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體中CO2的體積為8.4L【答案】D【解析】準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和CO2組成的混合氣體的質(zhì)量為16g，其物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則有，解得，CO為0.375mol，CO2為0.125mol。A項(xiàng)，混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1，A正確；B項(xiàng)，混合氣體中CO和CO2氣體的質(zhì)量比=(328)：44=21：11，B正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，氣體密度比=摩爾質(zhì)量之比，該混合氣體的摩爾質(zhì)量是16g÷0.5mol=32g/mol，是H2(2g/mol)密度的16倍，C正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體中CO2的體積為0.125mol22.4L/mol=2.8L，D錯誤；故選D。16．(2022·浙江省浙北G2聯(lián)盟期中聯(lián)考)下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積等的說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾H2O的體積約為22.4LB．128gSO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8LC．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比D．常溫下，22.4LO2所含的分子數(shù)為NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，A錯誤；B項(xiàng)，128gSO2氣體的物質(zhì)的量是n(SO2)=，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約V=2mol×22.4L/mol=44.8L，B正確；C項(xiàng)，在同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量的比，C錯誤；D項(xiàng)，常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則該條件下22.4LO2的物質(zhì)的量小于1mol，故其中所含的分子數(shù)小于NA，D錯誤；故選B。17．(2022·黑龍江鐵人中學(xué)期末)關(guān)于ag氧氣和bg氦氣的下列說法正確的是()A．同溫、同壓下，氧氣與氦氣的體積比為a∶4bB．同溫、同壓下，若a=b，則氧氣和氦氣的物質(zhì)的量之比為4∶1C．體積相同時，氧氣的質(zhì)量一定小于氦氣的質(zhì)量D．同溫同壓下，若兩者的物質(zhì)的量相等，則其體積也相等【答案】D【解析】A項(xiàng)，同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，同溫、同壓下，氧氣與氦氣的體積比為＝a∶8b，故A錯誤；B項(xiàng)，若a=b，則二者的物質(zhì)的量之比是＝1∶8，故B錯誤；C項(xiàng)，溫度、壓強(qiáng)未知，所以氣體摩爾體積不一定相等，導(dǎo)致體積相同時，無法比較二者的質(zhì)量相對大小，故C錯誤；D項(xiàng)，同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，若兩者的物質(zhì)的量相等，則其體積也相等，故D正確。故選D。18．(2022·黑龍江省哈師大附中期末)向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述中正確的是A．溫度、壓強(qiáng)相同時，三中氣體的密度關(guān)系：H2NeO2B．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的體積關(guān)系：O2Ne2C．溫度、密度相同時，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：H2NeO2D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：H2NeO2【答案】C【解析】A項(xiàng)，由PV=nRT可推知，PM=RT，可知溫度、壓強(qiáng)相同時，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，則密度：H2NeO2，A錯誤；B項(xiàng)，由A可知，溫度、壓強(qiáng)相同時，密度：H2NeO2，根據(jù)公式，質(zhì)量相同，則體積：H2NeO2，B錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)PM=RT知，溫度、密度相同時，氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，則溫度、密度相同時，壓強(qiáng)：H2NeO2，C正確；D項(xiàng)，由PV=nRT可知，溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)公式m=nM，質(zhì)量：H2NeO2，D錯誤；故選C。19．(2022·遼寧省沈陽二中期末)在恒溫密閉容器中，某液態(tài)化合物XY2和一定量的氧氣恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是33.6L，密度是2.56g/L。下列敘述中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的O2體積為112LB．XY2的摩爾質(zhì)量為76g/molC．Y元素符號為CD．在相同條件下測得反應(yīng)后氣壓明顯減小【答案】B【解析】A項(xiàng)，由方程式XY2(液)+3O2(氣)═XO2(氣)+2YO2(氣)，可知反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，故V(O2)=V(XO2)+(YO2)=33.6L，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的O2體積為33.6L，A錯誤；B項(xiàng)，生成物的總質(zhì)量為33.6L×2.56g?L-1≈86.0g，氧氣的物質(zhì)的量為=1.5mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知XY2的質(zhì)量為86.0g-1.5mol×32g/mol=38.0g，根據(jù)方程式可知n(XY2)=n(O2)=×1.5mol=0.5mol，XY2的摩爾質(zhì)量為=76g/mol，B正確；C項(xiàng)，由B項(xiàng)分析可知，XY2的相對分子質(zhì)量為76，結(jié)合產(chǎn)物XO2，YO2均為氣體，X、Y的化合價均為+4價，可推測為C和S，76=12+32×2，故Y元素符號為S，X為C，C錯誤；D項(xiàng)，由方程式XY2(液)+3O2(氣)═XO2(氣)+2YO2(氣)，可知反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，在相同條件下測得反應(yīng)后氣壓基本不變，D錯誤；故選B。20．(2022·山東省濟(jì)南市期末)如圖所示，向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊分別充入CO2、H2和O2的混合氣體(已知CO2體積占整個容器體積的)，將H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)室溫后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)前，活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為3：4B．