2025版高一化學(xué)必修第二冊（含不定項選擇）課時過程性評價 五 氨和銨鹽

五氨和銨鹽(30分鐘55分)題組過關(guān)·夯基礎(chǔ)題組一:氨的性質(zhì)1.(2分)(2024·淄博高一檢測)下列NH3的干燥試劑和收集方法中,正確的是()選項ABCD干燥試劑濃硫酸濃硫酸堿石灰堿石灰收集方法向上排空氣法向下排空氣法向上排空氣法向下排空氣法【解析】選D。NH3是堿性氣體,能與H2SO4反應(yīng),故NH3不能用濃硫酸干燥,NH3的密度比空氣的小,故要用向下排空氣法收集,故答案為D?！狙a償訓(xùn)練】下列有關(guān)NH3的說法錯誤的是()A.NH3的重要用途之一是制氮肥B.NH3作制冷劑時發(fā)生了化學(xué)變化C.由N2制NH3屬于氮的固定D.實驗室用向下排空氣法來收集NH3【解析】選B。NH3含有植物需要的營養(yǎng)元素氮,易溶于水,易被植物吸收,所以NH3可制氮肥,A正確;液氨可作制冷劑,是因為汽化時吸熱,從而使環(huán)境的溫度降低,但發(fā)生的是物理變化,B錯誤;由N2制NH3,是將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),屬于氮的固定,C正確;因為NH3的相對分子質(zhì)量比空氣小,即密度比空氣小,且與空氣的成分不發(fā)生反應(yīng),所以實驗室用向下排空氣法來收集NH3,D正確。2.(2分)實驗小組同學(xué)探究NH3與Cl2的反應(yīng),裝置如圖所示。常溫常壓下,將氨收集在薄膜保鮮袋(無彈性)中,氯氣收集在反應(yīng)管中,關(guān)閉K,按圖連接好裝置;將氨壓入反應(yīng)管,充分反應(yīng)后打開K,下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)開始后,保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管B.反應(yīng)過程中,反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙C.打開K后,水會倒吸入反應(yīng)管D.上述反應(yīng)原理可用于檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏【解析】選C。反應(yīng)開始后,反應(yīng)管內(nèi)氣體壓強減小,保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管,故A正確;反應(yīng)過程中,反應(yīng)管中生成NH4Cl固體,懸浮于氣體中,從而產(chǎn)生白煙,故B正確;隨著反應(yīng)的進行最終反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強等于大氣壓強,打開K后水不會倒吸入反應(yīng)管,故C錯誤;利用題述反應(yīng)原理,可將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近輸送氯氣管道中可能漏氣的部位,從而根據(jù)有無白煙產(chǎn)生,判斷管道是否泄漏,故D正確。題組二:噴泉實驗3.(2分)如圖裝置中,干燥燒瓶中盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。打開止水夾,然后擠壓滴管的膠頭,觀察現(xiàn)象。下列與實驗事實不相符的是()A.Cl2(飽和食鹽水)無色噴泉B.NH3(H2O含石蕊)藍色噴泉C.HCl(H2O含石蕊)紅色噴泉D.SO2(NaOH溶液)無色噴泉【解析】選A。因NaCl溶液抑制Cl2的溶解,則擠壓滴管的膠頭,氣壓變化不明顯,則不會形成噴泉,故A錯誤;因氨氣極易溶于水,則擠壓滴管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,小于外界大氣壓,則形成噴泉,又因氨水溶液顯堿性,石蕊遇堿變藍,故形成藍色噴泉,故B正確;HCl極易溶于水,所得溶液為鹽酸,石蕊遇酸變紅,可形成紅色噴泉,故C正確;因SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,溶液為無色,則擠壓滴管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成無色噴泉,故D正確。4.(4分)(雙選)如圖所示是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置,下列敘述正確的是()A.該實驗說明氨氣極易溶于水B.實驗前不需要檢查裝置氣密性C.進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水呈堿性D.其他條件不變,僅將裝置中氨氣換成一氧化氮也可以形成“噴泉”【解析】選A、C。該實驗說明氨氣具有極易溶于水的性質(zhì),故A正確;該實驗在圓底燒瓶中進行氣體實驗,裝置不能漏氣,否則不能形成壓強差,導(dǎo)致實驗失敗,所以必須檢查裝置的氣密性,故B錯誤;酚酞遇堿變紅,進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水呈堿性,故C正確;NO不溶于水,不能使燒瓶中壓強降低,所以將裝置中氨氣換成一氧化氮不能形成“噴泉”,故D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】標準狀況下,在干燥的燒瓶中充滿純凈的NH3,進行如圖所示的噴泉實驗,下列說法錯誤的是()A.