新教材2025版高中化學(xué)第3章鐵金屬材料第1節(jié)鐵及其化合物第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽課后提能訓(xùn)練新人教版必修第一冊(cè)

第三章第一節(jié)第2課時(shí)A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．Fe2+的水溶液為淺綠色B．Fe3+的水溶液為黃色C．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性D．向Fe3+溶液中滴入含SCN－的溶液，馬上出現(xiàn)紅色沉淀【答案】D【解析】向Fe3+溶液中滴入含SCN－的溶液，生成紅色溶液，不是紅色沉淀，D錯(cuò)誤。2．欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是()A．氨水 B．鋁粉C．鐵粉 D．NaOH溶液【答案】C【解析】加入鐵粉后，Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，2Fe3+＋Fe=3Fe2+，然后將過量的鐵粉及Cu過濾即可。3．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下試驗(yàn)操作的最佳依次為()①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③【答案】C【解析】先加入少量KSCN溶液，若無紅色，證明無Fe3+，然后加足量的氯水，若出現(xiàn)紅色，說明有Fe2+存在。不用酸性KMnO4溶液的緣由是酸性KMnO4溶液是紫紅色，會(huì)干擾Fe2+檢驗(yàn)。4．下列物質(zhì)常溫下不能與鐵反應(yīng)的是()A．硫酸銅溶液 B．氯化鐵溶液C．稀鹽酸 D．氯化鎂溶液【答案】D5．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作腐蝕液，有關(guān)反應(yīng)為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中不行能出現(xiàn)的是()A．有銅粉無鐵粉 B．有鐵粉無銅粉C．鐵粉、銅粉都有 D．鐵粉、銅粉都無【答案】B【解析】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，由于鐵粉的還原性較強(qiáng)，故鐵粉首先與氯化鐵溶液反應(yīng)，當(dāng)鐵粉完全反應(yīng)后，若氯化鐵還有剩余，銅粉才與氯化鐵溶液反應(yīng)。若鐵粉較少，銅粉較多，會(huì)出現(xiàn)A中狀況；由前面的分析可知，B中狀況不會(huì)出現(xiàn)；若鐵粉較多，會(huì)出現(xiàn)C中狀況；若鐵粉和銅粉都較少，會(huì)出現(xiàn)D中狀況。6．(2024·廣東學(xué)業(yè)水平)檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Cl－，須要用到()A．KSCN溶液 B．NaOH溶液C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液【答案】D7．某學(xué)生小組為相識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合試驗(yàn)。依據(jù)試驗(yàn)流程回答相關(guān)問題。(1)請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。(2)物質(zhì)②為____________。(3)請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表示)________________________________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并接著煮沸至紅褐色，制得分散系③為________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)分是________________________________。【答案】(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Fe＋2FeCl3=3FeCl2(4)生成的白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(5)Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子直徑大小不同8．黑木耳是常見食品，可以補(bǔ)充人體所必需的微量元素鐵。某愛好小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)，檢驗(yàn)黑木耳中的鐵元素，試驗(yàn)流程如下：(1)灼燒黑木耳必需用到下列儀器中的________(填字母)。(2)灰燼中含有鐵的氧化物以及鉀、鈣、硅等元素的化合物。酸浸的目的是___________________。(3)取少許濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有________；另取濾液檢驗(yàn)，濾液能使KMnO4溶液紫色褪去，說明濾液中存在具有________(填“氧化性”或“還原性”)的粒子。(4)為進(jìn)一步探究Fe3+和Fe2+的氧化性或還原性，該愛好小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下試驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，完成試驗(yàn)報(bào)告。試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式試驗(yàn)結(jié)論向FeCl2溶液中滴加新制氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－①________________向FeCl3溶液中加入足量鐵粉鐵粉漸漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色②_______________________Fe3+具有氧化性(5)試驗(yàn)結(jié)束，離開試驗(yàn)室前，下列做法正確的有________(填字母)。A．廢棄藥品干脆倒入水池沖走B．藥品儀器歸位C．清潔試驗(yàn)儀器、打掃試驗(yàn)室衛(wèi)生D．關(guān)閉水電、門窗【答案】(1)A(2)溶解鐵的氧化物，使鐵元素浸出(3)Fe3+還原性(4)①Fe2+具有還原性②2Fe3+＋Fe=3Fe2+(5)BCDB組·實(shí)力提升9．(2024·廣東廣州六中階段檢測(cè))下列離子的檢驗(yàn)方法中合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+B．