2025版高一化學必修第一冊 第四章 階段提升課

階段提升課【體系建構·對點專練】一、原子結構與元素周期表【對點專練】1.(2024·成都高一檢測)科學家用

2048Ca轟擊

97249Bk,生成了6個擁有A.第117號元素是副族元素B.97249C.上述得到新原子的過程屬于化學變化D.2048Ca2+【解析】選D。第117號元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族,為主族元素,故A錯誤;97249Bk的質量數為249,故B錯誤;2048Ca轟擊

97249Bk,原子核發(fā)生了變化,該反應屬于核反應,故C錯誤;2048Ca2+的質子數為20,質量數為2.(2023·重慶高一檢測)下列有關物質性質排序錯誤的是()A.離子半徑大小:Na+<Mg2+<O2-<F-B.金屬性:K>Na>Mg>AlC.堿性:RbOH>KOH>NaOH>LiOHD.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2【解析】選A。離子的電子層一樣,核電荷數越多,半徑越小,即Mg2+<Na+<F-<O2-,故A錯誤;同主族元素從上到下,金屬性增強:K>Na,同周期主族元素從左到右,金屬性減弱:Na>Mg>Al,即金屬性:K>Na>Mg>Al,故B正確;同主族元素從上到下,金屬性增強,元素的金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強,即堿性:RbOH>KOH>NaOH>LiOH,故C正確;同主族元素從上到下,非金屬性增強,元素的非金屬性越強,單質的氧化性越強,即F2>Cl2>Br2>I2,故D正確?！狙a償訓練】1.已知元素R有某種同位素的氯化物RClX,該氯化物中R微粒核內中子數為Y,核外電子數為Z,該同位素的符號為()A.ZYRB.ZY+ZR【解析】選D?；衔镏蠷元素的微粒的質子數=Z+X,質量數=質子數+中子數=Z+X+Y,所以該同位素的符號是