本實驗?zāi)軌虍a(chǎn)生噴泉是因為氨氣極易溶于水,導(dǎo)致燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差B.若燒瓶內(nèi)的氨氣中混有少量空氣,則噴泉實驗后的水不能充滿燒瓶C.本實驗若將NH3換成HCl,也能產(chǎn)生紅色的噴泉D.實驗結(jié)束后,燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度為122.4【解析】選C。氨氣極易溶于水,使燒瓶內(nèi)氣壓迅速小于大氣壓,從而形成噴泉,A正確;若燒瓶內(nèi)的氨氣中混有少量空氣,由于空氣中含有氮氣等難溶于水,也不與水反應(yīng)的氣體,則噴泉實驗后的水不能充滿燒瓶,B正確;若將NH3換成HCl,因HCl也極易溶于水,也能形成噴泉,但由于HCl的水溶液顯酸性,故滴有酚酞的水形成的噴泉溶液顯無色,C錯誤;設(shè)燒瓶容積為VL,則標準狀況下燒瓶內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量n=VL22.4L·mol-1=V22.4mol,實驗結(jié)束后氨水充滿燒瓶,題組三:銨鹽的性質(zhì)5.(2分)現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物,可采用的方法是()A.加入NaOH溶液 B.加入AgNO3溶液C.加熱并冷卻 D.加入水【解析】選C。銨鹽受熱均易分解,NH4Cl受熱分解,而NaCl受熱沒有明顯變化,同時生成的NH3和HCl氣體導(dǎo)出后冷卻又能迅速化合生成NH4Cl。6.(2分)碳酸氫銨是中國主要生產(chǎn)的氮肥品種之一,它屬于銨態(tài)氮肥(銨鹽)。下列有關(guān)銨鹽的敘述說法正確的是()A.絕大多數(shù)銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3B.檢驗銨鹽中含有NH4+的操作是取少量試劑放入試管中,加入稀氫氧化鈉溶液C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時,反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2D.硫酸鹽等銨鹽應(yīng)保存在潮濕、陰涼處【解析】選C。絕大多數(shù)銨鹽受熱易分解,但分解不一定產(chǎn)生NH3,氯化銨、碳酸氫銨等分解可生成NH3,NH4NO3在較高溫度情況下分解不產(chǎn)生NH3,A項錯誤;檢驗NH4+的操作關(guān)鍵是加入“濃”NaOH溶液,并“加熱”,如果是加入稀NaOH溶液或不加熱,可能不放出NH3,B項錯誤;銨鹽和強堿在水溶液中加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O,C項正確;銨鹽易結(jié)塊、潮解,題組四:氨氣的實驗室制法7.(2分)下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理的說法正確的是()A.圖甲:實驗室制氨氣 B.圖乙:干燥氨氣C.圖丙:收集氨氣 D.圖丁:尾氣處理【解析】選C。氯化銨加熱可生成氨氣和氯化氫,在試管口遇冷又化合成氯化銨,不能制備氨氣,故A不符合題意;堿石灰可吸收水,干燥氣體應(yīng)從大口進小口出,故B不符合題意;氨氣的密度比空氣密度小,導(dǎo)管短進長出可收集氨氣,故C符合題意;倒扣的漏斗在液面下,易發(fā)生倒吸,漏斗口應(yīng)在液面上,故D不符合題意。[延伸思考]下面兩個裝置能否用于實驗室制取氨氣?提示:可以。在濃氨水中加入CaO,CaO與水反應(yīng)放出大量的熱,使NH3·H2O分解放出氨氣;加熱濃氨水,加快氨氣揮發(fā)。8.(4分)實驗室制取氨氣并驗證其化學(xué)性質(zhì)和用途,下列裝置對應(yīng)的說法錯誤的是()A.可利用裝置甲制備氨氣B.可利用裝置乙干燥氨氣C.可利用裝置丙收集氨氣并進行噴泉實驗D.可利用裝置丁吸收氨氣并防倒吸【解析】選B。氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,則可利用裝置甲制備氨氣,故A不符合題意;氨氣能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨,則不能利用裝置乙干燥氨氣,故B符合題意;氨氣的密度比空氣小,極易溶于水,則可利用裝置丙收集氨氣并進行噴泉實驗,故C不符合題意;氨氣極易溶于水,用干燥管將氨氣通入水中能起到防倒吸的作用,則可利用裝置丁吸收氨氣并防倒吸,故D不符合題意。[延伸思考]假設(shè)F氣體為NH3,進行如圖所示實驗時,可觀察到什么現(xiàn)象?得出什么結(jié)論?提示:氨氣溶于滴有酚酞的水中,可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色,說明氨氣極易溶于水,其水溶液顯堿性。綜合應(yīng)用·拓思維9.(4分)(2024·煙臺高一檢測)某小組探究NH3的催化氧化,實驗裝置圖如圖所示。③中氣體顏色無明顯變化,④中收集到紅棕色氣體,一段時間后,④中產(chǎn)生白煙。下列分析不正確的是()A.③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是4NH3+5O24NO+6H2OB.