九年級 人教版 化學(xué) 第三單元《原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量》課件(第一課時)

課題2第一課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量九年級—人教版—化學(xué)—第三單元一、知道原子的構(gòu)成；能描述構(gòu)成原子的粒子的電性、電量、質(zhì)量以及數(shù)量關(guān)系。二、知道原子不顯電性的原因。三、知道相對原子質(zhì)量的含義，會查找相對原子質(zhì)量。學(xué)習(xí)目標——你能畫出來嗎？（一）你想象中的原子是什么樣的?圖3-8原子的體積很小想象中的原子（二）原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展歷程

1803年，英國的科學(xué)家道爾頓認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，解決了當(dāng)時很多懸而未決的問題；同時認為原子是實心球體，有不可分割性，建立了“道爾頓原子模型”。

后來，原子是實心球體，有不可分割性的觀點受到了挑戰(zhàn)。道爾頓實心球原子模型英國科學(xué)家道爾頓“圖片來源于?絡(luò)”

1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。他認為原子是一個帶正電荷的球，電子鑲嵌在里面，原子好像一塊“葡萄干布丁”，故名“棗糕模型”。

這個模型讓人們認識到原子的可分性，不再是一個實心球體，而是有一定內(nèi)部結(jié)構(gòu)的。湯姆生棗糕原子模型湯姆生原子模型（棗糕模型）英國物理學(xué)家湯姆生(J.J.Thomson,1856-1940)“圖片來源于?絡(luò)”用α粒子轟擊金箔

1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束帶正電荷的α粒子轟擊金箔時，觀察到以下現(xiàn)象：盧瑟福行星原子模型

英國科學(xué)家盧瑟福2.有小部分α粒子改變了原來的運動路徑。1.大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來前進的方向。3.有極少的α粒子被反彈了回來。

【思考】你能解釋這些現(xiàn)象嗎？α粒子碰到了不可穿透的堅硬質(zhì)點，說明原子中有一個很小的核。說明原子內(nèi)部有很大的空間，并不是實心的?！皥D片來源于?絡(luò)”盧瑟福根據(jù)這個實驗，提出原子結(jié)構(gòu)的“行星模型”：原子的大部分體積是空的，電子圍繞著帶正電荷的很小的原子核運轉(zhuǎn)。這為人們進一步認識原子結(jié)構(gòu)作出了貢獻。

盧瑟福行星原子模型

盧瑟福原子模型英國科學(xué)家盧瑟福“圖片來源于?絡(luò)”原子原子核電子質(zhì)子

中子（每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷）（不帶電）（每個電子帶1個單位的負電荷）原子核所帶的正電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)，核電荷數(shù)在數(shù)值上與

數(shù)相同。質(zhì)子（帶正電）（三）原子的構(gòu)成即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

【思考】

原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構(gòu)成，為什么整個原子不顯電性？在原子中，由于

與

所帶電荷數(shù)量

，電性

，因此整個原子不顯電性。質(zhì)子電子相同相反即在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2.分析表格的縱行【思考】根據(jù)表3-1，你能從中獲取關(guān)于原子構(gòu)成的哪些信息？3.關(guān)注特殊數(shù)據(jù)不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)（即核外電子數(shù)）不同。同種原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。表3-1幾種原子的構(gòu)成【方法點撥】1.分析表格的橫行【結(jié)論】不是所有原子都有中子，比如氫原子。1.下列關(guān)于原子和原子核的討論正確的是（

）①原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成②原子帶正電③不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同

④原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子

A.①②B.②④C.①③D.③④C有一種氫原子的核內(nèi)沒有中子課堂練習(xí)√質(zhì)子與電子所帶電荷數(shù)量相同，電性相反。×√×原子種類原子質(zhì)量

氫0.00000000000000000000000000167kg

氧0.00000000000000000000000002657

kg

由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫和使用都不方便,所以國際上一致同意采用相對質(zhì)量。（四）相對原子質(zhì)量1.為什么引入相對原子質(zhì)量定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。符號為Ar。2.相對原子質(zhì)量（1）相對原子質(zhì)量的含義這種碳原子叫碳12，是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子氫原子的質(zhì)量：1.67×10-27kg氧原子的質(zhì)量：2.657×10-26kg≈1≈16【應(yīng)用】計算氫、氧原子的相對原子質(zhì)量碳原子的質(zhì)量：1.993ⅹ10-26kg從課本附錄Ⅱ中查出氮、硫、氯、鈣的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點后一位）。14.032.135.540.1（2）查找相對原子質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836（3）原子中粒子的質(zhì)量關(guān)系（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；結(jié)論：表3-2構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量即原子的質(zhì)量≈質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量（2）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

相對質(zhì)量11

張青蓮院士的貢獻

張青蓮（1908年7月31日—2006年12月14日），出生于江蘇常熟，無機化學(xué)家、教育家，中國科學(xué)院院士。張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越的貢獻。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對原子質(zhì)量的新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。圖3-15張青蓮（1908-2006）

C相對原子質(zhì)量是個比值，其后沒有“kg”、“g”這樣的單位。課堂練習(xí)

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上×××√課堂小結(jié)一、原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量（一）原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程——原子結(jié)構(gòu)模型的建立（二）原子的構(gòu)成（三）相對原子質(zhì)量1.相對原子質(zhì)量的含義在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.原子中粒子的質(zhì)量關(guān)系原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子原子核電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷）（不帶電）（每個電子帶1個單位的負電荷）（帶正電）（不顯電性）謝謝觀看課題2第一課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量答疑九年級—人教版—化學(xué)—第三單元1.右圖為原子的構(gòu)成示意圖，你能從中獲得關(guān)于原子構(gòu)成的哪些信息？原子的直徑很小，說明原子也很?。?/p>

原子核帶正電，位于原子的中心，原子核的直徑很小，說明原子核也很小；

核外電子帶負電，并圍繞原子核運動；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。解析：2.右圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中abc是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法中正確的是（）A.決定該原子種類的粒子是bB.原子中b與c的數(shù)目一定相同C.原子中a與c的數(shù)目一定相同D.原子的質(zhì)量集中在a和c上C原子的質(zhì)量主要集中在原子核上核外電子中子質(zhì)子決定原子種類的粒子是質(zhì)子質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)?！痢痢獭?.下圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)了物質(zhì)構(gòu)成后，以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c相對應(yīng)的是（

）A.核外電子、原子核、原子

B.原子核、原子、核外電子C.原子、核外電子、原子核

D.原子、原子核、核外電子D解析：氧氣是由氧分子構(gòu)成的，氧分子是由氧原子構(gòu)成的，因此a是原子；原子原子核核外電子氧原子是由原子核和圍繞原子核作高速運動的核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，因此b是原子核，c是核外電子。4.我國已啟動“嫦娥工程”探月計劃。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很少而月球上卻頗為豐富的核聚變?nèi)剂稀昂?3(3He)”，

解決地球能源危機。已知“碳-13(13C)”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“3He”所指的氦原子，核內(nèi)含有2個質(zhì)子、

個中子，核外有

個電子。解析：（1）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。指相對原子質(zhì)量為13的碳原子指相對原子質(zhì)量為3的氦原