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3C．向某溶液中加入NaOH溶液，干脆得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又視察到顏色漸漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+【答案】C10．某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，試驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略，氣密性良好)，下列推斷不合理的是()A．B中收集到的氣體是氫氣B．燒杯中雙氧水的作用是將Fe2+還原為Fe3+C．A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D．燒杯中的溶液在肯定條件下，可以經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化鐵晶體【答案】B【解析】鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B中收集到的氣體是氫氣，A正確；雙氧水具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，B錯(cuò)誤；氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，C正確；FeCl3溶液在肯定條件下，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體，D正確。11．已知下述三個(gè)試驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：試驗(yàn)①試驗(yàn)②試驗(yàn)③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列推斷正確的是()A．試驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑B．試驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C．試驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述試驗(yàn)證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+【答案】A【解析】試驗(yàn)①中鐵釘作還原劑，氧化性：Cu2+＞Fe2+；試驗(yàn)②中Fe2+只表現(xiàn)還原性；試驗(yàn)③中反應(yīng)為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，不是置換反應(yīng)，分析可知，氧化性：Fe3+＞Cu2+。綜上可知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A正確，B、C、D均錯(cuò)誤。12．通過對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的視察、分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列試驗(yàn)事實(shí)的說明正確的是()選項(xiàng)操作、現(xiàn)象說明A向KI－淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向某溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明原溶液中肯定含有Fe2+D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3【答案】D【解析】I－具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，兩者反應(yīng)生成Fe2+與I2，I2與淀粉溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鐵表面的一層紅棕色斑點(diǎn)是氧化鐵，B錯(cuò)誤；原溶液中可能含有其他具有還原性的離子(如I－等)，C錯(cuò)誤。13．(2024·廣東學(xué)業(yè)水平，改編)某學(xué)生探究小組將FeCl3溶液腐蝕銅箔制作電路板后的酸性廢液“再生”，同時(shí)回收銅，試驗(yàn)流程如下：(1)“腐蝕廢液”中除Fe3+外，肯定存在的金屬離子還有________(填字母，下同)。A．Fe2+ B．Ag＋C．Na＋ D．Cu2+(2)“步驟a”中包含的操作有________。A．?dāng)嚢?B．過濾C．蒸餾 D．結(jié)晶(3)試驗(yàn)室里利用MnO2和濃鹽酸制備Cl2。下列做法正確的是________。A．用①作氣體發(fā)生裝置B．②中加入生石灰干燥氯氣C．用③收集氯氣D．用④中的NaOH溶液汲取尾氣(4)為達(dá)成試驗(yàn)?zāi)康?，“氧化再生”中，可以替代Cl2的最佳試劑為________。A．KMnO4 B．KSCNC．H2O2 D．HNO3(5)小組探討認(rèn)為：“步驟a”回收的銅中可能混有鐵粉，常溫下僅用一種物質(zhì)就能進(jìn)行初步推斷。該物質(zhì)可能為________。A．磁鐵 B．稀鹽酸C．濃硫酸 D．NaOH溶液【答案】(1)AD(2)AB(3)ACD(4)C(5)AB14．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是______________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________________。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(3)某工程師為了從運(yùn)用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，打算采納下列步驟：A．請(qǐng)寫出上述試驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①______________；②_____________________；③______________；④_____________________；⑤______________；⑥_____________________。B．請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________；__________________________________；__________________________________；___________