活塞移動情況說明H2、O2燃燒放熱，且該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少C．反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，活塞左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等D．原來H2和O2的體積之比可能為3：1或1：1【答案】A【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)前CO2體積占整個容器體積的1/5，則CO2和混合氣體的體積比為1：4，物質(zhì)的量之比為1：4，原子數(shù)之比為3：8，故A錯誤；B項(xiàng)，將H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈說明反應(yīng)放熱，活塞右滑并停留于容器的中央可以說明反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)后活塞停留于容器的中央，說明活塞左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，故C正確；D項(xiàng)，通過圖分析，在同溫同壓下，原來CO2和混合氣體的體積比為1：4，假設(shè)CO2為1mol，則氫氣和氧氣的混合氣體為4mol，點(diǎn)燃后，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，氣體剩余1mol，根據(jù)方程式2H2+O22H2O分析，若氫氣剩余1mol，反應(yīng)消耗的氫氣物質(zhì)的量為2mol氧氣為lmol則原來氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比可能為3：1，或氧氣剩余1mol，反應(yīng)消耗的氫氣物質(zhì)的量為2mol氧氣為lmol則原來氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比可能2：2=1：1，故D正確；故選A。21．(2022·廣州市二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)馑脑訑?shù)為NAB．124gP4()分子中所含的共價鍵數(shù)目為4NAC．1mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為2NAD．1L0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，1個氮?dú)夥肿又泻?個氮原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)為2NA，A錯誤；B項(xiàng)，124gP4的物質(zhì)的量為1mol，1分子P4中含有6個共價鍵，故分子中所含的共價鍵數(shù)目為6NA，B錯誤；C項(xiàng)，1mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的乙醇的物質(zhì)的量小于1mol，乙醇的分子數(shù)少于NA，C錯誤；D項(xiàng)，1L0.10mol·L-1FeCl3溶液中FeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，D正確；故選D。22．(2022·河北省部分重點(diǎn)學(xué)校高三聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．常溫常壓下，1.6g由O2和SO3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為0.8NAB．30g中含有的鍵的數(shù)目為2NAC．常溫下，mL0.1mol·L-1A溶液中含有的陽離子的數(shù)目小于0.1NAD．常溫常壓下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，1.6gO2含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為×16=0.8mol，1.6gSO3含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為×32=0.8mol，故1.6g由O2和SO3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為0.8NA，A正確；B項(xiàng)，1mol中含有4mol鍵，30g的物質(zhì)的量為30g÷60g/mol=0.5mol，含有的鍵的數(shù)目為0.5mol×4×NAmol-1=2NA，B正確；C項(xiàng)，鋁離子水解：AA，溶液中陽離子的數(shù)目增加，故含有的陽離子數(shù)目大于0.1NA，C錯誤；D項(xiàng)，2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D正確；故選C。23．(2022·陜西省寶雞市高三第三次模擬檢測)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．在1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，陰離子的總數(shù)等于0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有的C-Cl鍵數(shù)目為0.2NAD．20gD2O中含有的質(zhì)子中子和電子的數(shù)目均為10NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，缺溶液的體積，無法計(jì)算pH=13的氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子的數(shù)目，故A錯誤；B項(xiàng)，醋酸根離子在溶液中水解會使陰離子的總數(shù)增大，所以1L0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中，陰離子的總數(shù)大于0.1mol·L-1×1L×NAmol—1=0.1NA，故B錯誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液態(tài)，則無法計(jì)算2.24L二氯甲烷的物質(zhì)的量和含有的碳氯鍵的數(shù)目，故C錯誤；D項(xiàng)，重水的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為10，所以20g重水中含有的質(zhì)子中子和電子的數(shù)目均為×10×NAmol—1=10NA，故D正確；故選D。24．(2022·湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4LB．14gC2H4、C3H6混合物中所含共用電子對數(shù)目為3NAC．HClO中含有O–Cl鍵數(shù)目為NAD．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個氣體分子所占的體積約為22.4L，A錯誤；B項(xiàng)，C2H4、C3H6分子中所含有共用電子對數(shù)目分別為6、9，平均1個碳原子對應(yīng)3對共用電子對；14gC2H4、C3H6的最簡式為CH2，14gCH2的物質(zhì)的量為1mol，故所含有共用電子對數(shù)目為3NA，B正確；C項(xiàng)，沒有具體的物質(zhì)的量，不能判斷HClO中O–Cl鍵數(shù)目的多少，C錯誤；D項(xiàng)，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)小于0.1NA，D錯誤；故選B。25．(2022·甘肅省蘭州市一診)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．18gH218O中所含中子數(shù)為10NAB．25°C時，1LpH=2的H2C2O4溶液