④中白煙的主要成分是NH4ClC.一段時間后⑤中溶液可能變藍D.若用氨氣進行尾氣處理,每處理0.6molNO2需消耗0.8mol氨氣【解析】選B。①中高錳酸鉀受熱分解制備氧氣,②中氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣,③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮,④中反應(yīng)生成的NO與過量的O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2,NO2與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸,硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨,會有白煙產(chǎn)生,⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與銅反應(yīng)生成藍色的硝酸銅溶液。A.③中氣體顏色無明顯變化,④中收集到紅棕色氣體,一段時間后產(chǎn)生白煙說明③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮,化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,故A正確;B.④中白煙的主要成分是硝酸銨,故B錯誤;C.⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與銅反應(yīng)生成藍色的硝酸銅溶液,故C正確;D.用氨氣處理尾氣NO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO2+8NH3===7N2+12H2O,NO2與NH3的化學(xué)計量數(shù)之比為3∶4,則處理0.6molNO2需消耗0.8mol氨氣,故D正確?！狙a償訓(xùn)練】1.實驗室用如圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3,并研究其性質(zhì)。其中,a、b為濕潤的紅色石蕊試紙,下列關(guān)于NH3性質(zhì)實驗的說法,不正確的是()A.裝置乙中,b先變藍,a后變藍B.裝置丙中,產(chǎn)生大量白煙C.裝置丁中,試劑可以是水D.裝置丁具有防止倒吸的作用【解析】選A。由于NH3的密度比空氣的小,故裝置乙中,a先變藍,b后變藍甚至不變藍,A錯誤;濃鹽酸具有揮發(fā)性,NH3+HCl===NH4Cl,產(chǎn)生NH4Cl小顆粒,即裝置丙中,產(chǎn)生大量白煙,B正確;NH3極易溶于水,可以用水來吸收多余的NH3,裝置丁中,試劑可以是水,C正確;裝置丁中的干燥管能夠起到防止倒吸的作用,D正確。2.現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中三頸燒瓶內(nèi)的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法不正確的是()A.制取氨氣時燒瓶中的固體可用CaOB.將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸燒瓶口c處,試紙變藍,說明NH3已經(jīng)集滿C.關(guān)閉a,用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,擠壓膠頭滴管,完成噴泉實驗,電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2,則E點時噴泉最劇烈D.工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴灑稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好【解析】選C。CaO能與水反應(yīng),放出大量的熱,有利于氨氣的逸出,A正確;氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性,紅色石蕊試液遇堿變藍色,所以檢驗三頸燒瓶NH3集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍色,可證明NH3已集滿,B正確;三頸燒瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大,其反應(yīng)速率越快,C點壓強最小、大氣壓不變,所以大氣壓和C點壓強差最大,則噴泉最劇烈,C錯誤;鹽酸顯酸性,碳酸氫鈉溶液顯堿性,氨水溶液顯堿性,因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率,D正確。10.(18分)利用如圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)。(1)關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾,向分液漏斗中加適量水,打開活塞,說明裝置Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是分液漏斗內(nèi)液面不再下降。(3分)