X2.工業(yè)冶煉金屬鉀的反應為Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)。下列有關說法不正確的是()A.單質的沸點:Na>KB.單質與水反應的劇烈程度:K>NaC.元素的金屬性:Na>KD.最高價氧化物對應的水化物的堿性:KOH>NaOH【解析】選C。堿金屬元素從上到下單質沸點依次降低,故單質的沸點:Na>K,故A正確;金屬性:Na<K,單質與水反應的劇烈程度:K>Na,故B正確;元素的金屬性:Na<K,故C錯誤;金屬性越強則最高價氧化物對應的水化物的堿性越強,金屬性:Na<K,最高價氧化物對應的水化物的堿性:KOH>NaOH,故D正確。二、元素周期律【對點專練】3.(2024·吉林高一檢測)13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關說法正確的是()A.元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族B.原子半徑大小關系:Al<P<S<ClC.元素P的簡單氣態(tài)氫化物的化學式為PH4D.最高價氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4【解析】選D。Al原子核外有3個電子層,則位于周期表第三周期,故A錯誤;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,Al>P>S>Cl,故B錯誤;P原子核外最外層有5個電子,則對應的氫化物應為PH3,故C錯誤;非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,則最高價氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故D正確。4.根據元素周期表和元素周期律分析下面的判斷,其中正確的是()A.鈹(Be)原子失電子能力比鎂強B.B的金屬性比Al強C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強【解析】選D。同主族元素從上向下金屬性增強,則鈹(Be)原子失電子能力比鎂弱,A項錯誤;B和Al同主族,位于Al的上一周期,則其金屬性比Al弱,B項錯誤;硒(Se)與S同主族,位于S的下一周期,非金屬性:S>Se,故硒(Se)化氫不如硫化氫穩(wěn)定,C項錯誤;Sr與Ca同主族,位于Ca的下一周期,金屬性:Sr>Ca,則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強,D項正確?！狙a償訓練】1.以下有關原子結構、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是()A.所有主族元素原子的最外層電子數都等于元素的最高正化合價B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低C.第ⅠA族元素從上到下,單質的熔點逐漸降低D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【解析】選B。并不是所有主族元素原子的最外層電子數都等于元素的最高正化合價,如O無最高正價,F無正價,A錯誤;多電子原子中,電子是分層排布的,能量低的電子總是優(yōu)先進入離核較近的區(qū)域內運動,故離核近的區(qū)域運動的電子能量較低,B正確;第ⅠA族元素從上到下,單質的熔點逐漸降低,H2的熔點低于Li,C錯誤;元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素不屬于過渡元素,D錯誤。2.(2023·黃岡高一檢測)下列與有關非金屬元素敘述以及推理結果不正確的是()①非金屬性F>Cl,故將F2通入NaCl溶液中,發(fā)生反應為F2+2Cl-===Cl2+2F-②非金屬性F>Br,故酸性HF>HBr③非金屬性S>As,故前者的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強④非金屬性O>N,故O2與H2化合比N2更容易A.①② B.③④ C.①④ D.②③【解析】選A。①因為F2非?；顫?能與水反應,所以F2通入NaCl溶液中,發(fā)生反應為2F2+2H2O===O2+4HF,故錯誤;②非金屬性F>Br,氫化物的穩(wěn)定性HF>HBr,不能判斷氫化物的酸性,故錯誤;③非金屬性S>As,非金屬性越強簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故前者的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強,故正確;④非金屬性O>N,非金屬性越強,與氫氣反應的越容易,故O2與H2化合比N2更容易,故正確;所以不正確的有①②。三、化學鍵【對點專練】5.(2023·遂寧高一檢測)下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A.NaOH、H2SO4、Na2O2B.MgO、Na2SO4、HNO3C.Na2CO3、KOH、Na3PO4D.HCl、Al2O3、MgCl2【解析】選C。NaOH和Na2O2中含有離子鍵和共價鍵,但H2SO4中只含共價鍵,故A錯誤;MgO中只含離子鍵,HNO3中只含共價鍵,Na2SO4中含有離子鍵和共價鍵,故B錯誤;Na2CO3、KOH、Na3PO4中都含有離子鍵和共價鍵,故C正確;HCl中只含共價鍵,Al2O3、MgCl2中只含離子鍵,故D錯誤。6.(2023·成都高一檢測)軟包電池的關鍵組件結構如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數依次增大的短周期元素,X元素原子的最外層電子數是次外層電子數的一半,W元素和Q元素同主族。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:Q>M>W>XB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>M>QC.常溫下M單質可以置換出W單質D.QM6分子中所有原子均達8e-穩(wěn)定結構【解析】選C。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數依次增大的短周期元素,X元素最外層電子數是次外層電子數的一半,X為Li;通過結構可知Q有2個單鍵、2個雙鍵,故Q為S;W和Q同主族,W為O;Y連接4個單鍵,Y為C,Z為N,M為F。簡單離子的電子層數越多、質子數越小半徑越大,所以S2->O2->F->Li+,故A錯誤;電負性越強,非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強,HF>H2O>H2S,故B錯誤;2F2+2H2O===4HF+O2,常溫下F2單質可以置換出O2單質,故C正確;SF6分子中S原子形成6個S—F鍵,F原子達到8e-穩(wěn)定結構,但S原子不是8e-穩(wěn)定結構,故D錯誤?！狙a償訓練】1.關于化學鍵的各種敘述正確的是()A.在離子化合物中,只存在離子鍵,沒有共價鍵B.化學鍵只存在于化合物中C.含金屬元素的化合物一定是離子化合物D.只有共價鍵形成的物質,不一定是共價化合物【解析】選D。離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,如NaOH、Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵,A錯誤;單質分子中也可能存在共價鍵,如N2、H2等,B錯誤;AlCl3是共價化合物,C錯誤;只有共價鍵形成的物質,可能是單質,如O2等,D正確。2.(2023·撫州高一檢測)已知微粒間的相互作用有以下幾種:①離子鍵②極性共價鍵③非極性共價鍵④氫鍵⑤范德華力下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷,其中判斷正確的是()A.冰融化②④⑤ B.氫氧化鈉溶于水①②C.氯化氫氣體溶于水②④ D.干冰升華⑤【解析】選D。冰中水分子間有氫鍵和分子間作用力,融化破壞氫鍵和范德華力,沒有破壞極性共價鍵,A錯誤;氫氧化鈉是由Na+和OH-通過離子鍵結合成的離子化合物,溶于水電離成自由移動的Na+和OH-,故溶于水只破壞離子鍵,沒有破壞極性共價鍵,B錯誤;氯化氫中H和Cl間以共價鍵結合,溶于水后變成了自由移動的H+和Cl-,破壞了極性共價鍵,HCl分子間沒有氫鍵,C錯誤;干冰是CO2分子間通過范德華力結合而成,升華只破壞范德華力,D正確。情境命題·融會貫通情境:鍶是人體不可缺少的一種微量元素,但卻鮮為人知,更不要說對它了解。如果人體缺鍶便會出現各種不利于身體健康的癥狀,可以說,人體所有的組織內都含有鍶。首先,它是人體骨骼和牙齒的正常組成部分,對人體的功能主要是與骨骼的形成密切相關。其次,它與血管的功能及構造也有關系,鍶可以幫助人體減少對鈉的吸收,增加鈉的排泄。過多的鈉貯存在體內,易引起高血壓、心血管疾病,鍶起到了預防作用。再次,由于鍶的一些同位素具有放射性,因此,鍶在疾病治療中也發(fā)揮著重要作用。1.鍶(Sr)是人體不可缺少的一種微量元素,位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列關于