【解析】(1)關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾,向分液漏斗中加一定量水,打開分液漏斗的活塞液面不下降,可說明氣密性良好。(2)利用裝置Ⅰ制取氨氣,不能選用的試劑為濃氨水和C(填字母)。(2分)

A.氫氧化鈉 B.堿石灰C.硝酸鉀 D.生石灰【解析】(2)實驗室為快速制取氨氣,可以向濃氨水中加入氫氧化鈉、生石灰或堿石灰。(3)根據(jù)實驗要求,儀器連接的順序(用字母編號表示):a接b、c接e、f接d。(5分)

【解析】(3)實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置連接順序為制氣、凈化干燥、收集、尾氣吸收。(4)收集氨氣,按如圖裝置進行NH3性質(zhì)的探究實驗。①打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色的煙,

原因是氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒,氯化銨小顆粒形成白煙,

穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1;(5分)②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的硝酸銀溶液會倒流進入B瓶中,B瓶中生成白色沉淀。(3分)

【解析】(4)①A容器壓強為150kPa,B容器壓強為100kPa,A容器壓強大于B容器,先打開旋塞1,A容器中的氯化氫進入B容器,氨氣和氯化氫反應(yīng),生成氯化銨固體小顆粒,所以B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙;②氨氣、氯化氫為氣體,反應(yīng)生成的氯化銨為固體,壓強減小,再打開旋塞2,硝酸銀溶液倒吸入B瓶中,生成氯化銀白色沉淀。[延伸思考]裝置Ⅱ中的堿石灰可以更換為P2O5嗎?提示:不可以。P2O5可以與氨氣反應(yīng),不能用于干燥氨氣。遷移創(chuàng)新·提素能11.(13分)某興趣小組設(shè)計實驗?zāi)M探究氨氣催化還原焦爐煤氣中的SO2,裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置a中盛裝生石灰的儀器名稱為圓底燒瓶。

(1分)(2)裝置d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)===SO2↑+Na2SO4+H2O。(2分)

(3)裝置b中應(yīng)盛裝的藥品為D(填字母)。(1分)

A.無水CuSO4 B.無水CaCl2C.濃硫酸 D.堿石灰(4)管式爐中反應(yīng)一段時間后,催化劑表面開始有淡黃色固體生成,總反應(yīng)為4NH3+3SO23S+2N2+6H2O。可以用一組化學(xué)方程式表示其反應(yīng)進程,補充過程Ⅲ的化學(xué)方程式。過程Ⅰ:2NH3===N2+3H2過程Ⅱ:SO2+3H2===H2S+2H2O過程Ⅲ:SO2+2H2S===3S+2H2O。(3分)

(5)氣體流量計可用于觀察氣體的流速。通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞(填操作)調(diào)節(jié)氣體流速,以控制裝置c中NH3與SO2的比例。(3分)(6)該裝置存在的不足之處是缺少尾氣處理裝置。(3分)

【解析】裝置a中濃氨水和生石灰反應(yīng)生成氨氣,裝置b的作用是干燥氨氣,裝置d中硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,二氧化硫和氨氣在管式爐中進行反應(yīng)。(1)裝置a中盛裝生石灰的儀器名稱為圓底燒瓶;(2)裝置d為70%硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)===SO2↑+Na2SO4+H2O;(3)生成的氨氣中混有水蒸氣,因濃硫酸為液體,且濃硫酸、CaCl2與氨能夠發(fā)生反應(yīng),故選擇堿石灰干燥氨氣,無水硫酸銅不是干燥劑,故選D;(4)由過程Ⅲ=總反應(yīng)-過程Ⅰ-過程Ⅱ可得,過程Ⅲ的化學(xué)方程式為SO2+2H2S===3S+2H2O;(5)可以通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞控制液體的加入量來控制a、d中氣體的生成速率;(6)未反應(yīng)的混合氣體從管式爐中逸出會污染空氣,所以缺少尾氣處理裝置?！狙a償訓(xùn)練】某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置快速制取氨并驗證氨的某些性質(zhì),同時收集少量純凈的氮氣,請回答。(1)寫出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨的化學(xué)方程式:NH3·H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑。

【解析】(1)生石灰和濃氨水反應(yīng)生成Ca(