3888Sr的說法不正確的是(A.原子最外層有2個電子B.中子數為50的Sr的核素符號為

38C.與同周期的53I的原子半徑:Sr>ID.失電子能力:Sr<Ca【解析】選D。鍶(Sr)位于第五周期第ⅡA族,因此原子最外層有2個電子,故A正確;中子數為50的Sr的質量數為88,其核素符號為

3888Sr,故B正確;同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,因此與同周期的53I的原子半徑:Sr>I,故C正確;同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強,失電子能力逐漸增強,因此失電子能力:Ca<Sr,故2.38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關。測定土壤生物中87Sr/86Sr值可進行產地溯源。下列說法不正確的是()A.87Sr和86Sr互為同位素B.87Sr和86Sr含有的中子數分別為49和48C.同一地域產出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同D.87Sr和86Sr的化學性質不相同【解析】選D。87Sr和86Sr質子數相同,中子數不同,互為同位素,故A正確;87Sr和86Sr含有的中子數分別為(87-38)=49、(86-38)=48,故B正確;穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變,所以同一地域產出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同,故C正確;87Sr和86Sr互為同位素,化學性質幾乎相同,但物理性質有所差異,故D錯誤。3.(2024·深圳高一檢測)元素周期表是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具,除了同周期、同主族元素的變化規(guī)律外,某些主族元素與右下方的主族元素的性質相似,稱為對角線規(guī)則,如鈉與鈣的化學性質相似。已知堿土金屬元素鈹(Be)、鎂、鈣、鍶、鋇是周期表中第ⅡA族從上到下排列的元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)化合物中鍶元素的化合價為__________,從鈹到鋇的金屬性逐漸________;從原子結構角度分析,堿土金屬元素化學性質相似的原因是__________。

【解析】(1)已知同主族元素的化學性質具有相似性,鈹、鎂、鈣、鍶、鋇位于同一主族,最外層電子數均為2,從上到下金屬性逐漸增強。(2)預測氫氧化鍶屬于________(填“強”或“弱”)堿,寫出金屬鈣與水反應的化學方程式:____________________。

【解析】(2)元素金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強;鈣與鈉的化學性質相似,鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣。(3)鈹元素與鋁的化學性質相似,氫氧化鈹具有兩性,難溶于水,寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:__________________________。

【解析】(3)鈹與鋁的化學性質相似,已知氫氧